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广东省梅州市丰顺县2024届高三下学期模拟试卷（三）化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份广东省梅州市丰顺县2024届高三下学期模拟试卷（三）化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东省梅州市丰顺县2024届高三下学期模拟试卷三化学试题原卷版docx、广东省梅州市丰顺县2024届高三下学期模拟试卷三化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的容案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不合题意；
B．书信即纸张主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；
C．金锣主要成分是合金，属于金属材料，C不合题意；
D．光导纤维主要成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，D符合题意；
故答案为：D。
2. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是
A. 在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
B. 中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C. 磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．充分利用风能、太阳能等新能源可减少传统化石能源的使用，二氧化碳排放降低，有利于实现“双碳”目标，A正确；
B．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，其能与强碱溶液反应，B正确；
C．聚氯乙烯可由氯乙烯断裂碳碳双键，通过加聚反应制得，C错误；
D．煤油是多种烃的混合物，属于混合物，D正确；
故选：C。
3. 茶文化是岭南地区经济、文化发展的成果之一。下列说法不正确的是
A. 种茶时，用残茶、鱼腥水作有机肥，可补充茶树生长所需的N、P、K元素
B. 采茶时，茶香四溢，体现了分子的热运动
C. 制茶时，高温焖制的过程发生了化学变化
D. 冲茶时，水是溶剂，茶叶是溶质
【答案】D
【解析】
【详解】A．残茶、鱼腥水富含N、P、K，可补充茶树所需，A项正确；
B．茶香四溢是由于香味的分子运动到空气，B项正确；
C．茶中的茶碱和酚类在高温下发生化学反应，C项正确；
D．茶叶不溶于水不能说为溶质，D项错误；
故选D。
4. 检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在坩埚中灼烧黑木耳，故A正确；
B．加酸后搅拌加快溶解，故B正确；
C．过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故C正确；
D．检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故D错误；
故选D。
5. 下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是
A. 铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B. 常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C. 乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D. H2O2分解制O2时加入少量MnO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．用铁粉代替铁片，可增大铁和稀盐酸的接触面积，从而加快制氢气的反应速率，A不符合题意；
B．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，不能制取氢气，B符合题意；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应时，加热可增大反应物的能量，增大反应物分子发生有效碰撞的次数，从而加快反应速率，C不符合题意；
D．MnO2是H2O2分解制O2的催化剂，可加快反应速率，D不符合题意；
故选B。
6. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联；
B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。
答案选A。
7. 下列有关实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．点燃酒精灯，不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，这样容易倒出酒精引发火灾，A错误；
B．托盘天平最多能精确到0.1g，无法称量10.05g固体，B错误；
C．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验其是否漏水，C正确；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，D错误；
故答案选C。
8. 苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是
A. 箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼
B. 苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
C. 每个X、Y分子均含有1个手性碳原子
D. 1 ml Y与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为2.408×1024
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应可知，箭头b所示C-H键断裂和苯炔发生了加成反应，说明箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼，A正确；
B．苯炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B错误；
C．有机物X分子： ，有机物Y分子： ，均含有1个手性碳原子，C正确；
D．酮羰基、苯环都能和氢气加成，则1mlY与H2加成时，最多消耗4mlH2，分子数目为2.408×1024，D正确；
故选B。
9. 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．白醋清洗水壶中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸钙，不涉及消毒原理，故A错误；
B．红酒中加入适量，是利用其还原性，作抗氧化剂，与漂白性无关，故B错误；
C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，故C正确；
D．酒精对图书馆桌椅消毒是因其能使蛋白质发生变性，与还原性无关，故D错误；
故选：C。
10. 中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置实现了太阳能转化为化学能
B. Pt电极作正极，发生还原反应
C. 电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极
D. BiVO4电极上的反应为SO-2e-+2OH-=SO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可知，BiVO4上失电子生成，因此BiVO4为负极，Pt电极上H2O转化为H2，Pt电极为正极。
【详解】A．该装置是原电池装置，将光能和化学能转化为电能，A正确；
B．由分析知，Pt电极作正极，发生还原反应，B正确；
C．由分析知，电子从负极经外电路流向正极，电子流向：BiVO4电极→外电路→Pt电极，C错误；
D．BiVO4上失电子生成，碱性条件下电极反应式为SO-2e-+2OH-=SO+H2O，D正确；
故选C。
11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是
A. 元素电负性：
B. 简单氢化物的沸点：
C. W2Y2和XY2都是极性分子
D. Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则X为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。
【详解】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确；
B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；
C．H2O2是极性分子，CO2是非极性分子，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D正确；
