湖南省长沙市2024届高三上学期1月新高考适应性考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省长沙市2024届高三上学期1月新高考适应性考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B.湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化
C.长沙马王堆出土的“素纱禪衣”由蚕丝织成，其主要成分是蛋白质
D.纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的
2．化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是( )
A.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
B.蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果
C.碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的
D.滴定实验中，可用量筒量取25.00mL标准溶液于锥形瓶中
4．下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是( )
A.核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
B.烷基是推电子基团，烷基使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱
C.抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用
D.工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是( )
A.离子键的百分数：ZY>ZW
B.含W、R元素的化合物常用作生产农药
C.碱性溶液中：能大量共存
D.共价化合物RXY的电子式为
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢碘酸溶解氢氧化铁：
B.溶液中滴入足量氨水：
C.苯酚钠溶液中通入少量：
D.银作电极，电解硝酸银溶液：
7．我国古代中药学著作《新修本草》中对“青矾”的描述为：本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…，烧之赤色…。“青矾”的主要成分为（结构示意图如右图）。下列说法错误的是( )
A.基态气态再失去一个电子比基态气态更难
B.中存在离子键、极性键、配位键
C.中H-O-H键角小于中O-S-O键角
D.加热脱水时，需克服氢键的作用
8．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.方案甲可制取无水
B.方案乙可除去溶液中部分的
C.方案丙可验证非金属性：Cl>C>Si
D.方案丁可判断溶度积：
9．《自然·天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢（）的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.通过晶体的X射线衍射实验获得分子中∠P-P-P键角为10928'
B.1ml 与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：3
C.次磷酸的分子式为，属于三元弱酸
D.含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的
10．氧化铋（）作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。右图为该电池的示意图，下列说法正确的是( )
A.放电时，从电极a移向电极b
B.充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极
C.放电时，总反应为
D.充电时，电路转移个电子，阳极质量增加255g
11．聚席夫碱（结构片段如下图所示）是一种优良的功能高分子材料。碘参杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是( )
已知：
A.该聚合物的链节为
B.制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应
C.核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体
D.该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路
12．苯基甲基乙炔（）可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：
已知：，下列说法正确的是( )
A.中最多4个碳原子共线
B.△H+△H2+△H3-O0
C.产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定，两者互为立体异构体
D.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
13．中和百分数是指在酸碱反应过程中已反应的酸或碱的物质的量占起始时酸或碱的物质的量的百分数。室温时用NaOH中和，保持反应体系中，粒子浓度的对数值（）、中和百分数与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.曲线②表示浓度的对数值随pH的变化关系
B.室温时，的水解平衡常数的数量级为
C.水的电离程度：
D.中和百分数从0.5到1.0的变化过程中：
14．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.催化反应过程（Ⅱ）中，碳元素的化合价未发生改变
B.整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成
C.适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性
D.适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率
二、实验题
15．某实验小组利用下图装置，常温下使用电解-量气法测定阿伏加德罗常数并实现了的电化学合成。
实验过程如下：
Ⅰ.向100mL烧杯中加入50mLpH=12的2 ml.L NaC1溶液，再向仪器A中加满pH为12的NaCl溶液，竖直倒置在烧杯中，准确读取仪器A中液面位置为。
Ⅱ.使用恒电流仪通电一段时间后，观察到烧杯中产生大量砖红色浑浊，阴极铜线产生大量气泡，仪器A中液面下降至。
（1）仪器A的名称为__________（填标号）。
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.酸碱通用滴定管（聚四氟乙烯活塞）
（2）阳极铜片发生电极反应：，经检测烧杯中产生大量砖红色的。写出烧杯中产生的化学方程式__________。
（3）阴极铜线产生的大量气体B为__________（填名称）。以I安培的电流强度通电t秒后，仪器A中气体B的体积为VmL（已折算成标准状况下的体积）。已知：一个电子的电量为e库仑，则_____。（用题中字母符号表示）
（4）将上述电化学合成的离心分离，并用适量纯水洗涤干净。简述如何检验已经洗涤干净？__________。
（5）将洗净后的__________。均分成2等份，分别放入离心管甲、乙中，再分别加入15滴6ml/L盐酸、15滴溶液，静置。随着时间的推移，甲中先产生白色沉淀CuCl，然后白色沉淀消失，溶液仍为无色，一段时间后得到黄色溶液；乙中最终得到黑色沉淀（经检测为一种单质）和蓝色溶液。（已知： 为无色，为黄色）
①c=__________。
②甲中溶液由无色最终变成黄色的原因是__________。
③写出乙中发生反应的离子方程式实验结论：在相同酸性条件下，酸根阴离子不同，与反应的产物不同。
三、填空题
16．锡（Sn）是“五金”之一，粗锡电解精炼后的锡阳极泥中金属元素二次回收利用的部分工艺流程如下：
已知：①锡阳极泥中主要成分的质量分数如下表所示
②常温下，锑（Sb）不溶于浓盐酸
③浸出液中主要存在的阳离子有和
（1）锡有多种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石类似，灰锡属于_______晶体。
（2）锡阳极泥在“浸出”前，进行球磨、筛分有利于___________。
（3）“浸出”工序中，吹入适量空气的目的是___________。
（4）“沉锡”时需在强酸性环境中进行，最适宜加入的试剂M为__________。（填标号）
A.B.C.
