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江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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这是一份江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了04，6g，0083ml，20％等内容，欢迎下载使用。
2024.04
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，总计39分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（ ）。
A．用于火箭发动机的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成
B．广泛应用的光导纤维、半导体材料均以二氧化硅为原料生产而成
C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要高温，且都发生复杂的物理化学变化
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的是富勒烯的代表物。和同属C元素的同位素
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用作保护气
B．易溶于水，可用作制冷剂
C．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
D．具有氧化性，可用于生产氮肥
3．氨是重要的化工原料，实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁探究的还原性
4．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是（ ）。
A．煅烧硫铁矿获得：
B．接触室中被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的：
D．与溶液反应的离子方程式：
5．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）。
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．生石灰和水的反应
C．石灰石在高温下的分解反应D．木炭在氧气中燃烧
6．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法正确的是（ ）。
A．②→③过程中形成了非极性共价键
B．③→④是吸热过程
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
7．某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为，下列说法正确的是（ ）。
A．石墨为电池的负极B．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
C．Zn极发生还原反应D．电池工作时，被氧化
8．下列措施对增大反应速率有效的是（ ）。
A．在与两溶液反应时，增大压强
B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．与合成氨气时，适当提高体系的温度
D．Na与水反应时，增大水的用量
9．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ）。
A．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明比对分解催化效果好
B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
10．在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的化学方程式为
B．时，该反应的
C．4min时反应达到化学平衡，反应停止
D．若其他条件不变，减小容器体积，化学反应速率加快
11．下列物质的生产流程合理的是（ ）。
A．工业制硝酸：％浓
B．制取镁：浓缩海水溶液金属Mg
C．提纯硅：粗硅硅
D．制溴：浓缩海水
12．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）。
A．制铝：电解熔融
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
D．制钠：电解溶液获得金属Na
13．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积（已换算成标准状况下）、m（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有NO）。下列说法中正确的是（ ）。
A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g
B．稀硝酸的浓度为
C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083ml
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、和
二、非选择题（本大题共4题，总计61分）
14．（12分）、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：__________。
（2）水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：
①从反应开始到6min，CO的平均反应速率__________，6min时，的转化率为__________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。
a．容器中混合气体的密度保持不变b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中d．单位时间内每消耗1mlCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的__________（填“正极”或“负极”）。通入一端电极反应方程式为：__________。
15．（17分）某小组用如下装置（夹持装置已略去）制备并探究的性质。
（1）制备的化学方程式是__________。
（2）a中控制生成多少的操作是__________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是__________。
（3）b用于探究的性质。
①b中为__________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为__________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是__________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式__________。
（资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和）。
（4）c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．溶液
16．（17分）亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：；。
请回答下列问题：
（1）请写出装置A中发生的化学反应方程式___________。
（2）装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是___________；装置B所加试剂是___________。
（3）加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是___________。
（4）将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________ml。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示：
该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1∶1。
①若，则会导致___________；
②若，则会导致___________。
③已知溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448L（标准状况）气体，则该样品的纯度是___________。（结果保留两位小数）
17．（15分）环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含、、NO）可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。
图1图2
①反应釜Ⅰ采用“气－液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是___________。
②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。
（2）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。
①已知7ml氨气恰好能将含NO和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比___________。
②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、NO和的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是___________。
图3图4
（3）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。（溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小）
若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。
①脱硝的反应分为两步。第一步：。
第二步：和反应生成和。
第二步的化学反应方程式为___________。
②将含、NO烟气以一定的流速通过10％的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。
高一化学期中试卷参考答案与评分标准
一、单项选择题（每题3分）
二、非选择题
14．（12分）
（1） （2分）
（2）①（2分，漏写或写错单位扣1分）；36％（2分）
②be（2分，漏选一个得一分，选错不得分）
（3）正极（2分）；（2分）
15．（17分）
（1）（浓）（2分）
（2）上下移动铜丝（2分）；
将反应混合物缓慢倒入盛有一定量水的烧杯内，并不断搅拌（2分）
（3）①品红（1分）
②（2分）
③取少量溶液于试管中，先滴加盐酸至无现象，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有（2分）
④2∶1（2分）；（2分）
（4）AC（2分，漏选一个得一分，选错不得分）
16．（17分）
（1）（2分）
（2）U型干燥管（2分）水（或NaOH溶液）（2分）
（3）排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为（2分）（或其他合理描述）
（4）0.12（2分）
（5）排放气体中NO含量升高，污染环境（2分）；
产品中杂质含量升高（2分）
（6）79.20％（3分）
17．（15分）
（1）①使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率（2分）
②（3分）
（2）①1∶3（2分）
②温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢（2分）
（3）①（2分）
