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2024年江苏省南通市东洲国际学校中考三模化学测试题
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这是一份2024年江苏省南通市东洲国际学校中考三模化学测试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 K-39 I-127
第I卷（选择题 共20分）
一、选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分。)
1．2014年“六·五”世界环境日中国主题确定为“向污染宣战”， 为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是 （ ）
A.使用可降解塑料， 以减少“白色污染”
B.加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
C.运输沙土的车辆盖上苫布，以减少粉尘对空气的污染
D.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以减轻对水体的污染
2．生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
A.用木炭烤肉串 B. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C.用干冰进行人工降雨 D. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂来去除油污
3．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要方法，下列说法错误的是（ ）
A.从微观上看，物质是由分子、原子或离子构成
B.化学变化的微观实质是分子的破裂和原子的重组
C.金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
D.酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液都具有酸根离子
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A. B. C. D.
5．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①某些金属与稀盐酸反应放出
气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质都是金属；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶
液一定是碱溶液；③金属单质能导电，所以能导电的单质一定是金属；④点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸。其中正确的是（ ）
A.只有④ B. 只有① C.②④ D. ①②③④
用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ）
A.红磷、白磷 B.用碳酸钠溶液鉴 C.碳酸钙粉末受热分解 D.干燥O2
着火点比较 别盐酸和石灰水
7．某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色
无味气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A.产生的气体可能是H2
B.CuSO4溶液的pH可能大于7
C.将锌换成镁做该实验也有类似实验现象
D.根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜强
8．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。下列说法错误的是（ ）
A. NaOH的溶解度随温度的升高而增大
B. 在20℃时，实验室可配制0.1%的氢氧化钙溶液
C. 若将一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液可采用升温的方法
D. 60℃时，229g饱和NaOH溶液降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为91g
9．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ）
10．电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH本身并不被分解。现将4gNaOH加入到46g水中进行水的电解实验，反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5%。下列说法错误的是（ ）
A.电解水是分解反应 B.电解水实验说明水是由氢、氧元素组成
C.已分解的水质量为14g D.电解过程中生成氢气2g
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空与简答题(本题包括5小题，共40分)
11．（6分）R元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知R元素形成的一种单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5。
（1）图中x= ，该粒子符号为 ，其原子的最外层电子数为 。
（2）R元素与下列选项中 （填序号）元素不易形成化合物。
② ③
A B C D
（3）R元素可以形成不同的物质。它的一种单质分子是由三个原子构成，请写出该单质的化学式 ，R元素在它的一种氧化物中显-1价，请写出该氧化物的化学式 。
甲醇气
氢氧化
钠溶液
碳酸钙
二氧
化碳
合成塔
捕捉室
X溶液
氢气
Y
化碳
空气
12．（7分）工业上常用“碳捕捉”技术来“捕捉”空气中的二氧化碳，再把捕捉的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇（CH3OH）和水，其流程如下（部分反应条件和物质未标出）：
（1）捕捉室内反应的化学方程式是 。
（2）将Y加入X溶液后发生的化学方程式为 ， ，该反应在“反应分离室”内进行 ，反应后进行的分离操作所用的玻璃仪器是 （填一种）。
（3）整个流程中，除水外，还有两种可以循环利用的物质是 ， （填化学式）。
（4）合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，请写出合成塔内反应的化学方程式
。
13．（10分）学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好地服务生活。
橡胶皮线
塑料面板
不锈钢底板
塑料手柄
铜制插头
（1）右图是家庭用电熨斗构件示意图，电熨斗构件中，
含有金属材料的是____ ____（填一种，下同）；
属于有机合成材料的是___ ___。电熨斗不用
时，要及时断开电源，否则可能引发火灾，电
熨斗通电产生热量属于_ _（选填“物理”
或“化学”）变化，使可燃物_____ ____ 而引
发燃烧。
（2）人类的生存和发展离不开能源和资源。
= 1 \* GB3 ①家用燃料的更新过程如下：
历史悠久的燃料
——煤
使用方便的燃料——
液化石油气或管道煤气
——煤
清洁燃料
——天然气
下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是 （选填字母）。
A.天然气属于可再生能源 B.气体燃料的利用率更高
C.可以减少酸雨的发生 D.煤仅用作燃料浪费资源
报警器
= 2 \* GB3 ②有位同学家中使用的燃料是天然气（主要成分CH4），为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。该同学认为报警器安装的位置应如右图所示：你认为这样安装是否合理 ，请说明理由
。如果厨房里发生天然气泄露， （填“可以”或“不可以”）开灯检查。
= 3 \* GB3 ③已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比。如果以管道煤气（主要成分CO和H2）为燃料的家庭改用天然气，则灶具的改进方法可以为 （选填字母）。
A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量
C．减小空气的进入量 D．天然气的进入量不变
= 4 \* GB3 ④写出灌装液化气中主要成分C3H8完全燃烧的化学方程式 。
14.（9分）小明同学对一种“汽泡爽”的冲调饮料进行了实验探究。
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3X↑，则X的化学式是 ，为了检验该气体，小明应选择的试剂是 。
