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96，2024年山东省济宁市微山县中考一模化学试题
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这是一份96，2024年山东省济宁市微山县中考一模化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算与应用等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Na-23 Fe-56 N-14 Si-28 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分；本大题共16分)
1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动
B. “曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性强于铜
C. “真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼
D. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、诗句“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动，该选项解释正确；
B、“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁将铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，该选项解释正确；
C、“真金不怕火炼”，指的是金在高温条件下也不与氧气反应，说明金(Au)的化学性质不活泼，该选项解释正确；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，熟石灰为氢氧化钙的俗称，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，而不能生成氢氧化钙，该选项解释错误；
故选D
2. 下列事实的结论或解释中，不正确的是
A. 酸溶液与碱溶液混合后呈中性——氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸和碱发生中和反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合成水，反应过程中氢离子与氢该试卷源自 每日更新，享更低价下载。氧根离子被消耗，酸溶液与碱溶液混合后呈中性，解释正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳和一氧化碳都是分子构成，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子结构不同，解释正确；
C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误；
D、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选C。
3. 关于下列符号或图示的说法正确的是
① ② ③ ④
A. ①表示2个氢元素B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁离子的结构示意图D. 由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。
故选C。
4. 下列对于Fe、、的说法不正确的是
A. 质子数相同B. 属于同一种微粒
C. 相对原子质量相同D. 属于同一种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属原子和离子具有相同的核电荷数，则质子数相同，故选项说法正确；
B、常见的微粒有分子、原子、离子，则Fe、Fe2+、Fe3+是不同微粒，故选项说法错误；
C、电子的质量很小，可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，故选项说法正确；
D、因它们的质子数相同，则属于同种元素，故选项说法正确；
故选：B。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜是金属氧化物能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不能生成氢气，故B不正确；
C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故C不正确；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不反应，不符合复分解反应条件，故D不正确
故选：A
6. 分析推理是化学学习中常用思维方法。下列推理正确的是
A. 碱溶液都能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
B. 置换反应的生成物一定是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 中和反应一定有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品一定比铁制品更易被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确；
B、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO和CuO在加热条件下生成Cu+CO2，故选项推理错误；
C、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，金属氧化物和酸也会生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故选项推理错误；
D、铝的化学性质比铁活泼，更容易与氧气反应，但是铝制品比铁制品不容易腐蚀，因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够保护内部的铝防止其生锈腐蚀，故铝制品不易被腐蚀，故选项推理错误。
故选A。
7. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释
B. ②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C. ③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D. ④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶液质量增加，但是由于消耗了水，氢氧化钙析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，一开始，金属不足，酸过量，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，不符合题意；
D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。
故选B。
8. 下列实验操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜和稀盐酸反应，会生成蓝色溶液，铁粉和稀盐酸反应会生成浅绿色溶液并产生气体，现象不同，可以鉴别，方法正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可以除去CaCl2溶液中混有的盐酸，碳酸钙不溶于水，过滤可以除去，且不增加杂质，方法正确；
C、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到碳酸钡，碳酸钡和盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳；但加入过量的Na2CO3溶液以及生成的氯化钠会引入新杂质，无法去除可溶的碳酸钠和氯化钠，不能得到氯化钾溶液，不能达到分离目的，方法错误；
D、检验甲烷中含有碳元素，可以点燃气体，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，可检验出甲烷中含有碳元素，方法正确。
故选C。
9. 将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系如图，下列判断不正确的是
A. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液的质量最小
B. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液中加入盐酸后没有明显现象
C. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液中只含一种金属离子
D. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液为蓝色
【答案】D
【解析】
【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，故当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
【详解】A、根据分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，硝酸银恰好完全反应，溶液质量最小，判断正确；
B、根据分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，硝酸银恰好完全反应，此时滤渣为银单质，滤液为硝酸铜和硝酸锌，盐酸均不与其反应，没有明显现象，判断正确；
C、根据图像可知，当加入锌粉的质量为13.0g时，生成固体总质量不再增加，说明加入锌粉的质量为13.0g时反应结束，故此时锌与硝酸银、硝酸铜均完全反应，故溶液中只有硝酸锌一种溶质，故溶液中只含一种金属离子为锌离子，判断正确；
D、根据图像可知，当加入锌粉的质量为13.0g时，生成固体总质量不再增加，说明加入锌粉的质量为13.0g时反应结束，故此时锌与硝酸银、硝酸铜均完全反应，故溶液中只有硝酸锌一种溶质，故溶液中只含一种金属离子为锌离子，溶液颜色为无色，判断错误。
故选D。
10. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A. 原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B. 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C. 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【答案】B
【解析】
【详解】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 化学用语是我们学习化学的重要工具。请写出下列常见说法中加引号字所表示含义(或主要成分)的化学符号。
（1）高原缺“氧”_____。
（2）滴水穿“石”_____。
（3）海水晒“盐”_____。
（4）海水制“碱”_____。
【答案】（1）O2 （2）CaCO3
（3）NaCl （4）Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
高原缺“氧”指的是海拔高，氧气含量低，氧气化学式为：O2。
【小问2详解】
滴水穿石：石头的成分中含有碳酸钙，化学式为：CaCO3。
【小问3详解】
海水晒“盐”指的是从海水中，提纯氯化钠，化学式为：NaCl。
【小问4详解】
海水制“碱”指的是从海水中，提纯碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
12. 以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答：
（1）化合物应处于价类图中的_____点(填字母)。
（2）甲处表示的物质类别为_____。
（3）F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）H （2）酸
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【解析】
【小问1详解】
FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，其中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，可得（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，硫元素显+6价，应处于价类图中的H点。
【小问2详解】
由硫的价类图可知，甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价，亚硫酸、硫酸中硫元素分别显+4价、+6价，且常见的物质种类除氢化物、单质、氧化物、酸、盐外，还可能为碱和酸，结合该处硫元素的价态，甲处表示的物质类别为酸。
【小问3详解】
F点所表示的物质是硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
13. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是________。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是________。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的_______（填字母）。
A氧化钙
B氯化钠
C氢氧化钠
D硝酸铵
【答案】 ①. 甲 ②. N ③. D
【解析】
【详解】（1）图1中甲有部分固体没有溶解，所以甲一定为饱和溶液，乙烧杯中没有固体剩余，可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
（2）20℃时，甲部分溶解，乙全部溶解，说明20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故图3中表示乙的溶解度曲线是N。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，应该降低温度。
A 氧化钙与水反应放出热量，温度升高，此选项不符合题意；
B 氯化钠溶于水，温度变化不大，此选项不符合题意；
C 氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，此选项不符合题意；
D 硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项符合题意。
故选D。
14. 为深度学习中和反应有关知识，某化学兴趣小组利用下列装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，开展了下列探究活动。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
（1）注射器内的液体溶质是_____(填化学式)
（2）图中a点所示溶液中所含溶质是_____(填化学式)；
（3）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____(填字母序号)。
A. 锌粒B. 硝酸银溶液C. 无色酚酞试液D. 氧化铁
【答案】（1）HCl （2）NaCl、NaOH （3）BC
【解析】
【小问1详解】
因为烧瓶内溶液pH＞7，所以烧瓶内溶液是氢氧化钠，故注射器内的液体溶质是稀盐酸，化学式为：HCl；
【小问2详解】
氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH＞7，说明氢氧化钠未完全反应，故此时溶液中溶质为NaCl、NaOH；
【小问3详解】
A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；
B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；
C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；
D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。
故选：BC。
15. 粗盐中含有、等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和_____(填化学式)。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____(填化学式)。
【答案】（1）Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
（2）过滤 （3）NaOH
（4）CaCl2
【解析】
【小问1详解】
Ca（OH）2溶液与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
【小问2详解】
步骤③操作a能将固液分开，名称是过滤；
【小问3详解】
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的Na2CO3和生成的NaOH；
【小问4详解】
由实验的过程可知，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，会与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中，化学式为：CaCl2。
三、实验题(每空1分，共11分)
16. 某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如下：
（1）装置A中仪器①的名称是_____。
（2）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水蒸气。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将E装置连接到上述装置_____(填序号)之间，E装置中观察到_____，证明这种杂质存在。
（3）D装置中的试剂是_____(写出名称)。
（4）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_____(填序号)。
A. 气体从m端通入，收集氢气
B. 瓶内装有浓硫酸，气体从m端通入，除去二氧化碳中混有的水蒸气
C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从n端通入，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D. 在m端接量筒，瓶内装满水，氧气从n端通入，测量气体体积
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BC ②. 紫色石蕊试液变红
（3）浓硫酸 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置A中仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，所以生成的氢气中必带有少量的氯化氢气体杂质，因氯化氢能与NaOH反应，所以必须放在NaOH溶液之前，水分通常需要在通过其它溶液前先检验，所以该装置放在B装置之后，C装置之前；
因为HCl显酸性，故E中紫色石蕊试液变红，证明HCl存在；
【小问3详解】
因实验目的是要收集干燥的氢气，所以D装置中需要装入干燥剂，浓硫酸有吸水性，且不与氢气发生反应，此处选择浓硫酸；
【小问4详解】
A、氢气密度小于水，故应使用向下排空气法收集，故应从n进m出，是用该装置不能完成实验，正确；
B、浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，故瓶内装有浓硫酸，气体从m端通入，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，是用该装置能完成的实验，错误；
C、二氧化碳和氯化氢均可以与氢氧化钠反应，故不可用氢氧化钠对二氧化碳进行除杂，是用该装置不能完成的实验，正确；
D、因为氧气密度小于水，故在m端接量筒，瓶内装满水，氧气从n端通入，将水从m端排出，测量气体的体积，是用该装置能完成的实验，错误。
故选AC。
17. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：_____。
【进行实验】
（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）实验中，粉碎的目的是_____。步骤①中得到的金属A是_____，溶液B中的阳离子_____。
【答案】（1）Ni>Zn>Cu
（2） ①. 一 ②.
