上海市杨浦高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（等级）（原卷版+解析版）

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化学试题
考生注意：
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 N-14
一、化学反应和能量变化
1. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A. 正反应为吸热反应
B. 吸热反应一定要加热后才能发生
C. 反应物总能量高于生成物总能量
D. 每生成1 ml HBr和1 ml H要吸收E2 kJ能量
2. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 反应过程可表示
B. 为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C. 正反应的热效应为，且，所以正反应为放热反应
D. 此图中逆反应的热效应为，逆反应为吸热反应
3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
；
A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④
4. 如图为反应的能量变化示意图。下列说法错误的是
A. 拆开和中化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
B. 由H、O原子形成，共吸收1852kJ能量
C. 和反应生成，共放出484kJ能量
D. 和反应生成，共放出484kJ能量
5. 已知下列反应：i．
ii．
iii．
（1）CO的燃烧热___________。
（2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。
6. 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应 ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为______。
7. 已知：①(绿色)(强碱性条件)
②(强酸性条件)
（1）在KOH溶液中，与溶液发生反应，还原剂为___________，还原产物为___________。
（2）将溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式___________。
（3）向20mL浓度为0.02ml/L的溶液中滴加溶液，使全部转化为，则反应前需向溶液加入的酸不少于___________mL。
二、化学反应的方向和限度
8. 在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有
A. 增大反应物浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 加入催化剂
9. 对于反应：，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 慢反应
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A. 该反应的速率由第二步反应决定
B. 第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C. 若第一步反应，则说明该步反应中正反应活化能大于逆反应活化能
D. 反应的中间产物有、和
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是
A. 打开汽水瓶时有大量气泡逸出
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为0.5ml/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3ml/L，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. C的体积分数下降D. B的浓度增大
12. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为 ，
（1）试判断该反应在常温下能否自发进行_________。(写出计算过程)
（2）写出该反应的平衡常数表达式___________。
13. 合成氨工业的核心反应是；。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________。
A．增大 B．减小 C．不变
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A. ，B. ，
C. ，D. ，
（3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡移动___________。
A．向左 B．向右 C．不
（4）在500℃、和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mlN2和1.5mlH2，充分反应后，放出的热量___________(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ，理由是___________。
（5）某温度下，在0.5L的密闭容器中充入0.5ml和1.5ml，10min达到平衡，测得此时混合气体的平均摩尔质量为，求这段时间内的化学反应速率及的平衡转化率________。(写出计算过程)
（6）如在该温度下，在0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2ml、1ml、2ml，则此时反应___________(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)，判断理由是___________。
三、水的电离和溶液的酸碱性
14. 下列溶液一定呈中性的是
A. 的溶液
B. 的溶液
C. 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
D. 紫色石蕊试液不变色
15. 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法不正确的是
A. 升高温度，可能引起由c向a的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，加入可能引起由b向α的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
16. 将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A. a=b=100 mLB. a=b=1000 mL
C. a=1000 mL＜bD. a=100 mL＜b
17. 已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误是
A. 该溶液的
B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 此酸的电离常数约为
D. 由HA电离出的约为水电离出的的倍
18. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
19. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO
D. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO
20. 已知水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为___________(选填“A”或“B”)，并说明理由___________。
（2）在25℃时，将的NaOH溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
（3）在曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离度分别用、表示，则___________(选填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)，原因是___________。
（4）在曲线B对应温度下，将溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合后，混合后溶液的___________。
四、烃和烃的衍生物
21. 异丙苯()是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于___________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为___________。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是___________。
（3）-甲基苯乙烯()是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法的合成路线_______。
22. 化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）M的分子式为___________，所含官能团为___________。
（2）写出反应类型：反应①___________；反应②___________。
（3）写出结构简式：A___________：B___________。
（4）写出邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式___________。
（5）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法___________。
（6）写出由C生成D的化学反应方程式___________。
（7）写出由D生成M的化学反应方程式___________。化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11