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2024年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学模拟卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学模拟卷（原卷版+解析版），文件包含2024年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学模拟卷原卷版docx、2024年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学模拟卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是
A. 家庭自酿葡萄酒B. 冰块给水产品保鲜
C. 卤水点制豆腐D. 84消毒液漂白织物
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。D、84消毒液漂白织物过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。
考点：化学变化和物理变化的判别
2. 下列物质的用途中错误的是（ ）
A. 稀有气体用于霓虹灯B. 金刚石裁玻璃
C. 聚氯乙烯用于食品包装D. 用硬铝制造飞机外壳
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以用作霓虹灯，故正确；
B、金刚石硬度大可用于裁玻璃，故正确；
C、聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用能产生含氯的有毒物质，对人体有害，不能用于制作食品包装袋，故错误；
D、硬铝强度高、硬度大、质量轻，用硬铝制造飞机外壳，故正确。
故选：C。
3. 对下列微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的性质存在着明显差异，是由于碳原子的排列方式不同，碳原子结构相同，故选项解释错误；
B、硫酸铜溶液和硫酸钠溶液颜色不同，是因为溶液中金属阳离子不同，故选项解释正确；
C、蔗糖溶液不能导电，是由于溶液中没有自由移动的带电的粒子，故选项解释错误；
D、通过移走硅原子可以构成“中国”两个字，不能说明原子是不断运动的，故选项解释错误。
故选B。
4. 每年的4月22日是世界地球日，“珍爱地球、保护地球”是永恒的主题。下列做法与此主题不相符的是
A. 工业废水达标排放B. 农药化肥大量施用
C. 生活垃圾分类处理D. 废旧电池集中回收
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业废水达标排放，可以减少水污染，与此主题相符，故选项A不符合题意；
B、农药化肥大量施用，会污染环境，与此主题不相符，故选项B符合题意；
C、生活垃圾分类处理，可以防止污染，与此主题相符，故选项C不符合题意；
D、废旧电池集中回收，可以防止污染，与此主题相符，故选项D不符合题意；
故选：B。
5. 有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是
A. 锗属于金属元素B. X=2
C. 锗原子核外电子数为32D. 锗的化学性质非常活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项正确；
B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故B选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故C选项正确；
D、锗原子的最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，化学性质稳定，故D选项错误。
故选D。
6. 对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬的离子（Cr3+）。下列相关说法正确的是
A. 酒中含有的酒精属于有机物，也是氧化物
B. 乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和一个氧原子
C. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D. 橙色K2Cr2O7的酸性溶液滴入石蕊，溶液变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，但含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；
C、K2Cr2O7中钾元素显+1，氧元素显﹣2，设Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得x=+6，故C正确；
D、酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，故D错误。
故选C。
7. 下图是关于水的两个实验，有关说法不正确的是
A. 图甲实验可证明水的组成
B. 图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 利用图乙方法可将硬水软化
D. 图乙中活性炭的作用是过滤、吸附
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，水分解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以由电解水实验可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
B、电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，由图可知，b管连接电源的正极，则图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃，选项正确；
C、水通过图乙中的装置后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，选项错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，则图乙中活性炭的作用是过滤、吸附，选项正确；
故选C。
8. 如图是探究燃烧条件的创新实验，下列有关说法中，不正确的是
A. 管口小气球的使用体现实验绿色化
B. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与
C. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、管口小气球能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，体现实验绿色化，故A正确；
B、实验中a、c处的现象分别是白磷燃烧、白磷不能燃烧，a处的白磷能与氧气接触，说明燃烧需要氧气参与，故B正确；
C、实验中a、b处都与氧气接触，放在80℃的热水中，可观察到的现象分别是白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故C正确；
D、a处白磷燃着后很快熄灭，白磷燃烧生成五氧化二磷，没有二氧化碳生成，很快熄灭是因为氧气被耗尽，故D错误。
故选D。
9. 2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后原子总数减少
B. 参加反应的两种分子个数比为1：1
C. 反应前后氢元素的质量不变
D. 催化剂可增加生成氢气的质量
【答案】C
【解析】
【分析】分析反应原理图可知该反应的方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，说法错误；
