内蒙古赤峰市部分学校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题(无答案)

这是一份内蒙古赤峰市部分学校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，甲醇等内容，欢迎下载使用。

2.请将各题答案填写在答题卡上.
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章.
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.近年来，我国科技创新不断实现新的突破.下列说法正确的是（ ）
A.燃气轮机助力电力发展，燃气轮机发电时，化学能全部转化为热能
B.国产航空发动机上使用的SiC属于传统硅酸盐材料
C.亚太6E卫星发射成功，卫星使用的镁锂合金属于无机非金属材料
D.中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其原料中的和属于两种核素
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.生石膏的化学式：B.的电子式：
C.的结构式：N—ND.中的共价键类型：非极性键
3.下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是（ ）
A.用KSCN溶液检验溶液中是否含有
B.用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验是否泄露
C.用NaOH溶液鉴别溴蒸气和
D.用酸性溶液鉴别和
4.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（ ）
5.下列实验操作合理且能达到相应目的的是（ ）
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有的H原子总数为
B.23gNa与足量的NaOH溶液反应，生成的分子总数为
C.14g与足量反应，生成的分子总数为
D.56g铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为
7.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（ ）
A.实验过程中，铜棒会逐渐变粗
B.电子由铜棒流出，经过滤纸条进入甲池
C.滤纸条上的移向甲池
D.甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象
8.红树林湿地作为全球生产力最高的生态系统之一，其内存在如图所示的氮循环，下列说法错误的是（ ）
A.过程①属于氮的固定
B.过程③生成的为还原产物
C.将湿地中的淤泥加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明湿地中淤泥含有
D.过程②中发生了氧化反应
9.下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
10.甲醇（）燃料电池的工作原理如图所示.该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是（ ）
A.石墨电极1上发生氧化反应
B.石墨电极2为正极
C.负极的电极反应式为
D.甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置
11.以铁菱镁矿（主要成分是，还含有，）为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是（ ）
A.X宜选择NaOH溶液或氨水
B.滤渣1的主要成分为
C.“焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为
D.高温分解的反应为吸热反应
12.某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应.下列说法错误的是（ ）
A.合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止
B.乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应
C.气体a和试剂b可选择和NaOH溶液
D.若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应
13.某温度下，向2L的恒容密闭容器中加入1ml和2ml，发生反应：.的转化率随时间的变化曲线如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.0~5min内，用表示的该反应的反应速率为
B.a点时的反应速率：
C.b点时，的转化率为15%
D.其他条件不变，适当升高温度，到达平衡的时间会小于5min
14.将5.6g铁粉加入一定量的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和nml混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成.则n可能为（ ）
①0.035 ②0.05 ③0.065 ④0.08
A.①②B.②③C.③④D.①④
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验.用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t.所用试剂为溶液、KI溶液、硫酸溶液、蒸馏水.请回答下列问题：
（1）实验1、2的目的是研究_________对反应速率的影响；_________.
（2）通过对比实验_________（填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是____________________________________.
（3）实验1中反应的离子方程式为___________________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内，实验1的平均反应速率_________.
（4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应ⅰ（）和反应ⅱ.中共价键的类型为__________________；反应ⅱ的离子方程式为__________________.
16.（14分）易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域.从干海带中提取的一种流程如图所示，请回答下列问题：
（1）灼烧会用到下列仪器中的_________（填标号）；操作a为_________.
A.酒精灯B.烧杯C.坩埚D.试管
（2）实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为__________________；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会_________（填“增强”“减弱”或“不变”）；可选择_________（填标号）检验加入新制氯水后的溶液中是否含有.
A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.品红溶液D.淀粉溶液
（3）利用如图所示装置分离和NaCl，该过程中，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化；若用该装置分离和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为_________（填化学式）；不能用该装置分离和，原因是__________________（写化学方程式）.
17.（15分）（红棕色）和（无色）之间可发生反应：.在温度为T的条件下，将4ml气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）图中曲线表示_________（填化学式）的物质的量随时间的变化关系，0~8min内，的平均反应速率为_________；保持其他条件不变，下列措施中不可以加快反应速率的是_________（填标号）.
a.通入1mlHeb.适当升高反应温度
c.分离出d.再通入4ml
（2）反应进行到第20min末时，的转化率[转化率]为_________%，此时混合气体中的物质的量分数为_________％（保留三位有效数字）.
（3）下列可以说明该反应达到平衡状态的是_________（填标号）.
A.B.混合气体的密度不再变化
C.容器内气体的颜色深浅不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）可以用如图原电池装置制备，原电池的负极为_________（填“铜”或“石墨”）电极，正极的电极反应式为_________.
18.（15分）某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验.
ⅰ.氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成.
ⅱ.氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示.
图1 图2
请回答下列问题：
（1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为__________________；丁处倒置漏斗的作用是_________；氨水中含有的分子有、_________.
（2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为__________________.
（3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验.
①锥形瓶中反应的离子方程式为___________________________.
②烧杯中可能会发生反应（未配平），该反应的氧化剂为_________（填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________（填最简整数比）.选项
劳动项目
化学知识
A
用生石膏点在豆浆中制作豆腐
生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏
B
利用漂白液给教室消毒
NaClO具有强氧化性
C
利用食醋除水垢
乙酸的酸性比碳酸强
D
用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
的氧化性比强
A.制备并收集
B.测定Zn与稀硫酸反应的反应速率
C.制备适量
D.除去气体中含有的HCl
实验操作
现象
结论
A
常温下，将铝片、铜片和浓硝酸组装成原电池
铝片溶解直至消失
活泼性：
B
锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液
产生气泡的速率加快
是该反应的催化剂
C
往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液
滴加几滴KSCN溶液后，混合溶液变红
与发生了可逆反应
D
往溶液中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀
是难溶于水的酸
实验序号
溶液
体积/mL
KI溶液
体积/mL
硫酸溶液
体积/mL
水的体积
/mL
温度/℃
t/min
1
20
20
10
0
25
2
10
20
a
b
25
3
10
20
10
c
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