还剩32页未读，
继续阅读
所属成套资源：【中职专用】化学课程教学课件（高教版2021通用类）
成套系列资料，整套一键下载
化学化学通用类第三节 化学平衡完美版ppt课件
展开
这是一份化学化学通用类第三节 化学平衡完美版ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了观察与认知，实验与探究，化学反应，二化学平衡，可逆反应，化学平衡，化学平衡的移动，跟踪检测，作业布置等内容，欢迎下载使用。
主题二 化学反应及其规律 2.3 化学平衡
1. 认识化学反应是有方向的，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，构建化学平衡认知模型。2. 了解吸热反应和放热反应，认识化学反应中的能量守恒，初步了解热化学方程式。3.了解浓度、压强、温度等外界条件改变对化学平衡状态的影响，认识化学平衡移动的规律，能够运用勒夏特列原理分析反应条件的选择及控制问题。
一.吸热反应与放热反应
观察图片，并结合生活常识和所学化学知识分析图片中发生了哪些化学反应？除了物质变化之外，还伴随什么变化？
都是化学反应，天然气燃烧放热用于加热；暖宝宝中的有效成分铁粉发生化学反应提供热量用于取暖…
化学反应发生的同时伴随能量的变化
天然气燃烧、酸碱中和反应等，除了有新物质生成外，同时还向环境放出热量，这种放出热量的化学反应称为放热反应；还有一些化学反应在反应过程中要吸收热量，如碳酸钙的分解反应等，只有从环境不断获得能量才能维持反应的进行，这种吸收热量的化学反应称为吸热反应。
化学反应过程中常常伴随着能量变化。
不存在既不吸热也不放热的化学反应，因为能量守恒。
实验探究1： Mg和稀HCl的反应
实验探究2： Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应
已知化学键断裂时需要吸收能量，化学键形成时能够释放能量。断裂1 ml H—H键需要吸收 432 kJ的能量，断裂1 ml O—O键需要吸收 142 kJ的能量，形成1 ml H—O键释放 464 kJ的能量，则氢气与氧气燃烧生成水的反应是吸热反应还是放热反应？吸收能量和释放能量的原因是什么？
氯气的水溶液称为"氯水"。新制氯水在很长一段时间内，总是保持着黄绿色，并有类似氯气的刺鼻气味，这是为什么呢？
已知：1.氯气（Cl2） 黄绿色气体，有刺激性气味，易溶于水，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO） 。2.次氯酸(HClO) 不稳定，易分解生成氧气（O2） 。
氯气（Cl2）未完全与水反应，在新制氯水中，氯气（Cl2）、水 （反应物）和HClO（次氯酸）、 HCl（生成物）同时存在。
观察氯气（Cl2） 和水反应的微观过程示意图，结合活动五中的现象，小组讨论：氯气（Cl2）和水反应不能进行到底的原因。
氯气(Cl2)与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）的同时；部分盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）又反应生成氯气（Cl2）与水。
化学反应存在限度。有的反应不能进行完全。
在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号" "表示。
表2-3-1 工业合成氨反应相关数据
在一定条件下进行的工业合成氨反应，相关数据如表2-3-1所示，依据表中数据，计算正、逆反应速率，说说你的发现？
刚开始反应时，正向进行很快，随着时间的推移，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大，在25min后正逆反应速率相等。
依据计算的正逆反应速率，以时间为横坐标，反应速率为纵坐标，画出速率—时间图，观察所绘图像，说说你的发现？
单位时间内正反应消耗的N2和H2的分子数恰好等于逆反应生成的N2和H2的分子数。所以反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。达到化学平衡状态。
化学平衡状态具有五大特征：逆——可逆反应等——正反应速率=逆反应速率动——化学平衡是动态平衡，即v正 = v逆 ≠ 0定——可逆反应处于化学平衡状态时，混合体系中各物质浓度保持不变变——改变影响平衡的条件，平衡会被打破，并在新的条件下建立新的平衡
化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，称为化学平衡的移动。
化学反应速率会随温度、浓度等条件的变化而发生改变，化学平衡状态又是可逆反应正逆反应速率相等时的一种暂时的、相对的稳定状态。因此，只要正逆反应速率发生变化，平衡状态一定会被破坏。那么，哪些因素会破坏平衡状态呢？当外界条件改变时，化学平衡状态又会发生怎样的改变呢（即平衡如何移动）？
实验探究1：浓度对化学平衡的影响
在3支试管中各加入2 mL蒸馏水，然后分别加入3滴0.1 ml/L FeCl3溶液和3滴0.1 ml/L KSCN溶液得到红色溶液。
表2-3-2 红色深浅变化记录表
试管1和2中颜色加深，说明化学平衡正向移动。增大浓度，化学反应平衡发生了移动。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
实验探究2：温度对化学平衡的影响
表2-3-3 气体颜色变化记录表
热水中平衡球中气体颜色加深，说明化学平衡正向移动；冰水中平衡球中气体颜色变浅，说明化学平衡逆向移动。改变温度，化学反应平衡发生了移动。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。
实验探究3：压强对化学平衡的影响
增大压强，体系颜色先变深后变浅，说明化学平衡正向移动。