B、根据反应的方程式可知，参与反应的两种分子的个数比为1：2，说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，说法正确；
D、催化剂只改变反应速率，并不能增加生成物的量，说法错误。
故选C。
10. 下列方程式符合题意且书写正确的是
A. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C. 证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. 用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，正确的方程式为：，故A错误；
B、空气中的二氧化碳会与水反应生成碳酸，显弱酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，故B正确；
C、铁在置换反应中常显+2价而不显+3价，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式为：，故C错误；
D、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，在生成物中铁元素也是+3价，正确的方程式为：，故D错误。
故选B。
11. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A. 反应前后，溶液的pH不变
B. 向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C. 该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D. 该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。
12. 下列实验操作不能达到目的的是（ ）
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入稀盐酸，能够产生气泡的是纯碱溶液，无明显现象的是烧碱溶液，该选项能够达到实验目的；
B、加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钠，该选项能够达到实验目的；
C、点燃，能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，另一种是腈纶，该选项能够达到实验目的；
D、加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选D。
13. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，选项错误；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，选项错误；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，选项错误。
故选B。
14. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是( )
A. 甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34
D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间
【答案】A
【解析】
【详解】A. 甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液，乙溶液底部无固体物质，所以甲是不饱和溶液；丁溶液中含有80g水，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水最多能溶解32g硝酸钾，则80g水最多能溶解25.6g硝酸钾，溶液乙中所含溶质的质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，80g水中最多能溶解硝酸钾的质量是136g，所以乙恰好是饱和溶液，此选项错误；
B. 由上面分析可知，溶液乙的溶质质量分数大于甲，甲溶液的溶质质量分数为：×100%=57.6%，丙溶液的溶质质量分数为：×100%=24.2%，所以四种溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁，此选项正确；
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：136g= 25:34，此选项正确；
D. 由于甲溶液中溶解了136g硝酸钾，所以冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间，此选项正确。故选A。
【点睛】根据溶解度和溶质质量分数的概念，结合溶质质量、溶剂质量进行分析解答。
二、综合题（共3题；共26分）
15. 被称为“杂交水稻之父”袁隆平为解决世界粮食问题做出了卓越的页献。
（1）稻米能给人类提供的主要营养素为______（填序号）。
a、蛋白质 b、糖类 c、油脂 d、无机盐
（2）袁隆平还培育出了适宜在盐碱地上种的植富硒“海水稻”。硒是人体必需的______（选填“微量”、“常量”）元素。
（3）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，他需要及时随加的复合肥料是______：
a、KCl b、NH4NO3 c、KNO3 d、NH4H2PO4
（4）化肥对粮食的增产有重要作用，氮肥生产往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中反应制氨的微现示意图，写出该反应的化学方程式______。
（5）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是______（用微粒的观点解释）。保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于______材料：该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是______（答案合理即可）。
【答案】（1）b （2）微量
（3）c （4）
（5） ①. 分子是不断运动的 ②. 合成 ③. 白色污染
【解析】
【小问1详解】
稻米中富含淀粉，属于糖类，故选b；
【小问2详解】
硒在人体中的含量较少，是人体必需的微量元素；
【小问3详解】
水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，说明水稻缺乏氮元素与钾元素，所以他需要及时施加硝酸钾，故选c；
【小问4详解】
由微观反应示意图可知，氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
含有米香的分子在不断运动，四处逸散，则人在远处即可闻到香味；
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于合成材料，塑料在自然界中很难降解，随意丢弃会带来白色污染问题。
16. 以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用___(填标号)做气体发生装置，需要改进的是___；若用装置⑥净化气体，则气体应从____(填“a”或“b”)端通入浓硫酸。
（2）该实验室制备O2气体的化学方程式为_______。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。为了收集较纯净的NO气体，利用下图仪器I、II，用胶管将_______ (填导管口字母)相连组成收集装置。收集时，应先在I中_______。
