安徽省池州市第一中学等校联盟2024届高三下学期最后一卷（三模）联考化学试题

这是一份安徽省池州市第一中学等校联盟2024届高三下学期最后一卷（三模）联考化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．中华文化源远流长，下列有关说法错误的是（ ）
A．“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应
B．“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”．句中的“法”指蒸馏
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．基态铜原子的价层电子排布图：B．乙稀分子中的键：
C．溴乙烷的分子模型：D．硼氢化钠的电子式：
3．马钱苷酸作为秦艽的药用活性成分，应用于痛风定片和骨刺消痛胶囊等药物当中，结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．马钱苷酸分子中一定含有平面环状结构
B．马钱苷酸最多消耗的物质的量之比为
C．马钱苷酸能使酸性溶液和溴水褪色且原理相同
D．马钱苷酸能发生消去、酯化、加成等反应
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为
B．石墨中含有的碳碳单键数目为
C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为
D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：
C．向饱和溶液中通入
D．标准状况下，通入溶液中：
6．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A．验证非金属性B．制取并C．除中氯化D．验证铁钉发
收集氢和水蒸气生析氢腐蚀
7．二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是（ ）
A．基态原子核外电子的空间运动状态有27种B．键角：
C．该反应中所涉及的元素位于p区的有4种
D．中含有离子键、配位键、键等
8．是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族．下列说法正确的是（ ）

图甲 图乙
A．离子半径：B．电负性：
C．和中的化学键类型完全相同D．分别与Z形成的化合物均为非极性分子
9．在含铑催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示（图中S代表溶剂），下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中，的成键数未发生变化B．是中间产物
C．步骤Ⅱ产物中电子与铑形成配位键D．选择性还原加氢反应属于加成反应
10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个
B．图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为
C．图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D．图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为
11．单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，储液罐中溶液的不断增大B．充电时，电极与电源的正极相连
C．放电时，正极反应式为
D．充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域．从铜烟灰酸浸渣（主要含）中提取铟的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．整个流程中可循环利用的物质是萃余液B．亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度
C．“水浸”所得浸渣中还含有
D．“还原铁”时发生反应的离子方程式为：
14．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数及微粒分布分数表示或]的关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．曲线2代表B．b点溶液中：
C．d点溶液的为5.5D．被滴定分数为2时，溶液中
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）
是一种光催化材料．工业利用某废催化剂（主要含及少量）制备的工艺流程如下：
已知：①都是不溶于水的碱性氧化物
②
③时，
回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子排布式为_________，其在元素周期表的位置是_________．
（2）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为_________
（3）理论上“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为_________．
（4）若盐酸“酸溶”所得溶液中金属阳离子的浓度均为，则时“调”的范围是_________（离子浓度时沉淀完全，，假设溶液体积不变计算结果保留2位有效数字）．
（5）生成的化学方程式为_________，实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：上图所给条件中，制备粒径较小的晶体的最佳条件是__________________．
16．（14分）
甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途．实验小组设计由甲醇制备甲醛的实验，并进行相关性质的探究．
Ⅰ．制备甲醛．
下图是两位学生设计的实验装置（加热装置省略，试管A内的试剂未画出，B中固体药品为或），右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示．
已知：甲醇和甲醛的沸点和水溶性如下表：
（1）从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的键是_________键（填序号）．
a．b．c．d．
（2）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是_________（填化学式）；若按（乙）装置进行实验，B中反应的化学方程式为__________________．
Ⅱ．探究甲醛与新制氢氧化铜反应的产物
取溶液、足量的溶液和过量甲醛于烧瓶中，控制温度为回流，在导管口收集到大量的气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z．
（3）实验小组经查阅资料后猜想气体产物Y可能是中的一种．为确定气体成分，利用下列装置验证猜想（已知与银氨溶液能发生反应生成黑色的单质银）：
①实验装登的连接顺序是：气体产物Y→_________→_________→_________→_________→__________________→B（按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用）；
②实验中观察的现象是__________________，则说明生成的气体产物Y只有．
（4）在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成．为了进一步确定甲醛被氧化为，进行如图实验（夹持装置和加热装受已省略，已知：）．
①a中浓硫酸主要体现_________（填序号）．
A．氧化性B．酸性C．还原性D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，反应的离子方程式为_________．
（5）已知可溶于稀硫酸，反应为．将烧瓶中红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为_________（填化学式）．
