广东省湛江市第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试题

这是一份广东省湛江市第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试题，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（答题时间：75分钟，总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 K39
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物
B. 酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
C. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
D. 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯由丙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，A正确；
B．医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，B错误；
C．厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，C正确；
D．氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的等新型消毒剂，D正确；
答案选B。
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
B. 1L1ml·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
C. TK时，1LpH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-
D. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
【答案】C
3. 下列说法正确的是
A. 、都是由极性键构成的非极性分子
B. 金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°
C. 锗原子（）基态核外电子排布式为该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；
B．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故B错误；
C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故C错误；
D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；
故选A。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：
B. NaClO溶液与HI溶液反应：
C. 溶液和过量溶液混合：
D. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
【答案】C
【解析】
【详解】A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，故A错误；
B．NaClO将HI氧化为I2，离子方程式为：，故B错误；
C．溶液和过量溶液混合生成CaCO3、和水，离子方程式为：，故C正确；
D．明矾为，滴入溶液使恰好完全沉淀，此时与物质的量之比为1：2，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
5. 某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A. X的分子式为C9H12O3
B. X中所有碳原子均可能共面
C. X可与氧气发生催化氧化反应
D. 1mlX最多能消耗2 ml NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A.由结构简式可知， 其分子式C9H14O3，故A项错误；
B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；
C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；
D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以 1ml该有机物最多能消耗1 ml NaOH，故D项错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH溶液反应，为易错点。
6. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 的配位数为6B. 与距离最近的是
C. 该物质的化学式为D. 若换为，则晶胞棱长将改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确；
B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误；
C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；
D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；
故选B。
7. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 已知2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
D. 500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
【答案】A
【解析】
【详解】A、该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H-T△S＞0，则△H＞0，故A正确；
B．燃烧热的单位为 kJ/ml，故B错误；
C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，要放出热量，反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·ml-1，故C错误；
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的反应属于可逆反应，500℃、30MPa下，将0.5ml N2和1.5mlH2置于密闭的容器中不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量大于19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜－38.6 kJ·ml-1，故D错误；
故选A。
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法错误；
B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确；
C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误；
D、瓷坩埚成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH固体，故说法错误。
答案选B。
9. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·ml-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是
A. 前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02ml·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C. a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等
D. 25min时，正反应速率减小
【答案】B
【解析】
【分析】在相同时间内，b、d所在的曲线物质的量浓度变化是a、c所在的曲线物质的量浓度变化的2倍，所以b、d表示NO2浓度的变化，a、c表示N2O4浓度的变化.。
【详解】A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04ml·L-1·min-1，故A错误；
B．反应进行到10min时，反应共消耗N2O4的物质的量是0.2ml/L×2L=0.4ml，体系吸收的热量为24.2kJ·ml-1×0.4ml=9.68kJ，故B正确；
C．a、b、c、d四点中，b、d两点反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)，a点反应逆向进行v(正)v(逆)，故C错误；
D．25min时，NO2浓度增大，正反应速率增大，故D错误；
选B。
10. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH-向电极a移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．b电极为正极，氧气在电极b上得电子，发生还原反应，A正确；
B．原电池中阴离子在电解质溶液中向负极移动，则溶液中OH-向电极a移动，B正确；
C．NH3在负极失电子得N2，O2在正极得电子氧元素变为-2价，根据得失电子守恒有4NH3~12e-~3O2，则消耗NH3与O2的物质的量之比=4：3，C错误；
D．氨气在负极失电子得氮气，结合电解质溶液为KOH溶液写出负极的电极反应式为2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O，D正确；
故选C。
11. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应 、
B. 该反应的平衡常数
C. 高温下反应每生成1 ml Si需消耗
D. 用E表示键能，该反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；
B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；
C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·ml－1计算，故C错误；
D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误；
答案为B。
12. W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是
A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B. X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸
C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z
D. W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W元素形成的单质密度最小，则W为H元素；W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，且为共价化合物，该化合物为NH3，则Y为N元素；根据图示可知，Z只能形成1个共价键，位于ⅤⅡA族，其原子序数最大，则Z为Cl元素；四种元素的原子序数之和为30，则X的原子序数为30-1-7-17=5，则X为B元素，据此解答。
【详解】根据上述分析可知，WH，X为B，Y为N，Z为Cl元素。
A．根据图示可知，在该化合物中，H元素的原子最外层满足2个电子的稳定结构，不满8电子稳定结构，A错误；
B．X为B元素，最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，H3BO3为三元弱酸，B错误；
C．氨气分子间有氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点Y>Z，C正确；
D．W为H，Y为N，Z为Cl，三种元素形成的化合物可以是NH4Cl，该物质是离子化合物，含有离子键、共价键，D错误；
故答案为C。
【点睛】该题考查原子结构与元素周期律的应用。根据元素的原子结构及形成化合物的特点推断元素为解答关键，一般情况下离子化合物中含有金属元素，但离子化合物NH4Cl的形成元素全部是非金属元素，注意常见的元素及形成化合物的结构特点及元素周期律的应用。
13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为
【答案】C
【解析】
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
14. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②