2024年江苏省南京市中考化学押题预测卷02

这是一份2024年江苏省南京市中考化学押题预测卷02，共20页。试卷主要包含了如图为某元素原子的结构示意图等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一，下列物质中可用作复合肥料的是
A．Ca3(PO4)2B．NH4H2PO4C．CO(NH2)2D．K2SO4
2．大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于
A．纯净物B．混合物C．氧化物D．化合物
3．下列物质由离子构成的是
A．硫酸铜B．水C．氨气D．C60
4．氮气的下列性质中，属于化学性质的是
A．无色气体B．难溶于水C．不支持燃烧D．密度比空气略小
5．核电荷数小于核外电子数的粒子一定是
A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子
6．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的操作中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠
8．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A．该原子的质子数为11
B．该原子的结构示意图中x=1
C．该元素属于活泼的非金属元素
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C．氦气是无色气体，可用作保护气
D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
10．“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是
A．单宁酸属于有机高分子化合物
B．单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
C．单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76∶52∶46
D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
11．我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A．甲和丙属于有机物
B．乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D．参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
12．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案可行的是
A．H2气体(HCl气体)——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B．Cu固体(CuO)——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液(MgCl2)——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D．CaO固体(CaCO3)——加水充分溶解、过滤、蒸发
13．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若甲是碱，丙也可能是碱
B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现
15．分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论中正确的有
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53∶42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1∶1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是2∶1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空与解答题（本大题共6小题，共50分。）
16．请根据下列装置图，回答有关问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)下列实验中，可以选用装置③作为气体的发生装置，且能充分发挥其优点的是______(填字母)。
A．利用氯酸钾固体和二氧化锰粉末制取氧气
B．利用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气
C．利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳
D．利用锌粒和稀硫酸制取氢气
(3)用装置⑥收集氧气，当导管口气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集；不宜用装置⑥收集二氧化碳的理由是 。
(4)有两个集气瓶，分别充满氧气和二氧化碳，请设计实验对二者进行鉴别，并完成实验报告。
17．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：
(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。过滤操作时，玻璃棒的作用是 ，过滤时滤液不洁净的可能原因有 ；
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法可以降低水的硬度；
(3)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务，节约用水我可以做到 。
18．宏观辨识和微观探析是认识物质变化与性质的重要方法。
(1)图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。
根据Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是 。
(2)图乙是氯气和氨气发生反应的微观示意图。
①保持D物质的化学性质的最小粒子是 (填名称)。
②该反应的化学方程式是 ，所属的基本反应类型是 。
19．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)①如图为镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中容易 电子，镁是一种 (填“活泼”或“不活泼”)金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳和水蒸气等反应。
②金属镁着火时不能采用的灭火方法是 (填字母)。
A．用自来水下火
B．用D类干粉灭火器(以氯化钠、碳酸钠等为主要成分的化学干粉)灭火
C．用水基型灭火器灭火
D．用二氧化碳灭少器灭火
(2)为测定一种镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。兴趣小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
①镁发生反应的化学方程式为 。
②欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
(3)兴趣小组利用洁净的铜片、打磨过的铝片和硝酸银溶液，设计实验探究铜、铝、银的金属活动性强弱，请完成下表。
20．图中A~K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)D的名称是 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①C→B 。
②G与H 。
③I与J 。
21．了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。
【知识回顾】
(1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 色，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 色。
