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化学化学通用类主题四 常见无机物及其应用第一节 常见非金属单质及其化合物课后作业题
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这是一份化学化学通用类主题四 常见无机物及其应用第一节 常见非金属单质及其化合物课后作业题，文件包含411常见非金属单质练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类原卷版docx、411常见非金属单质练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
基础巩固
1．下列说法不正确的是
A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫通常情况下为固态，不溶于水
【答案】C
【详解】A．硫与氧同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，硫的非金属性比氧弱，A正确；
B．化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体，B正确；
C．硫在空气中和在氧气中燃烧均只能生成，C错误；
D．硫通常情况下为固态，不溶于水，D正确；
故选C。
2．下列有关硫的叙述中，错误的是
A．黑火药的成分中含硫B．硫磺软膏可医治某些皮肤病
C．单质硫易溶于二硫化碳D．单质硫只有氧化性
【答案】D
【详解】A．黑火药由硫磺，硝石和木炭组成，A正确；
B．硫磺软膏有杀菌作用，可医治某些皮肤病，B正确；
C．单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳， C正确；
D．与氧气反应时单质硫作还原剂，有还原性，D错误；
故选D。
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。其中S元素的化合价为
A．-3B．＋3C．-6D．＋6
【答案】B
【详解】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算得，S的化合价为+3，故B正确，
故选B。
4．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是
A．CuSB．FeSC．Fe2O3D．FeCl2
【答案】B
【详解】A．加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S，故A错误；
B．加热条件下，Fe和S反应生成FeS，故B正确；
C．Fe与O2燃烧生成Fe3O4，故C错误；
D．Fe与Cl2燃烧反应生成FeCl3，故D错误；
故选B。
5．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是
A．加水洗涤B．通入氢气加热
C．加热试管使硫熔化D．用CS2洗涤
【答案】D
【详解】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为D。
6．液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是
A．密度小B．沸点低C．难溶于水D．无色无味
【答案】B
【详解】液氮能长时间保存活体组织和生物样品说明氮气的沸点低，故选B。
能力进阶
7．“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵一定的科学道理，从化学的角度分析，下列化学反应在这个过程中不会发生的是
A．N2+O22NOB．2NO+O22NO2
C．3NO2+H2O2HNO3+NO↑D．N2+2O22NO2
【答案】D
【详解】雷雨发庄稼过程中发生的反应依次有N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO↑，N2和O2不能直接反应生成NO2，故D符合；
故选D。
8．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．NO和NO2都可稳定存在于空气中
D．N2的化合价既可升高又可降低
【答案】C
【详解】A．氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，故A正确；
B．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气、化合态铵盐，故B正确；
C．NO极易和氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故C错误；
D．氮气中N元素化合价处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以氮气既可以做氧化剂又可做还原剂，故D正确；
故答案选C。
9．下列关于氯气的说法中，不正确的是
A．氯气是黄绿色气体，易液化
B．氯气有毒，吸入过多会使人中毒死亡
C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D．氯气易溶于水，并能与水反应，氯水无色
【答案】D
【详解】氯气的物理性质：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大；熔点-101.00℃，沸点-34℃；可溶于水和碱溶液，难溶于饱和食盐水，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯；根据氯气的物理性质，可知A、B、C正确；D．氯气易溶于水，有部分氯气与水反应，氯水还是存在氯气分子，故氯水为浅黄绿色，错误；
故本题选D。
10．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了
A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢
【答案】B
【详解】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。
11．下列关于新制氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水显酸性，使蓝色石蕊试纸最终变红色
B．新制氯水呈浅黄绿色，是因为含有未参加反应的Cl2分子
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水放置数天后，漂白能力将变强
【答案】B
【详解】A．湿润的氯气有漂白性，故试纸最终会褪色，A错误；
B．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，B正确；
C．次氯酸见光分解为盐酸和氧气，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，D错误；
故选B。
12．下列有关氯气及氯水说法正确的是
A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子
B．氯气与反应时体现它的强还原性
C．氯水放置一段时间，增大
D．氯气与溶液反应可制成漂白液
【答案】D
【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误；
B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误；
C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误；
D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确；
故选D。
素养提升
13．下列物质的保存不正确的是
A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
C．氯水保存在无色广口瓶中D．漂白粉应密封保存
【答案】C
【详解】A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确；
B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确；
C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确；
选C。
14．下列物质中属于纯净物的是
A．洁净的空气B．漂白粉C．氯化钠溶液D．液氯
【答案】D
【详解】A． 干净的空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故A不选；
