2024年高考终极押题猜想：化学（原卷版）

这是一份2024年高考终极押题猜想：化学（原卷版），共39页。试卷主要包含了化学与STSE，化学用语，表格型实验分析与评价，装置型实验分析与评价，物质的性质及应用，物质结构小综合，元素推断与元素周期律，有机物的结构与性质等内容，欢迎下载使用。

押题猜想二 化学用语
押题猜想三 表格型实验分析与评价
押题猜想四 装置型实验分析与评价
押题猜想五 物质的性质及应用
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）
押题猜想七 元素推断与元素周期律
押题猜想八 有机物的结构与性质
押题猜想九 化学反应机理图分析
押题猜想十 电化学
押题猜想十一 电解质溶液及图像
押题猜想十二 多重平衡体系的图像分析
押题猜想十三 化学反应原理综合应用
押题猜想十四 实验综合探究分析
押题猜想十五 化工流程分析
押题猜想十六 有机化学合成与推断
押题猜想十七 物质结构与性质综合应用
押题猜想一 化学与STSE
科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是
A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源
B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料
D．我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点
押题解读
近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
1．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素
B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性
C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定
D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团
2．第19届亚运会在杭州成功举办，大量新科技，新材料运用在了各项赛事和活动中。以下有关说法正确的是
A．杭州亚运会大量使用了各种铝合金，其硬度比纯铝低
B．杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体
C．开幕式施放的烟花绚丽多彩，其发光原理属于化学变化
D．开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关
3．四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是
4．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．光伏发电替代燃煤发电B．加速可燃冰的开采
C．将生活垃圾进行集中燃烧D．推广使用燃油车
押题猜想二 化学用语
酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
押题解读
化学用语是高考必考内容，分析近年高考有关化学用语的考查，预测2024年的高考依然涉及电子式、结构式、结构示意图、电子排布式、空间填充模型、价层电子轨道表示式、化学键的形成、VSEPR空间构型等高频考点。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．四水合铜离子的结构：
B．H-H形成的σ键：
C．基态碘原子简化电子排布式：
D．环氧乙烷的结构简式：
2．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．二氯化二硫的电子式：
C．三氧化硫的空间填充模型：
D．正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为
3．下列图示或化学用语表示正确的是
4．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语的表示正确的是
A．中子形成的化学变化过程：
B．的形成过程：
C．基态锌原子的价层电子轨道表示式：
D．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式：
押题猜想三 表格型实验分析与评价
由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
押题解读
表格型实验分析与评价是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测2024年的高考表格型实验分析与评价依然氧化性还原性的判断、常见有机物的性质实验设计与分析、化学反应原理中化学平衡移动实验分析，涉及沉淀转化的KSP的大小比较分析等高频考点综合考查。
1．下列实验操作、现象及结论正确的是
2．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
3．由实验操作和现象，能得出相应结论的是
押题猜想四 装置型实验分析与评价
下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d检验二氧化硫的漂白性
押题解读
高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否，以及以元素化合物的性质为载体设计实验探究物质的组成及含量的测定为主，物质的检验、分离与提纯的考查，涉及气体的制备、性质检验、尾气处理以及装置与实验原理的分析判断，预测2024年的高考依然注重不同模块知识的融合考查。
1．连四硫酸钠是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理
2．实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
3．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
押题猜想五 物质的性质及应用
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．有氢键，常用作制冷剂
B．溶液呈酸性，可用作氮肥
C．受热易分解，可用作制备
D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维
押题解读
物质的性质及应用是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测2024年的高考常见元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的分析判断、物质的转化及应用过程中的性质分析。
1．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸
B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路
C．电解精炼铜时，粗铜连电源的正极
D．饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体
2．化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
3．将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）
超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构，如下图所示。下列说法错误的是
A．图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个
B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，晶胞边长为dpm，晶体的密度为
押题解读
物质结构小综合的选择题是新高考出现的新题型，预测2024年的高考中依然会涉及性质中的结构分析、晶胞的计算、微粒之间的相互作用、杂化轨道、化学键等结构化学核心考点的考查，
1．“结构决定性质”是化学学科的重要观念。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
2．的结构式为，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A．为共价化合物，属于非电解质
B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．是由极性键构成的非极性分子
D．该反应中所有物质的中心原子均为杂化
押题猜想七 元素推断与元素周期律