【实验探究】
(2)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，取混合后的溶液，分别进行表中所示实验。
(3)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 (写化学式)。
(4)从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠反应的实质是 。
【实践活动】土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验。
(5)取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，向其中各放入3粒绿豆，在一周时间内定时观察、测量，记录结果如表所示。
由表中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______(填字母)。
A．5~6B．6~7C．7~8D．8~9
【查阅资料】
(6)调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。
由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。
【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸)，利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
(7)请写出发生反应的化学方程式。① ；② ；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)。
(8)对于图中a、b、c、d点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。
示例：碱性a＞b＞c＞d
①氢氧根离子的浓度 。
②钠离子的个数 。
③硫酸根离子的个数 。
A．溶解粗盐
B．过滤杂质
C．蒸发溶液
D．熄灭酒精灯
实验设计
实验目的
A．既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B．既可探究水的元素组成，又可说明正负极端产生气体的质量比约为1∶2
实验设计
实验目的
C．既可探究质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量
D．既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
实验步骤
实验现象
实验结论



实验步骤
现象
化学方程式
结论
第一步：取少量硝酸银溶液于试管中，把铜片浸入溶液中，充分反应后过滤。
。
。
金属活动性由强到弱为：铝>铜>银
第二步： 。
铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。
。
实验操作
实验现象
实验1
取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉
产生无色气体
实验2
取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液
无明显变化
实验3
取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液

时间
不同pH的溶液中绿豆的生长情况
pH=5
pH=6
pH=7
pH=8
pH=9
第3天
3粒发芽
芽长2mm
3粒发芽
芽长3~4mm
3粒发芽
芽长3~4mm
3粒发芽
芽长3-4mm
3粒发芽
芽长2mm
第5天
芽长3~4mm
芽长3~4mm
芽长4~5mm
芽长4~5mm
芽长3~4mm
第7天
芽长3~4mm
芽长3~5mm
芽长5~6mm
芽长5~6mm
芽长3~5mm
土壤pH调节剂
用量(kg)
单价(元kg)
总价(元)
施用60天后pH降低幅度
硫酸亚铁
4
1.6
6.4
0.41-2.28
硫酸铵
5
1.5
7.5
0.45-2
磷酸二氢钾
6
9.8
39.2
0.21-0.69
参考答案：
1．B
【详解】A、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故选B。
2．A
【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的；
化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。
【详解】臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质；
故选：A。
3．A
【详解】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，不符合题意；
C、氨气由氨气分子构成，不符合题意；
D、C60由C60分子构成，不符合题意。
故本题选A。
4．C
【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、溶解性、吸附性等；
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质 ，如可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性、酸性、碱性等。
【详解】通过分析可知，无色气体是指物质的颜色、状态，难溶于水是指物质的溶解性，密度略小于空气，这些性质均是物质的物理性质，不支持燃烧是物质的化学性质，故选C。
5．D
【详解】A、分子由原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，则分子中核电荷数等于核外电子数，选项错误；
B、原子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误；
C、原子中的核电荷数等于核外电子数，阳离子由原子失去电子形成，则阳离子中的核电荷数大于核外电子数，选项错误；
D、原子中的核电荷数等于核外电子数，阴离子由原子得到电子形成，则阴离子中的核电荷数小于核外电子数，选项正确，
故选D。
6．D
【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，故A不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”， 故B不符合题意；
C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意；
D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D符合题意。
故选D。
7．A
【分析】
【详解】A.硝酸铵溶于水时吸收热量会使液体的温度降低，故符合题意；
B.氢氧化钠溶于水时放热会使液体温度升高，故不符合题意；
C.生石灰与水反应会放出热量能使液体温度升高，故不符合题意；
D.氯化钠溶于水是液体温度基本不变，故不符合题意。
故选A。
8．C
【分析】原子结构示意图的含义：
【详解】A、由该元素的原子结构示意图可知，该原子的质子数为11，故A不符合题意；
B、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，故B不符合题意；
C、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，故C符合题意；
D、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，故D不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A、石墨质软，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故B符合题意；
