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2024年中考考前最后一套押题卷：化学（安徽卷）（全解全析）
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这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（安徽卷）（全解全析），共13页。试卷主要包含了绿色能源，实验室模拟炼铁的装置如图1所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．人体缺乏钙元素，会引起甲状腺肿大
B．利用活性炭的吸附性除去冰箱里的异味
C．洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D．工业废水未经处理，随意排放
【答案】B
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，符合题意；
C、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水操作，故可以洗去餐具上的油污，不符合题意；
D、工业废水未经处理，随意排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。
故选B。
2．2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在通过全社会的共同努力，减轻环境压力，改善生态环境，保护生物多样性。下列做法正确的是
A．大力提倡塑料制品的就地焚烧，减少环境压力
B．塑料制品属于无机材料，不可回收
C．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”
D．“白色污染”指的是白色塑料污染
【答案】C
【详解】A、大力提倡塑料制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
B、塑料制品属于有机合成材料，可回收利用，不符合题意；
C、加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”，可以减少污染，保护环境，符合题意；
D、“白色污染”指的是一些塑料制品带来的环境污染，不是指白色塑料污染，不符合题意。
故选C。
3．2024年1月天舟七号货运飞船成功发射。航天员的“太空快递”到货。火箭的热强材料需用到钨的合金，下列有关说法错误的是
A．钨的元素符号为WB．钨元素为金属元素
C．钨原子的质子数为74D．钨的相对原子质量为183.8g
【答案】D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则该元素的元素符号为W，故选项说法正确；
B、钨带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=74，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则该元素的相对原子质量为183.8，故选项说法错误；
故选：D。
4．2023年11月，中国某公司自主研发的抗肿瘤新药呋喹替尼C21H19N3O5可用于治疗经治转移性结直肠癌的高选择性抑制剂。以下有关呋喹替尼的说法不正确的是
A．呋喹替尼由48个原子构成
B．呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．呋喹替尼中碳、氧元素的原子个数比为21：5
D．该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【详解】A．根据化学式，一个呋喹替尼分子由21+19+3+5=48个原子构成，选项错误；
B．根据化学式，呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确；
C．化学式中元素符号右下角数字表示分子个数，呋喹替尼中碳、氧元素的原子个数比为21：5，选项正确；
D．该物质中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素质量比是（12×21）：（1×19）：（14×3）：（16×5）=252：19：42：80，由此可知氢元素质量分数最小，选项正确；
故答案为：A
5．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、向试管中塞橡胶塞应慢慢转动着着塞进试管口，切不可把试管直立放在桌上使劲塞橡胶塞，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意；
B、倾倒二氧化碳气体时，应用玻璃片盖住集气瓶口的大部分，图示操作错误，不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意；
D、氢气验纯：将收集到的一试管氢气用拇指堵住试管口，管口朝下靠近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，声音很小说明氢气较纯，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
6．在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，故A正确；
B、CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故B正确；
C、SO2属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测 SO2含量，故C正确；
D、用自制简易净水器净化雨水，只能除去雨水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质如钙镁化合物等，得不到纯水，故D错误。
故选：D。
7．中国科学院科研团队研究成果表明，氮气和水在光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)和一种常见的气体单质，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．该过程是将化学能转化为光能B．参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3
C．丙中氮元素化合价为-3价D．物质丁的化学式为O2
【答案】A
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律可知，物质丁的化学式为O2，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2
【详解】。
A、该反应需要在光照的条件下才能进行，故该过程将光能转化为化学能，说法错误；
B、在化学方程式中化学式前面的系数之比即为参加反应微粒数目之比，根据化学方程式可知，该反应中参加反应两种物质的分子数目比为1:3（或3:1），说法正确；
C、根据微观反应示意图可知，1个丙分子是由1个氮原子和三个氢原子构成，化学式为NH3，其中氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合代数和为零，氮元素化合价为-3价，说法正确；
D、根据化学方程式可知，物质丁的化学式为O2，说法正确。
故选A。
8．下列有关物质的用途与其性质对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙同时放出大量的热，可以用作加热包材料，故选项正确；