（2）如果实验室以柠檬酸和小苏打粉末混合后加水反应制取X气体，可以选择的发生装置是 （选填装置编号，下同），收集装置是 。
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下对比实验方案，请填写表中空白。
A B C
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如右图），
编号为1、2，分别完成上述实验，在A中先加入水，再分
别加入相同规格的一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C
用于收集A中产生的气体所排出的液体。B中油层的作
用是 。
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得
结论： 。但是老师看到小明的实验报告后却指出，
一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，实验中小明所用的反应物量相等，产生气体的总量应该近似相等。请分析小明测得该组数据a、b相差较大的可能原因 。
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又
做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。
15．（8分）食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用。
（1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到4.0g
精盐，其产率为 。
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、
锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有 。
（3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 。
（4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl
＋3I2＋3H2O。称取1Kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1Kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
化学试题参考答案
一、选择题（每题2分）
1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C
二、填空与简答题
11.（每空1分）
（1）8 O2- 6 （2）A （3）O3 H2O2
12.（每空1分）
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 烧杯等
（3）NaOH CaO （4）3H2+CO2CH3OH+H2O
13.（每空1分）
（1）铜质插头（不锈钢底板） 塑料手柄(橡胶皮线) 物理 温度达到着火点
（2） = 1 \* GB3 ①A = 2 \* GB3 ②合理 甲烷密度比空气小 不可以 = 3 \* GB3 ③A
= 4 \* GB3 ④C3H8+5O23CO2+4H2O
14.（每空1分）
【实验一】（1）CO2 澄清石灰水 （2）B C
【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中
（3）“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系
温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多
（4）将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积
15.（1）蒸发（1分） 80%（1分） （2）硒、锌（1分）
（3）39:127:48（1分） （4）16.6%（4分，关系式正确得2分，结果正确2分）
说明：试卷中其他合理答案相应给分
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B
除去CO2中含有的杂质CO
点燃或通过灼热的氧化铜
C
从NaCl溶液中分离出NaCl
蒸发或过滤
D
检验食醋的酸性
紫色石蕊或无色酚酞
装置编号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200 mL
15℃
a（待记录）
2
50℃
b（待记录）
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 K-39 I-127
第I卷（选择题 共20分）
一、选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分。)
1．2014年“六·五”世界环境日中国主题确定为“向污染宣战”， 为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是 （ ）
A.使用可降解塑料， 以减少“白色污染”
B.加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
C.运输沙土的车辆盖上苫布，以减少粉尘对空气的污染
D.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以减轻对水体的污染
2．生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
A.用木炭烤肉串 B. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C.用干冰进行人工降雨 D. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂来去除油污
3．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要方法，下列说法错误的是（ ）
A.从微观上看，物质是由分子、原子或离子构成
B.化学变化的微观实质是分子的破裂和原子的重组
C.金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
D.酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液都具有酸根离子
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A. B. C. D.
5．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①某些金属与稀盐酸反应放出
气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质都是金属；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶
液一定是碱溶液；③金属单质能导电，所以能导电的单质一定是金属；④点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸。其中正确的是（ ）
A.只有④ B. 只有① C.②④ D. ①②③④
用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ）
A.红磷、白磷 B.用碳酸钠溶液鉴 C.碳酸钙粉末受热分解 D.干燥O2
着火点比较 别盐酸和石灰水
7．某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色
无味气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A.产生的气体可能是H2
B.CuSO4溶液的pH可能大于7
C.将锌换成镁做该实验也有类似实验现象
D.根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜强
8．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。下列说法错误的是（ ）
A. NaOH的溶解度随温度的升高而增大
B. 在20℃时，实验室可配制0.1%的氢氧化钙溶液
C. 若将一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液可采用升温的方法
D. 60℃时，229g饱和NaOH溶液降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为91g
9．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ）
