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    2024年广东省惠州市惠城区七校联考中考化学模拟试卷(1)

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    07,2024年广东省惠州市惠城区七校联考中考化学模拟试卷(1)

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    这是一份07,2024年广东省惠州市惠城区七校联考中考化学模拟试卷(1),共21页。试卷主要包含了选择题,填空题,实验题,综合能力题,计算题等内容,欢迎下载使用。
    一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.(3分)下列成语涉及的变化主要为化学变化的是( )
    A.滴水成冰B.星火燎原C.积土成山D.沙里淘金
    【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
    【解答】解:A、滴水成冰的过程中,只是水的状态发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A不符合题意;
    B、星火燎原的过程中有新物质生成,属于化学变化,故B符合题意;
    C、积土成山的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C不符合题意;
    D、沙里淘金的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D不符合题意;
    故选:B。
    2.(3分)下列物质中,目前计入“空气污染指数”项目的是( )
    A.二氧化碳B.稀有气体
    C.可吸入颗粒物D.氮气
    【分析】空气污染的途径主要有两个:有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒。
    【解答】解:A、二氧化碳是空气的成分,不计入空气污染指数项目,故A错误;
    B、稀有气体是空气的成分,不是污染物,故B错误;
    C、可吸入颗粒物属于粉尘污染,计入空气污染指数项目,故C正确;
    D、氮气是空气的成分,不是污染物,故D错误;
    故选:C。
    3.(3分)下列实验基本操作正确的是( )
    A.铁钉投入试管B.CO2验满试卷源自 每日更新,汇集全国各地小初高最新试卷。C.检查气密性D.稀释浓硫酸
    【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”),进行分析判断。
    B、根据二氧化碳气体的验满方法,进行分析判断。
    C、根据检查装置气密性的原理是:通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
    D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅),进行分析判断。
    【解答】解:A、向试管中装铁钉时,先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误。
    B、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。
    C、先从长颈漏斗中注入水,当水浸没其下端管口时,用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管,然后再加入少量的水,若停止加水后,长颈漏斗中的水面不再下降,则说明此装置气密性良好,图中所示操作正确。
    D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的散失;一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸液飞溅,且不能在量筒内稀释浓硫酸,图中所示操作错误。
    故选:C。
    4.(3分)新能源汽车常用锂电池供电,锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
    A.锂元素的相对原子质量为6.941g
    B.锂原子中子数为3
    C.锂元素是第二周期元素
    D.锂是非金属元素
    【分析】元素周期表一格中信息:左上角数字表示原子序数,右上角符号表示元素符号,中间汉字表示元素名称,方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义:小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,据以上分析解答。
    【解答】解:A.锂元素的相对原子质量为6.941,单位为“1”,不是“g”,故错误;
    B.相对原子质量≈质子数+中子数,因此锂原子中子数为7﹣3=4,故错误;
    C.周期数=原子电子层数,根据锂原子结构示意图可知,锂元素是第二周期元素,故正确;
    D.锂字带有“钅”字旁,是金属元素,故错误;
    故选:C。
    5.(3分)“梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香”。从微观角度解释能闻到梅香的原因是( )
    A.分子在不断运动B.分子的质量很小
    C.分子的体积很小D.分子之间有间隔
    【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可。
    【解答】解:诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味,是因为梅花中含有香味的分子在不断地运动,飘入到诗人鼻孔中的原因。
    故选:A。
    6.(3分)化学与生活关系密切。下列做法正确的是( )
    A.霉变花生洗净后食用
    B.用甲醛水溶液浸泡食品
    C.用小苏打做焙制糕点的发酵粉
    D.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
    【分析】A、根据黄曲霉素的毒性来分析;
    B、根据甲醛有毒,可破坏蛋白质的结构性质进行分析;
    C、根据碳酸氢钠与酸会产生二氧化碳进行分析;
    D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。
    【解答】解:A、霉变花生中含有黄曲霉毒素,洗涤并不能除去黄曲霉毒素,所以清洗后也不能食用,故选项说法错误,不符合题意;
