还剩12页未读，
继续阅读
山东省济南市2024届高三下学期高考针对性训练(5月)化学试题（含答案）
展开
这是一份山东省济南市2024届高三下学期高考针对性训练(5月)化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了利用工业制备高纯的工艺如下，下列实验室废弃物处理得当的是，物质都有两面性等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技改变生活。有关下列材料描述错误的是（ ）
A．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料
B．四氧化三铁用作油墨的红色填料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵有较好水溶性
2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠B．十七烷C．金刚石D．铜
3．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．的电子式：B．基态原子的价层电子排布图：
C．中原子的杂化方式：D．的球棍模型：
4．利用工业（含少量等元素的氧化物）制备高纯的工艺如下。
已知：“反应器1”加氨水调节至7.5左右；碱性环境下氧化能力：；可以腐蚀硅酸盐材料；有关金属离子浓度随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“反应器2”加入双氧水，是为了除去Fe元素
B．“反应器4”不宜使用硅酸盐材质的材料
C．分离滤渣时可用减压过滤加快分离速度
D．“滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶后所得晶体可用作肥料
5．下列实验室废弃物处理得当的是（ ）
A．废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放
B．向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释、用碱中和后方可排放
C．用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液
D．废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中
6，甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中含有两种含氧官能团
B．该分子可发生加成反应、消去反应
C．该分子是极性分子
D．该分子中①号N更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性
7．物质都有两面性。下列说法错误的是（ ）
A．稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌；浸泡蔬菜保鲜会危害人体健康
B．聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包装；随意弃置会造成“白色污染”
C．亚硝酸钠抑制微生物生长、抗氧化，可用作食品添加剂；摄入过量会造成中毒
D．适当的碳含量可增加钢铁的硬度及耐磨性；过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧
8．下列实验方案、现象、结论均正确的是（ ）
A．分别测量和溶液溶液更大，说明酸性：
B．还原铁粉类脱氧剂溶于盐酸后加溶液不变红，说明脱氧剂中无
C．分别向等浓度的和溶液中通入足量，前者有黑色沉淀生成，后者无明显现象，说明
D．待测有机物和足量的醇溶液共热，加入硝酸银无明显现象，说明待测有机物不存在碳卤键
9．下列装置及操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验①分离乙酸乙酯和乙醇B．实验②验证具有氧化性
C．实验③检验丙烯醛中含有碳碳双键D．实验④加热制取无水
10．为原子序数依次增大的短周期元素，仅为金属元素（焰色反应显黄色）。是一种离子晶体，可由反应制得，也可常压下由反应合成。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．含有极性共价键
C．两种元素的最高价氧化物对应水化物均为强电解质
D．（中存在大键）分子中键长：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为放热反应；环已酮沸点为155℃，能溶于水，可与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是（ ）
A．将环己醇滴加入和的混合溶液中能提高环己醇转化率
B．NaCl可降低产物在水中溶解度，便于后续萃取、分液
C．“试剂X”可选用丙酮一次萃取“液相2”来提高产率
D．“操作1”中可选用空气冷凝管
12．一定电压条件下，NiC-LDHs电极材料上5-羟甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物质转化过程如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极材料与电源负极相连
B．转化过程中电极附近溶液酸性增强
C．时间内电路中共通过，理论上产生
D．HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步
13．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在产生的过程中作催化剂
B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高
C．“反应1”为
D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的
14．室温下某二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是（ ）
A．滴定开始时溶液约为1.1
B．滴入溶液时，混合体系中
C．滴定理论终点时，溶液中存在
D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液可测定混合液中的KHA含量
15．实验室探究浓度对溶液与溶液反应的影响。所得数据如下：
已知：。下列说法错误的是（ ）
A．实验ⅰ中
B．实验ⅲ上清液滴加浓硝酸，沉淀物质的量之比不变
C．本实验增大反应物浓度，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
