山东省滨州市沾化区下河乡实验学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题

这是一份山东省滨州市沾化区下河乡实验学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题，共20页。

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。
2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40 O-16 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B. 露从今夜白，月是故乡明
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
【答案】B
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 露从今夜白，月是故乡明无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹燃烧发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选B。试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。2. 今年世界环境来这里 全站资源一元不到！日的中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一理念的是
A. 分类回收垃圾B. 露天焚烧秸秆
C. 合理施用化肥D. 倡导绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、分类处理生活垃圾，有利于保护环境，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
B、露天焚烧秸秆，会污染空气，不符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
C、合理施用化肥，有利于保护环境，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；
D、倡导绿色出行；有利于保护环境，符合“共建清洁美丽世界”这一主题。
故答案为：B。
3. 规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障｡下列实验操作正确的是
A. 量取一定量的水 B. 称取7.4g某固体药品
C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、用量筒量取一定量的液体，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，选项错误；
B、使用天平称量药品时要左物右码进行称量，选项错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，选项错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确。
故选D。
4. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳的知识不正确的是
A. 单质：铁、水银、氮气B. 复合肥：碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸二氢钙
C. 有机物：CH4、CO(NH2)2、C6H12O6D. 人体必需的微量元素：碘、锌、铁
【答案】B【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则铁、水银（汞的俗称）、氮气都属于单质，故选项分类正确；
B、碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，磷酸二氢钙中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项分类不正确；
C、CH4、CO(NH2)2、C6H12O6都是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项分类正确；
D、碘、锌、铁都是人体必需的微量元素，故选项分类正确。
故选B。
5. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠，故A错误；
B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，故B错误；
C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故C错误；
D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，故D正确。
故选D。
6. 我们常见一些食物的近似pH范围如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 鸡蛋清显酸性B. 胃酸过多的人应少吃泡菜
C. 橘子汁能使紫色石蕊试液变红D. 牛奶比鸡蛋清的酸性强
【答案】A
【解析】食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
【详解】A、鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，故说法不正确；
B、泡菜pH范围为：3.2～3.6，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜，故说法正确；
C、橘子汁pH范围为：3.0～4.0，显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红，故橘子汁能使石蕊试液变红，故说法正确；
D、牛奶pH范围为：6.3～6.6，鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，pH越小，酸性越强，故牛奶比鸡蛋清的酸性强，故说法正确。
故选A。
7. 我国歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机，其隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列有关间苯二胺的说法正确的是
A. 间苯二胺的相对分子量为98
B. 间苯二胺中氢元素的质量分数最大
C. 间苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D. 间苯二胺中碳元素与氢元素的质量比为9:1
【答案】D
【解析】
【详解】A.间苯二胺的化学式为：C6H8N2，其相对分子质量为，故选项说法错误，不符合题意；
B.间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为，在间苯二胺的相对分子质量不变的情况下，碳元素的占比最大，则间苯二胺中碳元素质量分数最大，故选项说法错误，不符合题意；
C.间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故选项说法错误，不符合题意；
D.间苯二胺中碳元素与氢元素的质量比为，故选项说法正确，符合题意；
故选D。
8. 化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系。以下关系界定错误的是
A. 金属元素和稀有气体元素属于并列关系
B. 氧化反应和化合反应属于交叉关系
C. 化合物和单质属于包含关系D. 化石燃料和石油属于包含关系
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素分为金属元素和非金属元素以及特殊的稀有气体元素，故金属元素和稀有气体元素共属于元素的不同种类，属于并列关系，选项正确；
B、氧化反应是指物质和氧气发生的反应，而化合反应是指多变一的反应，有些氧化反应是化合反应，有些不是，如炭和氧气点燃生成二氧化碳属于氧化反应也属于化合反应，但蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应但属于氧化反应，故二者属于交叉关系，选项正确；