    B、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故选项说法错误,不符合题意;
    C、碳酸氢钠与发酵产生的酸反应后会生成二氧化碳,使焙制的糕点疏松多孔,故选项说法正确,符合题意;
    D、亚硝酸钠有毒,不能用用亚硝酸钠代替食盐烹调食物,以防危害人体健康,故选项说法错误,不符合题意。
    故选:C。
    7.(3分)碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应:C+2H2SO4(浓)═CO2+2X+2H2O,其中X的化学式是( )
    A.OB.SO2C.SO3D.H2S
    【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
    【解答】解:由反应的化学方程式可知,反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8,反应后碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则2X中含有2个硫原子和4个氧原子,X中含有1个硫原子和2个氧原子,所以物质X的化学式是SO2。
    故选:B。
    8.(3分)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是( )
    A.K2CO3B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2D.KH2PO4
    【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
    【解答】解:A、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥,故A错;
    B、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故B错;
    C、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故C正确;
    D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素,属于复合肥,故D错。
    故选:C。
    9.(3分)为防控疫情,通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价为( )
    A.+1B.﹣1C.+5D.+7
    【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答即可。
    【解答】解:在化合物中钠元素显+1价,氧元素一般显﹣2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)=0,则x=+1价。
    故选:A。
    10.(3分)脯氨酸(C5H9NO2)可帮助机体分解蛋白质,并在体内生成健康细胞。下列有关脯氨酸说法正确的是( )
    A.脯氨酸属于氧化物
    B.脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
    C.脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
    D.脯氨酸中氢元素的质量分数最大
    【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
    B、根据脯氨酸化学式的含义,进行分析判断。
    C、根据脯氨酸的微观构成,进行分析判断。
    D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断。
    【解答】解:A、脯氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误。
    B、脯氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,故选项说法正确。
    C、脯氨酸是由脯氨酸分子构成的,1个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成,故选项说法错误。
    D、脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×9):14:(16×2)=60:9:14:32,则氢元素的质量分数最小,故选项说法错误。
    故选:B。
    11.(3分)下列实验设计不能获得成功的是( )
    A.证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸
    B.测定空气中氧气的含量
    C.将河水转化为纯净水
    D.验证Mg和Fe的金属活动性大小
    【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇酸变红进行分析。
    B、根据红磷燃烧消耗氧气,装置中的气体减少,压强减小进行分析。
    C、根据活性炭能除去水中的色素和异味进行分析。
    D、根据镁产生气泡较快进行分析。
    【解答】解:A、紫色石蕊溶液遇酸变红,通入二氧化碳后,①④棉球变红,且④先变红,则说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应产生酸,故A正确;
    B、红磷燃烧消耗氧气,装置中的气体减少,压强减小,冷却后打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶中,且进入的水的体积即为氧气的体积,则能测定空气中氧气的含量,故B正确;
    C、该装置中,小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的难溶性杂质,活性炭能除去水中的色素和异味,则得到的水中仍含有可溶性杂质,不为纯净物,故C错误;
    D、分别向等体积等颗粒大小的镁和铁中加入等体积等浓度的稀硫酸,观察到镁产生气泡较快,则说明镁比铁活泼,故D正确。
    故选:C。
    12.(3分)“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是( )
    A.CO和CO2的分子结构不同,则两种物质的化学性质不同
    B.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
    C.阴离子带负电,所以带负电的粒子都是阴离子
    D.向某物质中加入稀盐酸产生气泡,则原物质一定含有
    【分析】A、不同的分子,化学性质不同。