故选C。
12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1ml/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
13. 含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B. 向悬浊液中通入：
C. 利用和浓盐酸反应制备：
D. 将通入酸性溶液中制备：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A错误；
B．向悬浊液中通入反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：，B正确；
C．利用和浓盐酸反应制备的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．将通入酸性溶液中制备的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：A。
14. 可逆反应NO2(g)+ CO(g) ⇌ CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 1mlNO2与1mlCO混合经充分反应放热234 kJ
B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大
C. 正反应的活化能是134 kJ/ml
D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1
【答案】C
【解析】
【详解】A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1mlNO2与1mlCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，故A错误；
B、使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故B错误；
C、根据图象，正反应的活化能是134kJ·ml－1，故C正确；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，因此△H=E1－E2，故D错误；
答案选C。
15. 对于0.1ml/L溶液，下列说法不正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则，溶液中根据电荷守恒有，则，水解是微弱的，则有，故A正确；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B正确；
C．水解吸收热量，升高温度，水解程度增大，溶液中增大，故C错误；
D．水解呈酸性，产生的H+可与铁锈反应，因此工业上可用于除去铁锈，故D正确；
答案选C。
16. 一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B. X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 理论上外电路每通过2ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
【答案】B
【解析】
【分析】该技术是采用电解原理实现制备纳米碳酸钙，结合图示可知左侧圆底烧瓶中制取二氧化碳，二氧化碳通入电解池左侧，用于生成碳酸钙，则电解池中右侧的钙离子应通过离子交换膜进入左侧，由此可知离子交换膜为阳离子交换膜，且电极a为阴极，电极b为阳极，电极a 上反应为，电极b上氯离子放电生成氯气，氯气进入溶液Z中被吸收，Z可以为NaOH，据此分析解答。
【详解】A．据分析，电极a为阴极，电极b为阳极，则电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a ，A正确；
B．X如果是块状大理石，则会生成，不利于CO2的生成，B错误；
C．根据题意，离子交换膜应为阳离子交换膜，C正确；
D．电路中每通过2ml电子，则溶液中有2ml电荷通过交换膜，由以上分析可知钙离子通过离子交换膜，则钙离子的物质的量为1ml，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：
【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，呈黄色，呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中、、都为黑色，其中溶于盐酸；、不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）试管中品红溶液褪色，体现___________性，浸溶液的棉团作用是___________。
（3）甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因：___________。
（4）乙组同学对白雾的成分经检验为，请设计实验证明该白雾为硫酸：___________。
（5）丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有___________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的。写出与浓盐酸反应的离子方程式：___________。
（6）某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为___________(结果保留两位小数)。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. 漂白性 ②. 吸收SO2，防止污染空气
（3）聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，溶于水产生的氯离子与铜离子形成[CuCl4]2-(黄色)，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色
（4）将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸
（5） ①. CuO ②. CuS+2H++4Cl-=[CuCl4]2-+H2S↑
（6）66.67%
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液验证其漂白性，用NaOH溶液吸收有毒的二氧化硫，可抽动的铜丝能控制反应进程。
【小问1详解】
铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
品红溶液褪色，体现SO2的漂白性；SO2是酸性氧化物，能与碱液反应，则NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。
【小问3详解】
形成墨绿色的原因：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，溶于水产生的氯离子与铜离子形成[CuCl4]2-(黄色)，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色。
【小问4详解】
将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸。
【小问5详解】
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝即无Cu2+存在，则说明黑色沉淀中不含有CuO；已知CuS为黑色，能溶于浓盐酸，则适量浓盐酸与CuS反应生成黄色[CuCl4]2-，反应的离子方程式：CuS+2H++4Cl-=[CuCl4]2-+H2S↑。
【小问6详解】
理论产量为750kg，故产率为=66.67%。
18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
（1）Cu2+价电子轨道表示式为___________，生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
（2）生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________范围内。
（4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________，说明Fe3+已被完全还原。
（5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。
（6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cml/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是___________。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）1.0～1.5 （4）KSCN
（5）
（6） ①. 当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红色，振荡，半分钟内不褪色 ②.