（4）I装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要____(填仪器名称)，该气体应从___(填“a”或“b”)进入I中。如果装置I内水未装满留有空气，___(填“影响”或“不影响”)测量结果。
【答案】（1） ①. ① ②. 在试管口塞一团棉花 ③. b
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. bc ②. 装满水
（4） ①. 量筒 ②. a ③. 不影响
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气需要选择固体加热型装置，选择的发生装置为①； 需要在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；洗气瓶净化气体，需要长导管进入，气体与洗气瓶中液体接触，故填：①；在试管口塞一团棉花；b；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
收集较纯净的一氧化氮要选择排水法收集，需要将I装置装满水，将从a进气，将水从b中排出到II中，故填：bc；装满水；
【小问4详解】
I装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测体积需要用量筒测量排出水的体积；气体密度比水小，气体从a进入，水从b排出；水未装满不影响进入气体排出等体积水，故填：量筒；a；不影响。
17. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______。
（2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为_______。
（3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是_______。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于_______(答1条)。
（4）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。
A. 燃煤供热B. 燃油供热C. 聚集太阳能供热D. 电供热
（5）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是_______。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3） ①. 氧化钙##CaO ②. 人工降雨（合理即可） （4）CD
（5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以在“循环Ⅱ”中循环的物质是氧化钙；若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等，故填：氧化钙或CaO；人工降雨（合理即可）；
【小问4详解】
A、燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
B、燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
C、聚集太阳能供热，能够实现零排放；
D、电供热能够实现零排放；
故选CD；
【小问5详解】
工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差，故填：氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
三、计算题（共2题；共8分）
18. 根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A为测定空气中氧气的含量实验，不能用铁丝代替红磷的原因是______。
（2）B为探究铁生锈条件实验，能得到铁生锈的条件之一是______。
（3）C为蒸发食盐水实验，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是______。
（4）甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和H2O燃烧多少g甲醇能生成2.7g水？
【答案】（1）铁丝在空气中不燃烧
（2）与水接触 （3）防止局部温度过高液滴飞溅
（4）解：设燃烧质量为x的甲醇能生成2.7g水
x=2.4g
答：燃烧2.4g甲醇能生成2.7g水。
【解析】
【小问1详解】
氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧；
【小问2详解】
左侧试管中铁钉与氧气、水接触，铁钉生锈，右侧试管中无水，铁钉在干燥空气中没有生锈，能得到铁生锈的条件之一是与水接触；
【小问3详解】
蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高液滴飞溅；
【小问4详解】
过程见答案。
四、实验探究题（共1题；共9分）
19. 某化学小组设计如下实验探究盐的性质。
【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。
实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）
（1）反应原理：，其中X的化学式为、______。
（2）关于该实验的说法正确的是______。
A．可以用浓硫酸替代稀硫酸
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为______。
【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
①由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图像中数据，分析得到这一结论的理由：______。
②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：______。
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
【答案】 ①. Na2CO3 ②. BD（只选一个不给分） ③. （或或或） ④. 碳酸氢钠 ⑤. 相同条件下，压强越大，产生二氧化碳越多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；或相同条件下，相同时间内，碳酸氢钠产生的二氧化碳多）（评分说明：没有“相同条件下”这五个字也给分） ⑥. 碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应
生成二氧化碳；或，） ⑦. 立即产生大量气泡（或立即产生气泡） ⑧. 刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）
【解析】
【分析】
【详解】［探究活动一］
（1）由可知，反应前物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、1、5、2，反应后除X外的物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、0、2、0，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中含C、O、Na的原子个数分别为：1、3、2，则X的化学式为：Na2CO3。
（2）关于该实验的说法正确的是：BD。
A、该实验中烧杯中稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气的质量，如果用浓硫酸替代稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致测量结果偏大，说法错误；
B、倒置漏斗中气体与稀硫酸的接触面积增大有利于氨气的吸收，同时倒置漏斗中的空间较大，可以防止倒吸，说法正确；
C、球形干燥管中的氢氧化钠固体吸收的是氨气混有中的水蒸气，这部分水蒸气不一定是反应中生成的，说法错误；
D、因为装置内还存在反应生成的氨气，如果不将这部分气体全部赶出，就造成烧杯内吸收的氨气质量偏少，导致测定结果会偏小，所以停止加热后要通入一段时间空气，说法正确。
（3）因为反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5，所以反应中生成氨气的质量为：m5- m4。
设样品中碳酸铵的质量为x。
x=
样品中碳酸铵的质量分数为： 。
［探究活动二］①相同条件下，压强越大，说明产生的二氧化碳越多。由图像可知，相同条件下，相同时间内碳酸氢钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生的二氧化碳多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短），说明碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
②由图像中信息得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。结合表中酚酞在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的颜色，以及盐酸滴入碳酸钠溶液中酚酞的变色过程，其原因是：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或，）。
③未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡，如果实验结论：x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的碳酸氢钠遇到过量的盐酸，立刻就发生反应生成二氧化碳，所以实验现象是：立即产生大量气泡（或立即产生气泡）。如果实验结论是：x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸，因为稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，首先生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液反应完继续滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以实验现象是：刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）。选项
事实
解释
A
金刚石和石墨的性质存在着明显差异
碳原子结构不同
B
硫酸铜溶液和硫酸钠溶液颜色不同
溶液中阳离子不同
C
蔗糖溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
D
通过移走硅原子可以构成“中国”两个字
原子是不断运动的
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别纯碱溶液与烧碱溶液
滴加稀盐酸
B
鉴别固体和
加熟石灰研磨，闻气味
C
区分腈纶、羊毛线
点燃，闻燃烧产生的气味
D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
加水溶解，过滤
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(g/100g 水)
32
46
64
85.5
110
138
170
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
实验操作
现象
结论
未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡
______
x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液
______
x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是
A. 家庭自酿葡萄酒B. 冰块给水产品保鲜
C. 卤水点制豆腐D. 84消毒液漂白织物
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。D、84消毒液漂白织物过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。
考点：化学变化和物理变化的判别
2. 下列物质的用途中错误的是（ ）
A. 稀有气体用于霓虹灯B. 金刚石裁玻璃
C. 聚氯乙烯用于食品包装D. 用硬铝制造飞机外壳
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以用作霓虹灯，故正确；
B、金刚石硬度大可用于裁玻璃，故正确；
C、聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用能产生含氯的有毒物质，对人体有害，不能用于制作食品包装袋，故错误；
D、硬铝强度高、硬度大、质量轻，用硬铝制造飞机外壳，故正确。
故选：C。
3. 对下列微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的性质存在着明显差异，是由于碳原子的排列方式不同，碳原子结构相同，故选项解释错误；
B、硫酸铜溶液和硫酸钠溶液颜色不同，是因为溶液中金属阳离子不同，故选项解释正确；
C、蔗糖溶液不能导电，是由于溶液中没有自由移动的带电的粒子，故选项解释错误；
D、通过移走硅原子可以构成“中国”两个字，不能说明原子是不断运动的，故选项解释错误。
故选B。
4. 每年的4月22日是世界地球日，“珍爱地球、保护地球”是永恒的主题。下列做法与此主题不相符的是
A. 工业废水达标排放B. 农药化肥大量施用
C. 生活垃圾分类处理D. 废旧电池集中回收
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业废水达标排放，可以减少水污染，与此主题相符，故选项A不符合题意；
B、农药化肥大量施用，会污染环境，与此主题不相符，故选项B符合题意；
C、生活垃圾分类处理，可以防止污染，与此主题相符，故选项C不符合题意；
D、废旧电池集中回收，可以防止污染，与此主题相符，故选项D不符合题意；
故选：B。
5. 有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是
A. 锗属于金属元素B. X=2
C. 锗原子核外电子数为32D. 锗的化学性质非常活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项正确；
B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故B选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故C选项正确；
D、锗原子的最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，化学性质稳定，故D选项错误。
故选D。
6. 对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬的离子（Cr3+）。下列相关说法正确的是
A. 酒中含有的酒精属于有机物，也是氧化物
B. 乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和一个氧原子
C. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D. 橙色K2Cr2O7的酸性溶液滴入石蕊，溶液变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，但含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；
C、K2Cr2O7中钾元素显+1，氧元素显﹣2，设Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得x=+6，故C正确；
D、酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，故D错误。
故选C。
7. 下图是关于水的两个实验，有关说法不正确的是
A. 图甲实验可证明水的组成
B. 图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 利用图乙方法可将硬水软化
D. 图乙中活性炭的作用是过滤、吸附
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，水分解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以由电解水实验可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
B、电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，由图可知，b管连接电源的正极，则图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃，选项正确；
C、水通过图乙中的装置后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，选项错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，则图乙中活性炭的作用是过滤、吸附，选项正确；
故选C。
8. 如图是探究燃烧条件的创新实验，下列有关说法中，不正确的是
A. 管口小气球的使用体现实验绿色化
B. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与
C. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、管口小气球能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，体现实验绿色化，故A正确；
B、实验中a、c处的现象分别是白磷燃烧、白磷不能燃烧，a处的白磷能与氧气接触，说明燃烧需要氧气参与，故B正确；
C、实验中a、b处都与氧气接触，放在80℃的热水中，可观察到的现象分别是白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故C正确；
D、a处白磷燃着后很快熄灭，白磷燃烧生成五氧化二磷，没有二氧化碳生成，很快熄灭是因为氧气被耗尽，故D错误。
故选D。
9. 2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后原子总数减少
B. 参加反应的两种分子个数比为1：1
C. 反应前后氢元素的质量不变
D. 催化剂可增加生成氢气的质量
【答案】C
【解析】
【分析】分析反应原理图可知该反应的方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，说法错误；
B、根据反应的方程式可知，参与反应的两种分子的个数比为1：2，说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，说法正确；
D、催化剂只改变反应速率，并不能增加生成物的量，说法错误。
故选C。
10. 下列方程式符合题意且书写正确的是
A. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C. 证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. 用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，正确的方程式为：，故A错误；
B、空气中的二氧化碳会与水反应生成碳酸，显弱酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，故B正确；
C、铁在置换反应中常显+2价而不显+3价，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式为：，故C错误；
D、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，在生成物中铁元素也是+3价，正确的方程式为：，故D错误。
故选B。
11. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A. 反应前后，溶液的pH不变
B. 向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C. 该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D. 该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。
12. 下列实验操作不能达到目的的是（ ）
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入稀盐酸，能够产生气泡的是纯碱溶液，无明显现象的是烧碱溶液，该选项能够达到实验目的；
B、加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钠，该选项能够达到实验目的；
C、点燃，能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，另一种是腈纶，该选项能够达到实验目的；
D、加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选D。
13. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，选项错误；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，选项错误；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，选项错误。
故选B。
14. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是( )
A. 甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34
D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间
【答案】A
【解析】
【详解】A. 甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液，乙溶液底部无固体物质，所以甲是不饱和溶液；丁溶液中含有80g水，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水最多能溶解32g硝酸钾，则80g水最多能溶解25.6g硝酸钾，溶液乙中所含溶质的质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，80g水中最多能溶解硝酸钾的质量是136g，所以乙恰好是饱和溶液，此选项错误；
B. 由上面分析可知，溶液乙的溶质质量分数大于甲，甲溶液的溶质质量分数为：×100%=57.6%，丙溶液的溶质质量分数为：×100%=24.2%，所以四种溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁，此选项正确；