（3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 铜#Cu ③. Zn2+、Ni2+、H+
【解析】
【小问1详解】
由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu；
【小问2详解】
根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序 Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为；
【小问3详解】
粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸，故溶液中阳离子为Zn2+、Ni2+、H+。
四、计算与应用(共6分)
18. 某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：
（1）偏硅酸钙的化学式为_____。
（2）偏硅酸钙中_____元素的质量分数最大。
【答案】（1）CaSiO3 （2）氧
【解析】
【小问1详解】
偏硅酸钙中偏硅酸根离子的化合价为-2价，钙元素的化合价为+2价，故根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，偏硅酸钙的化学式为：CaSiO3；
【小问2详解】
偏硅酸钙中钙、硅、氧元素的质量比为40:：28：(16×3)=10：7：12，故偏硅酸钙中氧元素的质量分数最大。
19. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。
（2）所用溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x
x=24%
答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24%
【解析】
【小问1详解】
第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaOH、NaCl；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别氧化铜粉末、铁粉
加稀盐酸溶解
B
除去溶液中混有的盐酸
加入过量的，过滤
C
分离KCl和的混合溶液
加入过量的溶液，过滤，洗涤
再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
D
检验甲烷中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，观察现象
实验步骤
实验现象
解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。
锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。
猜想_____正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是_____。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Na-23 Fe-56 N-14 Si-28 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分；本大题共16分)
1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动
B. “曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性强于铜
C. “真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼
D. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、诗句“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动，该选项解释正确；
B、“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁将铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，该选项解释正确；
C、“真金不怕火炼”，指的是金在高温条件下也不与氧气反应，说明金(Au)的化学性质不活泼，该选项解释正确；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，熟石灰为氢氧化钙的俗称，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，而不能生成氢氧化钙，该选项解释错误；
故选D
2. 下列事实的结论或解释中，不正确的是
A. 酸溶液与碱溶液混合后呈中性——氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸和碱发生中和反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合成水，反应过程中氢离子与氢该试卷源自 每日更新，享更低价下载。氧根离子被消耗，酸溶液与碱溶液混合后呈中性，解释正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳和一氧化碳都是分子构成，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子结构不同，解释正确；
C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误；
D、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选C。
3. 关于下列符号或图示的说法正确的是
① ② ③ ④
A. ①表示2个氢元素B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁离子的结构示意图D. 由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。
故选C。
4. 下列对于Fe、、的说法不正确的是
A. 质子数相同B. 属于同一种微粒
C. 相对原子质量相同D. 属于同一种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属原子和离子具有相同的核电荷数，则质子数相同，故选项说法正确；
B、常见的微粒有分子、原子、离子，则Fe、Fe2+、Fe3+是不同微粒，故选项说法错误；
C、电子的质量很小，可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，故选项说法正确；
D、因它们的质子数相同，则属于同种元素，故选项说法正确；
故选：B。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜是金属氧化物能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不能生成氢气，故B不正确；
C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故C不正确；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不反应，不符合复分解反应条件，故D不正确
故选：A
6. 分析推理是化学学习中常用思维方法。下列推理正确的是
A. 碱溶液都能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
B. 置换反应的生成物一定是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 中和反应一定有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品一定比铁制品更易被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确；
B、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO和CuO在加热条件下生成Cu+CO2，故选项推理错误；
C、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，金属氧化物和酸也会生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故选项推理错误；
D、铝的化学性质比铁活泼，更容易与氧气反应，但是铝制品比铁制品不容易腐蚀，因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够保护内部的铝防止其生锈腐蚀，故铝制品不易被腐蚀，故选项推理错误。
故选A。
7. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释
B. ②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C. ③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D. ④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶液质量增加，但是由于消耗了水，氢氧化钙析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，一开始，金属不足，酸过量，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，不符合题意；
D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。
故选B。
8. 下列实验操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜和稀盐酸反应，会生成蓝色溶液，铁粉和稀盐酸反应会生成浅绿色溶液并产生气体，现象不同，可以鉴别，方法正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可以除去CaCl2溶液中混有的盐酸，碳酸钙不溶于水，过滤可以除去，且不增加杂质，方法正确；
C、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到碳酸钡，碳酸钡和盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳；但加入过量的Na2CO3溶液以及生成的氯化钠会引入新杂质，无法去除可溶的碳酸钠和氯化钠，不能得到氯化钾溶液，不能达到分离目的，方法错误；
D、检验甲烷中含有碳元素，可以点燃气体，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，可检验出甲烷中含有碳元素，方法正确。
故选C。
9. 将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系如图，下列判断不正确的是
A. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液的质量最小
B. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液中加入盐酸后没有明显现象
C. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液中只含一种金属离子
D. 当加入锌粉的质量为13.0g时，溶液为蓝色
【答案】D
【解析】
【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，故当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
【详解】A、根据分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，硝酸银恰好完全反应，溶液质量最小，判断正确；
B、根据分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，硝酸银恰好完全反应，此时滤渣为银单质，滤液为硝酸铜和硝酸锌，盐酸均不与其反应，没有明显现象，判断正确；
C、根据图像可知，当加入锌粉的质量为13.0g时，生成固体总质量不再增加，说明加入锌粉的质量为13.0g时反应结束，故此时锌与硝酸银、硝酸铜均完全反应，故溶液中只有硝酸锌一种溶质，故溶液中只含一种金属离子为锌离子，判断正确；
D、根据图像可知，当加入锌粉的质量为13.0g时，生成固体总质量不再增加，说明加入锌粉的质量为13.0g时反应结束，故此时锌与硝酸银、硝酸铜均完全反应，故溶液中只有硝酸锌一种溶质，故溶液中只含一种金属离子为锌离子，溶液颜色为无色，判断错误。
故选D。
10. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A. 原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B. 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C. 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【答案】B
【解析】
【详解】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 化学用语是我们学习化学的重要工具。请写出下列常见说法中加引号字所表示含义(或主要成分)的化学符号。
（1）高原缺“氧”_____。
（2）滴水穿“石”_____。
（3）海水晒“盐”_____。
（4）海水制“碱”_____。
【答案】（1）O2 （2）CaCO3
（3）NaCl （4）Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
高原缺“氧”指的是海拔高，氧气含量低，氧气化学式为：O2。
【小问2详解】
滴水穿石：石头的成分中含有碳酸钙，化学式为：CaCO3。
【小问3详解】
海水晒“盐”指的是从海水中，提纯氯化钠，化学式为：NaCl。
【小问4详解】
海水制“碱”指的是从海水中，提纯碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
12. 以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答：
（1）化合物应处于价类图中的_____点(填字母)。
（2）甲处表示的物质类别为_____。
（3）F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）H （2）酸
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【解析】
【小问1详解】
FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，其中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，可得（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，硫元素显+6价，应处于价类图中的H点。
【小问2详解】
由硫的价类图可知，甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价，亚硫酸、硫酸中硫元素分别显+4价、+6价，且常见的物质种类除氢化物、单质、氧化物、酸、盐外，还可能为碱和酸，结合该处硫元素的价态，甲处表示的物质类别为酸。
【小问3详解】
F点所表示的物质是硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
13. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是________。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是________。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的_______（填字母）。
A氧化钙
B氯化钠
C氢氧化钠
D硝酸铵
【答案】 ①. 甲 ②. N ③. D
【解析】
【详解】（1）图1中甲有部分固体没有溶解，所以甲一定为饱和溶液，乙烧杯中没有固体剩余，可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
（2）20℃时，甲部分溶解，乙全部溶解，说明20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故图3中表示乙的溶解度曲线是N。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，应该降低温度。
A 氧化钙与水反应放出热量，温度升高，此选项不符合题意；
B 氯化钠溶于水，温度变化不大，此选项不符合题意；
C 氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，此选项不符合题意；
D 硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项符合题意。
故选D。
14. 为深度学习中和反应有关知识，某化学兴趣小组利用下列装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，开展了下列探究活动。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
（1）注射器内的液体溶质是_____(填化学式)
