天津市2024届九年级下学期中考模拟试卷二化学试卷(含答案)

这是一份天津市2024届九年级下学期中考模拟试卷二化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列文学名句描述中，包涵化学变化的是( )
A.白玉为床，金做马B.大河上下，顿失滔滔
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2．空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是( )
A.空气的成分按体积算，氧气约占21%B.空气是混合物
C.空气中的氧气具有可燃性D.空气中的氮气可以作保护气
3．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，但不能表示一种物质的是( )
A.B.C.D.I
4．布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)的分子式是，是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎、镇痛、解热作用。下列说法正确的是( )
A.1个布洛芬分子中共含有33个原子
B.布洛芬从物质的分类上属于混合物
C.布洛芬中碳、氢元素的质量比为13：18
D.布洛芬中氢元素的质量分数最大
5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作中，正确的是( )
A.取用药品B.称量药品
C.量取液体D.溶解药品
6．下列说法不正确的是( )
A.为减少“白色污染”，提倡自带购物布袋
B.汽车燃料改用压缩天然气可减缓温室效应
C.对生活废水集中处理，可以有效减少水体污染
D.使用蔚来电动汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少环境污染
7．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列做法不符合中和反应原理的是( )
A.用熟石灰中和硫酸厂的废水B.蚊虫叮咬处涂抹肥皂水
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
8．下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A.铜在空气中灼烧，表面变黑
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.红磷燃烧产生大量白雾
D.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
9．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A.夏天，打开冰箱门时，外面空气中的水蒸气遇冷会形成白雾
B.天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
C.生活中常用活性炭将硬水转化成软水
D.水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生反应，反应过程中某时刻各物质的质量如下表，则下列说法正确的是( )
A.该反应可能是B.甲是该反应的催化剂
C.表中m为0D.该反应可能是化合反应
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
12．物质的性质与转化是化学研究的重要内容，同学们以氧气为核心，开展了以下实验活动，其中能够成功的是( )
A.制取氧气B.干燥氧气
C.收集氧气D.检验氧气
二、多选题
13．下列除去杂质的方法，错误的是( )
A.除去中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B.除去中的少量：通入足量的溶液，干燥
C.除去溶液中少量的：加入适量溶液，过滤
D.除去溶液中少量的：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
14．下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．取一定质量的和的固体混合物样品置于烧杯中，缓慢滴入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液125.9g。则下列说法中，正确的是( )
A.是医疗上常用“钡餐”的主要成分
B.反应产生二氧化碳的质量为4.4g
C.原混合物中金属元素的质量分数是80.2%
D.所得不饱和溶液中溶质的质量为31.4g
三、填空题
16．实验室常用下列装置，进行有关气体制取及性质的实验。
(1)仪器①是_______，仪器②是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时选择的发生装置为_______(填字母，下同)，收集装置为_______。实验室制取二氧化碳的发生装置为_______，反应的化学方程式为_______。
(3)甲烷气体的密度比空气小，难溶于水，有可燃性。点燃干燥纯净的甲烷气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有_______生成，由此推断甲烷中一定含H元素，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。
17．根据模拟工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁实验，回答下列问题：
(1)写出玻璃管①中实验现象_______；试管②中实验现象_______和化学方程式：_______；
(2)实验过程中，酒精灯③的作用是_______；
(3)下列是一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作是_______（填序号）
①停止加热
②通入一氧化碳
③继续通入一氧化碳
④给氧化铁加热
18．化学实验是进行科学探究的重要途径。
(1)如图A所示，将一小块干冰放进透明塑料袋中，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起并逐渐变得“模糊”。从微观角度塑料袋鼓起的原因是_______。塑料袋变“模糊”是因为干冰升华时（填“吸热”、“放热）_______，空气中的水蒸气遇冷凝结。
(2)图B所示实验可观察到现象是_______，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。
(3)如图C所示，将一只充满二氧化碳的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)如下图，集气瓶内充满，用注射器抽取40mL蒸馏水注入集气瓶中，测得前后气压随时间变化的曲线。
①分析图中曲线，能说明有分散于水中的依据是_______。
②图中曲线的100~150s时，让气压明显变小的操作是_______。
③小组同学用注射器向集满的密闭软塑料瓶中注入1/3体积的水，根据图中曲线分析振荡后软塑料瓶_______（填“会”或“不会”）变瘪。
(5)某无色汽水的配料如下：二氧化碳、水、白砂糖、柠檬酸。取少量该饮料于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液显_______色，再将该饮料缓缓加热，观察到有大量气泡涌出，溶液颜色未发生明显改变。上述实验可得出柠檬酸具有的性质是①有酸性，②_______。
19．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识.请用所学的化学知识解释下列问题.
