第40练　化学反应速率及影响因素 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第40练　化学反应速率及影响因素 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C．化学反应速率为“1 ml·L－1·min－1”表示的意思是时间为1 min时，某物质的浓度为
1 ml·L－1
D．金属钠与水的反应中，可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率
2．下列有关化学反应速率的认识错误的是( )
①可以测定某一反应的瞬时速率
②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示
③任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢
④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定
A．只有① B．只有①②
C．只有③④ D．均错误
3．(2023·江苏泰兴中学检测)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
4．(2023·南通高三联考)反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是( )
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
5．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
6．(2023·盐城高三调研)如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )
A．a与b相比，b的活化能更高
B．该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高
D．a与b相比，a的反应速率更快
7．乙醛在少量I2存在下发生的分解反应为CH3CHO(g)―→CH4(g)＋CO(g)。某温度下，测得CH3CHO的浓度变化情况如下表：
下列说法不正确的是( )
A．42～242 s，消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02×10－2 ml·L－1·s－1
B．第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响
C．反应至105 s时，测得混合气体的体积为168.224 L(标准状况)
D．I2为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
8．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入1 ml CO2(g)与4 ml H2(g)制备CH3OH(g)，不考虑副反应，其物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g) ＋H2O(g)
B．0～30 min内，用H2表示的平均反应速率为0.05 ml·L－1·min－1
C．逆反应速率：a点大于b点
D．CO2的平衡转化率是50%
9．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确的是( )
A．V1＝1，V2＝2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 ml·L－1·min－1
10．(2023·南京模拟)为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )
A．pH越小，氧化率越小
B．温度越高，氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
11．25 ℃，H2O2分解反应的方程式为H2O2(aq)eq \(=====,\s\up7(I－))H2O(l)＋eq \f(1,2)O2(g)，H2O2分解反应的浓度与时间的关系曲线如图所示，eq \x\t(v)＝eq \f(ΔcH2O2,Δt)，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即eq \(lim,\s\d4(n→∞))[eq \f(ΔcH2O2,Δt)]＝eq \f(dH2O2,dt)，A点切线的斜率为eq \f(0.68－0.40 ml·dm－3,20 min)＝0.014 ml·dm－3·min－1，表示在第20 min，当H2O2浓度为0.4 ml·
dm－3时，瞬时速率为0.014 ml·dm－3·min－1(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是( )
A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率：C>B>A
B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关
C．某点切线的斜率越大，瞬时速率越快
D．没有催化剂I－，H2O2就不会发生分解反应
12．一定条件下测得反应2HCl(g)＋eq \f(1,2)O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以ml·min－1为单位，写出计算过程)：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
13．对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，速率方程v＝kcm(A)·cn(B)，k为速率常数(只受温度影响)，m＋n为反应级数。已知H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO的瞬时生成速率＝kcm(H2)·c(CO2)。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25 ml·L－1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。
(1)该反应的反应级数为________________。
(2)速率常数k＝________________。
(3)当H2的起始浓度为0.2 ml·L－1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2 ml·L－1，此时CO的瞬时生成速率v＝______________ml·L－1·s－1。
第40练 化学反应速率及影响因素
1．B
2．D [化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，故①错误；不仅可以用单位时间内物质的量浓度变化值表示，还可以用单位时间内其他改变量来表示，故②错误；溶液中发生的反应，速率的快慢主要由物质本身性质决定，故④错误。]
3．C [反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为v(Z)＝eq \f(\f(1.58 ml,2 L),10 s)＝0.079 ml·L－1·s－1，故A错误；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了eq \f(1.20 ml－0.41 ml,2 L)＝0.395 ml·L－1，故B错误；反应开始到10 s时，Y的转化率为eq \f(1.00 ml－0.21 ml,1.00 ml)×100%＝79%，故C正确；由题意知，反应为可逆反应，0～10 s内，X、Y的物质的量都变化了0.79 ml，Z的物质的量变化了1.58 ml，则反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D错误。]
4．D [铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符；将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意。]
5．D [浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子的总数，活化分子的百分数不变；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。]
6．B [a的活化能更高，A错误；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，B正确；a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，反应速率更快，C、D错误。]
7．C [由表中数据可计算，42～242 s，消耗CH3CHO的平均反应速率为eq \f(6.68－4.64 ml·L－1,242－42 s)＝1.02×10－2ml·L－1·s－1，A项正确；随着反应的进行，c(CH3CHO)减小，反应速率减慢，所以第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率，B项正确；由于CH3CHO的初始浓度及气体体积未知，故无法计算反应至105 s时，混合气体的体积，C项错误。]
8．D [0～30 min内，用H2表示的平均反应速率为eq \f(4－2.5 ml,2 L×30 min)＝0.025 ml·L－1·min－1，B错误；反应未达到平衡之前，逆反应速率一直增大，C错误；CO2达到平衡时转化了0.5 ml，故平衡转化率是50%，D正确。]
9．C [实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1 mL水，根据变量控制法的原则，溶液总体积应保持不变，因而V1＝1，类比分析可得V2＝2，A正确；实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，因而设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可完全反应，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，C错误；根据实验Ⅲ中有关数据可知，Δc(KMnO4)＝eq \f(0.01 ml·L－1×2×10－3 L,4×10－3 L)＝0.005 ml·L－1，v(KMnO4)＝eq \f(ΔcKMnO4,Δt)＝eq \f(0.005 ml·L－1,0.5 min)＝0.01 ml·L－1·min－1，D正确。]
10．D [由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，A、B错误；Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，C错误。]
11．C [由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知A、B、C三点斜率大小：A＞B＞C，即瞬时速率：A＞B＞C，故A错误、C正确；催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应本身，H2O2本身可以发生分解反应，故D错误。]
12．v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×eq \f(ΔnCl2,Δt)＝2×eq \f(5.4－1.8×10－3 ml,6.0－2.0 min) ＝1.8×10－3 ml·min－1
13．(1)2 (2)15 (3)0.45
解析 (1)控制CO2起始浓度为0.25 ml·L－1，根据CO的瞬时生成速率＝kcm(H2)·c(CO2)和H2起始浓度呈直线关系可知，m＝1，该反应的反应级数为1＋1＝2。(2)将图像上的点(0.4,1.5)代入v＝kc(H2)·c(CO2)中有1.5＝0.4×k×0.25，解得k＝15。(3)由于CO2起始浓度为0.25 ml·
L－1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2 ml·L－1，Δc(CO2)＝(0.25－0.2) ml·
L－1＝0.05 ml·L－1，Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.05 ml·L－1，H2的瞬时浓度为c(H2)＝(0.2－0.05)ml·L－1＝0.15 ml·L－1，此时CO的瞬时生成速率v＝15×0.15×0.2 ml·L－1·s－1＝
0.45 ml·L－1·s－1。
t/s
42
105
242
384
665
1 070
c(CH3CHO)/ (ml·L－1)
6.68
5.85
4.64
3.83
2.81
2.01
实验
0.01 ml·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/(×10－3 ml)
0
1.8
3.7
5.4
7.2