    B、铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
    C、阴离子是带负电荷的原子或原子团。
    D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体,活泼金属能和盐酸反应生成氢气。
    【解答】解:A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,则它们的化学性质不同。该选项正确。
    B、虽然铝的金属活动性比铁强,由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,则铝比铁耐腐蚀。该选项不正确。
    C、阴离子带负电,电子也带负电,则带负电的粒子不都是阴离子。该选项不正确。
    D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体,而活泼金属能和盐酸反应生成氢气,则向某物质中加入稀盐酸产生气泡,原物质不一定含有碳酸根。该选项不正确。
    故选:A。
    13.(3分)根据如图,下列说法正确的是( )
    A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
    B.10℃时,KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
    C.20℃时,20gKNO3能完全溶于50g水
    D.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3
    【分析】A、根据选项说法没有指明温度,进行分析判断。
    B、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%,进行分析判断。
    C、根据20℃时,KNO3的溶解度为30g,进行分析判断。
    D、根据结晶的方法,进行分析判断。
    【解答】解:A、选项说法没有指明温度,KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度,故选项说法错误。
    B、10℃时,KNO3的溶解度大约为20g,该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为×100%<20%,故选项说法错误。
    C、20℃时,KNO3的溶解度为30g,则20℃时,50g水中最多能溶解15g硝酸钾,故选项说法错误。
    D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3,故选项说法正确。
    故选:D。
    14.(3分)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    【分析】除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
    鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
    【解答】解:A、加入足量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤,可得到硫酸亚铁溶液,除去杂质,不符合题意;
    B、氢气、甲烷燃烧,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,均有水雾出现,现象相同,无法区分,符合题意;
    C、将样品溶于稀硫酸,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,炭粉和稀硫酸不反应,过滤、洗涤、干燥,可得到炭粉,除去杂质,不符合题意;
    D、分别通入二氧化碳,氢氧化钠溶液无明显现象,氢氧化钙溶液变浑浊,现象不同,可以区分,不符合题意。
    故选:B。
    15.(3分)现有以下曲线,与之对应叙述正确的是( )
    A.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
    B.形状和质量相同的铁、锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中
    C.将未打磨的铝片放入稀盐酸中
    D.稀释浓盐酸
    【分析】A、根据碳酸钙的质量相等,反应物的接触面积越大,反应越剧烈来分析;
    B、根据锌的活动性比铁强,结合等质量的两种金属与足量的同一种稀硫酸反应生成氢气的质量来分析;
    C、根据铝在空气中容易被氧化来分析;
    D、根据稀释浓盐酸,溶液始终显酸性来分析。
    【解答】解:A、接触面积越大,反应速率越快,则反应速率:粉末固体>粒状固体>块状固体,但由于反应物的质量相同,则生成的二氧化碳的质量相同,故A不正确;
    B、由于锌比铁活泼,则锌和硫酸反应速率较快,但由于消耗的锌和铁的质量相同,而、,则铁产生氢气较多,故B不正确;
    C、由于铝片表面有氧化铝薄膜,则盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水,刚开始没有气体产生,待氧化铝完全反应后,铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气,有气体生成,待反应停止后,生成的氢气的质量不同,故C正确;
    D、浓盐酸显酸性,溶液pH<7,加水稀释时,酸性减弱,pH增大,但只能无限接近7,不能大于7,故D不正确;
    故选:C。
    二、填空题(本题共2小题,共15分)
    16.(7分)我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著,被誉为茶界“百科全书”。
    (1)《茶经》记载“其水,用山水上,江水中,井水下”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健康,其分子中硅元素和氧元素的质量比为 7:12 ;硅酸中所含元素质量分数最大的是 O (填写元素符号)。
    (2)《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味,其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致,以上三种物质均属于 化合物 (选填“混合物”“化合物”或“氧化物”之一);茶香四溢主要体现了分子 不断运动 的性质。
    (3)《茶经》中关于煮茶的记载有“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水,拣乳泉石池漫流者上。”“漉水囊”可将茶叶与茶水分离,类似于基本实验操作中的 过滤 。“拣乳泉石池漫流者上”原因是流动的山泉水中钙和镁化合物含量少,硬度小,煮茶最好。在生活中我们可以通过加入 肥皂水 判断山泉水是否为软水,通过 煮沸 的方法降低水的硬度。