C、氦气化学性质稳定，可用作保护气，故C不符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，故D不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、单宁酸的相对分子质量为：12×76+1×52+16×46=1700，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以单宁酸不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；
B、单宁酸中氧元素和碳元素的质量比为（16×46）：（12×76）=184：228，所以单宁酸中氧元素的质量分数小于碳元素的质量分数，故选项说法错误；
C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，故选项说法错误；
D、由单宁酸的化学式（C76H52O46）可知，每个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法正确；
故选：D。
11．C
【分析】由微观示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、由微观示意图可知，甲为CO，丙为C2H4O2，CO不属于有机物，故A错误；
B、由微观示意图可知，乙为H2O，其中氧元素化合价为-2价，丁为O2，其中氧元素化合价为0，故B错误；
C、由化学反应方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为，故C正确；
D、由化学反应方程式可知，参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为2:1，故D错误。
故选C。
12．B
【详解】A、含有氯化氢气体的氢气先通过足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢气体被吸收，然后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥气体，最后得到二氧化碳和氢气，故选项错误；
B、加入过量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不硫酸反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的铜，故选项正确；
C、硫酸钠不能与氯化镁反应，不能除去杂质，故选项错误；
D、加水充分溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后过滤，除去不溶于水的碳酸钙，蒸发得到的是氢氧化钙，故选项错误。
故填B。
13．B
【详解】A、该实验中酚酞溶液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色，故该实验既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，该选项能达到实验目的；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，且电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，故可探究水的元素组成，不可说明正负极端产生气体的质量比约为1∶2，该选项不能达到实验目的；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，实验过程中气球先变大，说明红磷燃烧放出热量，该选项能达到实验目的；
D、铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物着火点以上，烧杯中的白磷不能燃烧，与铜片上的白磷相比，可知燃烧需要与氧气接触，则该实验可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低，该选项能达到实验目的；
故选B。
14．D
【详解】A、氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化，若甲是碱，则甲是氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钠， 所以丙也可能是碱，故选项A说法正确，不符合题意；
B、硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化，则甲可以是硫酸，乙是氯化钡，丙是盐酸，所以甲、乙、丙不一定都含同一种元素，故选项B说法正确，不符合题意；
C、氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，则甲可以是氢气，乙是氧气，丙是水；二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化，则甲可以是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是水；所以若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物，故选项C说法正确，不符合题意；
D、若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应，所以图中所示关系可以都通过置换反应实现，故选项D说法不正确，不符合题意；
故选D。
15．D
【分析】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为，。
【详解】①由图知，最终气压相等说明生成等量的二氧化碳，则Na2CO3与NaHCO3的质量之比为，故①符合题意；
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素全部转化为二氧化碳，由于生成二氧化碳的质量相等，则Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1：1，故②符合题意；
③由分析知，Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比为，故③符合题意；
④由图知，碳酸氢钠完全反应用时短，则NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快，故④符合题意。
所以4个结论正确。
故选D。
16．(1)
(2)CD
(3) 均匀连续 二氧化碳能溶于水
(4) 向两个集气瓶中，分别伸入带火星的木条 一个集气瓶中带火星的木条复燃，另一个集气瓶中木条熄灭 使带火星的木条复燃的是氧气，另一瓶是二氧化碳
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
（2）选用装置③作为气体的发生装置，适用于反应不需要加热的固液反应，固体应为块状固体，放置在多孔隔板上；
A、氯酸钾固体和二氧化锰粉末制取氧气，需要加热，不能用装置③，故A错误；
B、二氧化锰是粉末状的，不能充分发挥其优点，故B错误；
C、利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石是块状固体，适合要求，故C正确；
D、利用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应不需要加热，锌粒是大颗粒，适合要求，故D正确；
故选CD；
（3）用装置⑥收集氧气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集，防止收集的气体不纯；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；
（4）氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用带火星的木条检验，分别伸入带火星的木条，木条复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳；也可用燃着的木条检验，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；或者用澄清石灰水检验，分别加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氧气。
17．(1) 蒸馏 引流 滤纸破损等，合理即可
(2) 肥皂水 煮沸
(3)洗菜、淘米的水可用来浇花等，合理即可
