2024年湖北省武汉市江汉区中考一模化学试题(无答案)

这是一份2024年湖北省武汉市江汉区中考一模化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe -56 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Mg -24 Ca-40
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是
A.烧制陶瓷 B.火药爆炸 C.粮食酿醋 D.活字印刷
2.为制作叶脉书签，某同学配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A.取用NaOH B.称量NaOH
C.量取所需的水 D.读取水的体积
3.中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新突破。“嫦娘五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。下列说法不正确的是：
A.月岩是一种混合物 B. FeTiO3中钛元索的化合价为+4
C FeTiO3中存在Fe3+ D. FeTiO3中含有两种金属元素
4.化学与生活息息相关。对下列生活项目的相关解释正确的是
5.2022年4月29日《科技日报》报道"我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的某一个反应微观示意图如下。
下列说法错误的是
A.甲物质可以用作燃料或用于冶炼金属 B.乙物质属于氧化物
口.参加反应的甲、乙两物质的质量比为7：9 D.丁物质由分子构成
6.实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是
A.图1实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
B.图2实验能说明MnO2能加速过氧化氢的分解
C.图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
D.图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热
7.分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质(单质、氧化物、酸、碱或盐)及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A.甲不能是碱 B.甲、乙、丙可以是不同类别的物质
C.丙不能是单质 D.甲、乙可以都是氧化物
8.为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0 g MgO的烧杯中依次逐滴滴加200 g稀硫酸和足量Ba(OH)2溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液中有2种溶质 B. b点对应固体中有Mg(OH)2和BaSO4
C. m =62.86 D.稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%
9.(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。
图1玻璃刀裁玻璃 图2活性炭净水器
图3氢原料电池城市客车
(1)图1中玻璃刀头镶嵌金刚石，推测金刚石的一条性质是______。
(2)图2中净化水的主要方法是_______(写一种)。
(3)图3中所用能源燃烧的化学方程式为____________。
10.(4分)“盐穴储气"是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含NaCl和少量MgSO4)，注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl 和MgSO4的溶解度曲线如图2。
回答下列问题：
(1)溶解度随温度变化较大的物质是_________(填“NaCl”或“MgSO4”)。
(2)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是______，实验室中除去粗盐中泥沙所需的玻璃仪器有玻璃棒、__________。
(3)结合图1、图2，下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A.从n端进气可采集盐水
B.从n端进水可排出天然气作燃料
C.a℃时，40 g溶质质量分数20%的MgSO4溶液蒸发20 g水，其浓度变为40%
D. MgSO4的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
11.(6分)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体：
请回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、_____(写一种)。
(2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为________。
(3)“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2(SO4)3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是__________。
(4)“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___(填序号)
B.2.7~8.0 C.3.7~8.0 D.3.7~10.1
(5)“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、_______、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
12. (6分)化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包(部分标签如图所示)进行了探究。
请回答探究过程中的问题：
Ⅰ.探究发热原理
(1)氧化钙和水的反应_____热量。
(2)查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是________(利用化学方程式作答)。
Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭， A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再，然后称得F处装置的质量为m2。
(3)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_____________。
【数据处理】
(4)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中氧化钙质量为_________。
【模拟制作】
将氧化钙、铝粉碳酸钠按以.上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(5)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。
A.0 ~500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热
B.0~ 100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C.100~880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D.0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关
13.(6分)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10. 0%的硫酸铜溶液33.6 g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5. 0%的过氧化氢溶液68.0 g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。
请回答下列问题：
(1)硫酸铜在上述化学反应前后质量_______(填“变”或“不变”)。
(2)求反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)选项
生活项目
相关解释
A
在阳光下晾哂湿衣服
温度升高，水分子变大
B
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类回收，节约资源
C
用活性炭或烘烤过的木炭除去冰箱异味
活性炭或木炭具有可燃性
D
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
图1
图2
图3
图4
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Mg2+
8.0
10.1
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.1
48.1 ~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠
【净含量】50g
【使用方法】抛开塑料袋后加常温水
【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。