B、液氮气化时吸收大量的热，则可以用作制冷剂，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水，利用了酸性而非挥发性，故选项错误；
D、石墨具有良好的导电性，可作电极，故选项正确。
故选：C。
9．下列创新小实验的说法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，微热燃烧管，燃烧管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，故选项实验说法正确，不符合题意；
B.下移燃烧匙，氢氧化钠固体与稀盐酸接触，放出热量，但无法确定是稀盐酸的溶质氯化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应放出的热量，还是氢氧化钠固体溶于稀盐酸的溶剂水放出的热量，故选项实验说法错误，符合题意；
C.由于分子在不断运动，氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色，所以滤纸条上滴加酚酞试液的点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不断运动，故选项实验说法正确，不符合题意；
D.甲试管的过氧化氢溶液中没有加二氧化锰，用带火星的木条检验，观察到甲试管口带火星木条不复燃，乙试管的过氧化氢溶液中加二氧化锰，用带火星的木条检验，观察到乙试管口带火星木条复燃，说明二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率，在该反应中起催化作用，故选项实验说法正确，不符合题意，故选B。
10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论不正确的是
A．有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
B．正常雨水的，所以的降雨为酸雨
C．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
D．CO能与反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
【答案】A
【详解】A.有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，将它们归入无机化合物来研究，故A错误；
B.正常雨水的pH大小为5.6~6.0，将的降水为酸雨，故B正确；
C.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似，都具有常温下稳定性、可燃性和还原性，故C正确；
D.CO具有还原性，CO能与反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，故D正确。
故选：A。
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是
A．甲和乙溶解度相同时，对应的温度是T1℃
B．图中表示甲的不饱和溶液的点可以是B、D
C．图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线
D．T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为125g
【答案】B
【详解】A、由图知，T1℃时，甲和乙两物质的溶解度相同，故A不符合题意；
B、图中B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液在相应温度下已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质在相应温度下的不饱和溶液，故B符合题意；
C、由图知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线，故C不符合题意；
D、由图知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g，将50g甲放入100g水里，充分溶解后，只能溶解甲25g，所得溶液的质量为，故D不符合题意。
故选B。
12．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A．M为“混合物”B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种
【答案】C
【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误；
B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；
C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确；
D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误；
故选C。
二、非选择题：（本题包括5小题，共28分）
13、（5分）绿色能源
“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。
绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。
研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。
阅读分析，解决问题：
(1)除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有 。
(2)绿电电解水生产绿氢的化学方程式为 。
(3)绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是 。
(4)某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是 。
【答案】(1)水能、潮汐能等(合理即可)
(2)
(3)增强导电性
(4)化学变化
【详解】（1）能产生绿氢可再生能源还有水能、潮汐能等；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，增强溶液的导电性，加速水的电解过程；
（4）储氢材料能够大量“吸收”氢气，即与氢反应生成氢化物，则“吸收”氢气的变化是化学变化。
14、（6分）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。
(1)澄清石灰水的作用 。
(2)实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。其原理为：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是 。
(3)图1中的“a”可以用图4的增氧酒精灯替换，其是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入增氧孔。由增氧酒精灯构造可知，增氧酒精灯火焰的 （填“外层”或“内层”）温度更高。
(4)将细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ，点燃前需将图5所示石棉网套在灯芯座上，其作用是 。
【答案】(1)检验是否生成二氧化碳
(2)草酸晶体的分解温度高于熔点，用图2加热，草酸晶体熔化流到试管口导致分解反应不能发生
(3)内层
(4) 3Fe+2O2Fe3O4 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落在酒精灯上，使酒精灯破裂