（5）“沉铜”工序中，加入海绵锑粉的作用是__________。
（6）“沉锑”工序中，生成的离子方程式为__________。
（7）回收得到的和可合成纳米锑掺杂二氧化锡（ATO）。二氧化锡的晶胞如图所示，其中位于晶胞体心的原子是______（填元素符号）：位于晶胞顶角的原子的配位数是__________。
17．氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。
（1）1670年，德国人斯瓦恩哈德无意中将萤石（）与浓硫酸1:1混合在一起，产生了一种刺激性气体，这种气体能腐蚀玻璃。该气体腐蚀玻璃的化学反应方程式为__________。
（2）单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，直到1886年法国化学家莫瓦桑电解熔融的氟化氢钾（）才制得单质氟。电解过程中，两极均有气体产生，阴极的电极反应式为__________。
（3）氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：
分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，其中，为各组分的平衡分压）。
下图是以0.125ml/LXe和1.225ml/L为起始量，得到的生成物在平衡体系中的分压与反应温度的关系。
①制备的适宜温度约为___________K。
②523K时，以Xe和制取。反应达到平衡时，欲使产物中，至少应保持在_______kPa。
③反应的_____0，（填“大于”“等于”或“小于”），简述理由为____________________。
（4）法国科学家盖·吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年，他把氟化钙与硼酸混合加热，却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”（）。已知：，其中为含多个卤素原子的阳离子，为一个正四面体结构的阴离子，则的VSEPR模型名称为____________________。
（5）已知：，若向1L0.1ml/L的溶液中加入NaF固体，充分反应后，测得溶液中浓度为，则加入的NaF固体的质量为________g。（忽略加入固体后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数）
18．2022年度诺贝尔化学奖授与了点击反应。教授发现，在亚铜的催化下，末端炔烃可以高区域选择性地与叠氮化合物发生高效的电击反应，这一反应目前已经应用于生物化学等交叉领域。点击反应代表性示例如下：
科学家以环己醇为原料，经过多步转化和点击反应合成化合物G，请按要求回答下面的问题。
（1）有机物A转化为有机物B的反应类型为__________；浓硫酸也可用作该转化的催化剂，此处转化不使用浓硫酸作催化剂，其原因有____________________。
（2）有机物C经水解反应开环后得到有机物D，有机物D的结构简式为____________________。
（3）有机物E为双环化合物，其所含官能团的名称为____________________。
（4）叠氮酸根（）的结构可表示为，其中心原子N的杂化类型为__________。
（5）有机物F转化为有机物G的反应方程式为__________。
（6）满足下列条件的有机物A的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
条件1：含一个五元环：
条件2：含有两个手性碳原子。
（7）根据电击反应信息和相关知识，设计以苯乙烯和为原料合成的路线。（无机试剂任选）__________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）C
（2）
（3）氢气；
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴（硝酸酸化的）溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净
（5）3；被空气中氧气氧化成或；
解析：
16．答案：（1）共价
（2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（3）氧化Cu、Sb和SnO
（4）B
（5）将还原为，并减少沉淀剂的用量
（6）
（7）Sn，6
解析：
17．答案：（1）
（2）
（3）
①800K~840K之间均得分；②1000
③小于，由图可知，升高温度，有利于生成，说明上述平衡逆向移动，则逆向反应吸热，所以小于0。（或由表格中的平衡常数可知：目标反应在523K时为1，673K时为0.018，升高温度，平衡常数减小，小于0）
（4）四面体形
（5）8.82
解析：
18．答案：（1）消去反应；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，容易使反应物炭化并产生污染环境
（2）
（3）醚键
（4）sp
（5）
（6）6
（7）
解析：
A
B
C
D
HCl在水中电离的示意图
激发态硼原子的电子排布图
盐酸与碳酸氢钠反应的焓变图
苯分子中大π键的示意图
成分
SnO
Cu
Sb
质量分数
44.81%
12.38%
8.13%
反应方程式
标准平衡常数
523K
673K
36.0