【解析】
【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后在微生物作用下进行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性，并且Fe3+在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在1.0～1.5，使CuFeS2与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等，然后向堆浸液中加入还原剂将Fe3+还原，并将Cu2+转化为CuS，然后过滤得到FeSO4溶液和CuS固体，再向CuS中加入氧化剂和稀硫酸，将CuS转化为CuSO4，然后分别蒸发FeSO4溶液、CuSO4溶液得到绿矾、胆矾，以此解答。
【小问1详解】
Cu是29号元素，Cu2+价电子轨道表示式为；生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快。
【小问2详解】
生物堆浸过程第二阶段的反应为Fe2+与O2之间发生氧化还原反应生成Fe3+，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【小问3详解】
由上述分析可知，生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在1.0～1.5。
【小问4详解】
判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入少量KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色(或红色)，若溶液呈血红色(或红色)，则说明Fe3+未被还原完全，若无明显实验现象，则说明Fe3+被还原完全；
小问5详解】
H2O2具有强氧化性，CuS具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O，总反应离子方程式为：。
【小问6详解】
用物质的量浓度为cml/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红色，振荡，半分钟内不褪色；FeSO4与酸性KMnO4溶液反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为：5FeSO4～KMnO4，滴定过程中消耗n(KMnO4)=cml/L×V×10-3L=10-3cVml，则n(FeSO4)=n(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVml，m(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVml×278g/ml=1.39cVg，绿矾晶体质量分数为。
19. 我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
（1）___________。
（2）已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过___________K(保留一位小数)。
（3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
已知，则表中___________；反应①的平衡常数___________(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
（4）向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。
图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
（5）的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶胞中的原子总数为___________，晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。
（6）温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：___________。
【答案】（1）-91.1kJ/ml
（2）277.8 （3） ①. 0.2 ②.
（4）反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①
（5） ①. 12 ②.
（6）做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应①-②可得反应，则反应ΔH3=(-50kJ/ml)-(+41.1kJ/ml)=-91.1kJ/ml，故答案为：-91.1kJ/ml。
小问2详解】
由ΔH-TΔS＜0可得：(-50kJ/ml)-T×[-180J/(ml·K)×10-3kJ/J]＜0，解得T＞277.8K，故答案为：277.8。
【小问3详解】
由题给数据可得如下三段式：
由平衡时气体的压强之比等于物质的量之比可得：，解得m=0.2，则平衡时气体总物质的量为1ml，反应①的平衡常数Kp=(kPa)−2，故答案为：0.2，。
【小问4详解】
反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应②为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则500K以后，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大说明反应②的反应程度大于反应①，故答案为：反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①。
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的个数为8×+6×=4，则该晶胞中的原子总数为12，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(a×10-10)3d，解得d=cm，故答案为：。
【小问6详解】
干冰升华时会吸收热量，使周围环境温度降低，所以二氧化碳可以做做制冷剂，或用于人工降雨，二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧，所以也可用于灭火，故答案为：做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火。
20. 有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如下：
已知：++R1OH
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为：___________。
（2）化合物C的含氧官能团有：___________。
（3）化合物E的同分异构体中，含有HCOO-结构的有___________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________。
（4）根据化合物B的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。
（5）下列说法中，正确的有___________。
A. 化合物B和C都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”的方式形成化学键
B. 反应C→D的过程中，既有C-O键的断裂，又有C-O键的形成
C. 反应F→M的反应类型为还原反应
D. 化合物M含有3个手性碳原子
（6）根据以上信息，以甲苯和甲醇为原料，合成无机试剂任选：
①第一步反应产物的结构简式为：___________。
②最后一步的化学方程式为：___________
【答案】（1）C3H5OCl
（2）羟基、羧基 （3） ①. 8 ②.