B． 漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物，故B不选；
C．氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C不选；
D．液氯只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；
故选D。
15．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥B．工业上利用氮气和氢气合成氨气
C．镁在氮气中燃烧生成氮化镁D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
【答案】BC
【分析】氮的固定指氮元素从单质转化为化合物。
【详解】A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素从化合物到化合物，A不符合题意；
B．工业上利用氮气和氢气合成氨气，氮元素从单质转化到化合物，B符合题意；
C．镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮元素从单质转化到化合物，C符合题意；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素从化合物转化为单质，D不符合题意；
故选BC。
16．氯的原子结构及物理性质
(1)氯的原子结构
原子结构示意图为 ，氯原子容易 1个电子而形成Cl-。
(2)氯气的物理性质
氯气是一种 色、密度比空气 、有 气味的 气体。氯气易 ，在加压条件下，氯气转化为 ，可储存在 中。
【答案】(1) 得到
(2) 黄绿 大 刺激性 有毒 液化 液态 钢瓶
17．氮气的用途：
(1)氮气是合成 、制硝酸的重要原料；
(2)氮气常被用做 ，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品等；
(3)液氮可用做 ，应用于医学、高科技领域
【答案】(1)氨气
(2)保护气
(3)冷冻剂
【详解】（1）工业上利用氮气和氨气，在高温高压催化剂作用下合成氨气，再利用氨气的催化氧化生成NO，NO与氧气反应转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可以制硝酸；
（2）氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用做保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品等；
（3）液氮沸点很低，常用作冷冻剂，应用于医学、高科技领域。
18．硫与银、汞常温下就能发生反应，汞蒸气有毒。人在含汞量为10-5 kg/m3的空气中生活1~2天就会出现中毒症状。因此，必须采取措施防止汞中毒。
(1)汞洒出时，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时反应的化学方程式为： ；
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口应装在墙的 (填“上”“中”“下”)部的效率较高。理由是 。
【答案】(1)Hg + S = HgS
(2) 下 汞蒸气的密度比空气大
【详解】（1）金属汞具有还原性，硫单质有氧化性，发生氧化还原反应，Hg+S=HgS；
故答案为：Hg+S=HgS。
（2）汞蒸气的密度比空气大，所以需要通风在下方；
故答案为：下；汞蒸气的密度比空气大。
19．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)；
A．向下排空气法 B．向上排空气法
(4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。
【答案】(1)饱和食盐水
(2)吸水性
(3)B
(4)
(5)8.7
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水；
（2）浓硫酸的作用是除去水蒸气，故C装置利用了浓硫酸的吸水性
（3）Cl2的密度比空气的密度大，所以应选用向上排空气法收集，故答案选B；
（4）Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，则方程式为：
（5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，其物质的量为0.1ml，根据方程式可得MnO2与Cl2的关系式为：，则a=0.1ml，故至少需要MnO2的质量为：0.1ml×87g/ml=8.7g。
基础巩固
1．下列说法不正确的是
A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫通常情况下为固态，不溶于水
【答案】C
【详解】A．硫与氧同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，硫的非金属性比氧弱，A正确；
B．化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体，B正确；
C．硫在空气中和在氧气中燃烧均只能生成，C错误；
D．硫通常情况下为固态，不溶于水，D正确；
故选C。
2．下列有关硫的叙述中，错误的是
A．黑火药的成分中含硫B．硫磺软膏可医治某些皮肤病
C．单质硫易溶于二硫化碳D．单质硫只有氧化性
【答案】D
【详解】A．黑火药由硫磺，硝石和木炭组成，A正确；
B．硫磺软膏有杀菌作用，可医治某些皮肤病，B正确；
C．单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳， C正确；
D．与氧气反应时单质硫作还原剂，有还原性，D错误；
故选D。
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。其中S元素的化合价为
A．-3B．＋3C．-6D．＋6
【答案】B
【详解】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算得，S的化合价为+3，故B正确，
故选B。
4．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是
A．CuSB．FeSC．Fe2O3D．FeCl2
【答案】B
【详解】A．加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S，故A错误；
B．加热条件下，Fe和S反应生成FeS，故B正确；
C．Fe与O2燃烧生成Fe3O4，故C错误；
D．Fe与Cl2燃烧反应生成FeCl3，故D错误；
故选B。
5．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是
A．加水洗涤B．通入氢气加热
C．加热试管使硫熔化D．用CS2洗涤
【答案】D
【详解】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为D。
6．液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是
A．密度小B．沸点低C．难溶于水D．无色无味
【答案】B
【详解】液氮能长时间保存活体组织和生物样品说明氮气的沸点低，故选B。
能力进阶
7．“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵一定的科学道理，从化学的角度分析，下列化学反应在这个过程中不会发生的是
A．N2+O22NOB．2NO+O22NO2
C．3NO2+H2O2HNO3+NO↑D．N2+2O22NO2
【答案】D
【详解】雷雨发庄稼过程中发生的反应依次有N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO↑，N2和O2不能直接反应生成NO2，故D符合；
故选D。
8．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．NO和NO2都可稳定存在于空气中
D．N2的化合价既可升高又可降低
【答案】C
【详解】A．氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，故A正确；
B．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气、化合态铵盐，故B正确；
C．NO极易和氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故C错误；