D．实验ⅴ中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）一定条件下用过量碱性处理含有和的混合溶液，得到一种镍银氧三元化合物，六方晶胞如图所示。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为______，镍原子的配位数为______，该制备反应的离子方程式为______．
（2）的第二电离能______（填“大于”或“小于”）的第二电离能，原因是______
（3）作催化剂，催化氧气氧化苯甲醇制备苯甲醛的化学方程式为______；相同条件下，苯甲醇在水中的溶解度大于苯甲醛的原因是______．
（4）若键长为夹角为，晶胞高为，该化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的数值为，则该化合物晶体的密度为______（列出计算式即可）。
17．（12分）垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、、铝箔、醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。
已知：中为+3价；水相有机相（有机相（水相。
回答下列问题：
（1）为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量，除外，还可获得的副产品有______（填化学式）。
（2）“酸溶”时主要反应的离子方程式为______。“酸溶”时不能用替代双氧水，原因是______。
（3）“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为______；“反萃取”时应选择的试剂为______（填化学式）。
（4）中测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量溶液并加热，产生气体全部被一定量的吸收，反应结束后，加入指示剂______（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），再用标准溶液滴定剩余。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致测量结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重，则______。
18．（12分）邻氯甲苯能与多数有机溶剂混溶，沸点158.5℃。实验室采用Sandmeyer反应制取的路线如下：
已知：①为白色固体，难溶于水易溶于浓盐酸；②酸性条件下能氧化；③重氮化反应放热且需在强酸性条件下进行，否则易发生偶联反应；④乙醚有较强挥发性，有毒。
步骤1：的制备
向和中加入和混合液，搅拌至溶液变无色并析出大量白色粉末，冰水浴冷却、过滤、水洗。所得白色固体倒入冷的浓盐酸中溶解，冰水浴中冷却备用。
步骤2：重氮盐溶液的制备
圆底烧瓶中加入浓盐酸、水及邻甲基苯胺，加热溶解。控温5℃以下滴加水溶液至反应完全。
步骤3：邻氯甲苯的制备与纯化
将重氮盐溶液缓慢滴入冷的氯化亚铜盐酸溶液中，有红色固体析出。加完后室温下搅拌半小时。然后用水浴慢慢加热到50℃～60℃直至不再有氮气逸出。水蒸气蒸馏蒸出粗邻氯甲苯。分出油层，水层用乙醚萃取2次，合并有机层。一系列操作后得邻氯甲苯。
回答下列问题：
（1）步骤1制备的离子方程式为______．
（2）验证步骤2反应完全的操作为______。若溶液过量太多，可能带来的弊端是______。控温5℃最好选用______．
（3）步骤3水蒸气蒸馏时，a管作用为______。判断水蒸气蒸馏结束的实验现象是______。萃取及分离出乙醚时均需在通风橱中操作，原因是______．
（4）本实验的产率为______％（保留两位有效数字）。
19．（12分）化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______．
（2）DMP试剂在B→C转化中的作用为______（填标号）。
b．还原剂c．催化剂a．氧化剂
（3）C→D中发生反应的官能团名称______。D→E的转化中两种产物均含两个六元环，反应方程式为______．
（4）E中相同官能团的反应活性：①______②（填“＞”“<”或“=”），解释Cbz-Cl的作用______．符合下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有5种化学环境的氢原子
（5）综合上述信息，写出以苯乙烯和光气（）为原料制备的合成路线，其他试剂任选。
20．（12分）将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：
已知：和时物质的标准摩尔燃烧焓如表所示：
回答下列问题：
（1）根据以上数据，计算该反应在和的时，还需补充的数据是______．
A．的汽化热B．的汽化热C．的汽化热
已知，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数。随温度升高______（填“增大”、“减______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：
已知：①该副反应的热效应很小；②表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
；
当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S（乙醇）、S（乙酸乙酯）随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S（乙醇）、S（乙酸乙酯）随压强的变化。250℃下，S（乙醇）随压强变化的曲线是______。b曲线变化趋势的原因是______．
A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是______．
（3）一定温度、恒容密闭容器中，通入，初始总压强为，同时发生主反应和副反应，分钟后达到平衡，测得，压强减小，则平衡时（乙醇）______；______；主反应的平衡常数______（列计算表达式）。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分阅卷总体原则：
1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3、方程式给分原则：
a、用“=”、“⇌”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。
b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
