2013北京中考化学试卷_答案_解析（word整理版）

这是一份2013北京中考化学试卷_答案_解析（word整理版），共16页。试卷主要包含了5　Ca 40　Cu 64，下列属于化学变化的是，地壳中含量最多的金属元素是，下列属于氧化物的是，碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是，决定元素种类的是，下列实验操作中,正确的是等内容，欢迎下载使用。

(满分80分,考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)

1.下列属于化学变化的是( )
A.冰雪融化B.纸张燃烧
C.水分蒸发D.矿石粉碎
2.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.氧B.硅C.铝D.铁
3.下列属于氧化物的是( )
A.O2B.SO2C.KClD.NaOH
4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )
A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷
5.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )
7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是( )
A.小苏打B.熟石灰
C.生石灰D.纯碱
8.决定元素种类的是( )
A.质子数B.电子数
C.中子数D.最外层电子数
9.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是( )
A.蒸发皿B.玻璃棒
C.烧杯D.量筒
10.下列实验操作中,正确的是( )
11.下列符号中,表示2个氢分子的是( )
A.H2B.2HC.2H2D.2H+
12.下列做法不利于保护环境的是( )
A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒
C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
13.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是( )
14.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减小的是( )
A.碳酸钙B.氯化钠
C.浓盐酸D.氢氧化钠
15.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是( )
A.原子序数为12B.核外电子数为24
C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.31
16.下列方法能鉴别氧气和空气的是( )
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中
17.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2P+5O2 P2O5
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.H2O2 H2↑+O2↑
D.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂
19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是( )
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
20.工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3,该反应属于( )
A.置换反应B.化合反应
C.分解反应D.复分解反应
21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。下列关于N2H4的说法不正确的是( )
A.应密封保存
B.完全燃烧的反应属于复分解反应
C.可用作燃料
D.其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1
23.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是( )
24.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2 ℃。下列说法不正确的是( )
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2 ℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2 ℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1 ℃,三种溶液一定都是饱和溶液
25.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取a g样品,按下列方案进行实验,合理的是( )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到V mL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1 g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3 g
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 (填字母序号)。
A.碳酸钙 B.乙醇(C2H5OH) C.二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、 和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是 (写化学式)。
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价为 。
(4)在440 ℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为 。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母序号)。
A.具有吸附性B.可重复使用
C.可处理海上石油泄漏
27.(5分)人类维持生命和健康必须摄取食物。
(1)下列食物富含糖类的是 (填字母序号)。
(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是 。
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由 种元素组成,属于 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为 。