【详解】（1）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，故其可检验是否生成二氧化碳；
（2）草酸晶体熔点为101℃，其热分解反应温度为189℃，若用图2装置，草酸晶体还未开始分解就会熔化、进而流出试管，故使用装置3；
（3）增氧孔是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管再通入氧气，其有利于内层酒精的完全燃烧，故其内层温度更高；
（4）铁与氧气在点燃时反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁燃烧时会放出大量热，会形成高温熔融物，石棉网套在灯芯座上可以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落在酒精灯上，使酒精灯破裂。
15、（6分）我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅作为晶圆衬底材料，制作硅生产过程如图所示：
(1)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是： 。
(2)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。
(3)“转化炉”中粗硅属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示）。
(5)该流程中可以循环利用的物质的是 （写化学式）。
【答案】(1)增大接触面积，使其充分反应
(2)还原
(3)混合物
(4)
(5)HCl
【详解】（1）将石英砂粉碎，能增大接触面积，使其反应更充分。
（2）在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性。
（3）粗硅中含有硅和杂质，属于混合物。
（4）“纯化炉”中，氢气和SiHCl3在高温条件下反应生成硅和HCl，反应的化学方程式为：；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则混入氧气，可能会引起爆炸。
（5）由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用。
16、（6+3分）兴趣小组进行了以低碳为主题的项目式学习。
【任务一】了解二氧化碳的主要来源
(1)自然界中二氧化碳的来源主要是煤、石油等化石燃料的燃烧，煤、石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)火山爆发时，碳酸盐矿物(主要成分为碳酸钙)的岩层在高温下分解也会产生二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
【任务二】探究吸收二氧化碳的途径
(3)地球上的海水吸收二氧化碳时，随着温度升高，二氧化碳的吸收率会下降，其原因是 。
(4)小组同学设计用不同的试剂来吸收二氧化碳。向图1装置的广口瓶中分别加入60mL不同液体，一段时间后振荡，通过压强传感器测定实验前后瓶中压强数据如下(实验过程中保持温度恒定)：
①分析表格数据可知， 吸收二氯化碳的效果最好。
②起始时，广口瓶内的压强均增大的原因是 。
【任务三】深度探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的过程
【查阅资料】a.将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液会先后发生以下两个反应：，。
b.本实验条件下，Na2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.0和8.5。
(5)兴趣小组同学将CO2持续通入80g质量分数为10%的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示：
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
①p点对应的溶液中的溶质有 。
②计算p点时通入CO2质量(m)的取值范围 。
【答案】(1)不可再生
(2)
(3)气体溶解度随温度升高而减小
(4) 40%的氢氧化钠浓溶液 加入的60mL不同液体占据了一定的体积
(5) Na2CO3、NaHCO3 4.4g【详解】（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，化石燃料属于不可再生能源；
（2）在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体，化学方程式为：；
（3）随着海水温度升高，由于气体溶解度随温度升高而减小，所以海水吸收二氧化碳的吸收率在下降；
（4）由图表可知，40%的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应后瓶内压强最小，说明吸收的二氧化碳最多，故四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液；加入的60mL不同液体占据了一定的体积；
（5）Na2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.0和8.5，B点pH=11.0，AB段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；C点pH=8.5，BC段碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则P点时的溶液中的溶质为过量的碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠；
利用极值法，如果二氧化碳与氢氧化钠完全转变为碳酸钠，设二氧化碳质量为x，
x=4.4g
如果二氧化碳与氢氧化钠完全转变为碳酸氢钠，设二氧化碳质量为y，
y=8.8g
则p点时通入CO2质量(m)的取值范围：4.4g17、（5分）“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。
(1)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是 (写一条即可)。
(2)若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？
【答案】(1)避免与皮肤直接接触（合理即可）
(2)设需要氯气的质量为x
解得x=142g答：需要氯气的质量为142g。
【详解】（1）由于次氯酸钠对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，则使用时避免与皮肤直接接触。
（2）见答案。
A．向试管中塞进橡胶塞
B．倾倒二氧化碳气体
C．称量NaOH固体
D．氢气的验纯
选项
实践活动
化学知识
A
用橡皮泥制作氨分子的结构模型
氨分子由氮原子和氢原子构成
B
向蔬菜大棚中加CO2
CO2是光合作用的原料
C
用微型空气质量检测仪测SO2含量
SO2属于空气污染物
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
选项
A
B
C
D
物质
氧化钙
液氮
盐酸
石墨
用途
加热包材料
制冷剂
除铁锈
作电极
性质
与水反应放热
气化吸热
挥发性
导电性
A．均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B．探究中和反应是否放热，观察到U型管液面左低右高
C．探究分子在不断运动，观察到酚酞溶液从右到左依次变红
D．探究二氧化锰的催化作用，观察到甲试管口带火星木条不复燃，乙试管口带火星木条复燃
液体
反应前后压强差/kpa
水
3.95
0.165%的氢氧化钙溶液
11.53
0.165%的氢氧化钠溶液
12.16
40%的氢氧化钠浓溶液
97.98
注意事项：
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．人体缺乏钙元素，会引起甲状腺肿大
B．利用活性炭的吸附性除去冰箱里的异味
C．洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D．工业废水未经处理，随意排放
【答案】B
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，符合题意；
C、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水操作，故可以洗去餐具上的油污，不符合题意；
D、工业废水未经处理，随意排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。
故选B。
2．2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在通过全社会的共同努力，减轻环境压力，改善生态环境，保护生物多样性。下列做法正确的是
A．大力提倡塑料制品的就地焚烧，减少环境压力
B．塑料制品属于无机材料，不可回收
C．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”
D．“白色污染”指的是白色塑料污染
【答案】C
【详解】A、大力提倡塑料制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
B、塑料制品属于有机合成材料，可回收利用，不符合题意；
C、加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”，可以减少污染，保护环境，符合题意；
D、“白色污染”指的是一些塑料制品带来的环境污染，不是指白色塑料污染，不符合题意。
故选C。
3．2024年1月天舟七号货运飞船成功发射。航天员的“太空快递”到货。火箭的热强材料需用到钨的合金，下列有关说法错误的是
A．钨的元素符号为WB．钨元素为金属元素
C．钨原子的质子数为74D．钨的相对原子质量为183.8g
【答案】D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则该元素的元素符号为W，故选项说法正确；
B、钨带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=74，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则该元素的相对原子质量为183.8，故选项说法错误；
故选：D。
4．2023年11月，中国某公司自主研发的抗肿瘤新药呋喹替尼C21H19N3O5可用于治疗经治转移性结直肠癌的高选择性抑制剂。以下有关呋喹替尼的说法不正确的是
A．呋喹替尼由48个原子构成
B．呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．呋喹替尼中碳、氧元素的原子个数比为21：5
D．该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【详解】A．根据化学式，一个呋喹替尼分子由21+19+3+5=48个原子构成，选项错误；
B．根据化学式，呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确；
C．化学式中元素符号右下角数字表示分子个数，呋喹替尼中碳、氧元素的原子个数比为21：5，选项正确；
D．该物质中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素质量比是（12×21）：（1×19）：（14×3）：（16×5）=252：19：42：80，由此可知氢元素质量分数最小，选项正确；
故答案为：A
5．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、向试管中塞橡胶塞应慢慢转动着着塞进试管口，切不可把试管直立放在桌上使劲塞橡胶塞，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意；
B、倾倒二氧化碳气体时，应用玻璃片盖住集气瓶口的大部分，图示操作错误，不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意；
D、氢气验纯：将收集到的一试管氢气用拇指堵住试管口，管口朝下靠近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，声音很小说明氢气较纯，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
6．在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，故A正确；
B、CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故B正确；
C、SO2属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测 SO2含量，故C正确；
D、用自制简易净水器净化雨水，只能除去雨水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质如钙镁化合物等，得不到纯水，故D错误。
故选：D。
7．中国科学院科研团队研究成果表明，氮气和水在光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)和一种常见的气体单质，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．该过程是将化学能转化为光能B．参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3
C．丙中氮元素化合价为-3价D．物质丁的化学式为O2
【答案】A
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律可知，物质丁的化学式为O2，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2
【详解】。
A、该反应需要在光照的条件下才能进行，故该过程将光能转化为化学能，说法错误；
B、在化学方程式中化学式前面的系数之比即为参加反应微粒数目之比，根据化学方程式可知，该反应中参加反应两种物质的分子数目比为1:3（或3:1），说法正确；
C、根据微观反应示意图可知，1个丙分子是由1个氮原子和三个氢原子构成，化学式为NH3，其中氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合代数和为零，氮元素化合价为-3价，说法正确；
D、根据化学方程式可知，物质丁的化学式为O2，说法正确。
故选A。
8．下列有关物质的用途与其性质对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙同时放出大量的热，可以用作加热包材料，故选项正确；
B、液氮气化时吸收大量的热，则可以用作制冷剂，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水，利用了酸性而非挥发性，故选项错误；