16．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）（不区分大小写；不区分角标）；6（“六”给分）；
（2）大于 原子价电子排布为，失去一个电子后为结构全充满稳定，不易再失去电子，而原子价电子排布为，易失去两个电子生成稳定结构（2分；答出“为结构全充满稳定”给全分）。
（3）
苯甲醇中有，相同情况下，苯甲醇与水形成的分子间氢键数目大于苯甲酫与水形成的氢键数量（2分写出“苯甲醇与水分子间氢键数目多”就得2分；若学生写出具体氢键数目，能体现苯甲醇与水形成的分子间氢键数目多即可得分）
（4）或或或
（1分；其它转化为答案也给分；M用“199”也给分）
17．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）（2分）
（2）（2分）
会被还原为，无法被完全除去，影响含镍产品纯度（写出“会被还原为”或“元素无法被完全除去”即可得分）
（3）0.25（2分） （2分） （4）甲基橙 偏低 12 （12～12.1即可得分）
18．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）或（2分）
（2）取一滴充分反应后的反应液滴在淀粉-碘化钾试纸上，试纸变蓝，表示反应已完全或用pH计测圆底烧瓶中溶液的pH，当pH不变时说明反应已经完全（1分；答出“反应液滴在淀粉-碘化钾试纸上，试纸变蓝”或“pH不变”得分）过多亚硝酸钠溶液会降低反应溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应；或后续反应中亚硝酸会氧化CuCl，使催化效率降低。（2分；答出任一条得2分，其它合理答案都可得分）
（冷）水浴（2分；答出水浴就给分）
（3）平衡气压 馏出液无明显油珠或流出液澄清透明不再含油滴
乙醚沸点较低易挥发且易燃易爆、有毒性（2分；答出“乙醚易挥发易燃或易爆或有毒性”就给分）
（4）60
19．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1） （2）a
（3）硝基、（酮）羰基
（4）＜（小于也给分） 保护②氨基或降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步与②氨基反应 19
（5）
20．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）ABC（2分；不区分大小写；少一个扣一分）减小（2分）
（2）a温度升高，主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡逆向移动的程度，所以乙醇的总量减少（2分；体现“主反应平衡逆向移动为主要矛盾”得全分）AB（2分；不区分大小写）
（3）或 或实验
编号
试剂
沉淀物质的量之比
ⅰ
0.04
0.04
a
ⅱ
0.1
0.1
0.15
ⅲ
0.5
0.5
0.19
ⅳ
1.0
1.0
0.26
ⅴ
1.0
0.5
物质
标准摩尔燃烧焓
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
A
A
D
B
C
D
B
11
12
13
14
15
AC
BD
BC
CD
B
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技改变生活。有关下列材料描述错误的是（ ）
A．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料
B．四氧化三铁用作油墨的红色填料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵有较好水溶性
2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠B．十七烷C．金刚石D．铜
3．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．的电子式：B．基态原子的价层电子排布图：
C．中原子的杂化方式：D．的球棍模型：
4．利用工业（含少量等元素的氧化物）制备高纯的工艺如下。
已知：“反应器1”加氨水调节至7.5左右；碱性环境下氧化能力：；可以腐蚀硅酸盐材料；有关金属离子浓度随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“反应器2”加入双氧水，是为了除去Fe元素
B．“反应器4”不宜使用硅酸盐材质的材料
C．分离滤渣时可用减压过滤加快分离速度
D．“滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶后所得晶体可用作肥料
5．下列实验室废弃物处理得当的是（ ）
A．废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放
B．向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释、用碱中和后方可排放
C．用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液
D．废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中
6，甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中含有两种含氧官能团
B．该分子可发生加成反应、消去反应
C．该分子是极性分子
D．该分子中①号N更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性
7．物质都有两面性。下列说法错误的是（ ）
A．稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌；浸泡蔬菜保鲜会危害人体健康
B．聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包装；随意弃置会造成“白色污染”
C．亚硝酸钠抑制微生物生长、抗氧化，可用作食品添加剂；摄入过量会造成中毒
D．适当的碳含量可增加钢铁的硬度及耐磨性；过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧
8．下列实验方案、现象、结论均正确的是（ ）
A．分别测量和溶液溶液更大，说明酸性：
B．还原铁粉类脱氧剂溶于盐酸后加溶液不变红，说明脱氧剂中无
C．分别向等浓度的和溶液中通入足量，前者有黑色沉淀生成，后者无明显现象，说明
D．待测有机物和足量的醇溶液共热，加入硝酸银无明显现象，说明待测有机物不存在碳卤键
9．下列装置及操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验①分离乙酸乙酯和乙醇B．实验②验证具有氧化性