D．氮气中N元素化合价处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以氮气既可以做氧化剂又可做还原剂，故D正确；
故答案选C。
9．下列关于氯气的说法中，不正确的是
A．氯气是黄绿色气体，易液化
B．氯气有毒，吸入过多会使人中毒死亡
C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D．氯气易溶于水，并能与水反应，氯水无色
【答案】D
【详解】氯气的物理性质：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大；熔点-101.00℃，沸点-34℃；可溶于水和碱溶液，难溶于饱和食盐水，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯；根据氯气的物理性质，可知A、B、C正确；D．氯气易溶于水，有部分氯气与水反应，氯水还是存在氯气分子，故氯水为浅黄绿色，错误；
故本题选D。
10．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了
A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢
【答案】B
【详解】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。
11．下列关于新制氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水显酸性，使蓝色石蕊试纸最终变红色
B．新制氯水呈浅黄绿色，是因为含有未参加反应的Cl2分子
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水放置数天后，漂白能力将变强
【答案】B
【详解】A．湿润的氯气有漂白性，故试纸最终会褪色，A错误；
B．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，B正确；
C．次氯酸见光分解为盐酸和氧气，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，D错误；
故选B。
12．下列有关氯气及氯水说法正确的是
A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子
B．氯气与反应时体现它的强还原性
C．氯水放置一段时间，增大
D．氯气与溶液反应可制成漂白液
【答案】D
【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误；
B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误；
C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误；
D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确；
故选D。
素养提升
13．下列物质的保存不正确的是
A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
C．氯水保存在无色广口瓶中D．漂白粉应密封保存
【答案】C
【详解】A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确；
B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确；
C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确；
选C。
14．下列物质中属于纯净物的是
A．洁净的空气B．漂白粉C．氯化钠溶液D．液氯
【答案】D
【详解】A． 干净的空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故A不选；
B． 漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物，故B不选；
C．氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C不选；
D．液氯只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；
故选D。
15．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥B．工业上利用氮气和氢气合成氨气
C．镁在氮气中燃烧生成氮化镁D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
【答案】BC
【分析】氮的固定指氮元素从单质转化为化合物。
【详解】A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素从化合物到化合物，A不符合题意；
B．工业上利用氮气和氢气合成氨气，氮元素从单质转化到化合物，B符合题意；
C．镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮元素从单质转化到化合物，C符合题意；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素从化合物转化为单质，D不符合题意；
故选BC。
16．氯的原子结构及物理性质
(1)氯的原子结构
原子结构示意图为 ，氯原子容易 1个电子而形成Cl-。
(2)氯气的物理性质
氯气是一种 色、密度比空气 、有 气味的 气体。氯气易 ，在加压条件下，氯气转化为 ，可储存在 中。
【答案】(1) 得到
(2) 黄绿 大 刺激性 有毒 液化 液态 钢瓶
17．氮气的用途：
(1)氮气是合成 、制硝酸的重要原料；
(2)氮气常被用做 ，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品等；
(3)液氮可用做 ，应用于医学、高科技领域
【答案】(1)氨气
(2)保护气
(3)冷冻剂
【详解】（1）工业上利用氮气和氨气，在高温高压催化剂作用下合成氨气，再利用氨气的催化氧化生成NO，NO与氧气反应转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可以制硝酸；
（2）氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用做保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品等；
（3）液氮沸点很低，常用作冷冻剂，应用于医学、高科技领域。
18．硫与银、汞常温下就能发生反应，汞蒸气有毒。人在含汞量为10-5 kg/m3的空气中生活1~2天就会出现中毒症状。因此，必须采取措施防止汞中毒。
(1)汞洒出时，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时反应的化学方程式为： ；
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口应装在墙的 (填“上”“中”“下”)部的效率较高。理由是 。
【答案】(1)Hg + S = HgS
(2) 下 汞蒸气的密度比空气大
【详解】（1）金属汞具有还原性，硫单质有氧化性，发生氧化还原反应，Hg+S=HgS；
故答案为：Hg+S=HgS。
（2）汞蒸气的密度比空气大，所以需要通风在下方；
故答案为：下；汞蒸气的密度比空气大。
19．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)；
A．向下排空气法 B．向上排空气法
(4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。
【答案】(1)饱和食盐水
(2)吸水性
(3)B
(4)
(5)8.7
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水；
（2）浓硫酸的作用是除去水蒸气，故C装置利用了浓硫酸的吸水性
（3）Cl2的密度比空气的密度大，所以应选用向上排空气法收集，故答案选B；
（4）Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，则方程式为：
（5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，其物质的量为0.1ml，根据方程式可得MnO2与Cl2的关系式为：，则a=0.1ml，故至少需要MnO2的质量为：0.1ml×87g/ml=8.7g。
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