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：136g= 25:34，此选项正确；
D. 由于甲溶液中溶解了136g硝酸钾，所以冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间，此选项正确。故选A。
【点睛】根据溶解度和溶质质量分数的概念，结合溶质质量、溶剂质量进行分析解答。
二、综合题（共3题；共26分）
15. 被称为“杂交水稻之父”袁隆平为解决世界粮食问题做出了卓越的页献。
（1）稻米能给人类提供的主要营养素为______（填序号）。
a、蛋白质 b、糖类 c、油脂 d、无机盐
（2）袁隆平还培育出了适宜在盐碱地上种的植富硒“海水稻”。硒是人体必需的______（选填“微量”、“常量”）元素。
（3）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，他需要及时随加的复合肥料是______：
a、KCl b、NH4NO3 c、KNO3 d、NH4H2PO4
（4）化肥对粮食的增产有重要作用，氮肥生产往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中反应制氨的微现示意图，写出该反应的化学方程式______。
（5）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是______（用微粒的观点解释）。保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于______材料：该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是______（答案合理即可）。
【答案】（1）b （2）微量
（3）c （4）
（5） ①. 分子是不断运动的 ②. 合成 ③. 白色污染
【解析】
【小问1详解】
稻米中富含淀粉，属于糖类，故选b；
【小问2详解】
硒在人体中的含量较少，是人体必需的微量元素；
【小问3详解】
水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，说明水稻缺乏氮元素与钾元素，所以他需要及时施加硝酸钾，故选c；
【小问4详解】
由微观反应示意图可知，氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
含有米香的分子在不断运动，四处逸散，则人在远处即可闻到香味；
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于合成材料，塑料在自然界中很难降解，随意丢弃会带来白色污染问题。
16. 以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用___(填标号)做气体发生装置，需要改进的是___；若用装置⑥净化气体，则气体应从____(填“a”或“b”)端通入浓硫酸。
（2）该实验室制备O2气体的化学方程式为_______。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。为了收集较纯净的NO气体，利用下图仪器I、II，用胶管将_______ (填导管口字母)相连组成收集装置。收集时，应先在I中_______。
（4）I装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要____(填仪器名称)，该气体应从___(填“a”或“b”)进入I中。如果装置I内水未装满留有空气，___(填“影响”或“不影响”)测量结果。
【答案】（1） ①. ① ②. 在试管口塞一团棉花 ③. b
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. bc ②. 装满水
（4） ①. 量筒 ②. a ③. 不影响
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气需要选择固体加热型装置，选择的发生装置为①； 需要在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；洗气瓶净化气体，需要长导管进入，气体与洗气瓶中液体接触，故填：①；在试管口塞一团棉花；b；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
收集较纯净的一氧化氮要选择排水法收集，需要将I装置装满水，将从a进气，将水从b中排出到II中，故填：bc；装满水；
【小问4详解】
I装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测体积需要用量筒测量排出水的体积；气体密度比水小，气体从a进入，水从b排出；水未装满不影响进入气体排出等体积水，故填：量筒；a；不影响。
17. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______。
（2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为_______。
（3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是_______。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于_______(答1条)。
（4）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。
A. 燃煤供热B. 燃油供热C. 聚集太阳能供热D. 电供热
（5）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是_______。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3） ①. 氧化钙##CaO ②. 人工降雨（合理即可） （4）CD
（5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以在“循环Ⅱ”中循环的物质是氧化钙；若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等，故填：氧化钙或CaO；人工降雨（合理即可）；
【小问4详解】
A、燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
B、燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
C、聚集太阳能供热，能够实现零排放；
D、电供热能够实现零排放；
故选CD；
【小问5详解】
工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差，故填：氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
三、计算题（共2题；共8分）
18. 根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A为测定空气中氧气的含量实验，不能用铁丝代替红磷的原因是______。
（2）B为探究铁生锈条件实验，能得到铁生锈的条件之一是______。
（3）C为蒸发食盐水实验，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是______。
（4）甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和H2O燃烧多少g甲醇能生成2.7g水？
【答案】（1）铁丝在空气中不燃烧
（2）与水接触 （3）防止局部温度过高液滴飞溅
