2024届高考化学一轮复习练习第七章化学反应速率与化学平衡第35讲化学平衡移动原理

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考点一 化学平衡移动
1．化学平衡移动
(1)原因：反应条件改变引起v正≠v逆。
(2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；
②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。
2．影响因素
在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔHa，即溶液pH从a变到b的过程中，溶液中c(H＋)减小，所以 eq \f(c（H＋）·c2（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ）) 的值将增大。
答案： ①BD
②当溶液pH＝9时， eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ）) ＞104，因此可忽略溶液中Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，即c(HCrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.20 ml·L－1，反应(ⅱ)的平衡常数K2＝ eq \f(c（H＋）·c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HCrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(10－9×c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HCrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝3.3×10－7，联立两个方程式可得c(HCrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )≈6.0×10－4 ml/L
③λ3 增大
课时精练(三十五) 化学平衡移动原理 eq \a\vs4\al(\f(对应学生,用书P414))
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
D [测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130 ℃，压强低的为50 kPa，结合二者选D。]
2．已知反应式：mX(g)＋nY(？)pQ (g)＋2mZ(g)，达到平衡时c(X)＝0.3 ml·L－1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的 eq \f(1,2) ，重新平衡后c(X)＝0.5 ml·L－1。下列说法正确的是( )
A.平衡向逆方向移动 B．Y 可能是固体
C．系数n>m D．Z 的体积分数减小
C [平衡时c(X)＝0.3 ml·L－1，将容器体积缩小到原来的 eq \f(1,2) 的瞬间，X的浓度变为原来的2倍，即为0.6 ml·L－1，重新平衡后c(X)＝0.5 ml·L－1，说明平衡在增大压强时向正向移动。A项，从以上分析可知，平衡向正方向移动，故A错误；B项，增大压强，平衡正向移动，说明反应物的系数之和大于生成物的系数之和，若Y 是固体，反应物的系数之和小于生成物的系数之和，所以Y是气体，故B错误；C项，根据B的分析，系数m＋n＞p＋2m，即n＞p＋m，所以n＞m，故C正确；D项，平衡正向移动，所以Z 的体积分数增大，故D错误；故选C。]
3．有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)，待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸气，使两容器的颜色相同和体积相等[注意：同浓度的NO2和Br2蒸气颜色相同，2NO2(g)N2O4(g)(无色)]，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是( )
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深
C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅
D．气体的物质的量：na′一定大于nb′
B [a→a′过程中，增大压强，2NO2N2O4平衡正向移动，有一定量的NO2转化成N2O4，但是新平衡时各气体物质的物质的量浓度均比旧平衡时大；b→b′过程中，溴蒸气的物质的量不变，浓度增大。A项，a→a′过程中，开始时容器的容积瞬间减小，NO2的浓度瞬间增大，则颜色突然加深，2NO2N2O4平衡正向移动，NO2的浓度逐渐减小，则颜色又逐渐变浅，但是新平衡时各气体物质的浓度均比旧平衡时大，则最终颜色比原来的深，故A错误；B项，在以极慢的速度缓缓压缩的过程中，a中2NO2N2O4平衡正向移动，有一定量的NO2转化成N2O4，而b→b′过程中，溴蒸气的物质的量不变，但在每一个相同的时间点，溴蒸气的浓度总是比NO2的浓度大，故b的颜色总比a的深，故B正确；C项， 由A项分析知，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色更深，故C错误；D项，a′中反应为气体分子数减小的反应，而b′中气体分子数不变，故na′一定小于nb′，故D错误；故选B。]
4．对密闭容器中进行的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是( )
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH