江西省新八校2024届高三下学期第二次联考（二模）化学试题

这是一份江西省新八校2024届高三下学期第二次联考（二模）化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三第二次联考化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
2．关于反应，下列图示或化学用语正确的是（ ）
A．NaCl的电子式：
B．的VSEPR模型
C．分子中的p-pσ键电子云轮廓图：
D．基态Cl的价层电子排布式：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
4．实验室用18.4 ml⋅L的浓硫酸配制1.0 ml·L的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是（ ）
A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③⑥⑧D．②③⑦⑧
5．氮化硅（）是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L 中π键数为
B．30 g中共价键的数目为
C．14 g由和CO组成的混合气体含有的质子数为
D．上述反应中，当形成0.4 ml ，转移的电子数为
6．泽兰素（Euparin）是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物，结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，该物质易溶于水
B．1 ml泽兰素最多可与4 ml 反应
C．与足量加成后的产物中含有7个手性碳原子
D．泽兰素能发生氧化、取伐、加成、加聚等反应
7．一种新的二甲醚（）双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极
B．c极反应式为
C．每消耗11.2 L，双极膜处有2 ml的解离
D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变
8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：X>Y>ZB原子半径：W>Z>Y
C．的VSEPR模型和空间结构一致D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
10．乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下（如潜水、高空飞行）的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）的制备原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．水杨醛分子中所有原子一定共平面
B．乙二胺与乙二酸可发生加聚反应
C．基态钴原子核外电子的空间运动状态有15种
D．乙二胺中的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中的夹角
11．某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数：
①
②
得到和均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是（ ）
A．反应②高温下可自发进行B．反应的
C．升温，反应体系中分子总数会增大D．当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态
12．铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色
B．装置B的作用是缓冲气流并收集
C．该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D．烧杯中反应的离子方程式为
13．的结构如图1所示，晶胞为立方体，棱长为a nm，如图2所示，设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．图1与图2中的的配位数都是6
B．相邻两个的最短距离为nm
C．晶胞的密度为g/cm
D．中存在配位键、极性键、氢键等化学键
14．25℃时，向0.1 ml/L的某三元羧酸（用表示）溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数（δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数）随pH变化如下图所示，已知碳酸的，（）则下列说法错误的是（ ）
A．b点溶液中：
B．d点溶液的
C．反应的平衡常数
D．与足量溶液反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）新型锂电池正极材料有望取代广泛使用的，由软锰矿（主要成分为，还含有少量、FeO、、等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如图：
已知：①，
②离子浓度 ml⋅L时除尽
回答下列问题：
（1）软锰矿水磨浆化处理的作用是__________________。
（2）锂电池放电时正极反应式为，则锰酸锂中锰元素的化合价为______。
（3）用代替氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是____________。
（4）调pH时加入的X不能选用下列物质的是（ ）
A．NaOHB．氨水C．D．
（5）常温下，调节，除去、，写出已经除尽的计算过程：____________。
（6）其他条件一定，沉锰过程中的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高，的沉淀率下降的原因是____________。
（7）煅烧窑中，生成反应的化学方程式为____________。
（8）一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由和构成。
该氧化物的化学式为______，基态的价层电子轨道表示式为______。
16．（14分）乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：
Ⅰ．制备
实验步骤：
①检查装置的气密性，添加试剂；
②制取硫酸亚铁，并排净装置内的空气；
③将B中溶液压入C中产生沉淀；
④将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。
（1）仪器C的名称是______；
（2）将B中生成的溶液压入C中的操作是______；
（3）抽滤用图2所示装置进行，下面有关抽滤的说法正确是______；
A．抽滤可缩短过滤的时间并且滤出固体易干燥
B．抽滤适用任何固液分离
C．向漏斗内转移浊液需用玻璃棒引流
D．滤毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞A
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
（4）加入适量乳酸的作用是__。____；
（5）加入乙醇可使溶剂的极性变______（填“弱”或“强”），有利于析出晶体。
（6）检验久置空气中的乳酸亚铁晶体是否含有，从下面选择合理试剂，写出相关反应的离子方程式____________。
①酸性溶液②KSCN溶液和氯水③铁氰化钾溶液④NaOH溶液
Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体（）纯度的测定
称取3.00 g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10 ml⋅L硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。（已知：）
（7）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是______；
（8）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______．（保留4位有效数字）。
17．（15分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ． kJ⋅ml
Ⅱ． kJ⋅ml
回答下列问题：
（1）CO加生成气态甲醇的热化学方程式为____________。
（2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有______。
a．加入催化剂，可提高的平衡转化率
b．气体密度保持不变，反应体系已达平衡
c．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
d．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高产率
e．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
（3）不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。
①压强、由大到小的顺序为______。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是______（计算结果保留1位小数）
③该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（用表示）。
（4）0.5 MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性以及（的收率（的收率的转化率的选择性）随温度的变化如图2所示
曲线a表示______（填“”或“CO”）的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的收率为______；在210~250℃之间，的收率增大的原因是____________。
18．（14分）化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）检验苯中含有A的化学试剂为______；B分子中碳原子的杂化方式为______；
（2）C→D的反应类型为______G的结构简式为______，IJ中官能团的名称为______。
（3）H→I的化学方程式为______。
（4）满足下列条件的D的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含苯环②苯环上只有两种取代基：和
（5）根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：____________。
2024届新八校第二次联考化学参考答案
一、选择题
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．B 8．D 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D 14．D
二、非择题
15．（15分）（1）加快反应速率（1分，合理即可）（2）+3、+4（2分）
（3）会催化分解，而不会分解（2分，合理即可）（4）D（1分）
（5），ml⋅L，ml⋅Lml⋅Lml⋅L（2分，计算结果错误不得分，没比较大小扣1分）
（6）温度升高，氨水分解并挥发（2分，合理即可）
（7）（2分，漏写反应条件扣1分）
（8）（1分） （2分）
16．（14分）（1）三颈烧瓶（或三口瓶）（1分）
（2）先关闭，再打开（2分）（3）AC（2分）
（4）除去过量铁粉，抑制水解（各1分，共2分）（5）弱（1分）
（6）（2分）（7）B（2分）（8）94.46%（2分）
17．（15分）（1） kJ·ml（2分）
（2）cd（2分）（3）①（2分）②16.7%（2分）③（2分）
（4）CO（1分） 14.7%（2分） 温度升高，生成的反应速率增大（2分，合理即可）
18．（14分）（1）酸性溶液（1分） 、（各1分，共2分）
（2）还原反应（1分） （2分） 酮羰基（1分）
（3）（2分）（4）6（2分）
（5）
（3分，前三步各1分）
选项
性质
用途
A
具有漂白性
用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等
B
易溶于水
用作净水剂
C
石墨质软
用作电极材料
D
具有强氧化性
用作供氧剂
实验操作和现象
结论
A
用pH试纸测得0.1 ml·L的溶液的
B
向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
C
取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色
该有机物中含有碳碳双键
D
向同浓度的NaCl和的稀溶液中滴加溶液，．先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。