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2024年江苏省连云港市东海县四校中考模拟预测化学试题（四）（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：
一、选择题（包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钛合金广泛应用于火箭和航天飞机B. 属于复合肥料
C. 垃圾分类有利于资源的回收利用D. 油锅着火，应迅速向锅里倒水灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛合金密度小抗腐蚀性好，可应用于火箭和航天飞机，A正确；
B、硝酸钾同时含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，B正确；
C、垃圾分类有利于资源的回收利用，同时降低对环境污染，C正确；
D、炒菜时油锅着火用，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，D错误；
故选D。
2. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体药品B. 点燃酒精灯
C. 闻药品气味D. 加热固体物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，将试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，故A操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C操作正确；
D、加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，故D操作错误；
故选：C。
3. 下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B符合题意；
C、合金比组成它的纯金属的熔点低，青铜（铜锡合金）熔点低于铜，故B不符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D、氢氧化钠易潮解，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D不符合题意；
故选：A。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氖元素：B. 2个钾离子：
C. 4个氧原子：D. 红磷在氧气中燃烧：
【答案】B
【解析】
【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氖元素表示为：Ne，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钾离子表示为：2K+，符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意。
故选B。
5. 下列排列顺序错误是
A. 地壳中元素的质量分数：
B. 氢元素的质量分数：
C. 净水的相对净化程度：蒸馏>过滤>沉淀
D. 空气组分的体积分数：氧气>稀有气体>二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，选项错误；
B、水中氢元素质量分数为：，过氧化氢中氢元素质量分数为，硫酸中氢元素质量分数为，，故氢元素的质量分数：H2O＞H2O2＞H2SO4，选项正确；
C、沉淀只能除去部分难溶性杂质，过滤能除去所有难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故净水的相对净化程度：蒸馏>过滤>沉淀，选项正确；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体体积分数：氧气>稀有气体>二氧化碳，选项正确。
故选A。
6. 医用酒精通常是指体积分数为的乙醇（化学式为）溶液。下列有关说法正确的是
A. 医用酒精的溶剂是乙醇，溶质是水
B. “”表示每医用酒精中含有酒精
C. 中含有大量的，属于碱
D. 使用医用酒精杀菌的过程中发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、医用酒精通常是指体积分数为 75% 的乙醇，溶剂是水，溶质是乙醇，故A说法错误；
B、医用酒精通常是指体积分数为 75% 的乙醇，75%是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，故B说法错误；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，而乙醇在溶液中不能电离出氢氧根离子，不属于碱，乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故C说法错误；
D、使用医用酒精杀菌的过程中，有新物质生成，发生了化学变化，故D说法正确；
故选：D。
7. 某高效制氢技术的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 该过程中不能再分的粒子是分子
D. 参加反应的两种物质的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应物是水和一氧化碳在催化剂的条件下生成氢气和二氧化碳，反应方程式为：，故A错误；
B、化学反应前后原子的种类不变，故B错误；
C、该过程中，分子分成了原子，原子重新构成了新的分子，分子可以再分，原子不能再分，故C错误；
D、根据方程式可知，反应的物质质量之比等于相对分子质量之比，所以参加反应的水和一氧化碳的质量之比为：m(H2O)：m(CO)=(18×1)：(28×1)=9：14，故D正确。
故选D。
8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误；
B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确；
D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确；
故选A。
9. 下列关于注射器在化学实验中应用的说法正确的是
A. 图1操作可用于检查装置是否漏气
B. 图2来回推拉注射器可使充分反应，反应结束时要马上读数
C. 图3将气体全部推入甲中，最终读数为，说明能与反应
D. 图4注射器中液体注入试管后，若U形管左侧液面下降，说明该反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A、图1装置，无论装置是否漏气，推动注射器瓶内都会有气泡冒出，无法检查装置是否漏气，故A错误；
B、图2是利用铜和氧气在加热条件下反应来测量空气中氧气的体积的实验，该实验要等装置冷却至室温才能读数，否则测出的结果会偏小，故B错误；
C、图3将18mLCO2气体全部推入甲（2mL，40%的氢氧化钠溶液）中，最终读数为2mL，减少数值较大，能够说明CO2能与NaOH反应，故C正确；
D、图4中镁条与盐酸反应会产生氢气，导致装置内气压增大，U型管左侧液面下降；由于注入液体后占据了本来气体的体积，也会引起试管内压强增大，U型管左侧液面下降，所以U型管左侧液面下降不能说明反应是放热反应，故D错误。
故选C。
10. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
A. 曲线甲代表KCl溶解度曲线
B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C. t1的值在20~30之间
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
11. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、和盐酸反应生成和，和反应生成和沉淀，能一步实现，不符合题意；
B、和反应生成沉淀和，所有的钠盐和硝酸盐都可以溶于水，故无法一步反应生成，符合题意；
C、在催化剂作用下生成水和氧气，二氧化碳溶于水生成，能一步实现，不符合题意；
D、高温分解产生和二氧化碳，和水反应生成，能一步实现，不符合题意；
故选B。
12. 神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是
A. 水电解系统能将电能转化为化学能
B. 此系统中的水全部参与循环，没有损耗
C. 此系统可实现有机物与无机物的相互转化
D. 此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
【答案】B
【解析】
【详解】A、水电解系统能将电能转化为化学能 ，故A正确，不符合题意；
B、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，故B错误，符合题意；
C、此系统可实现有机物与无机物的相互转化，故C正确，不符合题意；
D、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，故D正确，不符合题意；