（4） ①. ②. O2、Cu、加热 ③. 氧化反应 （5）BC
（6） ① ②.
【解析】
【分析】与CH2=CHMgBr在乙醚、NH4Cl作用下发生加成、水解等反应，生成；B与NaCN在H2O、H+作用下发生取代、水解等反应，生成；C与CH3OH在(CH3)3SiCl作用下发生酯化反应，生成D为；D与在CH3CH2ONa、CH3CH2OH作用下，发生取代反应，生成；F被NaBH4还原为。
【小问1详解】
化合物A分子式为C3H5OCl。
【小问2详解】
化合物C为，含氧官能团有：羟基、羧基。
【小问3详解】
化合物E为，它的含有HCOO-结构的同分异构体有：HCOOO(CH2)4CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH2CH3)2、HCOOC(CH3)2CH2CH3、HCOOCH2C(CH3)3、HCOOCH(CH3)CH(CH3)2，共8种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9∶2∶1的同分异构体的结构简式为。
【小问4详解】
根据化合物B的结构简式为，在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，-Cl被-OH取代生成；-CH2OH转化为羰基时，发生氧化反应，条件为O2、Cu、加热；
【小问5详解】
A．化合物B和C分子结构都不对称，都是极性分子，但分子中存在碳碳双键，碳原子之间除以“头碰头”的方式形成化学键外，还以“肩并肩”方式形成化学键，A不正确；
B．反应C→D的过程中，断裂羧基中的C-O键、醇羟基中的O-H键，形成酯中的C-O键、水中的O-H键，B正确；
C．反应F→M，羰基转化为醇羟基，反应类型为还原反应，C正确；
D．化合物M分子中，与-OH相连的碳原子都为手性碳原子，则含有2个手性碳原子，D不正确；
故选BC。
【小问6详解】
以甲苯和甲醇为原料，合成，先将甲苯在光照条件下发生氯代反应，生成，再与NaCN在H2O、H+作用下发生取代、水解等反应，生成苯乙酸，苯乙酸再与甲醇在(CH3)3SiCl作用下发生酯化反应，从而生成目标有机物。则：①第一步反应产物的结构简式为：。②最后一步的化学方程式为：。信息传播载体
选项
A.竹简
B.书信
C.金锣
D.光导纤维
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C.过滤得滤液
D.检验铁离子
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．点燃酒精灯
B．称量10.05g固体
C．检查容量瓶是否漏水
D．稀释浓硫酸
选项
生产活动
化学原理
A
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
白醋可用来消毒
B
实践活动：红酒中加入适量
具有漂白性
C
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂在碱性条件下可发生水解反应
D
社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒
乙醇具有还原性
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B
验证是弱电解质
分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C
检验1-溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D
验证
向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液
序号
操作
现象
①
加热
铜丝表面变黑
②
继续加热
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③
再加热
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④
冷却，将灰白色固体倒入水中
形成蓝色溶液
操作
现象
Ⅰ组
直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验
溶液变成墨绿色
Ⅱ组
实验前，先将铜丝进行灼烧处理
溶液变蓝
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
n(CO2)/ml
n(H2)/ml
n(CH3OH)/ml
n(CO)/ml
n(H2O)/ml
总压/
起始
0.5
0.9
0
0
0
平衡
m
0.3
p
序号
反应试剂、条件
产物的结构简式
反应类型
a
NaOH水溶液、加热
①___________
取代反应
b
②___________
③___________
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的容案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不合题意；
B．书信即纸张主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；
C．金锣主要成分是合金，属于金属材料，C不合题意；
D．光导纤维主要成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，D符合题意；
故答案为：D。
2. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是
A. 在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
B. 中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C. 磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．充分利用风能、太阳能等新能源可减少传统化石能源的使用，二氧化碳排放降低，有利于实现“双碳”目标，A正确；
B．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，其能与强碱溶液反应，B正确；
C．聚氯乙烯可由氯乙烯断裂碳碳双键，通过加聚反应制得，C错误；
D．煤油是多种烃的混合物，属于混合物，D正确；
故选：C。
3. 茶文化是岭南地区经济、文化发展的成果之一。下列说法不正确的是
A. 种茶时，用残茶、鱼腥水作有机肥，可补充茶树生长所需的N、P、K元素
B. 采茶时，茶香四溢，体现了分子的热运动
C. 制茶时，高温焖制的过程发生了化学变化
D. 冲茶时，水是溶剂，茶叶是溶质
【答案】D
【解析】
【详解】A．残茶、鱼腥水富含N、P、K，可补充茶树所需，A项正确；
B．茶香四溢是由于香味的分子运动到空气，B项正确；
C．茶中的茶碱和酚类在高温下发生化学反应，C项正确；
D．茶叶不溶于水不能说为溶质，D项错误；
故选D。
4. 检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在坩埚中灼烧黑木耳，故A正确；
B．加酸后搅拌加快溶解，故B正确；
C．过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故C正确；
D．检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故D错误；
故选D。
5. 下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是