（1）食品变质的一种情况是食品与空气中的氧气发生缓慢氧化而变质，将食品充氮包装可延长食品的保质期是因为______________；
（2）金刚石可用于裁玻璃，是因为______________；
（3）实验室配制的石灰水若放置过久，则通入二氧化碳时一般不会变浑浊，其原因是（用化学方程式表示）____________________________；
（4）酒精可用作燃料，是因为（用化学方程式表示）______________ .
20．根据下列微粒的结构示意图（图1），回答下列问题：
(1)图1中共表示了_______种元素的微粒，其中表示阴离子的是_______（填序号，下同），表示稀有气体原子的是_______。
(2)C微粒的质子数为_______，C是_______元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”），B原子在化学反应中形成离子的符号为_______。
(3)B、C元素形成的化合物的化学式为_______。
(4)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图（图2）：
①A、B、C中表示混合物的是_______（填序号）。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是_______，发生反应的化学方程式是_______。
21．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同.
①下表是、在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）.
（1）上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；
（2）请写出一种将的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______________.
（3）20℃时，将20g放入50g水中，所得溶液的质量是_______g.
（4）从溶液中得到晶体的方法是_______.
（5）60℃时，饱和溶液_______比的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）
22．醋酸钙[]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。
(1)写出煅烧时的化学方程式_______。的任意排放会引发的环境问题是_______。与一定条件下化合可生成甲醛()，则此反应中与的最佳质量比是_______。下列做法能减少二氧化碳排放的是_______。(填序号)
a.焚烧秸秆b.发展火力发电c.发展太阳能
(2)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_______。写出熟石灰的一种用途_______。
(3)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是_______。写出反应Ⅱ的化学方程式_______。
(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是_______。
23．“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图：
(1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是______。
A.随手关灯B.全面禁止燃烧煤和汽油
C.大力发展火力发电D.纸张双面打印
(2)反应①的化学方程式是：_______，该反应的温度不宜高，原因是：_______。
(3)反应③除生成外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式是：_______。此外，还可将封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是_______。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是_______。
(5)对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，你认为有什么好处：_______。
四、计算题
24．纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160gB按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD
（1）参加反应的A物质的质量是_______；
（2）A物质中碳、氢元素的质量比是_______；
（3）该反应的化学方程式是_______。
25．甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%、氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中有四个氢原子。请通过计算回答下列问题：
(1)甲醇的相对分子质量为_______；
(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是_______。
26．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。（样品中的杂质不参加反应），称量剩余固体质量随时间的变化如表所示，请仔细分析实验数据，回答下列问题：
(1)在_______时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；
(2)完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为_______；
(3)该样品中氯酸钾的质量分数是多少？
参考答案
1．答案：C
解析：A、白玉为床，金做马，只是物质的形状发生了改变，属于物理变化；
B、大河上下，顿失滔滔，是因为气温下降，河水放热凝固成了冰，所以就不能流动了，属于物理变化；
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质碳酸钙和水等生成，属于化学变化；
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，是描写下雪的景象，下雪是物理变化。
故选：C。
2．答案：C
