2024年广东省广州市白云区中考一模化学试卷

这是一份2024年广东省广州市白云区中考一模化学试卷，共10页。试卷主要包含了全卷共20小题，请考生检查题数，水是常见的溶剂等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Cl 35.5；Ca 40；Fe 56
一、选择题（共14小题，每题3分，只有一个答案符合题意，共42分）
1．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．美容扮靓乐生活，化妆品中的化学物质必须达到人体使用安全标准
B．电车出行促环保，电车中的锂离子电池放电时将化学能转化成电能
C．均衡膳食助健康，瘦肉富含蛋白质
D．爆竹烟花迎佳节，燃放烟花时只发生化学变化
2．锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中。锂元素在周期表中的信息如图所示。错误的是
A．锂元素的相对原子质量是6.941
B．在自然界中，锂元素主要以化合物的形式存在
C．硫酸锂的化学式是LiSO4
D．保存锂单质的方式是为了隔绝氧气
3．下列关于空气中成分的说法正确的是
4．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是
A．分类观念：KClO3、CaC2O4都属于盐类
B．守恒观念：化学反应前后元素种类不变
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是
6．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法正确的是
A．电解水时H2、O2的质量比约为2：1
B．宇航服中的聚酯纤维是有机合成材料
C．反应①是置换反应
D．用于循环的氢原子利用率为 100%
7．水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg 20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
8．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15
B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4:1
C．丙中碳元素的质量分数最小
D．反应前后有三种氧化物
9．电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是
A．两处金属片的作用相同
B．加热器着火时用水扑灭
C．外壳是热塑性塑料
D．加热时药剂分子运动速率加快
10．下列实验方案可以达到实验目的的是
11．下列有关水的认识正确的是
A．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
B．将pH试纸湿润后，测定溶液的酸碱度偏小
C．将珠江水过滤之后得到纯净水
D．蒸馏是净化程度最高的净水方法
12．下列物质的用途与性质有关联的是
13．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，下列对垃圾资源再利用的建议，错误的是
A．废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画
B．废旧的宣传广告纸可以做成手工制品
C．过期药物可以放入可回收垃圾箱内
D．旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角
14．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（7分）铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。
（1）决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是____________________________。（写离子符号）
（2）若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________（选填“降低”、“不变”或“升高”），你的理由是____________________________________________________________。
（3）请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，_______________
_______________________________________________________________________________。
现象是_________________________________________________________________________。
16．（7分）科学家利用CO2作为原料，进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究。
（1）①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出CO2与H2反应的化学方程式______________________________________________________________________。
②理论上消耗2.2t CO2可产生______________t CH3OH。
（2）为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用图1所示装置与氧气反应，图2是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。
①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是__________________________________________。
②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t2-t4_____________________
_____________________；t4之后_________________________________________________。
③关于上述探究实验，下列说法正确的是___________（选填字母）。
A．该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素
B．该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素
C．反应之前先通入氮气也能达到实验目的
D．t4时刻反应结束，此时淀粉有剩余
17．（8分）粮食安全是“国之大者”，耕地是粮食生产的命根子。
（1）在盐碱地综合改造利用的实践中，湛江市徐闻县通过阻断海水倒灌、对土地逐步进行淡化技术改良后，在原来的盐碱地上成功种植了袁隆平团队2021年研发的“海水稻”。大米能够给人类提供的主要营养素是_______________________，盐碱地不适合种植普通水稻的原因最有可能是：_____________________________________，对盐碱地进行淡化处理的过程中可能加入的物质是________________________（选填“硫磺粉”或“熟石灰”）。
（2）某校课外活动小组想要测定某盐碱地土壤中的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的含量，为盐碱地改造提供依据，通过称量实验中得到的沉淀Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。实验流程图如下：
①确定要测定地块的采样点时有下列四种方案，选用方案___________较为合理（选填编号），理由是：_______________________________________________________________________。
A B C D
②上述实验中溶液Ⅰ、Ⅱ依次是_________________________________________（写化学式），气体和溶液Ⅲ反应的化学方程式是________________________________________________。
18.（7分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为___________。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2；
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是_________________________，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是_____________________________________。
（3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。
①实验三较实验二，克服了什么问题：_____________________________________________；实验三最好选用___________（选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”）。
②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是_________________________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
