山东省德州市2024届高三下学期三模化学试题

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．山东博物馆的下列“镇馆之宝”，其主要成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．红陶兽形器 B．鲁国大玉璧
C．甲骨文 D．龙山蛋壳黑陶杯
2．下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用漂白纸浆 B．用烧碱处理含高浓度的废水
C．用处理饮用水进行净水消毒 D．用纯碱溶液去除物品表面的油污
3．关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）
A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
4．已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：M>Z>RB．与均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：Z>R>YD．第一电离能：R>X>Y
5．下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是（ ）
A．氨水鉴别：溶液、溶液、溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液
C．酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇
D．新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
6．用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A．的中心离子是，配体是
B．参与反应的
C．浸取剂中的有助于固体的溶解
D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
7．一种以NaBr作为电解液，在恒压电解池中光催化烯烃转化为环氧化物的方法如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为光电解池的阴极
B．若Pt电极生成11.2L（标准状况），理论上生成0.5ml
C．上述过程中只有极性键的断裂与生成
D．上述过程中涉及到的有机反应类型均为取代反应
8．烯丙基芳基醚加热时可以重排生成O-烯丙基苯酚，这个反应被称为Claisen重排。如
下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三者属于同分异构体
B．可用红外光谱鉴别甲、乙、丙
C．等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等
D．依据上述原理判断重排后的产物为
阅读以下材料，回答9～10题
工业碱的主要成分主要是NaOH和或和（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下：
①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06g无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00mL 溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。
9．下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中用到两种量程的量筒
B．装待测液的滴定管应用待测液润洗2～3次
C．配制溶液定容时俯视，会导致标准盐酸浓度偏大
D．终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液红色恰好消失
10．下列说法正确的是（ ）
A．标准盐酸的浓度为0.12
B．步骤③中V可能等于12.50mL
C．若，试样的成分为NaOH和
D．若，，则的质量分数为34.57%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是（ ）
A．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 B．生成中间体的反应为决速步骤
C．产物1为加成反应的产物 D．动力学和热力学优势产物均为产物2
12．碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。
已知：双键碳连羟基不稳定，会异构化，如：。下列说法错误的是（ ）
A．X的核磁共振氢谱有1组峰
B．Y含有2个手性碳原子
C．Z的水解有机产物存在顺反异构
D．Y→Z的化学方程式：
13．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如题图。室温下，，，。
下列说法错误的是（ ）
A．0.1 溶液中：
B．滤渣中含有
C．“转化”后的清液中一定存在
D．“浸取”发生反应
14．光电催化还原为含C化合物，不仅实现了的高效转化和利用，并且为合成碳氢化合物提供了一条新的途径，其工作原理如下。下列分析错误的是（ ）
A．装置中隔膜为质子交换膜
B．该装置的能量来源是光能和电能
C．阴极产生乙烯的电极反应为：
D．每产生32g氧气，电路中转移电子数为4
15．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是（ ）
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀
C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，不能完全溶于HR溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：
（1）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中第一电离能最大的元素是______，该物质可用于增白的原因是______。
（2）硼酸三甲酯由硼酸和甲醇互相反应而制得。熔沸点______（填“>”或“<”或“=”），原因是______。比较和中键角的大小顺序是______（填“>”或“<”或“=”）。
（3）氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性。六方氮化硼中与B距离最近且相等的B有______个。
（4）科学家利用和过量碳高温条件下合成一种非常坚硬的物质，其结构如图所示，该反应的化学方程式为______。晶胞参数：（单位nm），。若为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______。
17．利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰（主要成分为ZnO、及少量、CuO、PbO等）为原料制备氧化锌或皓矾（）工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，ZnO和CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中；
④有机萃取剂（用HR表示）可萃取出，其萃取原反应为：。
（1）浸渣中含有的物质包括PbOCl、______。