解析：A、氧气大约占空气体积的21%，正确；B、空气中有氮气、氧气等，是混合物，正确；C、氧气具有可燃性错误，氧气具有助燃性，故选项错误；D、常温下氮气化学性质不活泼，可以作保护气，故说法正确。故选C。
3．答案：D
解析：A、氩气属于稀有气体，是由原子直接构成的，所以可以表示氩元素、一个氩原子、氩气这种物质，不符合题意；
B、银属于金属，是由原子直接构成的，所以可以表示银元素、一个银原子、银这种物质，不符合题意；
C、硅属于由原子构成的非金属单质，是由原子直接构成的，所以Si可以表示硅元素、一个硅原子、硅这种物质，不符合题意；
D、碘单质化学式为，I只能表示碘元素和一个碘原子，符合题意。
故选D。
4．答案：A
解析：A、由化学式可知，1个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，即1个布洛芬分子中共含有33个原子，故正确；
B、由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故错误；
C、布洛芬中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×18）=26：3，故错误；
D、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（2×16）=78：9：16，氢元素的质量分数最小，故错误。
故选A。
5．答案：D
解析：A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在实验桌上，故选项A错误；
B、天平称量药品时：应遵循“左物右码”的原则，故选项B错误；
C、读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项C错误；
D、溶解固体时，应用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故选项D正确；
故选：D。
6．答案：B
解析：A. 白色污染是塑料袋使用过度造成的，购物袋可减少塑料袋的使用，此选项正确；
B. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，不能减少二氧化碳造成的温室效应，此选项错误；
C. 废水处理后达标排放，可以有效减少水体污染，可减少环境污染，此选项正确。
D. 汽油、柴油的使用会排放污染物，电能是相对清洁能源，此选项正确。
故选B。
7．答案：D
解析：A、用熟石灰中和硫酸厂的废水，该反应是熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，此选项不符合题意；
B、蚊虫叮咬处涂抹肥皂水，蚊虫在皮肤内会分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，该反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱之间生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
D、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，此选项符合题意。
故选D。
8．答案：A
解析：A.铜在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑色氧化铜，正确。
B.生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误。
C.红磷燃烧产生大量白烟，错误。
D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，错误。
故选A。
9．答案：A
解析：A、夏天，打开冰箱门时，外面空气中的水蒸气遇冷液化为小液滴，形成白雾，此选项正确；
B、自来水厂净化只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中可溶性的杂质，所以天然水经过自来水厂净化后得到的是混合物，此选项错误；
C、生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，所以活性炭不能将硬水转化成软水，此选项错误；
D、分子间有间隔，气体的分子间间隔最大，液体的分子间间隔其次，固体的分子间间隔最小，所以水蒸气遇冷凝结成水，使水分子间的间隔变小，此选项错误；
故选A。
10．答案：A
解析：A、在过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，反应物和生成物的质量关系为：每反应掉68g过氧化氢，则生成36g水和32g氧气，若反应掉17g过氧化氢，则生成9g水和8g氧气，故该反应可能是说法正确；
B、根据分析，甲可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误；
C、根据分析，表中m=2，说法错误；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，符合“一变多”的特征，故属于分解反应，说法错误。故选A。
11．答案：B
解析：A、、、、，呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液；B、、、、，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，并形成无色溶液；C、、、、这四种离子在水中一定不能大量共存，和反应生成碳酸钙白色沉淀；D、、、、这四种离子在水中一定不能大量共存，和反应生成二氧化碳气体。
12．答案：C
解析：A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应使用二氧化锰作催化剂，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故B错误；
C、氧气的密度比空气的大，气体从长导管通入，将空气从短导管排出，故C正确；
D、检验氧气，应将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明是氧气检验氧气，故D错误。
故选C。
13．答案：BD
解析：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、能与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、、均能与足量的铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选BD。
14．答案：AD