在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的反应，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
对于有气体参与的可逆反应，改变压强是否一定会导致化学平衡的移动？请以小组为单位，以氢气与碘蒸气作用生成碘化氢（H2(g) + I2(g) 2HI(g)）为例进行讨论。
如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是著名的勒夏特列原理，又称化学平衡移动原理。
由于催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的反应速率。因此，它对化学平衡的移动没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的时间。这对于提高生产效率具有十分重要的意义。
闵恩泽——中国催化剂之父
勒夏特列原理（平衡移动原理）
1．下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变C．可逆反应达到平衡时，反应停止D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等【答案】C
2．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫与水反应B．二氧化硫的催化氧化C．工业合成氨 D．铜与稀硝酸反应【答案】D
3．下列反应属于吸热反应的是A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳【答案】B
4．一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是A．v(CO2)=v(CO)B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等C．容器中混合气体的压强不随时间变化而变化D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化【答案】D
5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P59，1.2.3
主题二 化学反应及其规律 2.3 化学平衡
1. 认识化学反应是有方向的，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，构建化学平衡认知模型。2. 了解吸热反应和放热反应，认识化学反应中的能量守恒，初步了解热化学方程式。3.了解浓度、压强、温度等外界条件改变对化学平衡状态的影响，认识化学平衡移动的规律，能够运用勒夏特列原理分析反应条件的选择及控制问题。
一.吸热反应与放热反应
观察图片，并结合生活常识和所学化学知识分析图片中发生了哪些化学反应？除了物质变化之外，还伴随什么变化？
都是化学反应，天然气燃烧放热用于加热；暖宝宝中的有效成分铁粉发生化学反应提供热量用于取暖…
化学反应发生的同时伴随能量的变化
天然气燃烧、酸碱中和反应等，除了有新物质生成外，同时还向环境放出热量，这种放出热量的化学反应称为放热反应；还有一些化学反应在反应过程中要吸收热量，如碳酸钙的分解反应等，只有从环境不断获得能量才能维持反应的进行，这种吸收热量的化学反应称为吸热反应。
化学反应过程中常常伴随着能量变化。
不存在既不吸热也不放热的化学反应，因为能量守恒。
实验探究1： Mg和稀HCl的反应
实验探究2： Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应
已知化学键断裂时需要吸收能量，化学键形成时能够释放能量。断裂1 ml H—H键需要吸收 432 kJ的能量，断裂1 ml O—O键需要吸收 142 kJ的能量，形成1 ml H—O键释放 464 kJ的能量，则氢气与氧气燃烧生成水的反应是吸热反应还是放热反应？吸收能量和释放能量的原因是什么？
氯气的水溶液称为"氯水"。新制氯水在很长一段时间内，总是保持着黄绿色，并有类似氯气的刺鼻气味，这是为什么呢？
已知：1.氯气（Cl2） 黄绿色气体，有刺激性气味，易溶于水，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO） 。2.次氯酸(HClO) 不稳定，易分解生成氧气（O2） 。
氯气（Cl2）未完全与水反应，在新制氯水中，氯气（Cl2）、水 （反应物）和HClO（次氯酸）、 HCl（生成物）同时存在。
观察氯气（Cl2） 和水反应的微观过程示意图，结合活动五中的现象，小组讨论：氯气（Cl2）和水反应不能进行到底的原因。
氯气(Cl2)与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）的同时；部分盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）又反应生成氯气（Cl2）与水。
化学反应存在限度。有的反应不能进行完全。
在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号" "表示。
表2-3-1 工业合成氨反应相关数据
在一定条件下进行的工业合成氨反应，相关数据如表2-3-1所示，依据表中数据，计算正、逆反应速率，说说你的发现？
刚开始反应时，正向进行很快，随着时间的推移，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大，在25min后正逆反应速率相等。
依据计算的正逆反应速率，以时间为横坐标，反应速率为纵坐标，画出速率—时间图，观察所绘图像，说说你的发现？
