山东省泰安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法错误的是( )
A.“雪花六出”体现了晶体的自范性
B.聚乙炔可能具有较高的电导率
C.甲烷水合物中甲烷与水分子之间形成氢键
D.防撞气囊中的是一种含共价键的离子化合物
2．下列化学用语的表述正确的是( )
A.的名称为苯乙烯
B.聚丙烯的链节为
C.分子的VSEPR模型为
D.反丁烯的球棍模型为
3．下列关于烷烃的叙述正确的是( )
A.丙烷的三个碳原子可能在同一条直线上
B.和互为同分异构体
C.含不对称碳原子的烷烃至少有7个碳原子
D.碳原子数小于20，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有7种
4．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.含有不对称碳原子的分子一定是手性分子
B.只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子
C.空间构型为正四面体形的分子键角一定是109.5°
D.和的空间构型均为直线形，两者中心原子一定为sp杂化
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．对于物质和，下列说法正确的是( )
A.两种物质互为同系物
B.两种分子中的碳原子杂化方式不完全相同
C.沸点：
D.两种分子中都含有三种官能团
7．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子；已知冰的升华热是，冰晶体中的存在的范德华力约为。下列有关说法正确的是( )
A.冰晶体中每个水分子与邻近的四个水分子间通过H-O键连接
B.冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体
C.冰晶体融化为液态水时，水分子之间的平均距离变大
D.冰晶体中氢键的作用能约为
8．关于和的结构与性质，下列说法错误的是( )
A.和均为极性分子B.比更稳定
C.的沸点高于D.三种分子中C、N杂化方式均相同
9．与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。下列说法正确的是( )
A.氮烷的通式为
B.最简单的氮烯分子式为
C.分子式为的氮烷的结构有3种
D.某无环氮多烯中双键数为x，则
10．已知易发生水解反应，部分反应机理如图：
下列说法正确的是( )
A.图中所有原子均满足8电子稳定结构
B.图中含硅化合物中Si的杂化方式均为：
C.图中含硅化合物中Si的化合价均为价
D.和结构和性质类似，也可发生此类水解反应
11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列说法正确的是( )
A.的同分异构体中属于烯烃的有6种（不考虑顺反异构）
B.组成和结构可用表示的有机物共有12种
C.与加成时（物质的量之比为1∶1），所得的产物有2种
D.1，二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，二氯代物有3种（不考虑立体异构）
二、多选题
13．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色，某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法错误的是( )
A.b、c溶液中相同
B.b中得到配合物，其配体为
C.由实验可知，的配位能力比弱
D.a、b、c三种溶液中加入溶液均会产生白色沉淀
14．六氟磷酸盐离子液体（M）可用于有机合成的溶剂和催化剂。M由有机阳离子（）和阴离子构成，中环上所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A.1个阳离子中σ键数目为16
B.阳离子中存在配位键
C.②号N原子为杂化
D.与形成的离子液体熔点低于M
15．砷化镓（GaAs）晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所。下列说法错误的是( )
A.GaAs晶体中As的配位数为4
B.GaAs晶体是共价晶体，晶体中存在配位键Ga→As
C.图乙表示的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5∶27∶32
D.沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为8、10、12、13
三、填空题
16．按要求完成下列各题。
（1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含氧官能团的名称为_____________、_____________、硝基。
（2）的系统命名是_____________，甲基，丁二烯的键线式_____________、其发生加聚反应的生成物的结构简式_____________。
（3）某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。
①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为_____________，A被氧化后的产物为_____________（写结构简式）
②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为_____________；
③下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____________；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____________（填序号）。
A.B.C.D.
17．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
（1）提取青蒿素：屠呦呦研究小组使用沸点比乙醇更低的乙醚来提取青蒿中的青蒿素。乙醚沸点低于乙醇，原因是_____________。
（2）确定结构：经测定青蒿素其晶胞（长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图甲所示。
①测定晶体结构最常用的方法是_____________，青蒿素的分子式为_____________，分子中手性碳原子数为_____________。
②从分子结构分析，青蒿素对热不稳定的原因是_____________。
③青蒿素晶体的密度为_____________.（写出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值）
（3）修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①青蒿素修饰过程中的反应类型为_____________，双氢青蒿素的水溶性_____________（填“>”、“=”或“<”）青蒿素的水溶性。
②的空间结构为_____________，与互为等电子体的阳离子的化学式为_____________。
18．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）常温下为无色气体，冷冻后成为淡黄色液体，固体的晶体类型为_____________；与分子相比，分子的键角更_____________（填“大”或“小”），极性更_____________（填“强”或“弱”）。
（2）石墨与在450℃反应，得到层状结构化合物，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性_____________（填“增强”或“减弱”），的键的键长比石墨中C—C键的_____________（填“长”或“短”）。
（3）室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含、等离子，画出的结构式_____________。
（4）Xe（第五周期稀有气体元素）与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____________（填序号）。
A.B.C.D.
（5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_____________；晶胞中A、B间的距离______________（用含a、c、r的计算式表示）。
19．某新型抗肿瘤药物中间体的部分合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物B的化学名称为_____________；化合物C的非氧官能团名称为_____________。
（2）A→B反应的化学方程式为_____________。
（3）B→C反应所需的试剂为_____________。
（4）写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是_____________（用“*”在手性碳原子旁边标注）
（5）G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_____________种（考虑顺反异构，不包括G）。
①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；
②属于二取代芳香族化合物。
20．硝基苯二酚（常温下为橙红色固体）由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图：
（1）磺化：称取72.6g间苯二酚，碾成粉末放入三颈烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1，已省略加热装置），步骤中发生反应的化学方程式为_____________。酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团的作用是_____________。
（2）硝化：待磺化反应结束后将三颈烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。制取“混酸”的具体操作是_____________。
（3）蒸馏：将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏，过程中生成的硝基苯二酚可随水蒸气一起被蒸馏出来。烧瓶A中长玻璃管的作用是_____________。图2装置中存在仪器使用错误是_____________。蒸馏结束后正确的操作顺序为_____________（填序号）。
①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水
（4）分离提纯：馏出物中有液体和橙红色固体，从馏出物中制得固体粗品采取的操作为_____________，通过重结晶的方法提纯粗品最终获得20.46g纯净的橙红色晶体，则产品的产率为_____________%。（保留2位有效数字）
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：AC
解析：
14．答案：AB
解析：
15．答案：BD
解析：
16．答案：（1）羧基；醚键
（2）2，3，三甲基戊烷；；
（3）①；；②；③B；D
解析：
17．答案：（1）乙醇分子间能形成氢键
（2）①X射线衍射；；7；②分子中存在过氧键；③
（3）①还原反应或加成反应；>；②正四面体形或四面体形；
解析：
18．答案：（1）分子晶体；小；弱
（2）减弱；长
（3）或
（4）5；D
（5）；
解析：
19．答案：（1）硝基苯；氯原子（或碳氯键）
（2）
（3）或
（4）
（5）8
解析：
20．答案：（1）
防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子
（2）在烧杯中加入适量浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量浓硫酸，边加边搅拌，冷却
（3）平衡气压；球形冷凝管更换为直形冷凝管；②①③
（4）过滤或抽滤；20
解析：
选项
性质差异
结构因素
A
正戊烷的沸点高于新戊烷
正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强
B
金刚石的熔点高于
金刚石为共价晶体，为分子晶体
C
三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
F电负性大于Cl，三氟乙酸O-H键极性强
D
在水中的溶解度大于CO
为非极性分子，CO为极性分子
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
溶液
洗气
B
粉
蒸馏
C
溶液
分液
D
溶液
洗气