28.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水B.自来水
C.矿泉水D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
①20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为 。
(4)
水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如右图所示),一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因: 。
29.(6分)铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):
已知:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。
30.(7分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。
已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液
请依据实验回答问题:
(1)B中溶液是 。
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是 ,反应的化学方程式为 。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为 。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因: 。
②最终所得溶液中溶质的组成为 (写出所有可能)。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,选用的发生装置是 (填字母序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口,若观察到 ,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为 。
32.(6分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
(2)步骤②中的操作是 ,其目的是 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。
(4)本实验的结论是 。
33.(7分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O 8S↓+4NaOH。
【查阅资料】
①Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取0.5 g碳酸钠、0.2 g硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为:4Na2CO3+12S+X 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化学式为 ,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。
②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10 mL水 ,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)。
③将该试管插入水中(如图3所示),拔下橡胶塞,观察到 ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2∶h1= 。
④按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到0.1%)。
【反思与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由: 。
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)甲醇(CH3OH)是基础的化工原料,制备原理为:CO+2H2 CH3OH。当消耗5.6 kg CO时,计算生成甲醇的质量。
35.(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8 g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30 g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8 g固体。
已知:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O
计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
答案全解全析：
1.B A项,此变化物质由固态变为液态,是物质状态的改变,属于物理变化;B项,纸张燃烧有新的物质生成,属于化学变化;C项,此变化物质由液态变为气态,是物质状态的改变,属于物理变化;D项,此过程物质体积由大变小,属于物理变化。
2.C 地壳中含量在前四位的元素为氧、硅、铝、铁,铝元素为含量最多的金属元素。
3.B 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物,故B选项符合题意。
4.B A项,木炭在氧气中燃烧发出白光,且生成无色无味的气体;B项,铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体,符合题意;C项,蜡烛燃烧有明亮的火焰;D项,红磷燃烧产生大量白烟。
5.C A项,面粉不溶于水,形成悬浊液;B项,牛奶中有不能溶于水的物质,与水混合无法形成溶液;C项,白糖可溶于水形成溶液,符合题意;D项,植物油与水不互溶。
6.A A项,有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,该选项符合题意;B项,纯棉帽子的主要材料属于天然有机材料;C项,陶瓷为硅酸盐,属于无机物;D项,黄金属于金属材料。
7.D 小苏打为NaHCO3的俗称;熟石灰为Ca(OH)2的俗称;生石灰为CaO的俗称;碳酸钠俗称纯碱,D选项符合题意。
8.A 质子数决定元素种类,A选项符合题意。
9.A A项,配制溶液不需要蒸发皿,蒸发操作才需要该仪器,该选项符合题意;B项,玻璃棒用于搅拌;C项,烧杯为配制溶液的容器;D项,量筒用于测量水的体积。
10.C A项,滴管不应伸入试管中;B项,稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢加入水中;C项,检查气密性方法正确,该选项符合题意;D项,熄灭酒精灯不应用嘴吹灭,应用灯帽盖灭。
11.C A项,表示1个氢分子;B项,表示2个氢原子;C项,表示2个氢分子,该选项符合题意;D项,表示2个氢离子。