（2）除砷时，转化为沉淀，写出该反应的离子方程式______。
（3）若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2，则溶液中（不考虑水解）浓度至少为______，才能达到深度除杂标准。
（4）反萃取加入的X最佳物质为______。
（5）“沉锌”过程获得，离子方程式为______。
（6）获取皓矾的一系列操作包括______、过滤、洗涤、干燥。取28.7g产品加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。已知B→D的过程中产生两种气体，分析数据，写出该过程的化学方程式______。
18．二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮反应原理及实验装置如下：
已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效 Ⅱ．几种物质的性质如表所示
实验步骤
步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性
步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7mL（0.05ml）四氯化碳。
将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7mL（0.03ml）无水苯及2.3mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。
步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。
步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。
（1）球形干燥管的作用______。
（2）一般要称取高于催化剂量的氯化铝，原因______。
（3）图乙中毛细管的作用______。
（4）需减压蒸出二苯酮的原因______。
（5）①若步骤三、四操作忽略水体积的变化，则萃取完成后，为了测定二苯酮水解后溶液中浓度，取10mL水层溶液，选用______（填序号）做指示剂，用的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为______。
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．溶液
②若步骤四蒸馏出的产品不纯，需用______（填标号）进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮；
A．NaOH溶液B．乙醇C．盐酸D．水E．石油醚
通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______（列出计算式，）。
19．（12分）下图为某种治疗晚期帕金森病药物的两种合成路线，已知：
（1）
（2）
（3）
路线一：
路线二：H（）
（1）B的化学名称：______，有机化合物M（）是B的同系物，则M的同分异构体有______种。C的结构简式：______，C→D的反应类型：______D的反应类型：
（2）H中含有的官能团名称：______，F中五元环所有原子在同一平面上，则硫原子的杂化方式：______，J+K→L的化学方程式：______。
20．（12分）甲醇水蒸气重整制氢转换条件温和、副产物少，成为了诸多富氢燃料的首选之一。甲醇水蒸气重整制氢过程中的化学反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）______，若反应ⅰ正反应的活化能，则逆反应的活化能______。
（2）下图为含碳产物的选择性（CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率随水醇物质的量之比（）的变化图像，曲线______是选择性曲线。由图可知，下列最优水醇物质的量之比是______。
A．1.2 B．1.7 C．2.5
（3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO存在的情况下进行的，产氢量随温度和之比的影响如下图所示。已知吸附剂CaO的碳酸化反应为： 。
①当一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度升高而降低，降低的原因______。
②在温度为T℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为a kPa。在相同温度下的恒容密闭石英管中按通入水蒸气和甲醇，并加入适量CaO，测得压强为，待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为b kPa，若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则的平衡分压为______kPa，反应ⅲ的______。若继续加入甲醇，则______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A 12．BC 13．BC 14．D 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1）O（1分） 过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性。（1分）
（2）<（1分） 二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键。 =（1分）
（3）6 （4）
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）、Pb （2）
（3） （4）（1分）
（5）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）防止空气中水蒸气进入，导致氯化铝水解失效（1分）
（2）氯化铝可与产物酮络合失效而损失（1分） （3）提供气化中心，防止暴沸（1分）
（4）降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华
（5）①D（1分） 滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解（1分）
②BE
19．（12分，除标注外每空2分）
（1）丙胺（1分） 还原反应/加成反应（1分）
（2）氨基，醚键
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）+49（1分） （1分）
（2）a（1分） B（1分）
（3）①CaO碳酸化反应为放热反应，温度大于300℃时不利于的吸收，反应ⅱ正向进行程度增大，产氢量降低 ②a 增大名称
分子量
性状
熔/沸点
溶解性
苯
78
无色透明液体
5.5/80.1℃
不溶于水，易溶于醇和醚
154
无色液体
-22.6/76.8℃
微溶于水，易溶于醇和醚
无水
133.5
白色粉末
197/180（升华）℃
溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热
二苯酮
182
白色晶体
48.5/305.4℃
不溶于水，易溶于醇和醚
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色