    【分析】(1)根据元素质量比等于各元素的相对原子质量总和之比进行计算和分析;
    (2)根据物质分类的依据及各类物质的组成特点、分子的特征进行分析解答;
    (3)根据过滤的原理、硬水和软水的检验方法、降低水硬度的方法进行分析。
    【解答】解:(1)硅酸(H2SiO3)分子中硅元素和氧元素的质量比为28:(3×16)=7:12;硅酸中,氢、硅、氧元素的质量比为:2:28:(3×16)=1:14:24,因此所含元素质量分数最大的是O;
    (2)由一种成分组成的物质为纯净物,由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物;含有两种或两种以上成分的纯净物为化合物;因此茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)以上三种物质均属于化合物;茶香四溢主要体现了分子不断运动的性质;
    (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离,满足固液分离条件,类似于基本实验操作中的过滤;山泉水中加入肥皂水,若出现泡沫较多,浮渣较少,则为软水若出现泡沫较少,浮渣较多,则为硬水;可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度。
    故答案为:
    (1)7:12;O;
    (2)化合物;不断运动;
    (3)过滤;肥皂水;煮沸。
    17.(8分)【科普阅读】
    在“碳达峰、碳中和”的大背景下,CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施,将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中,形成长时间或永久性对CO2的封存。
    煤层CO2封存过程如图1所示,主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后,由于煤对气体的吸附能力:CO2>CH4>N2,CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附,再通过采出并抽出。
    研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究,结果如图2所示。
    然而,煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后,易引发地质结构失稳,导致CO2泄漏,使土壤、水酸化,破坏周围的生态环境,对人类健康产生影响。
    依据文章内容,回答下列问题。
    (1)减少向空气中排放CO2是为了缓解 温室 效应。
    (2)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 油气田封存 、 咸水层封存 。
    (3)图1中,通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析,这一过程中发生变化的是 分子间的间隔 。
    (4)CO2使水酸化的原因是 CO2+H2O=H2CO3 (用化学方程式表示)。
    (5)对比图2中的四条曲线,可以得出的结论是在实验研究的压强范围内, 无烟 煤对CO2的吸附能力最强。
    (6)响应“低碳生活”,下列有关低碳生活的做法合理的是 abc (填标号)。
    a.纸张双面打印
    b.出行乘坐公共交通工具
    c.在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
    【分析】(1)根据二氧化碳对环境的影响来分析;
    (2)根据题干信息来分析;
    (3)根据分子的性质来分析;
    (4)根据化学反应的原理来分析;
    (5)根据图示信息来分析;
    (6)根据有关低碳生活的合理做法来分析。
    【解答】解:(1)减少向空气中排放CO2是为了缓解温室效应;故答案为:温室;
    (2)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存;故答案为:油气田封存;咸水层封存;
    (3)图1中,通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析,这一过程中发生变化的是分子间的间隔;故答案为:分子间的间隔;
    (4)二氧化碳与水反应生成碳酸,化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;故答案为:CO2+H2O=H2CO3;
    (5)对比图2中的四条曲线,可以得出的结论是在实验研究的压强范围内,无烟煤对CO2的吸附能力最强;故答案为:无烟;
    (6)a.纸张双面打印可以节约纸张,减少树木的砍伐,符合低碳的要求,做法合理;
    b.出行乘坐公共交通工具可以减少化石燃料的使用,减少二氧化碳的排放,符合低碳的要求,做法合理;
    c.在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具,符合低碳的要求,做法合理;
    故答案为:abc。
    三、实验题(本题共2小题,共20分)
    18.(10分)化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的,结合下列实验装置图回答问题。
    Ⅰ.O2和CO2的实验室制取
    (1)写出图1中装置B中玻璃仪器的名称:a 锥形瓶 。
    (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是 A (填字母),反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
    (3)图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,与装置B相比,装置C的优点是 可以控制反应的发生和停止 ;若用装置C作发生装置,关闭弹簧夹,反应停止后,液面应位于 3 (填“1”“2”或“3”)处。
    (4)若用图1中装置D收集二氧化碳,气体应从 m (填“m”或“n”)端进入。
    Ⅱ.配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
    (5)需要氯化钠固体的质量为 6 g。