【详解】（1）通过吸附、沉淀、过滤除去了难溶性杂质，可溶性杂质不能除去，蒸馏可以使天然水变成纯水，故净化程度最高的方法是蒸馏，过滤时玻璃棒的作用是引流。过滤时滤液不洁净的可能原因有滤纸破损、盛接滤液的仪器不干净、液面高出了滤纸边缘等。
（2）硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；煮沸可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。
（3）节约用水我可以做到的一水多用，如洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所等。
18．(1) 温度必须达到可燃物的着火点 Y形管中白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
(2) 氮分子 置换反应
【详解】（1）根据Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是：可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点；
可燃物燃烧不仅温度要达到着火点，还需要氧气，能说明这一条件的现象是Y形管中白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧；
（2）由微观示意图可知D物质是氮气，氮气由分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子；
由微观示意图可知，氯气和氨气在一定条件下反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为；
该反应是由一种单质和一种化合物反应产生另一种单质另一种化合物的反应，属于置换反应。
19．(1) 失去 活泼 ACD
(2) 完全反应后生成的固体的质量
(3) 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
取少量第一步反应后的溶液于试管中，把打磨过的铝片浸入溶液中
【详解】（1）①镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去电子，镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳和水蒸气等反应；
②由于镁能与氮气、二氧化碳和水蒸气等反应，因此镁着火时，灭火材料中不能含有氮气、二氧化碳和水蒸气等；故选：ACD；
（2）①镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；
②镁与氧气和铝与氧气都会发生反应生成氧化物，根据质量守恒定律，可以根据反应生成物质量计算各自含量，因此欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是：完全反应后生成的固体的质量；已知镁铝合金为ag，镁铝合金燃烧后生成氧化镁与氧化铝，称出反应后固体的质量为bg，可以设镁铝合金中镁的质量为xg，则铝的质量为（a-x）g；设生成固体中氧化镁的质量为yg，则氧化铝的质量为（b-y）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可；
（3）第一步：取少量硝酸银溶液于试管中，把铜片浸入溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为：，说明铜比银活泼；
第二步：取少量第一步反应后的溶液于试管中，把打磨过的铝片浸入溶液中，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，可观察到铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色，化学方程式为：；说明铝比铜活泼；即可得到结论：金属活动性由强到弱为：铝>铜>银。
20．(1)氧化铁
(2)
【分析】A～K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分，则D是氧化铁；G俗称纯碱，则G是碳酸钠；氧化铁能和硫酸、盐酸反应，硫酸能转化成盐酸，氧化铁能转化成铁，铁和盐酸能反应，则A是硫酸，E是盐酸，I是铁；盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸钠，则F是二氧化碳；碳酸钠能转化成水，水和硫酸都能转化成氢气，则B是氢气；C为水，水能转化成氢氧化钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙都能反应，氯化钙能作干燥剂，则H是氢氧化钙，K是氯化钙；铁和氯化钙都能与硝酸银反应，则J是硝酸银，代入验证，推论正确。
【详解】（1）由分析可知D为氧化铁；
（2）①C→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②G与H的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
③I与J的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：。
21．(1) 无 蓝
(2)产生白色沉淀
(3)HCl、NaCl
(4)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(5)C
(6) 硫酸亚铁 磷酸二氢钾
(7)
(8) a＞b＞c＞d a=b=c=d a=b=c=d
【详解】（1）酚酞遇碱呈红色，遇酸或中性溶液无色；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色；所以酚酞溶液遇盐酸显无色，因为盐酸呈酸性；石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显蓝色，因为氢氧化钠溶液显碱性；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
实验1：取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉，产生无色气体，说明盐酸有剩余，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
实验2：取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液，无明显变化，说明氢氧化钠完全反应，因为硫酸铜是用来检验氢氧化钠的，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
所以溶液中含有氯化钠和盐酸；
实验3：取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成；
（3）综上分析，混合后的溶液中溶质是HCl、NaCl；
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，所以反应前后发生改变的离子中氢离子和氢氧根离子，故盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（5）从表格中数据可看出，pH=7、8时，绿豆发芽最长，故选C；
（6）从表中数据可看出，硫酸亚铁的总价6.4元，费用最低，且施用60天后pH降低幅度为0.41-2.28，降低幅度最大，所以硫酸亚铁是最好的土壤pH调节剂；复合肥料是指含N、P、K中的两种元素，故磷酸二氢钾中含有P、K元素，属于复合肥料；
（7）向氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：、；
（8）①氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则氢氧根离子的浓度大小为：a＞b＞c＞d；
②反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子，氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，反应前后钠离子的个数不变，故钠离子的个数大小为：a=b=c=d；
③据②分析，反应前后硫酸根离子的个数不变，故硫酸根离子的个数大小为：a=b=c=d；