故选B。
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
（1）写出仪器名称：①为_______；②为_______。
（2）实验室用装置A制取，反应的化学方程式为_______；收集干燥的可选用装置_______（在中选填字母序号）。
（3）实验室用装置B可制取_______（填一例气体即可）；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_______。
（4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有_______（填数字序号）。
①密度比空气大
②密度比空气小
③能与溶液反应
④有毒或对空气有污染
（5）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是_____（填序号）。
A. 燃烧需要氧气B. 热水有隔绝空气的作用C. 白磷的着火点不高于
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶
（2） ①. ②. C
（3） ①. 或或H2 ②. 可以控制反应的发生与停止
（4）①③④ （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
仪器①为铁架台；②为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用装置A制取O2，A装置为固体加热型，且试管口没有堵棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，收集干燥的 O2 可选用装置C向上排空气法；
【小问3详解】
装置B为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，还适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气；
装置F是在装置B基础上的改进，固体放在多孔隔板上，液体从分液漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故该装置可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
若气体M只能选用装置G收集，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要被碱液吸收（能与氢氧化钠溶液反应），说明该气体有毒或对空气有污染，故推测M具有的性质有①③④；
【小问5详解】
将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，通入氧气前白磷不能燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；装置中的热水可以使白磷隔绝氧气；通入氧气后，白磷能够在80℃的热水中燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，故选：ABC。
14. 中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！
【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。
（1）是由_______（填粒子符号）构成的。
（2）是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是_______（选填“元素”“原子”）。
【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。
明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
（3）煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。
A. 导电性B. 导热性C. 延展性
（4）“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是_______。
（5）展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。
A. 保持文物表面洁净和干燥
B. 禁止拍照和触摸
C. 置文物于密封展柜中以隔绝等物质
【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。
（6）物质X是稍过量的三种物质：和_______（填化学式）。
（7）溶液B显_______（选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为_______。
（8）操作I中玻璃棒的作用是_______。
（9）我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起_______。
【答案】（1）
（2）元素 （3）B
（4）增大柴草与氧气的接触面积 （5）ABC
（6）
（7） ①. 碱性 ②. 或
（8）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（9）甲状腺肿大
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-；
【小问2详解】
这里的“碘”“锌”“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问3详解】
煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好的导热性。
故选B；
【小问4详解】
灶民将柴草架空燃烧，其原理是：增大柴草与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问5详解】
A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故保持文物表面洁净和干燥，有利于保护文物，符合题意；
B、禁止拍照和触摸，可以防止损坏文物，有利于文物保护，符合题意；
C、置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质，可以防止文物生锈，有利于文物保护，符合题意。
故选ABC；
【小问6详解】
海盐中含氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，可除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：Na2CO3；
【小问7详解】
由以上分析可知，溶液B中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，故溶液B显碱性；
溶液B中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，要想除去氢氧化钠和碳酸钠，可加入适量的稀盐酸，即Y为稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
溶液C经过操作I可转变为精盐，则操作I为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问9详解】
我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起甲状腺肿大。
15. 《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。
（1）项目一：硫酸铜的性质
①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的_______性质（填“物理”或“化学”）。
②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是_______，反应后溶液的质量_______（填“增加”、“不变”或“减少”）。
（2）项目二：硫酸铜的用途
硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为_______。
（3）项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的方案：。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，发生了分解反应。
【提出问题】什么因素加快了的分解？
【猜想与假设】同学们作出以下猜想：猜想一：生成的；猜想二：温度升高；猜想三：_______。
【实验探究】设计实验如图：
【实验分析】
实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是_______。为了验证温度升高能加快的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为_______同学的方案更严谨，理由是_______。