19．（10分）探秘古钱币。
（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。
（2）金属性质共探究。小郑同学做了如下实验：
​
如图，两支试管里均为________________溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，发生反应的现象是__________________________________________________________________________。
（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。
综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的因素是：
①___________；②___________；③价格；④密度等。
（4）铜币易产生铜绿，探究铜绿——碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu2（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为___________。
【查阅资料】铜暴露在空气中产生铜绿。
①铜绿的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相似。
依次写出铜制取氢氧化铜的化学方程式____________________________________________；
②铜绿是翠绿色、难溶于水的固体。
【进行实验】
在一定温度下，将50mL8%的CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2CO3溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：
①a、b、c的实验目的是___________________________________________________________。
②根据实验数据规律，X的数值是___________。
③用50g 16%的CuSO4溶液制备8%的CuSO4溶液，需要加水___________g。
20．（9分）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉作“双吸剂”的作用是_____________________。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有___________的结构的活性炭粉末。
（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分己经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe2O3·xH2O）的组成，实验按图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。
资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
①实验中使用的CO不能用排空气法收集，原因是_____________________________________。
②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长认为没有必要，其理由是___________________________________________________。
③T1~T2过程中固体质量减少，请结合下方表格的数据进行判断，此过程中发生的是_____反应（填基本反应类型）。
④T3~T4过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式_____________。
⑤T5后, 冷却固体，称得剩余固体的质量为m，图2中10.8与m的差值表示的是___________。
【数据处理】
以下是图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。
⑥请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为___________________________________。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为____________________。
2024白云化学一模答案
2024年4月30日
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. (7分)
（1）OH-、CO32-(2分，各1分)
（2）升高(1分)。因为MgCO3中Mg的质量分数比碳酸镁铝的质量分数高，因此，混有MgCO3后，Mg的质量分数升高(1分)。
（3）试管口略向下进行加热(1分；加酸不给分，题目要求验证“阻燃剂”)，导管口放入澄清石灰水中(1分；或者用燃着的木条)；试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊(能写出澄清石灰水变浑浊给1分；或者燃着的木条熄灭)。
16.(7分)
（1）①CO2+ 3H2 光催化剂 CH3OH+ H2O(1分，化学式全对给1分) ②1.6(1分)
（2）①排除装置内的空气（或排除装置内的二氧化碳和水）。
②t2-t4： 淀粉燃烧消耗氧气，但由于通入的氧气没有完全反应，故氧气质量缓慢增加(1分)；t4之后：淀粉完全反应，还需要继续通入氧气将生成物都排入气囊中，因此时段氧气质量又快速增加(1分)。（意思正确即可，关键落点为氧气质量变化的原因）。
③B C（2分，答对一个给一分，超出2个答案倒扣分扣完为止）
17.（共8分）
（1）糖类（1分） 土壤碱性太强（1分，合理即可） 硫磺粉（1分）
（2）① C （1分） 在地块内均匀采样，数据更可靠（1分，意思正确即可）
② Ba(NO3)2（不能写氯化钡）；HNO3或HCl（不能写稀硫酸） （2分，每个1分，顺序颠倒0分）
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O（1分）（用氢氧化钙也行）
18.（7分）（1）锥形瓶（1分）；＝（1分）
（2）产生气泡，气球膨胀（1分）；装置体积增大，浮力增大（1分）
（3）①避免反应导致的装置体积改变（1分）；自带的塑料瓶盖（1分）、
②倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合（1分）
19．（10分）（2）硫酸铜或硝酸铜或氯化铜（1分）；铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色（1分）（3）①硬度（1分）； ②耐腐蚀性（1分）或原料易得
（4）x+2y＝4
【查阅资料】①Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2 （1分）、Cu(NO3)2＋2NaOH=== 2NaNO3＋Cu(OH)2↓（1分）（合理即可，无论写多少条化学方程式，只能给2分）；
【进行实验】①在其他条件相同时，探究产生铜绿的最佳温度（1分）；② 60（1分）；③50（1分）
20.（9分）
（1） 除去水和氧气（1分）； 疏松多孔（1分）
（2）① CO的密度与空气接近（1分；有毒的气体在尾气处理得当的情况下能用排空气法，CO不能用排空气法的原因是密度与空气接近，收集到的气体不纯）
② 装置冷却到室温前，会持续通入CO，此时装置A的压强比B大（1分，能写出前半句则得满分）
分解（1分）
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 （1分）
氧化铁中氧元素的质量（1分）
⑥ 3 （1分）； 5.6ｇ（1分）
A．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
B．氧气常用作燃料
C．工业上分离液态空气制取氧气是化学变化
D．门捷列夫用定量的方法研究了空气的成分
选项
劳动项目
化学知识
A
焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉
碳酸氢钠能与酸反应
B
将红色颜料涂在龙舟表面
涂料成分是氧化铜
C
用水浇灭烧烤的木炭
降低木炭的着火点
D
碳酸钙作补钙剂
碳酸钙硬度大
选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
区分蔗糖水和生理盐水
取样，加入肥皂水，振荡
C
鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验敞口久置的烧碱部分变质
取样，加足量水溶解，滴加几滴酚酞
选项
物质
性质
用途
A
石墨
导电性
作铅笔
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒
C
浓硫酸
酸性
干燥剂
D
氢氧化钠
碱性
中和酸化土壤
A．①②处说明燃烧需要温度达到着火点
B．验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧
C．验证二氧化碳能和水反应生成酸
D．收集氢气，氢气从短管进入
序号
CuSO4溶液体积/mL
Na2CO3溶液体积/mL
温度/℃
反应后得到的固体颜色
a
50
60
60
蓝绿
b
50
X
70
翠绿
c
50
60
80
暗绿
d
50
70
70
蓝绿
e
50
50
70
蓝绿
反应前（g）
反应后（g）
装置B
100
102.7
装置C
150
156.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
A
D
A
B
C
A
D
C
D
B
C
D