②与NO在溶液中反应生成HCl和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少。（4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
C
C
C
B
C
A
D
D
B
C
2024.04
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，总计39分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（ ）。
A．用于火箭发动机的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成
B．广泛应用的光导纤维、半导体材料均以二氧化硅为原料生产而成
C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要高温，且都发生复杂的物理化学变化
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的是富勒烯的代表物。和同属C元素的同位素
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用作保护气
B．易溶于水，可用作制冷剂
C．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
D．具有氧化性，可用于生产氮肥
3．氨是重要的化工原料，实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁探究的还原性
4．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是（ ）。
A．煅烧硫铁矿获得：
B．接触室中被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的：
D．与溶液反应的离子方程式：
5．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）。
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．生石灰和水的反应
C．石灰石在高温下的分解反应D．木炭在氧气中燃烧
6．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法正确的是（ ）。
A．②→③过程中形成了非极性共价键
B．③→④是吸热过程
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
7．某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为，下列说法正确的是（ ）。
A．石墨为电池的负极B．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
C．Zn极发生还原反应D．电池工作时，被氧化
8．下列措施对增大反应速率有效的是（ ）。
A．在与两溶液反应时，增大压强
B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．与合成氨气时，适当提高体系的温度
D．Na与水反应时，增大水的用量
9．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ）。
A．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明比对分解催化效果好
B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
10．在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的化学方程式为
B．时，该反应的
C．4min时反应达到化学平衡，反应停止
D．若其他条件不变，减小容器体积，化学反应速率加快
11．下列物质的生产流程合理的是（ ）。
A．工业制硝酸：％浓
B．制取镁：浓缩海水溶液金属Mg
C．提纯硅：粗硅硅
D．制溴：浓缩海水
12．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）。
A．制铝：电解熔融
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
D．制钠：电解溶液获得金属Na
13．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积（已换算成标准状况下）、m（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有NO）。下列说法中正确的是（ ）。
A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g
B．稀硝酸的浓度为
C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083ml
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、和
二、非选择题（本大题共4题，总计61分）
14．（12分）、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：__________。
（2）水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：
①从反应开始到6min，CO的平均反应速率__________，6min时，的转化率为__________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。
a．容器中混合气体的密度保持不变b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中d．单位时间内每消耗1mlCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的__________（填“正极”或“负极”）。通入一端电极反应方程式为：__________。
15．（17分）某小组用如下装置（夹持装置已略去）制备并探究的性质。
（1）制备的化学方程式是__________。
（2）a中控制生成多少的操作是__________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是__________。
（3）b用于探究的性质。
①b中为__________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为__________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是__________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式__________。
（资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和）。
（4）c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．溶液
16．（17分）亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：；。
请回答下列问题：
（1）请写出装置A中发生的化学反应方程式___________。
（2）装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是___________；装置B所加试剂是___________。
（3）加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是___________。
（4）将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________ml。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示：
该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1∶1。
①若，则会导致___________；
②若，则会导致___________。
③已知溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448L（标准状况）气体，则该样品的纯度是___________。（结果保留两位小数）
17．（15分）环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含、、NO）可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。
图1图2
①反应釜Ⅰ采用“气－液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是___________。
②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。
（2）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。
①已知7ml氨气恰好能将含NO和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比___________。
②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、NO和的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是___________。
图3图4
（3）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。（溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小）
若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。
①脱硝的反应分为两步。第一步：。
第二步：和反应生成和。
第二步的化学反应方程式为___________。
②将含、NO烟气以一定的流速通过10％的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。
高一化学期中试卷参考答案与评分标准
一、单项选择题（每题3分）
二、非选择题
14．（12分）
（1） （2分）
（2）①（2分，漏写或写错单位扣1分）；36％（2分）
②be（2分，漏选一个得一分，选错不得分）
（3）正极（2分）；（2分）
15．（17分）
（1）（浓）（2分）
（2）上下移动铜丝（2分）；
将反应混合物缓慢倒入盛有一定量水的烧杯内，并不断搅拌（2分）
（3）①品红（1分）
②（2分）
③取少量溶液于试管中，先滴加盐酸至无现象，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有（2分）
④2∶1（2分）；（2分）
（4）AC（2分，漏选一个得一分，选错不得分）
16．（17分）
（1）（2分）
（2）U型干燥管（2分）水（或NaOH溶液）（2分）
（3）排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为（2分）（或其他合理描述）
（4）0.12（2分）
（5）排放气体中NO含量升高，污染环境（2分）；
产品中杂质含量升高（2分）
（6）79.20％（3分）
17．（15分）
（1）①使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率（2分）
②（3分）
（2）①1∶3（2分）
②温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢（2分）
（3）①（2分）
②与NO在溶液中反应生成HCl和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少。（4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
答案
D
C
B
C
C
C
B
C
A
D
D
B
C
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