高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀第三课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀第三课时复习练习题，文件包含第一章第3节第3课时氧化还原反应重要规律分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册原卷版docx、第一章第3节第3课时氧化还原反应重要规律分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。

（分层练习）
1．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A．B．
C．D．
2．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
3．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是
4．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是
A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B．氧化性Cr2O72->SO42->Fe3+
C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了
A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性
B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性
C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性
D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性
6．反应：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是
A．3:2B．2:1C．1:1D．2:3
7．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6
8．已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是
A．1B．2C．3D．4
9．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是
A．+2B．+4C．+3D．+6
10．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2OB．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2OD．HNO3、H2O
11．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是
A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-
D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13．已知有如下反应：①2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-，②ClO3-+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3- > BrO3- > Cl2 > Fe3+ > I2B．BrO3- > Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+
C．BrO3- > ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2D．BrO3- > ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2
14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
15．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+
D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
16．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2B．+3C．+4D．+5
17．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为
A．1：1B．2：1C．1：2D．4：1
18．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．21：5B．4：1C．3：1D．2：1
19．现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2
C．是的氧化产物，是B-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
20．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子2ml
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有还原性
B
向品红溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有漂白性
C
向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液
溶液变为黄色
证明氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，
并在试管口放置带火星的木条
木条复燃
证明还原性：ClO-＞H2O2