【实验结论】猜想三正确。
【答案】（1） ①. 物理 ②. 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ③. 减小
（2）
（3） ①. 生成的和温度升高共同影响 ②. 能加快的分解 ③. 甲 ④. 实验一和实验四中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜，而实验二和实验三影响过氧化氧分解的因素只有温度，没有硫酸铜的干扰
【解析】
【小问1详解】
①硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质；
②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；该反应的化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小；
【小问2详解】
石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学方程式为：；
【小问3详解】
[猜想与假设]根据猜想一、猜想二的分析可知，猜想三为生成的CuSO4与温度升高共同影响；
[实验分析]实验一和实验二的变量为硫酸铜与水，实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；则可以得出结论：CuSO4能加快H2O2的分解；
为了验证温度升高能加快 H2O2 的分解，乙同学的方案是实验一和实验四对比，影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜；而甲同学的实验二和实验三对比，实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨。
16. 镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地菱镁矿中主要含有及少量和，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。
（1）菱镁矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是_______。
（4）氨气还可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有的质量分数为的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
（5）反应③是无水在熔融状态下，通电后反应生成和，反应的化学方程式为_______；反应②③均属于_______反应（填基本反应类型）。
（6）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表。向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素的化合价发生了改变；向b溶液中加入调节溶液，所调范围为_______。
【答案】（1）混合物 （2）
（3）##二氧化碳
（4）解：理论上需要氨气的质量是x，
x=6.8kg
答：理论上需要氨气的质量为6.8kg。
（5） ①. ②. 分解
（6） ①. ##铁 ②.
【解析】
小问1详解】
某地菱镁矿中主要含有 MgCO3 及少量 FeCO3、Al2O3 和 SiO2 ，属于混合物；
【小问2详解】
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
氨气极易溶于水，常温、常压下二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
反应③是无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后反应生成 Mg 和 Cl2 ，化学方程式为：；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
【小问6详解】
a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。选项
物质
性质
用途
A
一氧化碳
还原性
冶炼金属
B
青铜（铜锡合金）
熔点高于铜
机器零件
C
小苏打
难溶于水
治疗胃酸过多症
D
氢氧化钠
易潮解
食品干燥剂
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
金属离子
开始沉淀的
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的
10.9
4.7
2.8
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钛合金广泛应用于火箭和航天飞机B. 属于复合肥料
C. 垃圾分类有利于资源的回收利用D. 油锅着火，应迅速向锅里倒水灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛合金密度小抗腐蚀性好，可应用于火箭和航天飞机，A正确；
B、硝酸钾同时含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，B正确；
C、垃圾分类有利于资源的回收利用，同时降低对环境污染，C正确；
D、炒菜时油锅着火用，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，D错误；
故选D。
2. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体药品B. 点燃酒精灯
C. 闻药品气味D. 加热固体物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，将试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，故A操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C操作正确；
D、加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，故D操作错误；
故选：C。
3. 下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B符合题意；
C、合金比组成它的纯金属的熔点低，青铜（铜锡合金）熔点低于铜，故B不符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D、氢氧化钠易潮解，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D不符合题意；
故选：A。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氖元素：B. 2个钾离子：
C. 4个氧原子：D. 红磷在氧气中燃烧：
【答案】B
【解析】
【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氖元素表示为：Ne，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钾离子表示为：2K+，符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意。
故选B。
5. 下列排列顺序错误是
A. 地壳中元素的质量分数：
B. 氢元素的质量分数：
C. 净水的相对净化程度：蒸馏>过滤>沉淀
D. 空气组分的体积分数：氧气>稀有气体>二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，选项错误；
B、水中氢元素质量分数为：，过氧化氢中氢元素质量分数为，硫酸中氢元素质量分数为，，故氢元素的质量分数：H2O＞H2O2＞H2SO4，选项正确；
C、沉淀只能除去部分难溶性杂质，过滤能除去所有难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故净水的相对净化程度：蒸馏>过滤>沉淀，选项正确；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体体积分数：氧气>稀有气体>二氧化碳，选项正确。
故选A。
6. 医用酒精通常是指体积分数为的乙醇（化学式为）溶液。下列有关说法正确的是
A. 医用酒精的溶剂是乙醇，溶质是水
B. “”表示每医用酒精中含有酒精
C. 中含有大量的，属于碱
D. 使用医用酒精杀菌的过程中发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、医用酒精通常是指体积分数为 75% 的乙醇，溶剂是水，溶质是乙醇，故A说法错误；
B、医用酒精通常是指体积分数为 75% 的乙醇，75%是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，故B说法错误；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，而乙醇在溶液中不能电离出氢氧根离子，不属于碱，乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故C说法错误；