C、化合物是指由多种元素组成的纯净物，而单质是指含一种元素的纯净物，二者同属于纯净物，故属于并列关系，选项错误；
D、化石燃料包括煤、石油和天然气，因此化石燃料和石油属于包含关系，选项正确；
故选：C
9. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是

A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C. 从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D. 从表示方法上看：化学方程式是
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，甲为CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O；
【详解】A、O2中氧元素的化合价为0，丙、丁中氧元素的化合价为-2，化合价发生改变，故A错误；
B、甲是二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成；乙是氧气，氧气是由氧元素组成；丙是CH4O，CH4O是由碳、氢、氧元素组成，丁是水，水是由氢、氧元素组成，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故C正确；
D、根据微观示意图，化学方程式是：，故D错误。
故选C10. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B. t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】由题中信息知，A. t2℃时，甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到50g＋25g＝75g甲溶液.故A错误。B. t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，配制等质量三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少。故B正确。C. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。故C错误。D. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液，由于没有质量限制，降温到t1℃，不能说甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中肯定无晶体析出。故D错误。
点睛∶本题主要考查固体物质的溶解度曲线的含义。
11. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】离子共存，所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；无色溶液，使溶液有颜色的离子不能存在。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，A选项错误，不符合题意； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B选项正确,符合题意；
C、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，C选项错误，不符合题意；
D、Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D选项错误，不符合题意。故选B。
【点睛】本题为离子共存与有颜色离子水溶液的综合考查题，离子共存要求所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；水溶液有颜色的离子则需要日常积累，例如Fe3+的水溶液呈黄色，Fe2+的水溶液呈浅绿色，Cu2+的水溶液为蓝色等。
12. 下表物质符合图中转化关系的是(箭头表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去，甲、乙、丙依次为下列物质

A. C、CO2、H2CO3B. H2、H2O、H2O2
C. CuCl2、Cu、CuOD. Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳在氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能生成碳，故A不正确；
B、氢气在氧气中点燃生成水，水不能生成过氧化氢，故B不正确；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，故C正确；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不能生成氢氧化钙，故D不正确。故选C。
13. 下列对如图所示实验的分析错误的是
A. 不同物质着火点不同
B. 探究铁钉生锈条件，试管①内铁钉生锈说明铁钉生锈需要与水接触 C. 黄铜的硬度比纯铜的大
D. 瓶子变瘪、溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳可与水反应生成碳酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、乒乓球比纸片先燃烧，则说明不同物质的着火点不同，该选项分析正确；
B、只有试管①中的铁钉生锈，①中铁钉与水和氧气共同接触，②中铁钉只与水接触，③中铁钉只与氧气接触，对比可知铁钉生锈需要与氧气和水共同接触，该选项分析错误；
C、纯铜片上面有划痕，则说明黄铜的硬度比纯铜的大，该选项分析正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则根据现象可说明二氧化碳能与水反应，该选项分析正确。
故选B。
14. 下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A选项
实验目的
实验方案
A
除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的稀硫酸，充分反应
B
测定雨水的pH
用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡比较
C
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体点燃
D
除去CaCl2溶液中混有的少量HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
【解析】
【详解】A、适量的稀硫酸与杂质碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，该选项实验方案正确；
B、雨水的pH<7，用玻璃棒蘸取少量水样滴在湿润的pH试纸上，湿润的pH试纸上的水分会稀释雨水，酸性减弱，测出的雨水的pH偏大，该选项实验方案错误；
C、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以不能点燃一氧化碳，该选项实验方案错误；
D、氢氧化钙与混合溶液中的HCl反应生成氯化钙与水，可以除去混合溶液中的HCl，但氢氧化钙溶液过量，引入了新杂质氢氧化钙，该选项实验方案错误；
故选A。
15. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中可能合理的是
A. 向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸
B. 向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C. 向等质量的块状和粉末状大理石中分别加入足量的等浓度稀盐酸
D. 一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，进行分析判断；B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断；
C、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断；
D、根据镁燃烧生成氧化镁，进行分析判断。
