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江西省九江市十校2024年高考第二次联考化学试题
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这是一份江西省九江市十校2024年高考第二次联考化学试题，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。(共14题)
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1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A . 可燃冰是一种化石能源 B . 氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 C . 的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同 D . 聚乳酸具有生物可降解性，替代传统塑料以减少白色污染
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2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A . 基态原子的价层电子的轨道表示式： B . 的空间构型为V形 C . 氧离子的结构示意图为 D . 顺-2-丁烯的分子结构模型：
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3. 用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中含有个 B . 标准状况下，中含有个键 C . 的浓硫酸中含有的H原子总数为 D . 常温常压下，的混合气体含有个原子
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4. 下列描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
---------------------------------------------------------------------
5. 维生素是一种吡啶衍生物，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：已知：吡啶()与苯类似，也具有芳香性。下列有关说法正确的是（ ）
A . 该物质属于芳香烃 B . 可发生取代反应和加成反应 C . 碳原子不能同时在一个平面 D . 该物质最多消耗
---------------------------------------------------------------------
6. ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。下列有关说法正确的是（ ）
A . ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一 B . 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C . 若生成标准状况下2.24 L N2 ， 则转移电子0.2 ml D . 含CN-的废水也可用Cr2O处理
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7. 原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A . 第一电离能： B . 键角大小： C . 简单氢化物沸点： D . 中大键应表示为
---------------------------------------------------------------------
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 明矾溶液与过量氨水混合： B . 用作电极电解饱和食盐水： C . 海水提溴中用的水溶液富集溴： D . 比较碳酸和苯酚酸性强弱：
---------------------------------------------------------------------
9. 某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
---------------------------------------------------------------------
10. 科学家研制出了一种薄如纸片，可剪裁、能折叠的轻型“纸电池”。将特殊工艺加工后的电极材料涂在纸上，形成效率比普通锂电池效率高10倍的“纸电池”。其电池总反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A . 电池的正极反应式为 B . 涂在纸上的电极材料是和 C . 每生成 ， 电池中转移个电子 D . 电池中既是氧化产物又是还原产物
---------------------------------------------------------------------
11. 以叶蛇纹石[主要成分是 ， 含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A . 操作1为过滤 B . 反应2的副产物可作燃料 C . 反应3和反应4的副产物可循环利用 D . 上述流程中有两步反应发生了氧化还原
---------------------------------------------------------------------
12. 研究表明，在催化剂作用下，的反应历程如图所示：
注：“”可表示为：
下列有关说法不正确的是（ ）
A . “的化学方程式可表示为 B . 保持体系中分压不变，增大分压可提高反应催化效率 C . 反应过程中有极性共价键和非极性共价键断裂 D . 反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”
---------------------------------------------------------------------
13. 某小组同学用的溶液滴定未知浓度的一种酸 ， 滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是（ ）
A . 这种酸可能是醋酸 B . 若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处 C . 若酸为硫酸，B点溶液中有： D . 若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为：
---------------------------------------------------------------------
14. 已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子)：
下列有关说法正确的是（ ）
A . 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成 B . 若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应 C . 该反应中只有两种物质能够吸附分子 D . 过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
二、非选择题：共4道题，共58分。(共4题)
---------------------------------------------------------------------
15. 利用废镍催化剂(主要含金属及其氧化物)合成硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1） “碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为。
（2） “滤液②”中含有的金属离子是。
（3） 若“转化”后的溶液中浓度为 ， 则“调”应控制的范围是。
（4） 资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
由溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（5） ①三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为；
②中阴离子的空间构型为；
③丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该配合物中的配位数为；丁二酮肟分子中所含的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。
---------------------------------------------------------------------
16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
I．制备：
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品
回答下列问题：
（1） 装置A中装的仪器名称为。装置B中的药品可以选择下列物质中的(填字母)。
A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 D．酸性溶液
（2） 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液 ， 产率会降低，请用离子方程式解释原因：；理论上和的最佳物质的量之比应为。
（3） 当数据采集处接近时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为(填字母)。
（4） 小组查阅资料：①的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；
②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。发生的反应为： ， 常温下， ， 溶液溶解生成的离子方程式：，常温下，该反应的化学平衡常数为。在配合物离子中，(填字母)不可能作配位原子。
a．中的中心S原子 b．中的端基S原子
（5） 向浸取液中通入空气使转化为稳定性高的 ， 同时加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为。
---------------------------------------------------------------------
17. 对的资源化利用是人类常期研究的课题。
（1） 1902年，首次报道了的甲烷化。
①已知：I．
Ⅱ.