12.B A项,垃圾分类有利于环保;B项,使用一次性塑料餐具,因为塑料难降解,易造成白色污染,该选项符合题意;C项,节水龙头有利于节约用水;D项,乘坐公共交通工具有利于低碳减排。
13.A A项,牙膏pH大于7,呈碱性,该选项符合题意;B项,胡萝卜汁液pH小于7,呈酸性;C项,橘子汁液pH小于7,呈酸性;D项,食醋pH小于7,呈酸性。
14.C A项,碳酸钙露置于空气中质量不变;B项,氯化钠露置于空气中质量不变;C项,浓盐酸易挥发,露置于空气中质量减轻,该选项符合题意;D项,氢氧化钠露置于空气中会因吸水潮解,以及吸收CO2变质而使质量增加。
15.B 原子序数=核电荷数=质子数。由左上角“12”得出核外电子数=质子数=原子序数=12,故B项不正确。
16.D A项,氧气和空气均无味,故A不符合题意;B项,氧气和空气均不易溶于水,故B不符合题意;C项,氧气和空气均无色,故C不符合题意;D项,氧气能使带火星的木条复燃,带火星的木条在空气中无明显变化,故D符合题意。
17.D A项,化学方程式没有配平,故A不符合题意;B项,化学方程式缺少反应条件,故B不符合题意;C项,生成物应为水和氧气,故C不符合题意;D项,化学方程式正确,故D符合题意。
18.C 液氮汽化时吸热,利用的是物理性质,故A不符合题意;干冰升华时吸热,利用的是物理性质,故B不符合题意;氧气用于气焊是由于氧气能支持燃烧,利用的是化学性质,故C符合题意;浓硫酸用作干燥剂是由于浓硫酸有吸水性,利用的是物理性质,故D不符合题意。
19.B 碘升华时碘分子质量不变,故A错;碘升华时碘由固态转变为气态,其分子间间隔变大,故B正确;碘升华时碘分子体积不变,故C错;碘升华时碘分子运动速率加快,故D错。
20.A 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。在该反应中,反应物二氧化锰为化合物,铝为单质;生成物锰为单质,氧化铝为化合物,故A符合题意。B、C、D不符合题意。
21.D A项,醋酸与氢氧化钠的反应无明显现象,但不能因为其无现象就认为不发生反应,故A不符合题意;B项,也可能是过氧化氢与氧化铜发生反应产生气体,氧化铜不一定是该反应的催化剂,故B不符合题意;C项,两根铁丝上均有固体,说明金属活动性铁比铜、银强,但无法判断铜与银的活动性强弱,结论错误,故C不符合题意;D项,热水中白磷燃烧而冷水中白磷不燃烧,对比得出温度不同导致现象不同,故D符合题意。
22.B 题目中提到肼有吸湿性,故应密封保存,故A正确;肼完全燃烧生成N2和H2O,是置换反应,也是氧化反应,故B不正确;题目中提到其迅速而完全燃烧,故可用作燃料,故C正确;根据化学式可计算出N2H4中氮元素与氢元素的质量比为28∶4,即7∶1,故D正确。
23.B A项,当盐酸过量时,溶液中的氯化钠的质量不再改变,但溶液的质量仍在增加,故氯化钠的质量分数会减小,故图中的平线错误;B项,由于加入的碳酸钙比生成的二氧化碳质量大,故溶液的质量增加,故B正确;C项,由于盐酸是一定量的,故生成的氯化亚铁是一定量的,故溶液中铁元素的质量不会一直增加;D项,加热高锰酸钾发生分解反应,产生O2,固体质量减少,而钾元素的质量不变,故固体中钾元素的质量分数会增大。
评析 坐标图像题主要从四个方面入手解答:(1)图像过不过原点;(2)横、纵坐标的含义;(3)结合题意看图像走向;(4)图像拐点及有没有“平台”。
24.D t2 ℃时,三种物质的饱和溶液质量相等,由于三种物质的溶解度a>b=c,故A正确;t2 ℃时,三种物质均为饱和溶液且质量相等,由于三种物质的溶解度a>b=c,故蒸发等质量的水析出溶质的质量也应为a>b=c,故B正确;由于原溶液均为饱和溶液,蒸发水后均析出溶质,仍均为饱和溶液,故C正确;a、b的溶解度随温度升高而增大,故降温时它们析出溶质后仍为饱和溶液,但c的溶解度随温度升高而减小,故降温时它会转变为不饱和溶液,故D不正确。
评析 本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力。属于中档题。
25.C 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳,而二氧化碳能溶于水,故不应用排水法收集,故A选项不合理;没有称量所用盐酸的质量,故无法利用质量守恒定律求二氧化碳气体的质量,故B选项不合理;碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,故可通过该沉淀的质量求碳酸钠的质量,从而求出混合物中碳酸钠的质量分数,故C选项合理;由于浓盐酸有挥发性,有氯化氢气体被吸收,故D选项不合理。
26.答案 (1)B (2)石油 CH4 (3)+2
(4)4Na+3CO2 C+2Na2CO3 (5)ABC
解析 (1)有机物指含碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外,故选B;(2)化石燃料包括煤、石油、天然气等;天然气的主要成分的化学式为CH4;(3)在化合物里,各元素正负化合价代数和为零,碳酸根为-2价,则锰元素的化合价为+2价;(4)反应物是钠和二氧化碳,生成物为C(金刚石)和碳酸钠,条件是440 ℃和高压,则反应的化学方程式为4Na+3CO2 C+2Na2CO3;(5)多孔结构具有吸附性,挤出吸入的石油仍可恢复原状,可重复使用,故选A、B、C。
27.答案 (1)B (2)补钙
(3)① 4 氮 ②17∶22
解析 (1)植物油富含油脂,馒头富含糖类,牛肉富含蛋白质, 故选B;(2)饼干中常添加碳酸钙,主要作用是补充钙元素,达到预防佝偻病、骨质疏松的目的;(3)①观察图示可知尿素由C、H、O、N 4种元素组成,属于氮肥;②依据图示可知化学方程式为2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O,A与B的质量比为34∶44,化简为17∶22。
28.答案 (1)D (2)2H2O 2H2↑+O2↑
(3)①36∶100(或9∶25) ②2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
(4)铁丝在潮湿的空气中生锈,消耗空气中的氧气,瓶中压强减小,使导管内液面上升;稀盐酸与剩余的铁反应,生成氢气,瓶中压强增大,使导管内液面下降,冒出气泡
解析 (1)河水、自来水、矿泉水中除水外还含有其他物质,属于混合物,蒸馏水属于纯净物,故选D;(2)电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑;(3)① 20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则饱和食盐水中溶质和溶剂质量比为36∶100,化简为9∶25; ②烧碱是氢氧化钠,属于碱,硫酸属于酸,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O;(4)铁丝生锈,消耗潮湿空气中的水和氧气,瓶中压强减小,水倒吸使导管内液面上升;打开K,滴加稀盐酸,稀盐酸和剩余的铁反应,生成氢气,瓶中气压增大,使导管内液面下降,冒出气泡。
29.答案 (1)C
(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