17．（15分）
甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品．
（1）已知反应I：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ：_________
（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）
转化历程中决速步骤的反应方程式为__________________
（3）在恒容密闭容器中充入和．发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示．
①表示选择性的曲线是_________．（填字母）
②时，反应I的平衡常数为_________（保留2位有效数字）．
③过程中，转化率变化的原因是__________________．
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示．
①电解废水时，电极与石墨电极_________相连（填“M”或“N”）
②甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为_________
③消耗标准状况下，理论上可处理含_________的废水．
18．（15分）
有机物J是治疗脑血栓的药物，合成有机物J的路线如下所示：
已知①
②
③同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易脱水
（1）A的名称是_________，D中官能团名称是_________．
（2）的反应类型是_________，J中有_________个手性碳原子．
（3）G的结构简式是_________．
（4）反应的化学方程式是_________．
（5）I的同分异构体中，满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）．
①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基
②该有机物与足量的银氨溶液反应，能生成
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为的结构简式为_________（任写一种）．
（6）参考上述信息，写出以，和甲苯为原料制备的合成路线__________________（其它试剂任选）．
化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．C “海雾”属于胶体，可发生丁达尔效应，A正确；“瓷”的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；“曾青”为硫酸铜溶液，与铁置换生成铜，C错误；“蒸令气上”可知为蒸馏操作，D正确．
2．A 基态铜原子的价层电子排布图为，A错误；乙烯分子中键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确；溴乙烷的结构简式为，其分子模型为，C正确；硼氢化钠的电子式为，D正确．
3．D 马钱苷酸分子中环上含有多个杂化的碳原子，A错误；马钱苷酸消耗的物质的量分别为，B错误；马钱苷酸含有碳碳双键使酸性溶液褪色是发生了氧化反应．，而使溴水褪色是发生了加成反应，C错误；马钱苷酸含有羟基、羧基、碳碳双键等，能发生消去、酯化、加成等反应，D正确．
4．C 溶于水只有少部分会反应，A错误；石墨中含有碳碳单键，B错误；由，计算该反应转移的电子数月为，C正确；该溶液中含数小于，D错误．
5．D 硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，A错误；少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳，离子方程式为，B错误；的溶解度比小，饱和溶液中通入生成的会析出，C错误；还原性强于恰好与反应，D正确．
6．A 酸性：，非金属性：，A正确；铜和浓硫酸反应要加热，B错误；二氧化碳与饱和碳酸钠溶液会反应，C错误；食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，D错误．
7．B 基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误；键角：，B正确；反应中位于p区元素有，C错误；中没有离子键，D错误．
8．B 分别为．离子半径：，A错误；电负性：，B正确；为共价化合物，分子中含有极性键和非极性键，而为离子化合物，含有离子键和非极性键，化学键类型不完全相同，C错误；为极性分子，为非极性分子，D错误．
9．A 步骤I中的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中的成键数减少了2个，A借误；是催化剂，与反应生成，其为中间产物，B正确；步骤Ⅱ中，碳碳双键提供电子，铑提供空轨道，形成配位键，C正确；与的反应属于加成反应，D正确．
10．D 氯化钠晶体中，距最近且等距的是6个，距最近且等距的为12个，A错误；根据晶胞结构可以判断：，所以化学式为，B错误；每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面，C错误；体心V原子的配位数为原子的配位数为3，所以V原子的配位数与O原子的配位数之比为，D正确．
11．D 电池放电时发生的，总反应为，放电过程中不断消耗硫酸，不断增大，A正确；放电时，电极作正极，电极反应式为，则充电时，电极与电源的正极相连，B、C均正确；充电时，总反应为电极增重时，电解质溶液增加离子数约为，D错误．
12．C 乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A错误；过量氯水与溶液直接反应，不能证明氧化性：，B错误；相同类型的沉淀，小的先沉淀，C正确；原溶液中可能含有或，D错误．
13．B 由流程可知萃余液可循环利用，A正确；萃取剂加入亚铁离子进入水层，所以得出亚铁离子在萃取剂中溶解度小于水中溶解度，故B错误；与反应生成难溶于水的，C正确；根据还原铁的信息，可知铁离子转化为亚铁离子、转化为，反应为：，D正确．
14．C 曲线1、曲线2、曲线3分别代表，由图中a点可知，时，为4，则第一步电离平衡常数，A错误；b点溶液中溶质为溶液中的小于的电离程度大于其水解程度，则，B错误；由图中c点可知，时，为7，则第二步电离平衡常数，则，由d点可知，则，C正确；由曲线3可知被滴定分数为2时，大于，D错误．
二、（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）
（1）（2分）第四周期第VB族（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（沉淀符号不写不扣分，2分）
，浓度为（2分）
16．（14分）（1）c（2分）
（2）（1分）（2分）
（3）①DCBEA（2分）
②C、D中均无明並现象，A中试剂颜色变蓝，E中固体变为红色（2分）
（4）①BD（2分）②（或合理答案，2分）
（5）（1分）
17．（15分）
（1）（2分）
（2）（或合理答案，2分）
（3）①c（2分）②0.0015（2分）③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案，2分）
（4）①M（1分）②（2分）③0.4（2分）
18．（15分）（1）苯胺（1分）（酮）羰基、氨基（2分）
（2）取代反应或酯化反应（1分）1（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）15（2分）（1分）
（6）或（或其他合理答案，3分）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色
氧化性：
C
向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现蓝色沉淀
D
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有或
沸点
水溶性
甲醇
65
混溶
甲醛
混溶