2024年四川省乐山市市中区中考调研考试化学试题

这是一份2024年四川省乐山市市中区中考调研考试化学试题，共8页。试卷主要包含了90g等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Na-23 N-14
S-32 Fe56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Al-27 Mg-24
一、选择题（本部分共14题，每小题2.5分, 共35分，在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.露营是当下比较流行的户外活动之一，下列露营场景中涉及化学变化的是
A.搭建帐篷 B.堆砌灶台 C.生火煮饭 D.捡拾垃圾
2.规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是
A.取用块状固体药品 B.检查装置气密性
C.稀释浓硫酸 D.测定溶液酸碱度
3.2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，下列有关塑料说法正确的是
A.超市购物尽可能使用一次性塑料袋
B.生活中的塑料垃圾直接焚烧处理
C.废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
D.塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
4.下列各组物质的俗称、化学式、分类完全正确的是
A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、H₂O、氧化物
C. 纯碱、Na₂CO₃、碱 D. 熟石灰、CaCO₃、盐
5.被蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(呈酸性)刺激皮肤，使皮肤发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是
A. 食醋 B.橘子汁 C.花生油 D.肥皂水
6.溴元素在元素周期表中的信息与溴离子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. m=35、 n=7
B.溴元素属于金属元素
C. 溴的相对原子质量为79.90g
D.溴元素与氯元素的化学性质相似
7.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化关系如图 1、图 2所示。下列说法错误的是
A.Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C.反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
8.乐山市牛华镇燕山荷花吸引了大量的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为 C₁₉H₂₁NO₂)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法不正确的是
A.荷叶碱属于有机化合物
B.荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
C.荷叶碱中含有四种元素
D.荷叶碱中氮元素的质量分数最小
9.下列实验方法能够达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
10.t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所溶解的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. t℃时该物质的溶解度为50g
B.将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g该溶质
C.点z→w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
D.图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n11.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A.化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.H₂O₂分解过程中，加入催化剂可加快H₂O₂的分解，则催化剂只能加快化学反应速率
C.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水能在一定程度上防止铁制品生锈
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12.下列表示对应叙述正确的图像的是
A.①向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
B.②足量的红磷在密闭的集气瓶中燃烧
C.③电解水时生成氢气和氧气的质量与时间的关系
D.④分别向等质量的Mg和MgO 中加入足量的稀盐酸
13.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是
A. A B. B C. C D. D
14.浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H₂SO₄(浓) = ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑,由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是
A. 生成SO₂的质量为6.6g
B.与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1 ：2
C.锌与浓硫酸的反应属于置换反应
D.恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g
二、填空题。(本大题包括4个小题，每空1分，共16分)
1.随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多。如图为家中常用的清洁剂。
(1) “漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠(NaClO)中含有的金属阳离子 ▲ (填化学符号)；
②次氯酸钠 (NaClO) 中氯元素的化合价为 ▲ 价。
(2) “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O,则X的化学式为 ▲ 。
(3) “管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时 ▲ (填“能”或“否”) 与“洁厕灵”混合使用。
2.乐山盛产茶叶，茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为 78.3℃，咖啡因在 100℃以上开始升华。实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如图所示。
【资料】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸(易溶于水、乙醇)和纤维素等。
(1)操作I的名称是 ▲ ；操作I和II都要用到相同的玻璃仪器是 ▲ 。
(2) “蒸馏浓缩”操作会除去大部分溶剂。与水相比，用乙醇作为溶剂的优点是 ▲ 。
(3)向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸并吸水，吸水过程中发生反应的方程式为 ▲ 。
3.在乐山市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的题目是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，图1是他的实验操作示意图，回答下列问题：
(1) 小明同学需要称量 NaCl的质量是 ▲ g;
(2)图1中实验正确的操作顺序是 ▲ (填序号)；
(3)小明取40g图1 配制的氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，充分反应测得相关数据如图2所示。则小明同学所配氯化钠溶液的实际质量分数为 ▲ 。
(4)根据你的计算结果，分析小明所配溶液质量分数不准确的错误操作可能是 ▲ 。
A.用生锈的砝码称量 B.量取水的体积时仰视读数
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
4.初中化学常见 10 种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体 A 受热分解生成三种物质，B、D 的水溶液的 pH>7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y 为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)物质E的化学式可能为 ▲ 。
(2)反应①的化学方程式为 ▲ 。
(3)反应④在工业上用于 ▲ 。
(4)反应①~⑥的六个反应中，属于复分解反应的有 ▲ (填序号)。
三、实验与探究。(本大题共2个小题，每空1分，共11分)
1.(5分)根据下列装置图回答问题。
(1)写出图中仪器①的名称 ▲ 。
(2)用B装置制取氧气的化学方程式为 ▲ ，C装置也可用于制取氧气，与B装置比较其优点是 ▲ 。
(3) 甲烷 CH₄是一种密度比空气小且难溶于水的气体。实验室可以通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制得，因此可选用的发生和收集装置是 ▲ 。
(4)实验室用G装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放到 ▲ (填“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则已收集满。
2.(6分)学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
(1)上述实验 A中无明显现象。B中溶液颜色呈 ▲ 色。
【提出问题】
反应后 A 中溶液的溶质成分是什么?
