青海省西宁市大通县朔山中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段检测化学试题（含答案）

这是一份青海省西宁市大通县朔山中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段检测化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，关于晶体的下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是（ ）
A．B．C．D．
2．金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）
A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用
3．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是（ ）
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
4．下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是（ ）
A．B． C． D．
5．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．的空间结构：V形B．中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价层电子排布式：D．顺－2－丁烯的结构简式：
6．关于晶体的下列说法中，正确的是（ ）
A．分子晶体中一定含有共价键B．共价晶体中可能含有离子键
C．离子晶体中可能含有共价键D．含有阳离子的晶体中一定含有阴离子
7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．和熔化B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华
8．下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是（ ）
A．B．C．D．
9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是（ ）
A．Y位于元素周期表的第Ⅲ B族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P
10．下列有机反应中，C—H发生断裂的是（ ）
A．甲烷与氯气在光照条件下反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应D．苯与氢气在催化剂和加热条件下反应
11．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（ ）
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为
C．在中，给出孤对电子，提供空轨道
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应
12．下列苯的同系物的名称不正确的是（ ）
A．1，3，4﹣三甲苯B．乙苯
C．1，2，3﹣三甲苯D．对二甲苯
13．配合物的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．中心原子的配位数是4B． 晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．该晶体属于混合型晶体
14．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图（电石中含CaS等杂质，杂质CaS与水反应产生气体）。
下列说法正确的是
A．装置甲中主要反应的化学方程式为
B．装置乙的作用是除去乙炔中混有的气体
C．装置丙中反应物之间按物质的量之比1:1反应，则生成物为1,2﹣二溴乙烷
D．装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）有机化合物A经李比希法测得其中含碳70．59%，含氢5．88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1:2:2:3．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为______，分子中共有______种化学环境不同的氢原子。
（2）A的结构简式为______，其含有的官能团的名称为______。
（3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。
①该反应的反应类型为______，C的结构简式为______。
②B与金属钠反应的化学方程式为______
（4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：______。
a．含有苯环
b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛
c．分子中苯环上的一氯代物有两种
16．（15分）已知H与O可以形成和两种化合物，回答下列问题：
（1）内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为______。可与形成，中O采用______杂化。中H—O—H键角比中的______（填“大”或“小”），原因为______。
（2）是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是______，结构式是______。是含有______（填“极性”或“非极性”，下同）键和______键的______分子。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：______。
17．（14分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍。
（1）元素X基态原子的价层电子排布图为______。
（2）X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为______；该化合物的化学式为______。
（4）在Y的氢化物（）分子中，Y原子轨道的杂化类型是______。
（5）Z的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是______。
（6）Y与Z可形成的YZ的空间结构为______（用文字描述）。
18．（15分）二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃B，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图：
已知：（R为烃基，X为卤素原子）。
回答下列问题：
（1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为______
（2）烃A的名称为______；B的结构简式为______；D中含有官能团的名称为______。
（3）指出下列反应的类型：①______；③______。
（4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式为______。
a．为芳香族化合物b．分子中含有3种化学环境的氢原子
（5）写出反应②的化学方程式：______
（6）以和为原料合成乙苯的路线图为______（无机原料任选）。
朔山中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段检测
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 中有两种不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱中有两组峰，D项正确。
2．C 金属键是一种遍布整个晶体的化学键，金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体，金属晶体中金属阳离子与自由电子强烈相互作用叫作金属键，C项正确。
3．B 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A项所述过程不可能实现，C项中的圆形是受容器限制形成的，D项中玻璃是非晶体。
4．A 中Cl原子价层电子对数且不含孤电子对，VSEPR模型和空间结构模型均为正四面体形，A项符合题意；中S原子的价层电子对数且含1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B项不符合题意；中N原子的价层电子对数且含1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，C项不符合题意；中Cl原子的价层电子对数且含1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，D项不符合题意。
5．B 的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，中不含有孤电子对，因此为直线形分子，A项错误；分子中相邻两个P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，B项正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价层电子排布式为，C项错误；顺﹣2﹣丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D项错误。
6．C 稀有气体形成的分子晶体中无共价键，A项错误；共价晶体中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误；NaOH晶体中含有共价键，C项正确；金属晶体中含有自由电子，无阴离子，D项错误。
7．D 熔化克服离子键，熔化克服共价键，类型不同，A项不符合题意；Mg熔化克服金属键，S熔化克服分子间作用力，类型不同，B项不符合题意；氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，C项不符合题意，碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，D项符合题意。
8．B 与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，与饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B项符合题意。
9．A 钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第Ⅲ B族，A项正确；钙为20号元素，原子核外电子排布为，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，B项错误；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C项错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D项错误。
10．A 甲烷和氯气发生取代反应时，断裂C—H键生成C—Cl键，所以反应中C—H键发生断裂，A项符合题意。
11．B 最后形成的配合物难电离，溶液中的浓度将减小，A项错误；，沉淀溶解的离子方程式为，则生成的深蓝色配离子为，B项正确；提供空轨道，，给出孤对电子，C项错误；在乙醇中，配合物溶解度会降低，溶液中将有蓝色晶体析出，D项错误。
12．A A项甲基在1，2，4号碳原子上，命名为1，2，4﹣三甲苯，A项错误。
13．D 由题干配合物的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A项正确；由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为，B项正确；由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C项正确；由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D项错误。
14．B 装置甲中主要反应的化学方程式为，A项错误；，从而除去气体，达到除杂净化的目的，B项正确；装置丙中反应物之间按物质的量之比1:1反应，则生成物为，C项错误；酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性，D项错误。
15．（1）136；4（各2分）（2）（2分）；酯基（1分）
（3）①取代反应（或酯化反应）（1分）；（2分）
②（2分）
（4）（2分）
16．（1）O—H>氢键>范德华力（2分）；（2分）；大（1分）；孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力，的中心原子上的孤电子对数为1，的中心原子上的孤电子对数为2（2分）
（2）（2分）；H—O—O—H（1分）；极性（1分）；非极性（1分）；极性（1分）；和是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，更易溶于水（2分）
17．（1）（2）（3）4；ZnS
（4）（5）水分子与乙醇分子之间形成氢键（6）正四面体（每空2分）
18．（1）分馏（蒸馏）（1分）
（2）甲苯（2分）；（2分）；碳氯键（1分）
（3）取代反应；加成反应（各1分）
（4）或（2分）
（5）（2分）
（6）（或其他合理路线，3分）．