    (6)实验步骤:①计算;②称取氯化钠;③ 量取水 ;④溶解;⑤转移;⑥贴标签备用。步骤②中,发现托盘天平的指针偏向左盘,接下来的操作应是 减少药品至天平平衡 。
    【分析】(1)熟记仪器的名称;
    (2)根据反应物的状态与反应的条件确定氧气的发生装置,根据化学反应的原理来书写化学方程式;
    (3)根据装置的特点来分析;
    (4)根据二氧化碳的密度比空气大来分析;
    (5)根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析;
    (6)根据配制溶液的步骤以及天平的使用方法来分析。
    【解答】解:(1)由图可知,仪器a为锥形瓶;
    (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,属于固体加热反应,发生装置可选A;氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;
    (3)与装置B相比,装置C可将固体置于多孔塑料板上,关闭弹簧夹,通过长颈漏斗添加液体,固液接触,生成气体,装置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,打开弹簧夹,气体导出,固体接触,反应开始,故优点是:可以控制反应的发生和停止;若用装置C作发生装置,关闭弹簧夹,反应生成气体,装置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,固液分离,故反应停止后,液面应位于3处;
    (4)若用图1中装置D收集二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大,气体从m端通入;
    (5)需要氯化钠固体的质量为:100g×6%=6g;
    (6)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤为:①计算;②称取氯化钠;③量取水;④溶解;⑤转移;⑥贴标签备用;用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,故步骤②中,发现托盘天平的指针偏向左盘,说明氯化钠的质量偏大,则应减少药品至天平平衡。
    故答案为:(1)锥形瓶;
    (2)A;2KClO32KCl+3O2↑;
    (3)可以控制反应的发生和停止;3;
    (4)m;
    (5)6;
    (6)量取水;减少药品至天平平衡。
    19.(10分)“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂,具有产氧量足、易携带、操作简单等特点,某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究。
    【设计和进行实验】
    (1)定性认识过碳酸钠的制氧气原理。
    【查阅资料】
    过碳酸钠制氧气原理:将过碳酸钠和二氧化锰加入水中,发生如下两个反应①2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2②生成的继续分解制氧气。
    (2)请写出H2O2发生分解反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
    【实验分析】
    (3)如图所示操作,过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气,若要加快反应速率,需加入 MnO2 (填化学式);它在该反应前后的质量和 化学性质 不变。
    (4)对比过氧化氢溶液制取氧气,过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是 ABC (多选题);
    A.过碳酸钠是固体且较稳定,易于携带
    B.过氧化氢溶液不稳定,易分解,不易存放
    C.过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
    【设计和进行实验】
    定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
    【查阅资料】
    经计算产生150mL氧气,若用过氧化氢溶液制氧气,则需9.11mL5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰:若用过碳酸钠制氧气,则需1.41g过碳酸钠气体120和0.2g二氧化锰,并加水至9.11mL。
    运用控制变量法进行实验,测得前20分钟数据如图:
    【数据分析】
    (5)从制氧气效率分析,前 2 min两者制氧气效率相当。2﹣20min内,曲线变化趋势是:两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 增加 (填“增加”、“减小”)。
    (6)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合,依据图中信息判断选用 过碳酸钠 (填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”)作为制氧剂可达到以上要求。
    【分析】(1)根据产生氧气的量太少,不足以支持带火星的木条复燃进行分析;
    (2)根据H2O2发生分解反应,生成水和氧气进行分析;
    (3)根据催化剂概念分析;
    (4)根据过碳酸钠是固体且较稳定,易于携带分析;
    (5)根据图像分析;
    (6)根据图中信息判断选用过碳酸钠作为制氧剂可达到以上要求进行分析。
    【解答】解:(1)由于只有少许氧气产生,则带火星的木条不会复燃。故答案为:不;
    (2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。故答案为:2H2O22H2O+O2↑;
    (3)结合实验可知,加入二氧化锰后反应速率会加快,其化学式为MnO2,二氧化锰在该反应中为催化剂,反应前后质量和化学性质不变。故答案为:MnO2;化学性质;
    (4)A、过碳酸钠是固体且较稳定,相比液体来说,更易于携带,该选项正确;
    B、过氧化氢溶液不稳定,易分解,不易存放,该选项正确;
    C、过氧化氢溶液浓度较大时,有一定的腐蚀性,则用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂更有利,该选项正确。
    故选:ABC;
    (5)由图像可知,前2min两者制氧气效率相当,2﹣20min内,两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而增加,且过碳酸钠增加更多。故答案为:2;增加;