解析：A、与的混合气体，依次通入足量溶液、浓硫酸，可依次除去、水蒸气，得到，能达到实验目的，此选项符合题意；
B、滴加溶液，、都能与溶液反应，都产生沉淀，分别是碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀，不能达到实验目的，此选项不符合题意；
C、稀硫酸中加入过量的氧化铁，发生反应生成硫酸铁和水，不能得到溶液，不能达到实验目的，此选项不符合题意；
D、向、的混合溶液中加过量溶液，发生反应：，过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸，发生反应：、，得到、，能达到实验目的，此选项符合题意。故选AD。
15．答案：BCD
解析：A、钡餐是检查胃部疾病用的药物，碳酸钡和胃酸反应，产生有毒的钡盐，不能用，用的是难溶于水和酸的硫酸钡，A错，不符合题意；
B、碳酸钠和碳酸钡与盐酸反应的方程式为、，设二氧化碳的质量为x，故利用关系式可知，，，B对，符合题意；
C、反应后溶液的质量为125.9g，根据质量守恒定律可知参加反应的碳酸钡和碳酸钠的质量；碳元素都来自碳酸根中的碳元素，故碳元素的质量氧元素的质量和碳元素的质量比，故氧元素的质量为4.8g，
故金属的质量 ，金属元素的质量分数，C对，符合题意；
D、根据，可知水和氯化氢关系是为2个氯化氢分子生成一个水分子，设水的质量为y，，，，反应后溶液中的水包括两部分：盐酸中的水和生成的水，水的质量 ，溶质的质量=，D对，符合题意。
故选BCD
16．答案：(1)分液漏斗；集气瓶
(2)A；C/D/CD；B；
(3)水雾；
解析：（1）仪器①是分液漏斗；仪器②是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，选择的发生装置：A；氧气不易溶于水，且密度比空气大，收集装置为C或D。实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件为常温，发生装置为B，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，点燃干燥纯净的甲烷气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，由此推断甲烷中一定含H元素，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
17．答案：(1)红色的粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；
(2)进行尾气处理，防止污染空气
(3)②④③①
解析：（1）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，现象是红色的粉末逐渐变为黑色；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，则试管②中实验现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
（2）由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，而其具有可燃性，故作用是进行尾气处理，防止污染空气。
（3）先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；点燃酒精喷灯给氧化铁加热；熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；停止通入一氧化碳，故正确的操作是②④③①。
18．答案：(1)分子间间隙变大了；吸热
(2)燃着的蜡烛从下到上依次熄灭；不燃烧也不能支持燃烧
(3)石灰水变浑浊，试管内液面上升；
(4)装置内的压强先变大后变小，小于加水前的压强；振荡；不会
(5)红；化学性质稳定（合理即可）
解析：（1）干冰由固态变成了气态的二氧化碳，分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间间隙变大了；干冰升华吸热使气温降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成液态小水滴；
（2）由于二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，所以可看到蜡烛火焰从下到上依次熄灭；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应会使试管内气体减少，造成管内压强减小，液体会进入试管，试管内液面上升，该反应的化学方程式：；
（4）①分析曲线可知，能说明有分散于水中的依据是装置内的压强先变大后变小，小于加水前的压强；
②曲线的100～150s时，让气压明显变小的操作是振荡；
③小组同学用注射器向集满的密闭软塑料瓶中注入三分之一体积的水，根据曲线分析振荡后软塑料瓶不会变瘪，这是因为吸收的二氧化碳的体积等于加入水的体积，装置内的压强不变；
（5）若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊试液，由于溶液显酸性，因此紫色石蕊显红色，而后将该溶液加热，溶液颜色不变，其原因是汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解，化学性质稳定。
19．答案：（1）氮气化学性质稳定
（2）金刚石的硬度大
（3）
（4）
解析：（1）根据氮气的化学性质稳定，既不与食品发生反应又不供给呼吸，无毒无味，廉价易得等；
（2）因为金刚石的硬度大，可用于切割玻璃；
（3）实验室配制的石灰水若放置过久，则石灰水会与空气中的二氧化碳发生反应，造成通入二氧化碳时不变浑浊，其反应的化学方程式为：；
（4）酒精可用作燃料，是酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式表示为：。
20．答案：(1)4；D；E
(2)17；非金属；
(3)
(4)A；Ⅰ；
解析：（1）由微粒的结构示意图可知，核内的质子数有4种，所以，图中共表示了4种元素的微粒。在D的微粒的结构示意图中，核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子。由E的微粒的结构示意图可知，该微粒是氦原子，属于稀有气体原子；
（2）由C微粒的结构示意图可知，核内的质子数17，属于氯元素，是非金属元素。由于B原子最外层的电子数是2，在反应中易失去2个电子，形成镁离子，符号为：；
（3）由于B元素是镁元素，原子的最外层的电子数是2，在反应中易失去2个电子，C元素是氯元素，原子的最外层的电子数是7，在反应中易得到1个电子，所以B、C元素形成的化合物的化学式是：。