D、石墨具有良好的导电性，可作电极，故选项正确。
故选：C。
9．下列创新小实验的说法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，微热燃烧管，燃烧管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，故选项实验说法正确，不符合题意；
B.下移燃烧匙，氢氧化钠固体与稀盐酸接触，放出热量，但无法确定是稀盐酸的溶质氯化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应放出的热量，还是氢氧化钠固体溶于稀盐酸的溶剂水放出的热量，故选项实验说法错误，符合题意；
C.由于分子在不断运动，氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色，所以滤纸条上滴加酚酞试液的点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不断运动，故选项实验说法正确，不符合题意；
D.甲试管的过氧化氢溶液中没有加二氧化锰，用带火星的木条检验，观察到甲试管口带火星木条不复燃，乙试管的过氧化氢溶液中加二氧化锰，用带火星的木条检验，观察到乙试管口带火星木条复燃，说明二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率，在该反应中起催化作用，故选项实验说法正确，不符合题意，故选B。
10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论不正确的是
A．有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
B．正常雨水的，所以的降雨为酸雨
C．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
D．CO能与反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
【答案】A
【详解】A.有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，将它们归入无机化合物来研究，故A错误；
B.正常雨水的pH大小为5.6~6.0，将的降水为酸雨，故B正确；
C.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似，都具有常温下稳定性、可燃性和还原性，故C正确；
D.CO具有还原性，CO能与反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，故D正确。
故选：A。
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是
A．甲和乙溶解度相同时，对应的温度是T1℃
B．图中表示甲的不饱和溶液的点可以是B、D
C．图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线
D．T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为125g
【答案】B
【详解】A、由图知，T1℃时，甲和乙两物质的溶解度相同，故A不符合题意；
B、图中B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液在相应温度下已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质在相应温度下的不饱和溶液，故B符合题意；
C、由图知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线，故C不符合题意；
D、由图知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g，将50g甲放入100g水里，充分溶解后，只能溶解甲25g，所得溶液的质量为，故D不符合题意。
故选B。
12．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A．M为“混合物”B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种
【答案】C
【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误；
B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；
C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确；
D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误；
故选C。
二、非选择题：（本题包括5小题，共28分）
13、（5分）绿色能源
“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。
绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。
研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。
阅读分析，解决问题：
(1)除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有 。
(2)绿电电解水生产绿氢的化学方程式为 。
(3)绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是 。
(4)某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是 。
【答案】(1)水能、潮汐能等(合理即可)
(2)
(3)增强导电性
(4)化学变化
【详解】（1）能产生绿氢可再生能源还有水能、潮汐能等；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，增强溶液的导电性，加速水的电解过程；
（4）储氢材料能够大量“吸收”氢气，即与氢反应生成氢化物，则“吸收”氢气的变化是化学变化。
14、（6分）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。
(1)澄清石灰水的作用 。
(2)实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。其原理为：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是 。
(3)图1中的“a”可以用图4的增氧酒精灯替换，其是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入增氧孔。由增氧酒精灯构造可知，增氧酒精灯火焰的 （填“外层”或“内层”）温度更高。
(4)将细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ，点燃前需将图5所示石棉网套在灯芯座上，其作用是 。
【答案】(1)检验是否生成二氧化碳
(2)草酸晶体的分解温度高于熔点，用图2加热，草酸晶体熔化流到试管口导致分解反应不能发生
(3)内层
(4) 3Fe+2O2Fe3O4 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落在酒精灯上，使酒精灯破裂
【详解】（1）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，故其可检验是否生成二氧化碳；