A. 铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B. 常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C. 乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D. H2O2分解制O2时加入少量MnO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．用铁粉代替铁片，可增大铁和稀盐酸的接触面积，从而加快制氢气的反应速率，A不符合题意；
B．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，不能制取氢气，B符合题意；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应时，加热可增大反应物的能量，增大反应物分子发生有效碰撞的次数，从而加快反应速率，C不符合题意；
D．MnO2是H2O2分解制O2的催化剂，可加快反应速率，D不符合题意；
故选B。
6. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联；
B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。
答案选A。
7. 下列有关实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．点燃酒精灯，不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，这样容易倒出酒精引发火灾，A错误；
B．托盘天平最多能精确到0.1g，无法称量10.05g固体，B错误；
C．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验其是否漏水，C正确；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，D错误；
故答案选C。
8. 苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是
A. 箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼
B. 苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
C. 每个X、Y分子均含有1个手性碳原子
D. 1 ml Y与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为2.408×1024
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应可知，箭头b所示C-H键断裂和苯炔发生了加成反应，说明箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼，A正确；
B．苯炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B错误；
C．有机物X分子： ，有机物Y分子： ，均含有1个手性碳原子，C正确；
D．酮羰基、苯环都能和氢气加成，则1mlY与H2加成时，最多消耗4mlH2，分子数目为2.408×1024，D正确；
故选B。
9. 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．白醋清洗水壶中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸钙，不涉及消毒原理，故A错误；
B．红酒中加入适量，是利用其还原性，作抗氧化剂，与漂白性无关，故B错误；
C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，故C正确；
D．酒精对图书馆桌椅消毒是因其能使蛋白质发生变性，与还原性无关，故D错误；
故选：C。
10. 中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置实现了太阳能转化为化学能
B. Pt电极作正极，发生还原反应
C. 电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极
D. BiVO4电极上的反应为SO-2e-+2OH-=SO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可知，BiVO4上失电子生成，因此BiVO4为负极，Pt电极上H2O转化为H2，Pt电极为正极。
【详解】A．该装置是原电池装置，将光能和化学能转化为电能，A正确；
B．由分析知，Pt电极作正极，发生还原反应，B正确；
C．由分析知，电子从负极经外电路流向正极，电子流向：BiVO4电极→外电路→Pt电极，C错误；
D．BiVO4上失电子生成，碱性条件下电极反应式为SO-2e-+2OH-=SO+H2O，D正确；
故选C。
11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是
A. 元素电负性：
B. 简单氢化物的沸点：
C. W2Y2和XY2都是极性分子
D. Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则X为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。
【详解】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确；
B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；
C．H2O2是极性分子，CO2是非极性分子，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D正确；
故选C。
12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1ml/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
13. 含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B. 向悬浊液中通入：
C. 利用和浓盐酸反应制备：
D. 将通入酸性溶液中制备：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A错误；
B．向悬浊液中通入反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：，B正确；
C．利用和浓盐酸反应制备的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．将通入酸性溶液中制备的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：A。
14. 可逆反应NO2(g)+ CO(g) ⇌ CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 1mlNO2与1mlCO混合经充分反应放热234 kJ
B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大
C. 正反应的活化能是134 kJ/ml
D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1
【答案】C
【解析】