甲烷化反应Ⅲ.的 ， 平衡常数(用表示)。
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因不可能为。
A．反应速率快 B．平衡转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好
（2） 负载金属催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。
①上述两种不同机理发生机制关键为：和在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①，则吸附在上。
②机理①和②都会产生中间体。其产生的原因可能是或吸附在载体的原子表面的(衍生物中间体)甲酸盐解离产生。
③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为。
（3） 利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，主反应如下：。
①此反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②我国学者研究发现，在单原子催化时，该反应的历程为：
第一步
第二步
第三步
中间体与物质的量之比随时间变化如下图：
回答下列问题：
i．基态铜原子价层电子轨道表达式：。
ii．反应历程中，第步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，判断的理由是。
---------------------------------------------------------------------
18. 有机物H是治疗胃肠炎、细菌性痢疾等药物的合成中间体，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1） A的名称是。
（2） 的化学方程式为。
（3） 化合物F中的官能团名称为、。
（4） 试剂X含有醛基，分子式为 ， 则其结构简式为，中涉及两步反应，反应类型分别为、消去反应。
（5） 化合物H中氮原子的杂化类型为。
（6） 化合物D一定条件可转化为M()，M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色
b．能与溶液反应
c．苯环上有三个取代基，其中2个为酚羟基
其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为(只写一种)。
难度系数：0.56
第Ⅰ卷 客观题
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题：共4道题，共58分。
15 16 17 18
选项
素质教育
化学知识或原理
A
书法：“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，常用宣纸
制作宣纸的主要成分是合成高分子材料
B
体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛
氯乙烷属于烃类物质
C
美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红
铁红的主要成分为
D
劳动教育：使用84消毒液对衣物消毒
具有漂白性
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
浓硫酸
浓盐酸
(或)溶液
B
浓硝酸
溶液
C
稀盐酸
大理石
饱和溶液
D
浓氨水
生石灰
溶液
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8~53.8℃
53.8~280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。(共14题)
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1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A . 可燃冰是一种化石能源 B . 氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 C . 的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同 D . 聚乳酸具有生物可降解性，替代传统塑料以减少白色污染
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2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A . 基态原子的价层电子的轨道表示式： B . 的空间构型为V形 C . 氧离子的结构示意图为 D . 顺-2-丁烯的分子结构模型：
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3. 用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中含有个 B . 标准状况下，中含有个键 C . 的浓硫酸中含有的H原子总数为 D . 常温常压下，的混合气体含有个原子
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4. 下列描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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5. 维生素是一种吡啶衍生物，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：已知：吡啶()与苯类似，也具有芳香性。下列有关说法正确的是（ ）
A . 该物质属于芳香烃 B . 可发生取代反应和加成反应 C . 碳原子不能同时在一个平面 D . 该物质最多消耗
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6. ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。下列有关说法正确的是（ ）
A . ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一 B . 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C . 若生成标准状况下2.24 L N2 ， 则转移电子0.2 ml D . 含CN-的废水也可用Cr2O处理
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7. 原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A . 第一电离能： B . 键角大小： C . 简单氢化物沸点： D . 中大键应表示为
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8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 明矾溶液与过量氨水混合： B . 用作电极电解饱和食盐水： C . 海水提溴中用的水溶液富集溴： D . 比较碳酸和苯酚酸性强弱：
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9. 某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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10. 科学家研制出了一种薄如纸片，可剪裁、能折叠的轻型“纸电池”。将特殊工艺加工后的电极材料涂在纸上，形成效率比普通锂电池效率高10倍的“纸电池”。其电池总反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A . 电池的正极反应式为 B . 涂在纸上的电极材料是和 C . 每生成 ， 电池中转移个电子 D . 电池中既是氧化产物又是还原产物
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11. 以叶蛇纹石[主要成分是 ， 含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A . 操作1为过滤 B . 反应2的副产物可作燃料 C . 反应3和反应4的副产物可循环利用 D . 上述流程中有两步反应发生了氧化还原
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12. 研究表明，在催化剂作用下，的反应历程如图所示：
注：“”可表示为：