单位时间内正反应消耗的N2和H2的分子数恰好等于逆反应生成的N2和H2的分子数。所以反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。达到化学平衡状态。
化学平衡状态具有五大特征：逆——可逆反应等——正反应速率=逆反应速率动——化学平衡是动态平衡，即v正 = v逆 ≠ 0定——可逆反应处于化学平衡状态时，混合体系中各物质浓度保持不变变——改变影响平衡的条件，平衡会被打破，并在新的条件下建立新的平衡
化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，称为化学平衡的移动。
化学反应速率会随温度、浓度等条件的变化而发生改变，化学平衡状态又是可逆反应正逆反应速率相等时的一种暂时的、相对的稳定状态。因此，只要正逆反应速率发生变化，平衡状态一定会被破坏。那么，哪些因素会破坏平衡状态呢？当外界条件改变时，化学平衡状态又会发生怎样的改变呢（即平衡如何移动）？
实验探究1：浓度对化学平衡的影响
在3支试管中各加入2 mL蒸馏水，然后分别加入3滴0.1 ml/L FeCl3溶液和3滴0.1 ml/L KSCN溶液得到红色溶液。
表2-3-2 红色深浅变化记录表
试管1和2中颜色加深，说明化学平衡正向移动。增大浓度，化学反应平衡发生了移动。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
实验探究2：温度对化学平衡的影响
表2-3-3 气体颜色变化记录表
热水中平衡球中气体颜色加深，说明化学平衡正向移动；冰水中平衡球中气体颜色变浅，说明化学平衡逆向移动。改变温度，化学反应平衡发生了移动。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。
实验探究3：压强对化学平衡的影响
增大压强，体系颜色先变深后变浅，说明化学平衡正向移动。
在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的反应，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
对于有气体参与的可逆反应，改变压强是否一定会导致化学平衡的移动？请以小组为单位，以氢气与碘蒸气作用生成碘化氢（H2(g) + I2(g) 2HI(g)）为例进行讨论。
如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是著名的勒夏特列原理，又称化学平衡移动原理。
由于催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的反应速率。因此，它对化学平衡的移动没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的时间。这对于提高生产效率具有十分重要的意义。
闵恩泽——中国催化剂之父
勒夏特列原理（平衡移动原理）
1．下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变C．可逆反应达到平衡时，反应停止D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等【答案】C
2．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫与水反应B．二氧化硫的催化氧化C．工业合成氨 D．铜与稀硝酸反应【答案】D
3．下列反应属于吸热反应的是A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳【答案】B
4．一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是A．v(CO2)=v(CO)B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等C．容器中混合气体的压强不随时间变化而变化D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化【答案】D
5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P59，1.2.3
相关课件
高教版（2021）化学通用类第二节 化学反应速率优秀ppt课件： 这是一份高教版（2021）化学通用类<a href="/hx/tb_c4034918_t3/?tag_id=26" target="_blank">第二节 化学反应速率优秀ppt课件</a>，共28页。PPT课件主要包含了情境与问题，一化学反应速率，观察与认知，实验与探究，拓展延伸，跟踪检测，作业布置等内容，欢迎下载使用。
中职化学高教版（2021）化学通用类第一节 氧化还原反应获奖ppt课件： 这是一份中职化学高教版（2021）化学通用类<a href="/hx/tb_c4034917_t3/?tag_id=26" target="_blank">第一节 氧化还原反应获奖ppt课件</a>，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，情境与问题，一氧化还原反应，观察与认知，化合价升高，化合价降低，二氧化剂和还原剂，记忆口诀，交流与讨论，跟踪检测等内容，欢迎下载使用。
高教版（2021）化学通用类第三节 化学键完美版课件ppt： 这是一份高教版（2021）化学通用类<a href="/hx/tb_c4034914_t3/?tag_id=26" target="_blank">第三节 化学键完美版课件ppt</a>，共35页。PPT课件主要包含了学习目标，情境与问题，一离子键，观察与认知，达到8电子稳定结构，离子键的形成，离子化合物，活泼的金属元素，活泼的非金属元素，概念要点等内容，欢迎下载使用。