W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
B．原子半径：R>X>Y>Z>W
C．R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同
D．X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子
押题解读
近几年新课标考试中，元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，主要是根据原子的核外电子排布或元素的特殊性质进行元素推断，然后综合考查元素周期表和元素周期律的知识，预测2024年依然会以结构图为元素推断的重要载体，同时注意性质推断、热重计算推断等。
1．等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．电离能：D．酸性：
2．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，其转化关系如图所示，0.01ml/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01ml/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是
A．原子半径：Q>W>Z>Y>XB．简单氢化物的稳定性：Q>W
C．a、e、f均能抑制水的电离D．a、b、c、d、e、f均含有极性共价键
3．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是
A．均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B．、两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2
C．Z、W最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱
D．Z的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物
4．2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1ml/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
A．X和Y元素均在p区B．元素的电负性：Z＞M＞N
C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形
押题猜想八 有机物的结构与性质
天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：
下列说法正确的是
A．X与互为同系物 B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．Z分子中含有3个手性碳原子
D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应
押题解读
预测2024年的高考依然在给予有机物的结构简式基础上分析，可能官能团、同分异构体的判断、具有的性质以及发生的反应类型，有机分子中共面原子的个数，手性碳原则。
1．植物骆驼蹄瓣中有多种有机活性药用成分，如奎洛维酸，其结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有碳原子不可能位于同一平面上
C．含有两种官能团 D．能发生取代反应和氧化反应
2．一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法不正确的是
A．单体B化学式为C8H6O4
B．单体B能发生加成、加聚和取代反应
C．理论上1ml聚合物C在酸性条件下水解可以得到4nml羧基
D．按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物：
3．碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．H2O是反应中间体 B．反应①②③均为取代反应
C．DMC中共平面的原子数最多为4个
D．DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构)
押题猜想九 反应机理图分析
甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是
反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
将替换为，反应可得
I中的配体数为4
D．总反应为
押题解读
反应历程或机理图像分析一般取材于实际科研成果，此类试题难点是从陌生图像中提取解题信息。充分体现了化学反应的本质，预测2024年高考依然会以反应历程或机理图像为载体考查反应原理、能垒中的活化能、反应热、化学键的变化等为的命题热点，
1．在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会降低
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快
D．若用HCOOD催化释氢，反应除生成外，还生成HD
2．科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是
A． B．中O的化合价为-1价
C．水氧化的总反应为
D．过程⑦可表示为+H2OO2↑+
3．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程．吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，下列说法正确的是
A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程
B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C．由图可知为吸热反应
D．由图可知，决定反应速率的步骤是②
押题猜想十 电化学
科学家研发出一种以光伏电池为电源电解水，从而产生羟基自由基(·OH)，这些自由基具有强氧化性，可以与废水中的有机物发生反应。利用该装置处理含苯酚的废水；可将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O，且处理速度快；效率高。能够迅速降低废水中苯酚浓度，装置如图所示。
下列说法错误的是
A．工作时将光伏电池的P电极和c极相连 B．阳极的电极反应为H2O-e-=·OH+H+
C．电解过程中阴极区溶液的pH几乎不变
D．乙装置中处理1ml苯酚会生成20ml气体
押题解读
电化学是高考的热点，题型以传统题型为主，近年的高考通常以新型燃料电池、比能量高的新型电池为载体，考查原电池的工作原理；或将原电池、电解原理与物质的制备、金属的提纯、金属的防护结合起来考查，预测2024年高考考查的角度主要有电极反应方程式的书写或正误判断、离子移动的方向、电极产物种类的判断与量的计算等；预计在今后的高考中电化学考点还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。
1．我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是
A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极
B．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C．a电极反应式为：
D．制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况)
2．某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。
下列叙述错误的是
A．电极a为负极，电极b为正极
B．电极b上的电极反应式为
C．转移nml电子时，负极区质量减少7ng
D．电极a上生成时，有向电极b迁移
3．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法不正确的是
A．AB段主要发生析氢腐蚀
B．AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
押题猜想十一 电解质溶液及图像
某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始ml⋅L，不同pH下由图1得到]。
下列说法正确的是
A．上述体系呈中性时，一定是
B．符合的pH范围：
C．，ml⋅L时，溶液中存在和两种沉淀
D．，ml⋅L时可发生反应：
押题解读
