2024北京高考冲刺化学大刷题之常考常见化学反应原理部分（二）

这是一份2024北京高考冲刺化学大刷题之常考常见化学反应原理部分（二），共17页。试卷主要包含了0L浓缩卤水进行实验，15等内容，欢迎下载使用。

(2024高二上·房山期末) 下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A . 溶液中加入少量固体，促进分解
B . 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C . 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D . 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
(2)
(2024高一上·盐田期末) 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
(3)
(2023高二上·南海月考) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A . AgCl的溶解度、Ksp均减小
B . AgCl的溶解度、Ksp均不变
C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小
(4)
(2023高三上·东莞月考) 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是（ ）
A . 、分别是
B . 既可以是 ， 也可以是
C . 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D . 等压条件下，反应、的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
(5)
(2023高三上·东莞月考) 离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是（ ）
A . 中均有非极性共价键
B . 中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C . 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D . 当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
(6)
(2023高三上·大埔开学考) 下列过程与水解反应无关的是（ ）
A . 热的纯碱溶液去除油脂
B . 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C . 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D . 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
(7)
(2023高一下·黄冈期末) 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
A . 1173K时，反应①起始 ， 平衡时约为0.4
B . 反应②是吸热反应，
C . 反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
D . 相同温度下，；
(8)
(2022高三上·广州期中) 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法错误的是（ ）
A . ①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B . ①中检测到 ， 推测可能发生反应：
C . 随阴极析出 ， 推测②中溶液减少，平衡逆移
D . ②中生成 ， 使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
(9)
(2022·通州模拟) 取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析错误的是（ ）
A . 黄色沉淀是 ， 白色沉淀是
B . 产生白色沉淀时，溶液中存在
C . 若起始时向卤水中滴加2滴(0.1) ， 能产生沉淀
D . 白色沉淀开始析出时，
(10)
(2022·通州模拟) 下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，错误的是（ ）
A . 热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4
B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C . 熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗
D . 第一电离能：C＜Si＜Ge
(11)
(2022高二上·沂水期中) 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
（1） 浸出
①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：
□+□ +□ =□+□□
②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是(填序号)。
a．在反应中作氧化剂
b．用浸出可减少酸的使用
c．该法可同时处理烟气中的 ， 减少大气污染
（2） 净化、分离
①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 ， 结合离子方程式解释原理：。
（3） 热解
在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：
i．
ii．
iii．
①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是(答出两条)。
②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是。
(12)
(2021高二上·和平期末) 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（ ）
A . Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B . CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C . Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D . 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
(13)
(2023高一上·孝义期末) 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A . 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B . 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C . 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D . 非金属性：F＞O＞N
(14)
(2023·辽宁模拟) CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2
第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2
下列叙述错误的是（ ）
A . 第一步反应比第二步反应快
B . 上述两步反应的△H均小于0
C . Fe*是反应的催化剂
D . 总反应为CO+N2O=N2+CO2
(15)
(2022高二下·三明期中) 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
下列说法正确的是（ ）
A . Q在地壳中含量最高
B . 元素的金属性：
C . 气态氢化物的稳定性：
D . Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
(16)
(2022高二上·河南月考) 催化加氢制备 是 资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法错误的是（ ）
A . 由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B . 图2中，若生成的 为液态，则能量变化曲线为①
C .
D . 制备 的反应使用催化剂时，其 不变
(17)
(2021高二上·嘉兴期末) 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法错误的是（ ）
A . 氨水中：
B . 酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C . 时，溶液中的离子有且仅有 和
D . 时，除铅效果最好
(18)
(2023·房山模拟) 高纯氯化锰 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。
Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入 酸性溶液，充分反应后加入 调节 ，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品
（1） 氯化锰中锰元素的化合价是。
（2） 步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性 有关。从原子结构角度解释酸性 原因：。
（3） 步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有 、 和 等，且 不被 氧化。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1ml/L
①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入 酸性溶液的目的：。
②配平加入 后发生反应的离子方程式： ，
（4） 步骤Ⅲ的目的是去除 ： 。推测溶解度：PbSMnS(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5） 已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。
步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。
(19)
(2022高三上·房山期末) 时， 草酸 溶液中各微粒的物质的量浓度如下：
下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是（ ）
A . 大于
B . 大于
C . 远远大于
D . 约等于
(20)
(2021高二上·河南月考) 反应 在不同温度 时的平衡常数 如下：
密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为 、 、 、 。
下列说法正确的是（ ）
A . 该反应
B . 若 ，则t时刻反应向正反应方向进行
C . 若t时刻反应达到化学平衡，则
D . 当 达到化学平衡时，
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①
1.47
2.15
②
2.38
1.67
③
a
b
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
②
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
开始沉淀时
6.5
1.5
8.1
6.5
完全沉淀时
8.3
2.8
10.1
8.5
微粒
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6