（4）①由题目给出的信息可知：A、B、C中表示混合物的是A，A中有两种物质，属于混合物；
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，变化Ⅰ有新物质生成，表示的是化学变化，该反应是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成了二氧化碳，化学方程式是：。
21．答案：（1）硝酸钾
（2）降低温度
（3）68g
（4）蒸发结晶
（5）不一定
解析：（1）在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；
（5）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。所以60℃时，饱和溶液不一定比的不饱和溶液浓。
22．答案：(1)；温室效应；11：4；c
(2)石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤
(3)使氢氧化钙完全反应；
(4)防止盐酸和碳酸钙反应
解析：（1）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；的任意排放会引发温室效应；与一定条件下化合可生成甲醛()，反应的化学方程式为：，则此反应中与的最佳质量比为44：16=11：4；
a.焚烧秸秆时能够产生大量的二氧化碳，错误；
b.发展火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，错误；
c.发展太阳能不会产生二氧化碳，正确；
故选c；
（2）石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中高的多，更利于提高醋酸钙的产量，在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水；熟石灰的水溶液显碱性，可以用来改良酸性土壤；
（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应，生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）加入盐酸是为了将蛋壳与膜分开，过量的盐酸会与碳酸钙反应，使制备醋酸钙的原料减少，因此盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应。
23．答案：(1)AD
(2)；碳酸氢铵受热易分解，氨水受热易挥发
(3)；
(4)
(5)有利于缓解温室效应，或有利于变废为宝。（意思合理即可）
解析：（1）A、随手关灯，能节约电能，而电能主要来源火力发电，因此能降低“碳排放”，故A符合题意；
B、应减少燃烧煤和汽油，而不是全面禁止，故B不符合题意；
C、大力发展火力发电会增加“碳排放”，故C不符合题意；
D、纸张双面打印，可以节约用纸，节约用纸既保护森林又可以节约造纸消耗能量，因此能降低“碳排放”，故D符合题意。
故选择AD。
（2）由图知，反应①为氨水和二氧化碳生成碳酸氢铵，化学方程式为。该反应的温度不宜高，原因是：碳酸氢铵受热易分解，氨水受热易挥发。
（3）反应③除生成外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，相对分子质量最小的氧化物是水，反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以形成的碳酸盐为碳酸钙，化学式为。
（4）既是反应物，也是生成物，可循环利用。
（5）由图知，“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，可减少碳排放，有利于缓解温室效应，或有利于变废为宝。
24．答案：（1）44g
（2）9：2
（3）
解析：（1）由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：
。
（2）结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为，水中氢元素的质量为；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比。
（3）由上述计算可知，由于A中碳、氢元素的质量为：，所以A中不含有氧元素，A中碳、氢原子个数比为：，则可推测A的化学式为，故该反应的化学方程式是：。
25．答案：（1）32
（2）1
解析：(1)一个甲醇分子中有四个氢原子，甲醇中氢元素的质量分数为12.5%，故甲醇的相对分子质量为：4÷12.5%=32；
(2)解：设一个甲醇分子中含氧原子的个数是x，故，x=1。
26．答案：(1)
(2)0.8g
(3)98%
解析：（1）由表格数据可知，当加热时间为t3时，剩余固体质量不再改变，说明此时氯酸钾已分解完全，故在t3时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
（2）反应中二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，则完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为0.8g。
（3）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则生成氧气的质量为。
设该样品中氯酸钾的质量分数是x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数是98%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
178
20
2
某时刻质量/g
m
187
3
10
选项
物质
目的
实验方案
A
除杂
依次通入足量溶液、浓硫酸
B
检验
取样，滴加溶液，观察现象
C
溶液
制备
向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，过滤
D
、的混合溶液
分离
加过量溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
13.3
31.6
63.9
110
169
246
35.5
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
加热时间
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
2.34