水溶液中的离子平衡在近几年的高考中主要是以电解质曲线变化为载体，预测2024年依然会考查电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系，以及外界条件对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响，在今后的高考中有变热的趋势。
1．以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．
已知：①
②可以溶于氨水生成和．
下列说法正确的是
A．“浸取”时发生反应：
B．的溶液中存在：
C．”除铜”所得上层清液中存在
D．均不能溶于氨水生成和
2．Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF在NaF溶液中存在分步电离：。常温下实验测定的百分含量随变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线b表示 B．N点时，
C．M点溶液中D．常温下，化学平衡常数的数量级为1015
3．某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入
A．曲线I是溶液的滴定曲线 B．三点，水的电离程度为
C．点存在
D．II曲线上任意一点存在
押题猜想十二 多重平衡体系的图像分析
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)
下列说法不正确的是
A．在240~320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小
B．反应
C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越高
D．反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点
押题解读
多重平衡体系图像分析在近几年的高考中主要是以曲线图像变化为载体涉及多个反应的分析，比较多角度考查化学反应速率与平衡，预测2024年依然涉及催化剂的选择性分析、转化率、平衡移动、产率等高频考点。
2．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是
A．反应②的 B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C．任一温度下的平衡转化率：
D．平衡时随温度升高先增大后减小
2．将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是
A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行B．曲线b为
C．P点时反应Ⅰ的约为
D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变
3．t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应： (a>0)
实验数据如下。
下列说法不正确的是
A．①中的平衡转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为1
C．当②中CO和浓度相等时，反应达到平衡
D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a
押题猜想十三 反应原理综合应用
氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 。
(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为 ，中心原子的价层电子对数为 ，晶体密度为 。
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
① 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应 投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77mlXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：
则平衡转化率 (保留三位有效数字)， 。
押题解读
反应热、盖斯定律应用及图象分析是基本理论综合类试题考查的一个重要知识点，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。预测2024年原理综合题会涉及结构化学，有机物的制备等融合考查。
1．金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。
Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和加成的部分历程如图。
(1)①写出1-丁烯和加成的化学方程式 。
②若丙→乙的活化能为，则甲→丙的反应热△H= (用含a的式子表达)。
(2)甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
①乙中Fe的配位数为 。
②下列说法正确的是 (填标号)。
A．甲→乙的过程中有键的断裂和形成
B．乙→丙的速率比甲→乙慢
C．升高温度，乙的平衡浓度减小
D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
Ⅱ．某金属配合物的合成反应为：。该金属配合物的吸光度A随的变化如图所示[为定值]。为M和R完全反应的吸光度，为实际测得的最大吸光度，吸光度和的浓度成正比。
(3)x= 。
(4)解离平衡的解离度(即的平衡转化率)为 (用含、的式子表示)。
(5)若x=1，将10mL 0.01 、5mL 0.001 M溶液、5mL 0.001 R溶液混合，测得解离度，计算的解离平衡常数(写出计算过程)。
2．我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题：
I．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。
(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为 。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变 (填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是 。
(2)已知经验公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数、活化能与温度的关系如图：
该反应的活化能 。(用含有的式子表示)
Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：
i．
ii．
(3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有 (至少答两条)。
(4)若以为催化剂，其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物，保持压强为，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是 。
(5)时的压强平衡常数 。(写出计算式)
押题猜想十四 实验综合探究分析
过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。
制备反应为：。
Ⅰ.过氧化氢的浓缩：溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：
(1)仪器B的名称 ，浓溶液主要在 烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
(2)该实验过程操作的正确顺序是 (填序号) 。
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加溶液；
⑤在滴液漏斗中装入溶液；
⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
(3)该实验采用水浴加热的目的 。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是 。
(5)乙酸酐与反应的尾气可以用 吸收。
Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
(6)①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是 。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为 。