    (6)由图可知,10min时,过碳酸钠产生80mL氧气,则氧气流速为,而5%过氧化氢溶液产生氧气50mL,则氧气流速为,则某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合,用过碳酸钠作为制氧剂可达到以上要求。故答案为:过碳酸钠。
    四、综合能力题(本大题共1小题,共10分)
    20.(10分)某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜,分别采用题图的两种方案。请回答下列问题:
    资料1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
    资料2:回收铜的两种实验方案。
    (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 还原 性(填“氧化”或“还原”),生成的二氧化碳不能直接排放到空气中,需要将其回收后再与碳粉作用,又可以生成CO,写出该过程的化学反应方程式: 。
    (2)方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 过滤 ,该操作中使用玻璃棒的作用 引流 。
    (3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 将铜置换出来 ,该反应是利用铁的金属活动性比铜的 强 (填“强”或“弱”)。
    (4)理论上两种方案获得铜的质量比较:方案一 = 方案二(选填“>、=、<”)。
    (5)如图为铜元素的价类转化二维图,写出D点对应物质的化学式 Cu(OH)2 。步骤Ⅳ实现的是E→ A 点(填字母)的转化。
    【分析】(1)根据步骤Ⅰ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水,步骤Ⅱ一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析;
    (2)根据步骤Ⅲ、IV、V均实现了固液分离,均涉及到过滤进行分析;
    (3)根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁能将硫酸铜中的铜置换出来进行分析;
    (4)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变进行分析;
    (5)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物进行分析。
    【解答】解:(1)反应Ⅱ中,氧化铜为黑色固体,一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,该反应中,一氧化碳夺取了氧化铜中的氧元素,体现了一氧化碳的还原性;二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:。
    (2)由图可知,步骤Ⅲ、IV、V能将固体和液体分离,则其名称为过滤;过滤中玻璃棒的作用为引流。
    (3)反应Ⅲ中,碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜,则反应Ⅳ中,铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,则加入过量铁粉的名称为将铜置换出来;该反应中,铁能将铜从其化合物中置换出来,则说明铁的金属活动性比铜强。
    (4)反应前后元素种类和质量不变,两个方案中铜均没有流失,则两个方案获得的铜的质量相同。
    (5)D为碱,是由金属离子和氢氧根离子构成,其中铜为+2价、氢氧根为﹣1价,则化学式为Cu(OH)2;步骤Ⅳ是将硫酸铜转化为铜单质,单质中元素化合价为0,则实现的是E点→A点的转化。
    故答案为:(1)还原;;
    (2)过滤;引流;
    (3)将铜置换出来;强;
    (4)=;
    (5)Cu(OH)2;A。
    五、计算题(本大题共1小题,共10分)
    21.(10分)学习小组同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
    请完成下列分析及计算:
    (1)反应生成氢气的质量是 0.4 g。
    (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
    (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 不可能 (填“可能”或“不可能”)是15%。
    【分析】(1)根据质量守恒定律分析;
    (2)根据氢气的质量结合化学方程式计算铁粉的质量,进一步计算回收铜粉的质量;
    (3)根据氢气的质量结合化学方程式计算硫酸的质量,进一步计算分析。
    【解答】解:(1)反应生成氢气的质量是30g+100g﹣129.6g=0.4g;
    (2)设混合物中铁粉的质量为x,消耗硫酸的质量为y。
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56 98 2
    x y 0.4g
    x=11.2g
    y=19.6g
    混合物中铜粉的质量为30g﹣11.2g=18.8g
    答:实验回收铜粉的质量为18.8g。
    (3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为×100%=19.6%,所以所用稀硫酸的溶质质量分数不可能是15%。
    故答案为:(1)0.4;
    (2)18.8g;
    (3)不可能。选项
    实验目的
    实验操作
    A
    除去FeSO4溶液中的CuSO4
    加入足量铁粉,过滤
    B
    鉴别氢气和甲烷
    分别点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯
    C
    除去炭粉中的氧化铜
    将样品溶于稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
    D
    鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
    分别通入二氧化碳,观察溶液变化
    实验
    加水后的现象
    用带火星的木条检验
    温度变化

    迅速有较多气泡产生
    复燃
    明显升温

    有少许气泡产生
    不 (填“能”或“不”复燃)
    几乎不变

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