【做出猜想】
猜想一： CaCl₂;猜想二： CaCl₂、HCl;;猜想三: ▲ ;
猜想四: CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl
有同学认为，不需要进行实验就可以排除猜想四，理由是 ▲ 。
【查阅资料】
CaCl₂溶液呈中性。
【讨论交流】
在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
(2)你认为上述 ▲ 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
(3)丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同，丁同学的实验现象能证明猜想 ▲ 成立。
【反思拓展】
(4)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 ▲ (填序号)。
①测A中溶液的pH ②向A 中溶液中通入CO₂气体 ③向A中溶液中滴加. AgNO₃溶液
四、计算题。(本大题共1个小题，共8分)
1.(8分)某一长期暴露在空气中的的氢氧化钠样品部分变质并含少量水，取 15.2g该样品于烧杯中，加入 89.7 g 水使其完全溶解，向所得溶液中加入稀盐酸，加入稀盐酸质量与产生气体质量的关系如图所示。回答下列问题：
(1)产生的 CO₂的质量是 ▲ g。
(2)加入稀盐酸的质量分数。(写出计算过程)
(3)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
乐山市市中区2024年高中阶段教育招生化学适应性考试
参考答案
一、选择题。 (每题只有一个选项符合题意。每题2.5分，共35分)
二、填空题。 (本大题包括4个小题，每空1分，共16分)
1、 (1) ①Na⁺ ② +1 (2) Cl₂ (3) 否
2、(1) 过滤 玻璃棒 (2)乙醣沸点低，浓缩时更易除去 3CaO+H₂O=CaOH₂
3、 (1) 3.0 (2) ④⑤①②③ (3)5.85% (4) BD
4、(1) CuSO₄(或CuCl₂或Cu(NO₃)₂) (3) 炼铁 (4) ②⑤
三、实验与探究。 (本大题共2个小题，每空1分，共11分)
1、 (1) 锥形瓶 控制反应的发生与停止 (3) AE 或AF 或AG (4) b
2、 (1) 红 CaCl₂、Ca(OH)₂ Ca(OH)₂与 HCl要反应(或 Ca(OH)₂与 HCl 不能共存)
(2) 丙 (3) 二 (4) ①
四、计算题。 (本大题共1个小题，共8分)
1、 (1) 4.4 (1分) (2) (3) 题如下:
解: 设 HCl 与Na₂CO₃完全反应时, 参加反应的HCl 质量为x,此时生成的 NaCl 质量为y, 则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ (1分)
73 117 44
x y 4.4g
73x=444.4gx=7.3g (1分)
HCl%=7.375-25×100%=14.6% (1分)
117y=444.4g y=11.7g
与NaOH 反应的HCl: mHCl=12×7.3=3.65g
设HCl 与NaOH 反应时, 生成的NaCl 质量为z, 则
NaOH + HCl = NaCl + H₂O (1分)
36.5 58.5
3.65g z
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A
B
C
D
实验方案
0.5g锌粉 0.5g铁粉
5mL10%盐酸
5mL5%盐酸
二氧化碳
浓盐酸
蘸有紫色石蕊试液的纸条
实验目的
比较 Zn和 Fe的金属活动性强弱
探究二氧化碳能否与水反应
干燥并收集氧气
将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动
选项
物质
杂质
选用试剂及操作方法
A
CO₂
CO
点燃
B
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
CuCl₂溶液
FeCl₂溶液
加水过量的铁粉、过滤
D
NaCl溶液
CaCl₂溶液
加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡， 溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀， 溶液为红色
猜想三成立
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
A
D
D
C
B
D
C
C
A
B
D
(1分)
最终溶液中: mNaCl=11.7+5.85=17.55g
mNaCl溶液=15.2+89.7+75-4.4=175.5g (1分)
NaCl%=17.55175.5×100%=10% (1分)
答: 略。
(3)如用以下方法，也正确，也给分：
恰好完全反应时, 共参加反应的HCl: mHCl=75×14.6%=10.95g
设共生成NaCl的质量为z，根据Cl元素守恒得下列关系
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
10.95g z
z=17.55g
最终溶液中: mNaCl溶液=15.2+89.7+75-4.4=175.5g
NaCl%=17.55175.5×100%=10%
以上步骤评分仅供参考！！








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