10．电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH本身并不被分解。现将4gNaOH加入到46g水中进行水的电解实验，反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5%。下列说法错误的是（ ）
A.电解水是分解反应 B.电解水实验说明水是由氢、氧元素组成
C.已分解的水质量为14g D.电解过程中生成氢气2g
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空与简答题(本题包括5小题，共40分)
11．（6分）R元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知R元素形成的一种单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5。
（1）图中x= ，该粒子符号为 ，其原子的最外层电子数为 。
（2）R元素与下列选项中 （填序号）元素不易形成化合物。
② ③
A B C D
（3）R元素可以形成不同的物质。它的一种单质分子是由三个原子构成，请写出该单质的化学式 ，R元素在它的一种氧化物中显-1价，请写出该氧化物的化学式 。
甲醇气
氢氧化
钠溶液
碳酸钙
二氧
化碳
合成塔
捕捉室
X溶液
氢气
Y
化碳
空气
12．（7分）工业上常用“碳捕捉”技术来“捕捉”空气中的二氧化碳，再把捕捉的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇（CH3OH）和水，其流程如下（部分反应条件和物质未标出）：
（1）捕捉室内反应的化学方程式是 。
（2）将Y加入X溶液后发生的化学方程式为 ， ，该反应在“反应分离室”内进行 ，反应后进行的分离操作所用的玻璃仪器是 （填一种）。
（3）整个流程中，除水外，还有两种可以循环利用的物质是 ， （填化学式）。
（4）合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，请写出合成塔内反应的化学方程式
。
13．（10分）学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好地服务生活。
橡胶皮线
塑料面板
不锈钢底板
塑料手柄
铜制插头
（1）右图是家庭用电熨斗构件示意图，电熨斗构件中，
含有金属材料的是____ ____（填一种，下同）；
属于有机合成材料的是___ ___。电熨斗不用
时，要及时断开电源，否则可能引发火灾，电
熨斗通电产生热量属于_ _（选填“物理”
或“化学”）变化，使可燃物_____ ____ 而引
发燃烧。
（2）人类的生存和发展离不开能源和资源。
= 1 \* GB3 ①家用燃料的更新过程如下：
历史悠久的燃料
——煤
使用方便的燃料——
液化石油气或管道煤气
——煤
清洁燃料
——天然气
下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是 （选填字母）。
A.天然气属于可再生能源 B.气体燃料的利用率更高
C.可以减少酸雨的发生 D.煤仅用作燃料浪费资源
报警器
= 2 \* GB3 ②有位同学家中使用的燃料是天然气（主要成分CH4），为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。该同学认为报警器安装的位置应如右图所示：你认为这样安装是否合理 ，请说明理由
。如果厨房里发生天然气泄露， （填“可以”或“不可以”）开灯检查。
= 3 \* GB3 ③已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比。如果以管道煤气（主要成分CO和H2）为燃料的家庭改用天然气，则灶具的改进方法可以为 （选填字母）。
A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量
C．减小空气的进入量 D．天然气的进入量不变
= 4 \* GB3 ④写出灌装液化气中主要成分C3H8完全燃烧的化学方程式 。
14.（9分）小明同学对一种“汽泡爽”的冲调饮料进行了实验探究。
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3X↑，则X的化学式是 ，为了检验该气体，小明应选择的试剂是 。
（2）如果实验室以柠檬酸和小苏打粉末混合后加水反应制取X气体，可以选择的发生装置是 （选填装置编号，下同），收集装置是 。
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下对比实验方案，请填写表中空白。
A B C
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如右图），
编号为1、2，分别完成上述实验，在A中先加入水，再分
别加入相同规格的一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C
用于收集A中产生的气体所排出的液体。B中油层的作
用是 。
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得
结论： 。但是老师看到小明的实验报告后却指出，
一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，实验中小明所用的反应物量相等，产生气体的总量应该近似相等。请分析小明测得该组数据a、b相差较大的可能原因 。
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又
做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。
15．（8分）食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用。
（1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到4.0g
精盐，其产率为 。
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、
锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有 。
（3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 。
（4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl
＋3I2＋3H2O。称取1Kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1Kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
化学试题参考答案
一、选择题（每题2分）
1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C
二、填空与简答题
11.（每空1分）
（1）8 O2- 6 （2）A （3）O3 H2O2
12.（每空1分）
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 烧杯等
（3）NaOH CaO （4）3H2+CO2CH3OH+H2O
13.（每空1分）
（1）铜质插头（不锈钢底板） 塑料手柄(橡胶皮线) 物理 温度达到着火点
（2） = 1 \* GB3 ①A = 2 \* GB3 ②合理 甲烷密度比空气小 不可以 = 3 \* GB3 ③A
= 4 \* GB3 ④C3H8+5O23CO2+4H2O
14.（每空1分）
【实验一】（1）CO2 澄清石灰水 （2）B C
【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中
（3）“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系
温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多
（4）将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积
15.（1）蒸发（1分） 80%（1分） （2）硒、锌（1分）
（3）39:127:48（1分） （4）16.6%（4分，关系式正确得2分，结果正确2分）
说明：试卷中其他合理答案相应给分
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B
除去CO2中含有的杂质CO
点燃或通过灼热的氧化铜
C
从NaCl溶液中分离出NaCl
蒸发或过滤
D
检验食醋的酸性
紫色石蕊或无色酚酞
装置编号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200 mL
15℃
a（待记录）
2
50℃
b（待记录）
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