【详解】A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1mlNO2与1mlCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，故A错误；
B、使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故B错误；
C、根据图象，正反应的活化能是134kJ·ml－1，故C正确；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，因此△H=E1－E2，故D错误；
答案选C。
15. 对于0.1ml/L溶液，下列说法不正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则，溶液中根据电荷守恒有，则，水解是微弱的，则有，故A正确；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B正确；
C．水解吸收热量，升高温度，水解程度增大，溶液中增大，故C错误；
D．水解呈酸性，产生的H+可与铁锈反应，因此工业上可用于除去铁锈，故D正确；
答案选C。
16. 一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B. X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 理论上外电路每通过2ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
【答案】B
【解析】
【分析】该技术是采用电解原理实现制备纳米碳酸钙，结合图示可知左侧圆底烧瓶中制取二氧化碳，二氧化碳通入电解池左侧，用于生成碳酸钙，则电解池中右侧的钙离子应通过离子交换膜进入左侧，由此可知离子交换膜为阳离子交换膜，且电极a为阴极，电极b为阳极，电极a 上反应为，电极b上氯离子放电生成氯气，氯气进入溶液Z中被吸收，Z可以为NaOH，据此分析解答。
【详解】A．据分析，电极a为阴极，电极b为阳极，则电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a ，A正确；
B．X如果是块状大理石，则会生成，不利于CO2的生成，B错误；
C．根据题意，离子交换膜应为阳离子交换膜，C正确；
D．电路中每通过2ml电子，则溶液中有2ml电荷通过交换膜，由以上分析可知钙离子通过离子交换膜，则钙离子的物质的量为1ml，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：
【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，呈黄色，呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中、、都为黑色，其中溶于盐酸；、不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）试管中品红溶液褪色，体现___________性，浸溶液的棉团作用是___________。
（3）甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因：___________。
（4）乙组同学对白雾的成分经检验为，请设计实验证明该白雾为硫酸：___________。
（5）丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有___________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的。写出与浓盐酸反应的离子方程式：___________。
（6）某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为___________(结果保留两位小数)。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. 漂白性 ②. 吸收SO2，防止污染空气
（3）聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，溶于水产生的氯离子与铜离子形成[CuCl4]2-(黄色)，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色
（4）将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸
（5） ①. CuO ②. CuS+2H++4Cl-=[CuCl4]2-+H2S↑
（6）66.67%
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液验证其漂白性，用NaOH溶液吸收有毒的二氧化硫，可抽动的铜丝能控制反应进程。
【小问1详解】
铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
品红溶液褪色，体现SO2的漂白性；SO2是酸性氧化物，能与碱液反应，则NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。
【小问3详解】
形成墨绿色的原因：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，溶于水产生的氯离子与铜离子形成[CuCl4]2-(黄色)，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色。
【小问4详解】
将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸。
【小问5详解】
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝即无Cu2+存在，则说明黑色沉淀中不含有CuO；已知CuS为黑色，能溶于浓盐酸，则适量浓盐酸与CuS反应生成黄色[CuCl4]2-，反应的离子方程式：CuS+2H++4Cl-=[CuCl4]2-+H2S↑。
【小问6详解】
理论产量为750kg，故产率为=66.67%。
18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
（1）Cu2+价电子轨道表示式为___________，生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
（2）生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________范围内。
（4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________，说明Fe3+已被完全还原。
（5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。
（6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cml/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是___________。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）1.0～1.5 （4）KSCN
（5）
（6） ①. 当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红色，振荡，半分钟内不褪色 ②.