D、使用医用酒精杀菌的过程中，有新物质生成，发生了化学变化，故D说法正确；
故选：D。
7. 某高效制氢技术的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 该过程中不能再分的粒子是分子
D. 参加反应的两种物质的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应物是水和一氧化碳在催化剂的条件下生成氢气和二氧化碳，反应方程式为：，故A错误；
B、化学反应前后原子的种类不变，故B错误；
C、该过程中，分子分成了原子，原子重新构成了新的分子，分子可以再分，原子不能再分，故C错误；
D、根据方程式可知，反应的物质质量之比等于相对分子质量之比，所以参加反应的水和一氧化碳的质量之比为：m(H2O)：m(CO)=(18×1)：(28×1)=9：14，故D正确。
故选D。
8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误；
B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确；
D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确；
故选A。
9. 下列关于注射器在化学实验中应用的说法正确的是
A. 图1操作可用于检查装置是否漏气
B. 图2来回推拉注射器可使充分反应，反应结束时要马上读数
C. 图3将气体全部推入甲中，最终读数为，说明能与反应
D. 图4注射器中液体注入试管后，若U形管左侧液面下降，说明该反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A、图1装置，无论装置是否漏气，推动注射器瓶内都会有气泡冒出，无法检查装置是否漏气，故A错误；
B、图2是利用铜和氧气在加热条件下反应来测量空气中氧气的体积的实验，该实验要等装置冷却至室温才能读数，否则测出的结果会偏小，故B错误；
C、图3将18mLCO2气体全部推入甲（2mL，40%的氢氧化钠溶液）中，最终读数为2mL，减少数值较大，能够说明CO2能与NaOH反应，故C正确；
D、图4中镁条与盐酸反应会产生氢气，导致装置内气压增大，U型管左侧液面下降；由于注入液体后占据了本来气体的体积，也会引起试管内压强增大，U型管左侧液面下降，所以U型管左侧液面下降不能说明反应是放热反应，故D错误。
故选C。
10. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
A. 曲线甲代表KCl溶解度曲线
B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C. t1的值在20~30之间
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
11. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、和盐酸反应生成和，和反应生成和沉淀，能一步实现，不符合题意；
B、和反应生成沉淀和，所有的钠盐和硝酸盐都可以溶于水，故无法一步反应生成，符合题意；
C、在催化剂作用下生成水和氧气，二氧化碳溶于水生成，能一步实现，不符合题意；
D、高温分解产生和二氧化碳，和水反应生成，能一步实现，不符合题意；
故选B。
12. 神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是
A. 水电解系统能将电能转化为化学能
B. 此系统中的水全部参与循环，没有损耗
C. 此系统可实现有机物与无机物的相互转化
D. 此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
【答案】B
【解析】
【详解】A、水电解系统能将电能转化为化学能 ，故A正确，不符合题意；
B、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，故B错误，符合题意；
C、此系统可实现有机物与无机物的相互转化，故C正确，不符合题意；
D、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，故D正确，不符合题意；
故选B。
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
（1）写出仪器名称：①为_______；②为_______。
（2）实验室用装置A制取，反应的化学方程式为_______；收集干燥的可选用装置_______（在中选填字母序号）。
（3）实验室用装置B可制取_______（填一例气体即可）；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_______。
（4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有_______（填数字序号）。
①密度比空气大
②密度比空气小
③能与溶液反应
④有毒或对空气有污染
（5）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是_____（填序号）。
A. 燃烧需要氧气B. 热水有隔绝空气的作用C. 白磷的着火点不高于
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶
（2） ①. ②. C
（3） ①. 或或H2 ②. 可以控制反应的发生与停止
（4）①③④ （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
仪器①为铁架台；②为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用装置A制取O2，A装置为固体加热型，且试管口没有堵棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，收集干燥的 O2 可选用装置C向上排空气法；
【小问3详解】
装置B为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，还适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气；
装置F是在装置B基础上的改进，固体放在多孔隔板上，液体从分液漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故该装置可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
若气体M只能选用装置G收集，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要被碱液吸收（能与氢氧化钠溶液反应），说明该气体有毒或对空气有污染，故推测M具有的性质有①③④；
【小问5详解】
将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，通入氧气前白磷不能燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；装置中的热水可以使白磷隔绝氧气；通入氧气后，白磷能够在80℃的热水中燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，故选：ABC。
14. 中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！
【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。
（1）是由_______（填粒子符号）构成的。
（2）是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是_______（选填“元素”“原子”）。
【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。
明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
（3）煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。
A. 导电性B. 导热性C. 延展性
（4）“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是_______。
（5）展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。
A. 保持文物表面洁净和干燥
B. 禁止拍照和触摸
C. 置文物于密封展柜中以隔绝等物质
【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。
（6）物质X是稍过量的三种物质：和_______（填化学式）。
（7）溶液B显_______（选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为_______。
