【同步课件】4.3.1 离子键高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）

这是一份第四章第三节 第一课时 离子键（同步课件）-2024-2025学年高一化学同步备课（人教版2019必修第一册），共23页。

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 壹贰叁离子键离子化合物电子式本节重点本节难点118种元素超过一亿种物质元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程不稳定稳定离子键 两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用。2、成键要素：成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）离子键成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属【例1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.c和gB【例2】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电D离子化合物2. 常见类型：① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等3. 性质 ：① 熔、沸点较高，硬度较大；② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。1. 概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物离子化合物________含有离子键，含离子键的化合物________是离子化合物。关系：一定一定【例3】下列关于离子化合物的说法正确的是（ ）A．离子化合物一定能导电B．离子化合物不一定易溶于水C．能导电的物质一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物B【例4】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ）A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物 D 电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子叫电子式。写出第三周期部分元素原子的电子式Na · · Mg ·原则：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。练 习电子式写出下列原子的电子式同主族元素原子的电子式相似练 习Si原子P原子S原子Cl原子Ar原子O原子F原子电子式 2、离子的电子式：简单阳离子：简单阳离子由金属原子失电子形成的，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示。简单阴离子：多核离子：写出硫、氯离子的电子式写出OH-、NH4+的电子式不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数。如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子叫电子式。3、离子化合物的电子式：CaOK2SCaCl2AB型AB2型A2B型电子式4.用电子式表示离子化合物的形成过程例：用电子式表示NaCl、MgBr2的形成过程：书写要点：① 左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把“→”写成“=”。②用箭头标明电子转移方向。在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子叫电子式。1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。电子式电子式的发现史【例5】下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为Na 电子式C ··【例6】下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．Mg2＋的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2a+2MD 【例7】用电子式表示下列物质的形成过程书写①氯化钡的形成过程②硫化镁的形成过程③氧化钾的形成过程谢谢观看THANKS