（2）图中a点所示溶液中所含溶质是_____(填化学式)；
（3）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____(填字母序号)。
A. 锌粒B. 硝酸银溶液C. 无色酚酞试液D. 氧化铁
【答案】（1）HCl （2）NaCl、NaOH （3）BC
【解析】
【小问1详解】
因为烧瓶内溶液pH＞7，所以烧瓶内溶液是氢氧化钠，故注射器内的液体溶质是稀盐酸，化学式为：HCl；
【小问2详解】
氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH＞7，说明氢氧化钠未完全反应，故此时溶液中溶质为NaCl、NaOH；
【小问3详解】
A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；
B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；
C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；
D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。
故选：BC。
15. 粗盐中含有、等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和_____(填化学式)。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____(填化学式)。
【答案】（1）Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
（2）过滤 （3）NaOH
（4）CaCl2
【解析】
【小问1详解】
Ca（OH）2溶液与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
【小问2详解】
步骤③操作a能将固液分开，名称是过滤；
【小问3详解】
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的Na2CO3和生成的NaOH；
【小问4详解】
由实验的过程可知，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，会与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中，化学式为：CaCl2。
三、实验题(每空1分，共11分)
16. 某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如下：
（1）装置A中仪器①的名称是_____。
（2）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水蒸气。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将E装置连接到上述装置_____(填序号)之间，E装置中观察到_____，证明这种杂质存在。
（3）D装置中的试剂是_____(写出名称)。
（4）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_____(填序号)。
A. 气体从m端通入，收集氢气
B. 瓶内装有浓硫酸，气体从m端通入，除去二氧化碳中混有的水蒸气
C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从n端通入，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D. 在m端接量筒，瓶内装满水，氧气从n端通入，测量气体体积
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BC ②. 紫色石蕊试液变红
（3）浓硫酸 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置A中仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，所以生成的氢气中必带有少量的氯化氢气体杂质，因氯化氢能与NaOH反应，所以必须放在NaOH溶液之前，水分通常需要在通过其它溶液前先检验，所以该装置放在B装置之后，C装置之前；
因为HCl显酸性，故E中紫色石蕊试液变红，证明HCl存在；
【小问3详解】
因实验目的是要收集干燥的氢气，所以D装置中需要装入干燥剂，浓硫酸有吸水性，且不与氢气发生反应，此处选择浓硫酸；
【小问4详解】
A、氢气密度小于水，故应使用向下排空气法收集，故应从n进m出，是用该装置不能完成实验，正确；
B、浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，故瓶内装有浓硫酸，气体从m端通入，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，是用该装置能完成的实验，错误；
C、二氧化碳和氯化氢均可以与氢氧化钠反应，故不可用氢氧化钠对二氧化碳进行除杂，是用该装置不能完成的实验，正确；
D、因为氧气密度小于水，故在m端接量筒，瓶内装满水，氧气从n端通入，将水从m端排出，测量气体的体积，是用该装置能完成的实验，错误。
故选AC。
17. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：_____。
【进行实验】
（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）实验中，粉碎的目的是_____。步骤①中得到的金属A是_____，溶液B中的阳离子_____。
【答案】（1）Ni>Zn>Cu
（2） ①. 一 ②.
（3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 铜#Cu ③. Zn2+、Ni2+、H+
【解析】
【小问1详解】
由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu；
【小问2详解】
根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序 Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为；
【小问3详解】
粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸，故溶液中阳离子为Zn2+、Ni2+、H+。
四、计算与应用(共6分)
18. 某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：
（1）偏硅酸钙的化学式为_____。
（2）偏硅酸钙中_____元素的质量分数最大。
【答案】（1）CaSiO3 （2）氧
【解析】
【小问1详解】
偏硅酸钙中偏硅酸根离子的化合价为-2价，钙元素的化合价为+2价，故根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，偏硅酸钙的化学式为：CaSiO3；
【小问2详解】
偏硅酸钙中钙、硅、氧元素的质量比为40:：28：(16×3)=10：7：12，故偏硅酸钙中氧元素的质量分数最大。
19. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。
（2）所用溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x
x=24%
答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24%
【解析】
【小问1详解】
第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaOH、NaCl；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别氧化铜粉末、铁粉
加稀盐酸溶解
B
除去溶液中混有的盐酸
加入过量的，过滤
C
分离KCl和的混合溶液
加入过量的溶液，过滤，洗涤
再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
D
检验甲烷中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，观察现象
实验步骤
实验现象
解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。
锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。
猜想_____正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是_____。
相关试卷
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