下列有关说法不正确的是（ ）
A . “的化学方程式可表示为 B . 保持体系中分压不变，增大分压可提高反应催化效率 C . 反应过程中有极性共价键和非极性共价键断裂 D . 反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”
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13. 某小组同学用的溶液滴定未知浓度的一种酸 ， 滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是（ ）
A . 这种酸可能是醋酸 B . 若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处 C . 若酸为硫酸，B点溶液中有： D . 若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为：
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14. 已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子)：
下列有关说法正确的是（ ）
A . 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成 B . 若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应 C . 该反应中只有两种物质能够吸附分子 D . 过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
二、非选择题：共4道题，共58分。(共4题)
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15. 利用废镍催化剂(主要含金属及其氧化物)合成硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1） “碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为。
（2） “滤液②”中含有的金属离子是。
（3） 若“转化”后的溶液中浓度为 ， 则“调”应控制的范围是。
（4） 资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
由溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（5） ①三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为；
②中阴离子的空间构型为；
③丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该配合物中的配位数为；丁二酮肟分子中所含的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。
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16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
I．制备：
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品
回答下列问题：
（1） 装置A中装的仪器名称为。装置B中的药品可以选择下列物质中的(填字母)。
A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 D．酸性溶液
（2） 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液 ， 产率会降低，请用离子方程式解释原因：；理论上和的最佳物质的量之比应为。
（3） 当数据采集处接近时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为(填字母)。
（4） 小组查阅资料：①的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；
②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。发生的反应为： ， 常温下， ， 溶液溶解生成的离子方程式：，常温下，该反应的化学平衡常数为。在配合物离子中，(填字母)不可能作配位原子。
a．中的中心S原子 b．中的端基S原子
（5） 向浸取液中通入空气使转化为稳定性高的 ， 同时加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为。
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17. 对的资源化利用是人类常期研究的课题。
（1） 1902年，首次报道了的甲烷化。
①已知：I．
Ⅱ.
甲烷化反应Ⅲ.的 ， 平衡常数(用表示)。
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因不可能为。
A．反应速率快 B．平衡转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好
（2） 负载金属催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。
①上述两种不同机理发生机制关键为：和在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①，则吸附在上。
②机理①和②都会产生中间体。其产生的原因可能是或吸附在载体的原子表面的(衍生物中间体)甲酸盐解离产生。
③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为。
（3） 利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，主反应如下：。
①此反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②我国学者研究发现，在单原子催化时，该反应的历程为：
第一步
第二步
第三步
中间体与物质的量之比随时间变化如下图：
回答下列问题：
i．基态铜原子价层电子轨道表达式：。
ii．反应历程中，第步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，判断的理由是。
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18. 有机物H是治疗胃肠炎、细菌性痢疾等药物的合成中间体，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1） A的名称是。
（2） 的化学方程式为。
（3） 化合物F中的官能团名称为、。
（4） 试剂X含有醛基，分子式为 ， 则其结构简式为，中涉及两步反应，反应类型分别为、消去反应。
（5） 化合物H中氮原子的杂化类型为。
（6） 化合物D一定条件可转化为M()，M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色
b．能与溶液反应
c．苯环上有三个取代基，其中2个为酚羟基
其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为(只写一种)。
难度系数：0.56
第Ⅰ卷 客观题
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题：共4道题，共58分。
15 16 17 18
选项
素质教育
化学知识或原理
A
书法：“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，常用宣纸
制作宣纸的主要成分是合成高分子材料
B
体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛
氯乙烷属于烃类物质
C
美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红
铁红的主要成分为
D
劳动教育：使用84消毒液对衣物消毒
具有漂白性
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
浓硫酸
浓盐酸
(或)溶液
B
浓硝酸
溶液
C
稀盐酸
大理石
饱和溶液
D
浓氨水
生石灰
溶液
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8~53.8℃
53.8~280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
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