C．实验③检验丙烯醛中含有碳碳双键D．实验④加热制取无水
10．为原子序数依次增大的短周期元素，仅为金属元素（焰色反应显黄色）。是一种离子晶体，可由反应制得，也可常压下由反应合成。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．含有极性共价键
C．两种元素的最高价氧化物对应水化物均为强电解质
D．（中存在大键）分子中键长：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为放热反应；环已酮沸点为155℃，能溶于水，可与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是（ ）
A．将环己醇滴加入和的混合溶液中能提高环己醇转化率
B．NaCl可降低产物在水中溶解度，便于后续萃取、分液
C．“试剂X”可选用丙酮一次萃取“液相2”来提高产率
D．“操作1”中可选用空气冷凝管
12．一定电压条件下，NiC-LDHs电极材料上5-羟甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物质转化过程如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极材料与电源负极相连
B．转化过程中电极附近溶液酸性增强
C．时间内电路中共通过，理论上产生
D．HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步
13．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在产生的过程中作催化剂
B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高
C．“反应1”为
D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的
14．室温下某二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是（ ）
A．滴定开始时溶液约为1.1
B．滴入溶液时，混合体系中
C．滴定理论终点时，溶液中存在
D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液可测定混合液中的KHA含量
15．实验室探究浓度对溶液与溶液反应的影响。所得数据如下：
已知：。下列说法错误的是（ ）
A．实验ⅰ中
B．实验ⅲ上清液滴加浓硝酸，沉淀物质的量之比不变
C．本实验增大反应物浓度，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
D．实验ⅴ中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）一定条件下用过量碱性处理含有和的混合溶液，得到一种镍银氧三元化合物，六方晶胞如图所示。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为______，镍原子的配位数为______，该制备反应的离子方程式为______．
（2）的第二电离能______（填“大于”或“小于”）的第二电离能，原因是______
（3）作催化剂，催化氧气氧化苯甲醇制备苯甲醛的化学方程式为______；相同条件下，苯甲醇在水中的溶解度大于苯甲醛的原因是______．
（4）若键长为夹角为，晶胞高为，该化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的数值为，则该化合物晶体的密度为______（列出计算式即可）。
17．（12分）垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、、铝箔、醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。
已知：中为+3价；水相有机相（有机相（水相。
回答下列问题：
（1）为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量，除外，还可获得的副产品有______（填化学式）。
（2）“酸溶”时主要反应的离子方程式为______。“酸溶”时不能用替代双氧水，原因是______。
（3）“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为______；“反萃取”时应选择的试剂为______（填化学式）。
（4）中测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量溶液并加热，产生气体全部被一定量的吸收，反应结束后，加入指示剂______（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），再用标准溶液滴定剩余。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致测量结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重，则______。
18．（12分）邻氯甲苯能与多数有机溶剂混溶，沸点158.5℃。实验室采用Sandmeyer反应制取的路线如下：
已知：①为白色固体，难溶于水易溶于浓盐酸；②酸性条件下能氧化；③重氮化反应放热且需在强酸性条件下进行，否则易发生偶联反应；④乙醚有较强挥发性，有毒。
步骤1：的制备
向和中加入和混合液，搅拌至溶液变无色并析出大量白色粉末，冰水浴冷却、过滤、水洗。所得白色固体倒入冷的浓盐酸中溶解，冰水浴中冷却备用。
步骤2：重氮盐溶液的制备
圆底烧瓶中加入浓盐酸、水及邻甲基苯胺，加热溶解。控温5℃以下滴加水溶液至反应完全。
步骤3：邻氯甲苯的制备与纯化
将重氮盐溶液缓慢滴入冷的氯化亚铜盐酸溶液中，有红色固体析出。加完后室温下搅拌半小时。然后用水浴慢慢加热到50℃～60℃直至不再有氮气逸出。水蒸气蒸馏蒸出粗邻氯甲苯。分出油层，水层用乙醚萃取2次，合并有机层。一系列操作后得邻氯甲苯。
回答下列问题：
（1）步骤1制备的离子方程式为______．
（2）验证步骤2反应完全的操作为______。若溶液过量太多，可能带来的弊端是______。控温5℃最好选用______．
（3）步骤3水蒸气蒸馏时，a管作用为______。判断水蒸气蒸馏结束的实验现象是______。萃取及分离出乙醚时均需在通风橱中操作，原因是______．
（4）本实验的产率为______％（保留两位有效数字）。
19．（12分）化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______．
（2）DMP试剂在B→C转化中的作用为______（填标号）。
