河北省邢台市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份河北省邢台市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 AI 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列能量主要转化形式描述错误的是（ ）
2．下列各图中，能表示人工合成氨反应的能量变化是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．液氨具有刺激性气味，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．SiC的硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．高纯硅具有良好的导电性，可用于制作太阳能电池
4．酸雨形成的示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．、均为酸性氧化物B．火山喷发、森林火灾都会产生
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
6．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应在常温下可能发生B．需要加热得反应一定是吸热反应
C．放热反应一定不需要加热D．有能量放出的过程一定是放热反应
7．常温常压下，断裂或生成1ml化学键所吸收或放出的能量称为键能。部分化学键的键能数据如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．HCl的稳定性强于HBr的
B．1ml的能量高于1ml的
C．相比，等物质的量的与反应放出的能量更少
D．形成1ml Cl—Cl键会放出243kJ的能量
8．取5mL 0.1溶液，向其中加入1mL 0.1溶液，振荡，使之充分反应：，下列说法正确的是（ ）
A．若滴加的溶液为6mL，则充分反应后的溶液中无
B．向反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明该反应是可逆反应
C．向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，证明该反应是可逆反应
D．将上述反应设计成原电池，一段时间后电流表指针不再发生偏转，说明该反应停止了
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L含有原子数为
B．1ml与3ml充分反映，容器内分子的数目大于
C．标准状况下，5.6 g铁片与足量浓硝酸反应，转移的电子数为
D．高温下，用石英砂制备粗硅时，每生成2.8gSi的同时，生成的分子数为
10．将0.1ml置于1 L恒容密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体由黄色变为红棕色，颜色逐渐加深：。下列结论不能说明该反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
A．烧瓶内气体的压强不再变化B．烧瓶内气体的颜色不再加深
C．烧瓶内气体的密度不再变坏D．的消耗速率与消耗速率之比为1：2
11．燃料电池是把化学能直接化为电能的发电装置，一种—空气燃料电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M极为负极，发生还原反应
B．a为，在电击伤发生反应后生成
C．电极上每消耗2.24 L，典例中转移0.4 ml电子
D．电子的移动方向为M极→电流表→N极→KOH溶液
12．下列关于图示的叙述正确的是（ ）
A．图甲：溶于水会放出能量B．图乙：可观察到电流表指针发生偏转
C．图丙：可观察到蓝色喷泉D．图丁：比较不同金属离子对分解速率的影响
13．海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和NaOH等。粗盐中含有泥沙、、、，精制为精盐时，可使用①溶液、②溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是（ ）
A．精盐精制时，试剂的添加顺序可以为②③①④
B．若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有3种
C．点解饱和食盐水时使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为负极
D．氯水和都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好
14．向10.95 g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到VL（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥，得到14.7 g固体。下列说法正确的是（ ）
A．V约为3.36B．混合物中铜与铝的物质得量之比为2：1
C．至少需要400 mL稀硝酸D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某化学兴趣小组利用铁和浓硫酸的反应，探究的性质，装置如下图所示。实验开始时打开K，结束后，关闭K。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为______，C装置用于收集，气体应从______（填“a”或“b”）导管进入。
（2）一段时间后，D装置中溶液褪色，体现了的______性，取D装置中溶液在酒精灯上加热，可以观察到的现象为______。
（3）E装置中发生的反应为氧化还原反应，作______剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）F装置中发生反应的离子方程式为______，反应后转化为微粒X，检验某未知溶液中是否存在X需要用到得试剂为______（写试剂名称）。
（5）G装置中球形干燥管的作用为______，NaOH溶液得作用为______。
16．（14分）某化学兴趣小组利用图1装置及秒表，测定锌和硫酸溶液（100 mL）的反应速率。已知常温常压下，，忽略反应前后溶液体积变化。请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，实验开始前，需要先进行的操作为______。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。
（3）若10 s时，针筒内收集到29.4 mL（常温常压下）气体，______，此时消耗Zn的质量为______g。
（4）将图1装置中的50 mL针筒换成100 mL针筒，相同时间内，该反应在不同时间段内有如下变化：①锌的质量减少了0.1 g；②硫酸浓度由1变为0.96 ；③增大了0.018 ；④生成了44.8 mL（标准状况）。对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（填标号）。
（5）实验室测定锌与硫酸溶液的反应速率的装置如图2，相比图2装置，图1装置的有点是______（任写一条）。
（6）在恒温条件下锌粒与足量1硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图3曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______（填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是______。
A．将锌粒换成锌粉B．将1硫酸溶液换成浓硫酸
C．向硫酸溶液中加入少量固体D．将1硫酸溶液换成足量0.5 硫酸溶液
17．（14分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，四种原电池装置如图所示。请回答下列问题：
（1）图1装置中，负极是______，正极上可观察到的现象为______。
（2）图2装置中：
①若M，N均为金属，观察到N极溶解，则金属的活动性：M______（填“＞”或“＜”）N。
②若M极为铜，N极为石墨，N极得电极反应式为______。
（3）图3为锌锰干电池，属于______（填“一次”或“二次”）电池，发生还原反应的物质是______，电子的移动方向为______。
（4）图4为铅酸蓄电池，该电池放电时发生的总反应的化学方程式为。放电时电解液中移向______（填“Pb”或“”）电极，一段时间后，电路中转移了0.3 ml电子，负极的质量增加了______g。
18．（15分）某温度时，在4L恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X，Y的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）该转化反应的化学方程式为______。
（2）a点时，______ml；min，Y的反应速率为______；min时容器内的压强与起始时的压强之比为______。
（3）比较a、b两点该反应的正反应速率的相对大小：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）若不同条件下，上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间段内分别测得甲容器中，乙容器中，则______（填“甲”或“乙”）容器中反应更快。
（5）若仅降低温度，在该反应的正反应速率______（填“加快”“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率______；若向该容器中通入氩气，X的反应速率将______。
天然气烧开水
烟花的燃放
电磁炉炒菜
风力发电
A．化学能转化为热能
B．化学能转化为光能和热能
C．电能转化为化学能
D．风能转化为电能
化学键
Cl—Cl
Br—Br
H—H
H—Cl
H—Br
键能
243
193
436
431
366