【解析】
【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后在微生物作用下进行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性，并且Fe3+在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在1.0～1.5，使CuFeS2与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等，然后向堆浸液中加入还原剂将Fe3+还原，并将Cu2+转化为CuS，然后过滤得到FeSO4溶液和CuS固体，再向CuS中加入氧化剂和稀硫酸，将CuS转化为CuSO4，然后分别蒸发FeSO4溶液、CuSO4溶液得到绿矾、胆矾，以此解答。
【小问1详解】
Cu是29号元素，Cu2+价电子轨道表示式为；生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快。
【小问2详解】
生物堆浸过程第二阶段的反应为Fe2+与O2之间发生氧化还原反应生成Fe3+，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【小问3详解】
由上述分析可知，生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在1.0～1.5。
【小问4详解】
判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入少量KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色(或红色)，若溶液呈血红色(或红色)，则说明Fe3+未被还原完全，若无明显实验现象，则说明Fe3+被还原完全；
小问5详解】
H2O2具有强氧化性，CuS具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O，总反应离子方程式为：。
【小问6详解】
用物质的量浓度为cml/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红色，振荡，半分钟内不褪色；FeSO4与酸性KMnO4溶液反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为：5FeSO4～KMnO4，滴定过程中消耗n(KMnO4)=cml/L×V×10-3L=10-3cVml，则n(FeSO4)=n(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVml，m(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVml×278g/ml=1.39cVg，绿矾晶体质量分数为。
19. 我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
（1）___________。
（2）已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过___________K(保留一位小数)。
（3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
已知，则表中___________；反应①的平衡常数___________(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
（4）向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。
图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
（5）的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶胞中的原子总数为___________，晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。
（6）温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：___________。
【答案】（1）-91.1kJ/ml
（2）277.8 （3） ①. 0.2 ②.
（4）反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①
（5） ①. 12 ②.
（6）做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应①-②可得反应，则反应ΔH3=(-50kJ/ml)-(+41.1kJ/ml)=-91.1kJ/ml，故答案为：-91.1kJ/ml。
小问2详解】
由ΔH-TΔS＜0可得：(-50kJ/ml)-T×[-180J/(ml·K)×10-3kJ/J]＜0，解得T＞277.8K，故答案为：277.8。
【小问3详解】
由题给数据可得如下三段式：
由平衡时气体的压强之比等于物质的量之比可得：，解得m=0.2，则平衡时气体总物质的量为1ml，反应①的平衡常数Kp=(kPa)−2，故答案为：0.2，。
【小问4详解】
反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应②为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则500K以后，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大说明反应②的反应程度大于反应①，故答案为：反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①。
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的个数为8×+6×=4，则该晶胞中的原子总数为12，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(a×10-10)3d，解得d=cm，故答案为：。
【小问6详解】
干冰升华时会吸收热量，使周围环境温度降低，所以二氧化碳可以做做制冷剂，或用于人工降雨，二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧，所以也可用于灭火，故答案为：做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火。
20. 有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如下：
已知：++R1OH
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为：___________。
（2）化合物C的含氧官能团有：___________。
（3）化合物E的同分异构体中，含有HCOO-结构的有___________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________。
（4）根据化合物B的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。
（5）下列说法中，正确的有___________。
A. 化合物B和C都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”的方式形成化学键
B. 反应C→D的过程中，既有C-O键的断裂，又有C-O键的形成
C. 反应F→M的反应类型为还原反应
D. 化合物M含有3个手性碳原子
（6）根据以上信息，以甲苯和甲醇为原料，合成无机试剂任选：
①第一步反应产物的结构简式为：___________。
②最后一步的化学方程式为：___________
【答案】（1）C3H5OCl
（2）羟基、羧基 （3） ①. 8 ②.
