黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一下学期期中学业阶段评价考试化学试卷(无答案)

这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一下学期期中学业阶段评价考试化学试卷(无答案)，共5页。试卷主要包含了5，K-39，Cu-64，下列化学用语表示不正确的是，化学与生活、科技密切相关，氨及其化合物的转化具有重要应用，下列各反应中属子加成反应的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Cu-64
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表示不正确的是
A乙烯的结构式： B.乙炔的结构简式：CHCH
C.异戊烷的键线式： D.甲基的电子式：
2.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.航天飞船制作发动机喷管套简的碳纤维属于有机高分子材料
B.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C.硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂
D.华为手机mate60使用的麒麟9000芯片。其主要成分是硅单质
3.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A. B. C. D.
4.下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是
A.甲烷分子中含有4个C-H共价健
B.若某AB4型分子是平面形结构，则其键角是90
C.甲烷是正四面体结构，键角是60°
D.CH2Cl2不存在同分异构体.
5.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A.苯是无色带有特殊气味的液体 B.常温下苯不溶于水且密度比水小
C.苯燃烧时产生的烟比甲烷燃烧时要浓 D.苯不含有碳碳双键，故不能发生加成反应
6.氨及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2
B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2
D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
7.下列各物质中，在日光照射不，不能够发生化学变化的是
A.甲烷和氯气的混合气体 B.浓硝酸
C.氮气和氧气的混合气体 D.氯水
8.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是
A.通入足量的溴水 B.与足量的酸性KMnO4溶液反应
C.在导管口点燃 D.一定条件下与H2反应.
9.下列实验中，不能达到实验目的的是
10.下列各反应中属子加成反应(条件略去)的是
A.CH4+2O2→CO2+2H2O B.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
11.只用一种试剂区别四氯化碳、己烷、己烯、亚硫酸、氯化钠溶液五种无色液体，应选用
A.NaOH溶液 B.溴水 C.盐酸 D.硝酸银溶液
12.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是
A.只含有1个双键的直链有机物 B.含2个双键的直链有机物
C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的直链有机物
13.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)下列说法不正确的是
ABC
A.若A、B、C的焰色试验呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B.若C为红棕色气体，则A--定为空气中含量最高的气体
C.若B为SO2，则A可能是H2S
D.A可以是碳单质，也可以是O2
14.从海水中提取澳的工业流程如图，下列说法正确的是
A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B.获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采用热分解法
C.步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇可以用作溴的萃取剂
15.实验室中利用洁净的綱片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A.白色物质X为CuSO4·5H2O
B.NO和Y均为还原产物
C.NO与Y的物质的量之和可能为2ml
D.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
第Ⅱ卷 (共55分)
二、非选择题：
16.(10分)按要求完成下列试题：
(1)新戊烷用系统命名法时的名称：____________。
(2)写出乙炔和溴水按物质的量之比为1：1反应的化学方程式：____________。
(3)工业合成氨的化学方程式：____________。
(4)铁和稀硝酸按物质的量之比为1：1反应的离子方程式：____________。
(5)分子式为C6H14的烃结构中含有4个甲基，且一氯代物只有两种的结构简式为：____________。
17.(10分)如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量为_____。从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______。
(2)实验室将浓氨水加入生石灰中可以快速制取NH3的化学方程式为_________。
(3)浓硝酸、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用___________。
(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_____________。
18.(15分)SO2是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图装置探究SO2的部分性质，进行以下系列实验。
请回答下列问题：
(1)下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是______(填序号)。
①Na2SO3溶液与稀硝酸；②Na2SO3固体与浓硫酸；③固体硫在氧气中燃烧.
(2)当足量的SO2进入装置A中后，品红溶液将_______(填“褪色”或“不褪色”)，说明SO2具有______(填“氧化性”或“漂白性”)。
(3)当SO2进入装置B中后，FeCl3黄色溶液变找绿色，说明SO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)当SO2不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为___________。
(5)当少量SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为______，反应的离子方程式表示为___________。
(6)若从B所得溶液在氯化氢氛围中提取晶体，必需的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中，下列仪器不会用到的是_____(填序号)。
①蒸发皿 ②圆底烧瓶 ③漏斗 四烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥坩埚
19.(20分)亚稍酰氯(NOCl，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备NOCl，请回答下列问题：
(1)原料气NO和Cl2的制备。
①如图中盛有碱石灰的仪器名称是________。实验室制备NO的反应的离子方程式为____________。
②实验室制备Cl2，可选择图中的装置_______(填标号)；制备并收集干燥的Cl2的装置连接顺序：_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图所示。
①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_______，在装置I、Ⅱ选择通入气体时，应该先通入_______，原因是____________。
②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为______________。
(3)装置Ⅵ中倒置漏斗的作用为______，装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为__________。A.由海水制取蒸馏水
B.萃取碘水中的碘
C.分离粗盐中的不溶物
D.通入氨气，广口瓶中得到氨水