b．还原剂c．催化剂a．氧化剂
（3）C→D中发生反应的官能团名称______。D→E的转化中两种产物均含两个六元环，反应方程式为______．
（4）E中相同官能团的反应活性：①______②（填“＞”“<”或“=”），解释Cbz-Cl的作用______．符合下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有5种化学环境的氢原子
（5）综合上述信息，写出以苯乙烯和光气（）为原料制备的合成路线，其他试剂任选。
20．（12分）将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：
已知：和时物质的标准摩尔燃烧焓如表所示：
回答下列问题：
（1）根据以上数据，计算该反应在和的时，还需补充的数据是______．
A．的汽化热B．的汽化热C．的汽化热
已知，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数。随温度升高______（填“增大”、“减______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：
已知：①该副反应的热效应很小；②表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
；
当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S（乙醇）、S（乙酸乙酯）随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S（乙醇）、S（乙酸乙酯）随压强的变化。250℃下，S（乙醇）随压强变化的曲线是______。b曲线变化趋势的原因是______．
A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是______．
（3）一定温度、恒容密闭容器中，通入，初始总压强为，同时发生主反应和副反应，分钟后达到平衡，测得，压强减小，则平衡时（乙醇）______；______；主反应的平衡常数______（列计算表达式）。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分阅卷总体原则：
1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3、方程式给分原则：
a、用“=”、“⇌”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。
b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
16．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）（不区分大小写；不区分角标）；6（“六”给分）；
（2）大于 原子价电子排布为，失去一个电子后为结构全充满稳定，不易再失去电子，而原子价电子排布为，易失去两个电子生成稳定结构（2分；答出“为结构全充满稳定”给全分）。
（3）
苯甲醇中有，相同情况下，苯甲醇与水形成的分子间氢键数目大于苯甲酫与水形成的氢键数量（2分写出“苯甲醇与水分子间氢键数目多”就得2分；若学生写出具体氢键数目，能体现苯甲醇与水形成的分子间氢键数目多即可得分）
（4）或或或
（1分；其它转化为答案也给分；M用“199”也给分）
17．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）（2分）
（2）（2分）
会被还原为，无法被完全除去，影响含镍产品纯度（写出“会被还原为”或“元素无法被完全除去”即可得分）
（3）0.25（2分） （2分） （4）甲基橙 偏低 12 （12～12.1即可得分）
18．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）或（2分）
（2）取一滴充分反应后的反应液滴在淀粉-碘化钾试纸上，试纸变蓝，表示反应已完全或用pH计测圆底烧瓶中溶液的pH，当pH不变时说明反应已经完全（1分；答出“反应液滴在淀粉-碘化钾试纸上，试纸变蓝”或“pH不变”得分）过多亚硝酸钠溶液会降低反应溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应；或后续反应中亚硝酸会氧化CuCl，使催化效率降低。（2分；答出任一条得2分，其它合理答案都可得分）
（冷）水浴（2分；答出水浴就给分）
（3）平衡气压 馏出液无明显油珠或流出液澄清透明不再含油滴
乙醚沸点较低易挥发且易燃易爆、有毒性（2分；答出“乙醚易挥发易燃或易爆或有毒性”就给分）
（4）60
19．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1） （2）a
（3）硝基、（酮）羰基
（4）＜（小于也给分） 保护②氨基或降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步与②氨基反应 19
（5）
20．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）ABC（2分；不区分大小写；少一个扣一分）减小（2分）
（2）a温度升高，主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡逆向移动的程度，所以乙醇的总量减少（2分；体现“主反应平衡逆向移动为主要矛盾”得全分）AB（2分；不区分大小写）
（3）或 或实验
编号
试剂
沉淀物质的量之比
ⅰ
0.04
0.04
a
ⅱ
0.1
0.1
0.15
ⅲ
0.5
0.5
0.19
ⅳ
1.0
1.0
0.26
ⅴ
1.0
0.5
物质
标准摩尔燃烧焓
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
A
A
D
B
C
D
B
11
12
13
14
15
AC
BD
BC
CD
B
相关试卷
2023届山东省济南市5月高三针对性训练（三模）化学试题： 这是一份2023届山东省济南市5月高三针对性训练（三模）化学试题，共15页。
2023届山东省济南市高三下学期针对性训练（三模）化学PDF版含答案： 这是一份2023届山东省济南市高三下学期针对性训练（三模）化学PDF版含答案，文件包含2023届山东省济南市高三下学期针对性训练三模化学pdf、2023届山东省济南市高三下学期针对性训练三模化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
2023届山东省济南市5月高三针对性训练（三模）化学试题及答案： 这是一份2023届山东省济南市5月高三针对性训练（三模）化学试题及答案，共15页。