（4） ①. ②. O2、Cu、加热 ③. 氧化反应 （5）BC
（6） ① ②.
【解析】
【分析】与CH2=CHMgBr在乙醚、NH4Cl作用下发生加成、水解等反应，生成；B与NaCN在H2O、H+作用下发生取代、水解等反应，生成；C与CH3OH在(CH3)3SiCl作用下发生酯化反应，生成D为；D与在CH3CH2ONa、CH3CH2OH作用下，发生取代反应，生成；F被NaBH4还原为。
【小问1详解】
化合物A分子式为C3H5OCl。
【小问2详解】
化合物C为，含氧官能团有：羟基、羧基。
【小问3详解】
化合物E为，它的含有HCOO-结构的同分异构体有：HCOOO(CH2)4CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH2CH3)2、HCOOC(CH3)2CH2CH3、HCOOCH2C(CH3)3、HCOOCH(CH3)CH(CH3)2，共8种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9∶2∶1的同分异构体的结构简式为。
【小问4详解】
根据化合物B的结构简式为，在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，-Cl被-OH取代生成；-CH2OH转化为羰基时，发生氧化反应，条件为O2、Cu、加热；
【小问5详解】
A．化合物B和C分子结构都不对称，都是极性分子，但分子中存在碳碳双键，碳原子之间除以“头碰头”的方式形成化学键外，还以“肩并肩”方式形成化学键，A不正确；
B．反应C→D的过程中，断裂羧基中的C-O键、醇羟基中的O-H键，形成酯中的C-O键、水中的O-H键，B正确；
C．反应F→M，羰基转化为醇羟基，反应类型为还原反应，C正确；
D．化合物M分子中，与-OH相连的碳原子都为手性碳原子，则含有2个手性碳原子，D不正确；
故选BC。
【小问6详解】
以甲苯和甲醇为原料，合成，先将甲苯在光照条件下发生氯代反应，生成，再与NaCN在H2O、H+作用下发生取代、水解等反应，生成苯乙酸，苯乙酸再与甲醇在(CH3)3SiCl作用下发生酯化反应，从而生成目标有机物。则：①第一步反应产物的结构简式为：。②最后一步的化学方程式为：。信息传播载体
选项
A.竹简
B.书信
C.金锣
D.光导纤维
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C.过滤得滤液
D.检验铁离子
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．点燃酒精灯
B．称量10.05g固体
C．检查容量瓶是否漏水
D．稀释浓硫酸
选项
生产活动
化学原理
A
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
白醋可用来消毒
B
实践活动：红酒中加入适量
具有漂白性
C
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂在碱性条件下可发生水解反应
D
社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒
乙醇具有还原性
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B
验证是弱电解质
分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C
检验1-溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D
验证
向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液
序号
操作
现象
①
加热
铜丝表面变黑
②
继续加热
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③
再加热
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④
冷却，将灰白色固体倒入水中
形成蓝色溶液
操作
现象
Ⅰ组
直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验
溶液变成墨绿色
Ⅱ组
实验前，先将铜丝进行灼烧处理
溶液变蓝
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
n(CO2)/ml
n(H2)/ml
n(CH3OH)/ml
n(CO)/ml
n(H2O)/ml
总压/
起始
0.5
0.9
0
0
0
平衡
m
0.3
p
序号
反应试剂、条件
产物的结构简式
反应类型
a
NaOH水溶液、加热
①___________
取代反应
b
②___________
③___________
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