③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为 。
押题解读
探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。
1．氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
(1)由固体粗略配制溶液，称取 g固体在 (填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将 (填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是 ，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是 。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式 。溶液的标定浓度为 。
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为 。
(4)已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：
①先通一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用 。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式 。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为 。
2．双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为
回答下列问题：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性 氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式： 。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因： 。
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：
①f的名称是 。
②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。
d中保留少量水的目的是 。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %。(用含c、m、V的代数式表示)
押题猜想十五 化工流程分析
具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：
(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是 ；加入的目的是 。
(2)滤渣1的主要成分为 、 及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的 。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作： 。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为 。
押题解读
化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型，此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识，物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养，今后仍是命题的方向。
1．利用含钴废料(主要成分为、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
已知：；。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为 。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为 (结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，则理论上获得的单质的质量为 。
2．二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是 。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因： 。
(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为： 。
(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于 时，完全生成沉淀。(已知)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 。
②晶胞中与最近的的个数为 。
③晶体的密度为 (只需列出表达式)。
④若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 。
3．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示：

(1)根据此流程图回答下列问题：
①流程图设备Ⅰ中进行的是 操作(填操作名称)。
②由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 (填化学式)。
③设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和。通过过滤可以使产物相互分离。
⑤流程图中能循环使用的物质是NaOH溶液、CO2、C6H6和 (填化学式)。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是 。由上述流程图总结出从废水中回收苯酚的方法是：
①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；
②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；
③加入某物质又析出苯酚。
若第②步加入的某种药品是KOH，其反应的化学方程式为 。
押题猜想十六 有机化学合成与推断
化合物()是磷酸西他列汀的重要中间体，可以2，4，5—三氟苯乙酸为原料通过下列路线进行合成：
已知：①+②+R′-NH2
回答下列问题：
(1)C分子中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)是A的同分异构体，其化学名称为 。
(4)化合物F的结构简式为 。
(5)已知：为苄氧基，结构为，则G→H的化学方程式为 。
(6)M是A的同分异构体，满足下列条件的M共有 种。
a．可与溶液发生显色反应 b．含有三氟甲基()
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式为 。
(7)已知：、。结合所学知识，设计以为原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。
押题解读
有机合成是近几年全国卷命题的热点和难点，按题目要求设计有机物的合成路线实质上就是官能团之间的转变，并限定合成路线或设计合成路线来获得目标产物，并与有机物的结构简式、同分异构体、反应类型、化学方程式的书写等基础知识结合起来进行考查。
1．缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ，缓释布洛芬的结构简式为 。
(2)化合物Ⅱ易溶于水的原因是 ，化合物Ⅳ+Ⅴ→Ⅵ的反应类型是 。
(3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式： 。
(5)同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为6∶3∶2∶2∶1的结构简式为 。
①属于芳香族化合物；②苯环上含有两个取代基。
2．化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出有机物A的名称 。
(2)过程A→B的作用是 。
(3)写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)化合物D的结构简式是 。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．E分子中碳原子的杂化方式有3种
b．合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应
