适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习章末检测卷7化学反应速率与化学平衡

这是一份适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习章末检测卷7化学反应速率与化学平衡，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2023天津河西期末)分析如下实验操作,对Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+平衡的影响说法正确的是( )
A.元素Cr的价电子数目为1
B.该反应属于氧化还原反应
C.试管a中溶液橙色变黄色,说明平衡正向移动
D.试管b中增大c(H+),平衡逆向移动,平衡常数减小
2.用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体,发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0,将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中,下列说法不正确的是( )
A.温度:T10,若0~10 s内消耗了2 ml C,下列说法正确的是( )
A.0~10 s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 ml·L-1·s-1
B.当v正(N2O3)=v逆(CO2)时,反应达到平衡状态
C.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应达平衡后,减小反应体系的容积,平衡向逆反应方向移动
5.在160 ℃、200 ℃条件下,分别向两个固定容积为2 L 的容器中充入2 ml CO和2 ml N2O(g),发生反应:CO+N2OCO2+N2 ΔHKB=KC
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)某化学小组同学向含有少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。
(1)查阅资料知,NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行,第一步为I+3HS3S+3H++I-,则第二步反应的离子方程式为 。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的化学反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验。记录如下表:
实验①②是探究 对化学反应速率的影响,表中a= ;实验①③是探究温度对化学反应速率的影响,则表中b= ,c= 。
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段化学反应速率逐渐增大,一段时间后化学反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段化学反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三:
假设一:反应生成的S对反应起催化作用,S浓度越大化学反应越快;
假设二:反应生成的H+对反应起催化作用,H+浓度越大化学反应越快;
假设三: ;
……
(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(化学反应速率可用测速仪测定)。
16.(14分)在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH1=-90.7 kJ·ml-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·ml-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH3=-41.2 kJ·ml-1
(1)ΔH= kJ·ml-1。
(2)反应③的v-t图像如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前增大容器容积使压强减小,则其v-t图像如图2所示。
下列说法正确的是 (填字母)。
①a1>a2 ②a1b2
④b1t2 ⑥t1=t2
⑦t1”“”“0,因此温度T1小于T2,A项正确;因反应由T2端向T1端进行,则在T1端得到纯净的TaS2晶体,B项正确;I2在该过程中循环使用,且反应存在平衡,故I2的量不是不断减少的,C项错误;平衡常数只与温度有关,与TaI4和S2的浓度乘积无关,D项正确。
3.B 解析 由题图可知,反应①的活化能小,反应②的活化能大,则反应②的速率小于反应①,A项错误;根据盖斯定律可知,总反应=2×反应①+反应②,则ΔH2=ΔH-2ΔH1=-198kJ·ml-1-2×24kJ·ml-1=
-246kJ·ml-1,B项正确;ΔH0,C项正确;图丁是一定条件下发生反应:4NH3+4NO+O24N2+6H2O,根据图像可知,T1>T2,升高温度,NO的浓度增大,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH0,A项正确;适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2),即增大CH4浓度或减小CO2浓度,根据平衡移动原理,减小反应物浓度或增加生成物浓度,平衡都逆向移动,B项正确;反应(Ⅲ)是放热反应,升温时,平衡逆向移动消耗H2O,反应(Ⅱ)是吸热反应,升温时,平衡正向移动生成H2O,而由于反应(Ⅲ)消耗H2O的量小于反应(Ⅱ)生成的量,300~580℃时,H2O的体积分数不断增大,C项错误;T℃时,在2.0L容器中加入2mlCH4、2mlCO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为75%,则CO2转化的浓度为×75%=0.75ml·L-1,若不考虑副反应,反应(Ⅰ)可列三段式:
CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)
1100
0.750.751.51.5
0.250.251.51.5
反应(Ⅰ)的平衡常数==81,但由于副反应(Ⅲ)中,消耗的氢气的量比二氧化碳多得多,故计算式中,H2分子减小的更多,平衡常数小于81,D项正确。
14.D 解析 反应相同时间,平衡前,体系中甲醇的百分含量(φ)随着温度升高而升高,平衡后,继续升温,甲醇百分含量下降,说明升温平衡逆向移动,该反应为放热反应,ΔHpB,因此pC>pA,C错误;该反应为放热反应,升温K值减小,化学平衡常数:KA>KB=KC,D正确。
15.答案 (1)I+5I-+6H+3I2+3H2O
(2)KIO3溶液的浓度 15 20 10
(3)反应生成的I-对反应起催化作用,I-浓度越大化学反应越快(或该反应是放热反应,温度升高导致化学反应加快)
(4)
解析 (1)向含有少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色,说明产物中有碘单质生成,第一步反应为I+3HS3S+3H++I-,且KIO3溶液过量,所以能产生碘单质的反应为I+5I-+6H+3I2+3H2O。
(2)实验①②是探究KIO3溶液的浓度对化学反应速率的影响,则NaHSO3溶液的浓度应相同,a=15;实验①③是探究温度对化学反应速率的影响,所以此时两个实验中的浓度都应当相等,所以b=20,c=10。
(3)根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设,而在本实验中可能的原因为反应生成的I-对反应起催化作用,I-浓度越大化学反应越快或者是反应放热,随着反应的进行,温度升高,反应加快。
(4)通过对比实验进行验证,具体步骤为在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合,用速率检测仪测定其起始时的反应速率v(甲);在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末,其他条件与甲完全相同,进行同一反应,用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙),若v(甲)=v(乙),则假设一不成立,若v(甲)a2,b1>b2,t1 ②DE
(3)① ②Ⅰ > 正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动
解析 (1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·ml-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ·ml-1
根据盖斯定律计算②-①得反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=(-49kJ·ml-1)-(+41kJ·ml-1)=-90kJ·ml-1。反应的ΔH