2024年高考押题预测卷—化学（北京卷01）（全解全析）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（北京卷01）（全解全析），共20页。试卷主要包含了下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
1．化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
【答案】D
【详解】A．聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确；
B．光纤的主要成分为纯度较高二氧化硅，B正确；
C．氮化铝属于无机非金属材料，C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，D错误；
故选D。
2．下列化学用语错误的是
A．基态原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．中键形成过程：
【答案】B
【详解】A．As元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA族，基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，对应电子排布图为，A正确；
B．乙炔分子的空间填充模型为，B错误；
C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为，C正确；
D．HCl中σ键形成过程，D正确；
本题选B。
3．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【答案】C
【详解】A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；
B．正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；
C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；
D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；
故选C。
4．下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】B
【详解】A．存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除变化，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．由于Fe2+易被空气中的氧气氧化，故在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡移动原理无关，故选B；
C．难溶物AgCl在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，用稀盐酸洗涤相比用水洗涤，稀盐酸中c(Cl-)较大，使沉淀溶解平衡逆向移动，减少氯化银沉淀的损耗，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，使用过量的空气促进平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
本题选B。
5．用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是

A．电解过程中的移动方向是：甲室→乙室
B．甲室产生的气体只有
C．当乙室产生的气体体积为11.2L时，外电路转移电子数为4
D．乙室电极反应为
【答案】D
【分析】从图中可知，该装置为电解池装置，铜电极上得电子转化为，因此铜电极为阴极，故铂电极为阳极。
【详解】A．由分析知，电解过程中电解质中的阴离子向阳极移动，由乙室向甲室移动，A错误；
B．电解前后物质的量基本不变，阴极上有生成，则阳极上HCO3-失电子生成和，电极反应为，B错误；
C．没有指明气体所处的状况，不能计算电子转移数目，C错误；
D．电解时电解质溶液中物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为，D正确；
故选D。
6．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取：
D．检测酒驾的反应原理：
【答案】C
【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误；
B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误；
C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确；
D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误；
故选C。
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲可制取无水B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：D．丁可探究压强对平衡的影响
【答案】B
【详解】A．甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误；
B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，B正确；
C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，C错误；
D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D错误；
故选B。
8．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO2通入Ba(NO3)：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【答案】D
【详解】A．实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误；
B．加热浓硫酸与NaCl固体反应方程式为：，反应能发生，是由于HCl为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，故B错误；
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根，会生成BaSO4白色沉淀，故C错误；
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确；
故选D。
9．合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是
A．碳原子采用2种杂化方式B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．核磁共振氢谱有10组峰D．该物质最多与反应
【答案】D
【详解】A．分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、sp22种杂化方式，A正确；
B．分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．分子中除两个对称的-CH2CH3结构，其他位置上的氢均不相同，有10种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱有10组峰，C正确；
D．分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反应，该物质最多与反应，D不正确；
答案选D。
10．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道
C．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
【答案】A
【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是六角形形状，A正确；
B．该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误；
C． C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，碳碳双键不稳定，易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C错误；
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I2+I-，与相似相溶原理无关，甲烷是非极性分子，H2O是极性分子，故CH4难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D错误；
故答案为：A。
11．聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是
A．X的结构简式为
B．试剂Y可以是氢氧化钠溶液
C．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用
D．生成需要和
【答案】D
【分析】CH≡CH和CH3COOH发生加成反应，CH≡CH断开一条π键，CH3COOH断开-OH，生成，即X为，X在催化剂、加热条件下发生加聚反应生成M，M在试剂Y作用下发生酯基的水解反应生成N，Y可以是稀硫酸或NaOH溶液，2分子N的链节和1分子甲醛发生缩聚反应生成1分子Q的链节，据此分析解题。
【详解】A．根据分析，X的结构简式为，A正确；
B．根据分析，试剂Y可以是氢氧化钠溶液，B正确；
C．甲醛易溶于水，其水溶液是福尔马林，具有杀菌、防腐的作用，C正确；
D．Q为高聚物，2分子N的链节和1分子甲醛发生缩聚反应生成1分子Q的链节，D错误；
答案选D。
12．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是
A． Fe3+是还原剂B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成，转移电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确；
B．反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确；
C．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成，转移3ml电子，C错误；
D．反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
13．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．能降低氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
【答案】C
【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。
【详解】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，降低NH3氧化的活化能，A正确；
B．根据分析可知，该过程的总反应式为：，B正确；
C．第一电离能：N>O>H，N的2p能级半满，能量低，比相邻元素第一电离能大，C错误；
D．氨还原法处理硝酸工业的尾气NO，方程式为，D正确；
故选C。
14．已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．约为
B．点：
C．点：约为
D．直线上任一点均满足：
【答案】A
【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2=，得到c(R2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+) ，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1ml/L，c(Ba2+)=1.0ml/L，故约为，A正确；
B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知≈c(Ba2+)=10-0.4ml/L，c(H+)=10-0.6ml/L，此时溶质为BaCl2和H2R，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误；
C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2ml/L，c(H+)=10-0.8ml/L，约为2×10-7ml⋅L-1，C错误；
D．由+2H+=Ba2++H2R、、，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：，D错误；
故答案为：A。
15．(11分) C、N化合物对人类生存环境有重要影响。
Ⅰ.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为N2和H2O。
(1)原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图为 。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(3)键角：NH3 (填“>“