【详解】A、向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，该选项对应关系错误；
B、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，该选项对应关系错误；
C、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，该选项对应关系错误；
D、一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧，镁燃烧生成氧化镁，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系正确。
故选D。
【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
16. 已知溶液X可能为稀盐酸、稀硫酸或硫酸钠溶液三者之一。为判断其成分，取三份等量的该溶液，分别加入到BaCl2溶液、CuO固体、NaOH溶液中，产生的现象如下图所示。下列对该溶液X的判断不正确的是
A. 溶液X能够使紫色石蕊试液变红B. 溶液X为硫酸钠溶液
C. 溶液X能与NaOH溶液发生反应D. 溶液X为稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】氯化钡溶液中滴加X溶液会生成白色沉淀，所以X中含有硫酸根离子；氧化铜中滴加X溶液，固体溶解，所以样品中一定含有氢离子，氢氧化钠中滴加X溶液，没有明显现象，所以X是硫酸。
【详解】A、由分析可知，X是硫酸，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；实验操作
实验现象
产生白色沉淀
固体溶解
无明显现象
B、由分析可知，X是硫酸，而不是硫酸钠溶液，故选项说法不正确；
C、X是硫酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故选项说法正确；
D、由分析可知，X是硫酸，故选项说法正确。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17. 化学用语是学习化学的重要工具。试用化学用语填空。
（1）汞元素______；
（2）2个二氧化氮分子______；
（3）铵根离子______；
（4）标出水中氢元素的化合价______。
【答案】（1）Hg （2）2NO2
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
元素符号的表示方法：第一个字母大写，第二个字母小写，汞元素表示为Hg；
【小问2详解】
在化学式前加数字表示几个分子，故2个二氧化氮分子表示为2NO2；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；故铵根离子表示为；
【小问4详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；水中氢元素显示+1价，可表示为。
18. 试分析元素周期表中的信息并回答下列问题。
（1）海水中所含质量最多的元素是______（写元素符号）；
（2）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为______；
（3）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的______相同；
（4）若碳的相对原子质量为12，则该原子的原子核内中子数为______。
【答案】（1）O （2）18
（3）最外层电子数 （4）6
【解析】
【小问1详解】
从质量的角度来说，海洋中含量最多的元素是氧元素，水分子H2O中，虽然H多，但质量大的还是O，其他的元素排名：1.氧元素，2.氢元素，3.氯元素，4.钠元素，5.镁元素，故填写：O。
【小问2详解】
最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素，原子序数为18，故填写：18。
【小问3详解】
决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似，由表可知，氮元素和磷元素的最外层电子数都是5，因此，氮元素和磷元素的化学性质相似，故填写：最外层电子数。
【小问4详解】
由表可知，碳元素的原子序数为6，在原子中，原子序数等于质子数，所以质子数是6，相对原子质量约等于质子数+中子数 ，碳的相对原子质量为12，所以中子数也是6，故填写：6。
19. 金属材料的广泛使用极大的推动了社会的不断发展。结合所学金属的相关知识，回答下列问题：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______反应；
（2）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有______；
（3）在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是______。
【答案】（1）氧气##O2
（2）Fe和Cu （3） ①. 粉末由红棕色逐渐变黑 ②. ③. 在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球##放置一个燃着的酒精灯
【解析】
【小问1详解】
“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生化学反应，故填写：氧气或O2。
【小问2详解】
锌、铁、铜的金属活动性顺序为：锌>铁>氢>铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，说明锌粉把混合溶液中CuSO4、FeSO4都反应完了，滤渣中一定含有Cu和Fe，故填写：Cu和Fe。
【小问3详解】
实验过程中a处发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，因为氧化铁为红棕色粉末，铁为黑色粉末，所以a处看到的现象是粉末由红棕色逐渐变黑，故填写：粉末由红棕色逐渐变黑；
一氧化碳和氧化铁，在高温条件下，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
一氧化碳有毒，污染空气，从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球或放置一个燃着的酒精灯，故填写：在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球或放置一个燃着的酒精灯。
【点睛】该题的难点是第二小问的滤渣、滤液问题，解答此类题时，首先要根据金属活动顺序表，判断金属与哪些盐反应，然后再把能发生反应的物质排顺序，最后根据问题解答。20. 《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧可得松烟，同时窑中还能得到木炭。木炭与孔雀石【主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3】在炭火炉中煅烧可得到铜。
根据图文回答问题。
（1）松木需在“密封严实”的窑中燃烧才能得到较多的松烟，其原因是______；
（2）A与木炭反应生成铜的化学方程式为______；
（3）孔雀石高温分解时发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。
【答案】（1）在氧气不足条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟
（2）
（3） ①. ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
松木需在“密封严实”的窑中燃烧才能得到较多的松烟，其原因是在氧气不足的条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟，故填：在氧气不足的条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟；
【小问2详解】
黑色固体A能转化为铜，氧化铜为黑色固体，则A为氧化铜，木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
孔雀石高温煅烧时分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应。
21. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。（1）木柴：柴火灶是古代劳动人民的智慧结晶，内部结构如图。下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是______（填字母）；
A. 排走烟气，改善燃烧条件
B. 若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分
C. 烟囱建高就可以消除污染
（2）煤：近日“围炉煮茶”成为人们的热门休闲方式。“围炉煮茶”所用食材烤后外皮呈黑色的原因是食材中含有______元素（填元素名称）；
（3）石油：石油的综合利用即石油的______，该过程发生的是物理变化；
（4）天然气：随着人们生活条件不断改善，很多家庭都已经使用天然气，天然气的主要成分为______（填化学式）。
【答案】（1）AB （2）碳
（3）分馏 （4）CH4
【解析】
【小问1详解】
A、柴火灶中烟囱可以排走烟气，改善燃烧条件，故说法正确；
B、若柴火灶中烟囱的排烟口出现浓黑烟，说明燃料发生了不充分燃烧，故说法正确；
C、烟囱建高，不会减少有害气体的排放，无法消除污染，故说法错误；
故选AB；
小问2详解】
“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色，说明生成了炭黑，原因是食材中含有碳元素，故填：碳；
【小问3详解】
将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品，使石油得到综合利用，即石油的分馏，该过程发生的是物理变化，故填：分馏；
【小问4详解】
天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4，故填：CH4。
22. 二氧化氯（C1O2）是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水（只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，通过五个步骤制取ClO2，工艺流程如下图：
（1）步骤①中的操作为______，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2，原因是：______；
（2）步骤②得到的固体除了CaCO3之外，还有______（填名称），溶液X中的溶质有______（填化学式）；
（3）步骤④发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 不能除去镁离子，并且引入硫酸根离子
（2） ①. 碳酸钡 ②. NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）
【解析】
【小问1详解】
步骤①涉及到不溶性固体和液体的分离，因此，使用的操作是过滤，故填写：过滤；
步骤①中氢氧化钡和硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，能除去硫酸镁，如果换成硝酸钡不能除去镁离子，并且引入硫酸根离子，故填写：不能除去镁离子，并且引入硫酸根离子。
【小问2详解】
加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填写：碳酸钡；
溶液X中的溶质有氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）和过量的碳酸钠（Na2CO3），故填写：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【小问3详解】
步骤④中通电时，氯化钠和水反应，生成氯酸钠和氢气，化学方程式为：，故填写：。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，用该方法制取氨气应选择的发生装置是______（填字母序号），收集氨气可选用E装置，说明氨气具有的性质是______；
（2）F装置有多种用途，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是______，若用排空气法收集一瓶氢气应从______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1） ①. B ②. 密度小于空气
（2） ①. 浓硫酸 ②. b
【解析】
【小问1详解】
实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B；收集氨气可选用E装置，说明氨气具有的性质是：氨气的密度小于空气，故填：B；密度小于空气；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳气体，因此F中应放入的物质是浓硫酸；氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，若用F装置收集氢气，气体应从b端通入，故填：浓硫酸；b。
24. 某种管道疏通剂的主要成分为NaOH和Na2CO3中的一种或两种。实验小组对这种管道疏通剂的成分进行了探究。
【查阅资料】CaCl2、BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液呈碱性。
【提出问题】该管道疏通剂的成分是什么？
【猜想】猜想一：NaOH；猜想二：___________；猜想三：NaOH和Na2CO3
【设计与实验】(设管道疏通剂中其他成分不影响其主要成分的检测)
操作步骤
实验现象
实验结论
I
取少量管道疏通剂于试管中，加适量水溶解，滴加足量的稀盐酸
①试管外壁发烫，_____。
样品中含有Na2CO3
Ⅱ
②取少量管道疏通剂于试管中，加适量水溶解，滴加足量___________。
有白色沉淀产生
③写出该反应的化学方程式：___________。
【拓展】这种管道疏通剂需密封保存，其原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】 ①. Na2CO3##碳酸钠 ②. 固体溶解，产生气泡 ③. CaCl2溶液 ④. ⑤. 溶液变红 ⑥.
【解析】
【详解】猜想：
根据题意可知，某种管道疏通剂的主要成分为NaOH和Na2CO3中的一种或两种，结合猜想一、三可知，猜想二为碳酸钠，故填Na2CO3；
设计与实验：
I、根据实验结论推测实验现象，样品中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡冒出；
Ⅱ、根据实验现象推测，加入的物质能与碳酸钠反应生成沉淀，且不能呈碱性，以免影响氢氧化钠的检验，故可加入足量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为；
根据实验结论推测实验现象，样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故可观察到溶液变红；
拓展：
因为这种管道疏通剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故应密封保存，反应的方程式为。
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
25. 同学们把一定量的石灰石样品放入烧杯中，并加入一定质量分数的稀盐酸至不产生气体时为止，加入稀盐酸和烧杯内物质的质量关系如图所示。(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)

（1）生成CO2的质量为_______g。取上述反应后的上层清液，滴加酚酞溶液
④______。
样品中含有NaOH，猜想三正确
（2）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。
解得：x=10g；y=11.1g
反应后，向烧杯中再加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数
答：溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，产生二氧化碳得质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。