c．F与足量H2加成后，产物分子中含有4个手性碳原子
d．化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水
(6)化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式 。
①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。
3．某研究小组按下列路线合成治疗慢性粒细胞白血病药物尼洛替尼(部分反应条件已简化)。
请回答：
(1)化合物E的含氧官能团名称是 。
(2)化合物C的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．化合物A的酸性强于D
B．化合物E→F的反应类型是取代反应
C．化合物E与HCl溶液共热，可生成D
D．化合物A→D的转化，是为了使-NO2更有效地取代在甲基的邻位
(4)写出反应F→G的化学方程式 。
(5)化合物X()是B的同分异构体，设计以CH3CH2OH和甲苯为原料合成X的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。
①除苯环外无其他环状结构，有-CHO结构，无-O-O-结构；
②1H-NMR谱显示有4种不同化学环境的氢原子，其中苯环上只有一种
押题猜想十七 物质结构与性质综合应用
近年来，我国半导体材料市场发展迅速，其中以氮化嫁、碳化硅、氧化锌、金刚石等为主的材料备受关注。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为 ，基态N原子核外电子有 种空间运动状态。Zn在元素周期表中位于 区。
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。的空间结构为 。
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为 ，C和Si原子的最短距离为 pm。
(4)GaN是拥有稳定六边形晶体结构的宽禁带半导体材料，其晶胞结构如图2所示。已知：六棱柱底边边长为bpm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为 。
②GaN晶体的密度为 g/cm3(列出计算式，用含b、c、NA的代数式表示)。
押题解读
物质结构与性质是高考必考内容，预测2024年高考将涉及杂化轨道、空间构型、微粒键作用力、第一电离能、核外电子排布式、氢键、晶胞的密度、参数的计算、坐标系、投影图等高频考点。
1．磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
(1)基态核外电子排布式为 。基态原子与基态原子核外未成对电子数之比为 。
(2)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为 ，除以外的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)如图为一种含镍配合物及其配体。
①物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是 。
②由于原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。的碱性与原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性最弱的是 。
(4)铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为 ；该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为 个。
2．镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
(1)基态原子的核外价电子排布式为 ，最高能级电子的电子云形状为 。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为 ，化合物中含有的键的物质的量为 。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为 ， 。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，其晶胞结构如图。
①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为 。
②表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (用含的代数式表示)。A．司南
B．树皮纸
C．瓷蒺藜火球
D．铜活字
A．NaCl的电子式
B．基态47Ag的价层电子轨道表示式
C．Fe2+的结构示意图
D．px轨道的电子云轮廓图
实验操作
现象
结论
A
将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明产生的气体中有烯烃
B
在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈椭圆形
说明物质X为非晶体
C
碳与二氧化硅在高温下反应
有单质生成
非金属性：
D
向盛有固体的试管中加入溶液
白色固体溶解
促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
选项
实验设计
现象
实验结论
A
在医用酒精中加一块绿豆大的钠
产生气泡
乙醇中断裂氢氧键
B
分别测定等物质的量浓度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH
后者pH大
酸性：HCOOH>H2S
C
向含0.1ml溶质的FeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I->Fe2+
D
向2mL氯乙烷样品中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后，再滴加AgNO3溶液
溶液变浑浊
氯乙烷含有氯元素
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液含有
C
相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大
酸性：
D
同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
同温下
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
分层，水层颜色变浅
与苯发生加成反应
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10%溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有2mL0.1ml/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．生成气体
B．净化气体
C．检验性质
D．收集气体
气体
试剂
制备装置
收集方法
A．
CH2=CH2
C2H5OH+浓硫酸
c
f
B．
NH3
NH4Cl
a
e
C．
CO2
石灰石+稀硫酸
b
d
D．
NO2
Cu+浓硝酸
b
f
选项
用途
性质
A
常用甲苯除去家具表面油漆斑点
甲苯易挥发
B
小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒
受热易分解
C
活性炭粉除去汽车、冰箱里异味
活性炭具有强还原性
D
维生素C常作食品抗氧化剂
维生素易与反应
选项
溶液
现象
结论
A
溶液
溶液由浅绿色变棕黄色
有还原性
B
品红溶液
品红褪色
有漂白性
C
溶液
澄清溶液变浑浊
与反应产生
D
石蕊溶液
石蕊变红
氯水呈酸性
选项
性质差异
结构因素
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
前者存在氢键
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
氟的电负性大于氯的电负性
苯酚()的酸性比强
后者能形成分子内氢键
在水溶液中的稳定性强于
轨道的电子数目
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系的能量变化/kJ
CO
①
1
4
0
0
0.8a
②
1
1
2
2
b
标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
0.36
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①

、Ni
还原反应
②

Na

取代反应