（8）操作I中玻璃棒的作用是_______。
（9）我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起_______。
【答案】（1）
（2）元素 （3）B
（4）增大柴草与氧气的接触面积 （5）ABC
（6）
（7） ①. 碱性 ②. 或
（8）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（9）甲状腺肿大
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-；
【小问2详解】
这里的“碘”“锌”“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问3详解】
煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好的导热性。
故选B；
【小问4详解】
灶民将柴草架空燃烧，其原理是：增大柴草与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问5详解】
A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故保持文物表面洁净和干燥，有利于保护文物，符合题意；
B、禁止拍照和触摸，可以防止损坏文物，有利于文物保护，符合题意；
C、置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质，可以防止文物生锈，有利于文物保护，符合题意。
故选ABC；
【小问6详解】
海盐中含氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，可除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：Na2CO3；
【小问7详解】
由以上分析可知，溶液B中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，故溶液B显碱性；
溶液B中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，要想除去氢氧化钠和碳酸钠，可加入适量的稀盐酸，即Y为稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
溶液C经过操作I可转变为精盐，则操作I为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问9详解】
我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起甲状腺肿大。
15. 《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。
（1）项目一：硫酸铜的性质
①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的_______性质（填“物理”或“化学”）。
②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是_______，反应后溶液的质量_______（填“增加”、“不变”或“减少”）。
（2）项目二：硫酸铜的用途
硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为_______。
（3）项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的方案：。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，发生了分解反应。
【提出问题】什么因素加快了的分解？
【猜想与假设】同学们作出以下猜想：猜想一：生成的；猜想二：温度升高；猜想三：_______。
【实验探究】设计实验如图：
【实验分析】
实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是_______。为了验证温度升高能加快的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为_______同学的方案更严谨，理由是_______。
【实验结论】猜想三正确。
【答案】（1） ①. 物理 ②. 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ③. 减小
（2）
（3） ①. 生成的和温度升高共同影响 ②. 能加快的分解 ③. 甲 ④. 实验一和实验四中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜，而实验二和实验三影响过氧化氧分解的因素只有温度，没有硫酸铜的干扰
【解析】
【小问1详解】
①硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质；
②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；该反应的化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小；
【小问2详解】
石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学方程式为：；
【小问3详解】
[猜想与假设]根据猜想一、猜想二的分析可知，猜想三为生成的CuSO4与温度升高共同影响；
[实验分析]实验一和实验二的变量为硫酸铜与水，实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；则可以得出结论：CuSO4能加快H2O2的分解；
为了验证温度升高能加快 H2O2 的分解，乙同学的方案是实验一和实验四对比，影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜；而甲同学的实验二和实验三对比，实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨。
16. 镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地菱镁矿中主要含有及少量和，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。
（1）菱镁矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是_______。
（4）氨气还可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有的质量分数为的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
（5）反应③是无水在熔融状态下，通电后反应生成和，反应的化学方程式为_______；反应②③均属于_______反应（填基本反应类型）。
（6）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表。向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素的化合价发生了改变；向b溶液中加入调节溶液，所调范围为_______。
【答案】（1）混合物 （2）
（3）##二氧化碳
（4）解：理论上需要氨气的质量是x，
x=6.8kg
答：理论上需要氨气的质量为6.8kg。
（5） ①. ②. 分解
（6） ①. ##铁 ②.
【解析】
小问1详解】
某地菱镁矿中主要含有 MgCO3 及少量 FeCO3、Al2O3 和 SiO2 ，属于混合物；
【小问2详解】
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
氨气极易溶于水，常温、常压下二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
反应③是无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后反应生成 Mg 和 Cl2 ，化学方程式为：；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
【小问6详解】
a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。选项
物质
性质
用途
A
一氧化碳
还原性
冶炼金属
B
青铜（铜锡合金）
熔点高于铜
机器零件
C
小苏打
难溶于水
治疗胃酸过多症
D
氢氧化钠
易潮解
食品干燥剂
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
金属离子
开始沉淀的
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的
10.9
4.7
2.8
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