(3)①过滤 ②Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ③AC
解析 (1)铜质奖牌是利用金属固体坚硬、具有金属光泽等性质,铜导线利用铜的导电性和延展性,铜火锅主要利用金属的导热性。
(2)“湿法炼铜”原理为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。
(3)①过程Ⅱ是使固体和液体分离,操作名称为过滤。
②过程Ⅲ中是金属锌和稀硫酸反应产生氢气。反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。
③电池铜帽和稀硫酸、氧气反应,得到溶液A,溶质是硫酸锌和硫酸铜,物质B为金属锌,固体C为金属锌和铜,溶液E为硫酸锌溶液。
30.答案 (1)滴有石蕊的饱和石灰水或滴有石蕊的碳酸钠溶液
(2)氧化铁 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
(3)CaO
(4)①Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
②NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl
解析 (1)B中溶液为蓝色,只有碱性溶液滴加石蕊后会变蓝,故B中溶质除石蕊外还有碳酸钠或氢氧化钙。
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是氧化铁。A是稀盐酸,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。
(3)C中加入乙产生浑浊,有两种情况,一种是产生碳酸钙沉淀;另一种是Ca(OH)2微溶,达到饱和而出现浑浊。通过无气泡产生断定C为氢氧化钙,乙为氧化钙,丙为稀盐酸,乙的化学式为CaO。
(4)①C和D均为红色,C为氢氧化钙和酚酞,则D为碳酸钠和酚酞,D中加入丁(为氢氧化钙),产生碳酸钙沉淀,再加稀盐酸变澄清,溶液由红色变为无色,同时产生气泡,溶液变浑浊的原因为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH;②最终溶液为无色,可能为中性,也可能为酸性,溶质有2种可能(除指示剂外):NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl。
31.答案 (1)集气瓶
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B
(3)D 燃着的木条熄灭 CO2+H2O H2CO3
解析 (1)仪器a为集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,加热固体制气体,发生装置选择B。
(3)二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,选用收集装置D;通常情况下,二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,燃着的木条放在瓶口熄灭,证明二氧化碳已集满;加入石蕊试液变红,说明生成了碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O H2CO3。
32.答案 (1)CO2与NaOH反应(或CO2溶于水),导致瓶内压强减小
(2)向外拉注射器3 证明瓶中已没有CO2气体
(3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
(4)CO2与NaOH能反应,并生成碳酸盐
解析 (1)将氢氧化钠溶液推入充有CO2的瓶中,氢氧化钠吸收CO2,瓶中气压变小,玻璃管与大气相通,气球鼓起;(2)步骤②中操作是向外拉注射器3,吸收瓶中残余气体,其目的是通过澄清石灰水不变浑浊证明瓶中已没有CO2气体;(3)将注射器2中稀盐酸推入瓶中,与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体,向外拉注射器3,吸入新生成的二氧化碳使石灰水变浑浊,证明反应生成了碳酸钠;④的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O;(4)本实验从二氧化碳耗尽与碳酸钠生成两个不同视角证明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
33.答案 【实验过程】①O2 吸收逸出的有毒气体
③试管内液面上升至液面高度不再改变 79∶100(或4∶5)
【解释与结论】20.9
【反思与评价】会使测定结果偏高;因为试管内会有CO2残留,残留的CO2会被吸收,导致h2数值偏小
解析 【实验过程】①根据制备四硫化钠固体的化学反应前后各种原子种类、数目不变,推出X的化学式为O2;该反应生成二氧化碳,且受热的四硫化钠与空气中的水反应生成有毒气体硫化氢,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收有毒的硫化氢气体,防止污染。冷却后取下棉花,放置一段时间,目的是让空气进入,替换残留气体,四硫化钠、水与空气中氧气发生反应,使试管内气压变小,拔下胶塞,图3中观察到水倒吸入试管至液面不再上升;空气中氧气体积分数为21%或1/5,转换成h1∶h2为79∶100或4∶5。
【解释与结论】根据第1次实验数据,空气中氧气的体积分数为×100%=20.9%。
【反思与评价】未放置一段时间,即产生的CO2气体未排干净,有残留,占据了空气体积,溶于水,造成h2偏小,结果偏高。
评析 明确实验探究的方法,结合资料进行信息处理,依据原有实验迁移拓展,提炼出题目的本质和解决问题的关键点。属于较难试题。
34.答案 6.4 kg
解析 设生成甲醇的质量为x。
CO+2H2 CH3OH
28 32
5.6 kg x
=
x=6.4 kg
答:生成甲醇的质量为6.4 kg。
35.答案 (1)6
(2)9∶8
解析 设原混合物中Cu2O的质量为x。
生成Cu的质量=4.8 g-(6.8 g-x)=x-2 g
Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O
144 64
x x-2 g
=
x=3.6 g
原混合物中Cu的质量=6.8 g-3.6 g=3.2 g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比=9∶8
答:原混合物中Cu2O与Cu的质量比为9∶8。
评析 本题主要考查化学方程式的有关计算,在解题时要注意运用质量守恒定律来得出生成Cu的质量,然后依据化学方程式进行计算。
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D.加热一定量的高锰酸钾固体
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生,气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2