（2）草酸晶体熔点为101℃，其热分解反应温度为189℃，若用图2装置，草酸晶体还未开始分解就会熔化、进而流出试管，故使用装置3；
（3）增氧孔是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管再通入氧气，其有利于内层酒精的完全燃烧，故其内层温度更高；
（4）铁与氧气在点燃时反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁燃烧时会放出大量热，会形成高温熔融物，石棉网套在灯芯座上可以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落在酒精灯上，使酒精灯破裂。
15、（6分）我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅作为晶圆衬底材料，制作硅生产过程如图所示：
(1)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是： 。
(2)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。
(3)“转化炉”中粗硅属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示）。
(5)该流程中可以循环利用的物质的是 （写化学式）。
【答案】(1)增大接触面积，使其充分反应
(2)还原
(3)混合物
(4)
(5)HCl
【详解】（1）将石英砂粉碎，能增大接触面积，使其反应更充分。
（2）在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性。
（3）粗硅中含有硅和杂质，属于混合物。
（4）“纯化炉”中，氢气和SiHCl3在高温条件下反应生成硅和HCl，反应的化学方程式为：；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则混入氧气，可能会引起爆炸。
（5）由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用。
16、（6+3分）兴趣小组进行了以低碳为主题的项目式学习。
【任务一】了解二氧化碳的主要来源
(1)自然界中二氧化碳的来源主要是煤、石油等化石燃料的燃烧，煤、石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)火山爆发时，碳酸盐矿物(主要成分为碳酸钙)的岩层在高温下分解也会产生二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
【任务二】探究吸收二氧化碳的途径
(3)地球上的海水吸收二氧化碳时，随着温度升高，二氧化碳的吸收率会下降，其原因是 。
(4)小组同学设计用不同的试剂来吸收二氧化碳。向图1装置的广口瓶中分别加入60mL不同液体，一段时间后振荡，通过压强传感器测定实验前后瓶中压强数据如下(实验过程中保持温度恒定)：
①分析表格数据可知， 吸收二氯化碳的效果最好。
②起始时，广口瓶内的压强均增大的原因是 。
【任务三】深度探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的过程
【查阅资料】a.将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液会先后发生以下两个反应：，。
b.本实验条件下，Na2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.0和8.5。
(5)兴趣小组同学将CO2持续通入80g质量分数为10%的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示：
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
①p点对应的溶液中的溶质有 。
②计算p点时通入CO2质量(m)的取值范围 。
【答案】(1)不可再生
(2)
(3)气体溶解度随温度升高而减小
(4) 40%的氢氧化钠浓溶液 加入的60mL不同液体占据了一定的体积
(5) Na2CO3、NaHCO3 4.4g
（2）在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体，化学方程式为：；
（3）随着海水温度升高，由于气体溶解度随温度升高而减小，所以海水吸收二氧化碳的吸收率在下降；
（4）由图表可知，40%的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应后瓶内压强最小，说明吸收的二氧化碳最多，故四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液；加入的60mL不同液体占据了一定的体积；
（5）Na2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.0和8.5，B点pH=11.0，AB段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；C点pH=8.5，BC段碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则P点时的溶液中的溶质为过量的碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠；
利用极值法，如果二氧化碳与氢氧化钠完全转变为碳酸钠，设二氧化碳质量为x，
x=4.4g
如果二氧化碳与氢氧化钠完全转变为碳酸氢钠，设二氧化碳质量为y，
y=8.8g
则p点时通入CO2质量(m)的取值范围：4.4g
(1)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是 (写一条即可)。
(2)若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？
【答案】(1)避免与皮肤直接接触（合理即可）
(2)设需要氯气的质量为x
解得x=142g答：需要氯气的质量为142g。
【详解】（1）由于次氯酸钠对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，则使用时避免与皮肤直接接触。
（2）见答案。
A．向试管中塞进橡胶塞
B．倾倒二氧化碳气体
C．称量NaOH固体
D．氢气的验纯
选项
实践活动
化学知识
A
用橡皮泥制作氨分子的结构模型
氨分子由氮原子和氢原子构成
B
向蔬菜大棚中加CO2
CO2是光合作用的原料
C
用微型空气质量检测仪测SO2含量
SO2属于空气污染物
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
选项
A
B
C
D
物质
氧化钙
液氮
盐酸
石墨
用途
加热包材料
制冷剂
除铁锈
作电极
性质
与水反应放热
气化吸热
挥发性
导电性
A．均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B．探究中和反应是否放热，观察到U型管液面左低右高
C．探究分子在不断运动，观察到酚酞溶液从右到左依次变红
D．探究二氧化锰的催化作用，观察到甲试管口带火星木条不复燃，乙试管口带火星木条复燃
液体
反应前后压强差/kpa
水
3.95
0.165%的氢氧化钙溶液
11.53
0.165%的氢氧化钠溶液
12.16
40%的氢氧化钠浓溶液
97.98
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