（4）解：设燃烧质量为x的甲醇能生成2.7g水
x=2.4g
答：燃烧2.4g甲醇能生成2.7g水。
【解析】
【小问1详解】
氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧；
【小问2详解】
左侧试管中铁钉与氧气、水接触，铁钉生锈，右侧试管中无水，铁钉在干燥空气中没有生锈，能得到铁生锈的条件之一是与水接触；
【小问3详解】
蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高液滴飞溅；
【小问4详解】
过程见答案。
四、实验探究题（共1题；共9分）
19. 某化学小组设计如下实验探究盐的性质。
【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。
实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）
（1）反应原理：，其中X的化学式为、______。
（2）关于该实验的说法正确的是______。
A．可以用浓硫酸替代稀硫酸
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为______。
【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
①由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图像中数据，分析得到这一结论的理由：______。
②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：______。
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
【答案】 ①. Na2CO3 ②. BD（只选一个不给分） ③. （或或或） ④. 碳酸氢钠 ⑤. 相同条件下，压强越大，产生二氧化碳越多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；或相同条件下，相同时间内，碳酸氢钠产生的二氧化碳多）（评分说明：没有“相同条件下”这五个字也给分） ⑥. 碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应
生成二氧化碳；或，） ⑦. 立即产生大量气泡（或立即产生气泡） ⑧. 刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）
【解析】
【分析】
【详解】［探究活动一］
（1）由可知，反应前物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、1、5、2，反应后除X外的物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、0、2、0，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中含C、O、Na的原子个数分别为：1、3、2，则X的化学式为：Na2CO3。
（2）关于该实验的说法正确的是：BD。
A、该实验中烧杯中稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气的质量，如果用浓硫酸替代稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致测量结果偏大，说法错误；
B、倒置漏斗中气体与稀硫酸的接触面积增大有利于氨气的吸收，同时倒置漏斗中的空间较大，可以防止倒吸，说法正确；
C、球形干燥管中的氢氧化钠固体吸收的是氨气混有中的水蒸气，这部分水蒸气不一定是反应中生成的，说法错误；
D、因为装置内还存在反应生成的氨气，如果不将这部分气体全部赶出，就造成烧杯内吸收的氨气质量偏少，导致测定结果会偏小，所以停止加热后要通入一段时间空气，说法正确。
（3）因为反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5，所以反应中生成氨气的质量为：m5- m4。
设样品中碳酸铵的质量为x。
x=
样品中碳酸铵的质量分数为： 。
［探究活动二］①相同条件下，压强越大，说明产生的二氧化碳越多。由图像可知，相同条件下，相同时间内碳酸氢钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生的二氧化碳多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短），说明碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
②由图像中信息得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。结合表中酚酞在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的颜色，以及盐酸滴入碳酸钠溶液中酚酞的变色过程，其原因是：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或，）。
③未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡，如果实验结论：x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的碳酸氢钠遇到过量的盐酸，立刻就发生反应生成二氧化碳，所以实验现象是：立即产生大量气泡（或立即产生气泡）。如果实验结论是：x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸，因为稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，首先生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液反应完继续滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以实验现象是：刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）。选项
事实
解释
A
金刚石和石墨的性质存在着明显差异
碳原子结构不同
B
硫酸铜溶液和硫酸钠溶液颜色不同
溶液中阳离子不同
C
蔗糖溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
D
通过移走硅原子可以构成“中国”两个字
原子是不断运动的
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别纯碱溶液与烧碱溶液
滴加稀盐酸
B
鉴别固体和
加熟石灰研磨，闻气味
C
区分腈纶、羊毛线
点燃，闻燃烧产生的气味
D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
加水溶解，过滤
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(g/100g 水)
32
46
64
85.5
110
138
170
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
实验操作
现象
结论
未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡
______
x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液
______
x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸
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