2024届江西省南昌市高三下学期二模考试化学试题 （原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cu64Zn65Se79Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 消防安全事关人民群众生命财产安全，社会的和谐稳定。下列说法错误的是
A. 家用电器着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B. 野营结束后，可用湿沙土将火源盖灭
C. 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭
D. 家中油锅着火，可迅速用水扑灭
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的模型是形
C. 基态原子电子排布式为：
D. 异戊二烯的键线式为：
3. 关于下列实验仪器的使用，说法正确的是
A. 容量瓶可代替圆底烧瓶用于组装反应装置
B. 量筒、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器
C. 滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干
D. 可用洗净的无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和反应形成键数目为
B. 固体溶于酸所得溶液显中性，的数目为
C. 固体中含有氨气分子数目
D. 与充分反应，转移的电子数目为
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入冷的石灰乳中：
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：
C. 用惰性电极电解溶液：
D. 向中投入固体：
6. 谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 谷氨酸难溶于水
B. 谷氨酸能发生氧化反应和缩聚反应
C. 谷氨酸分子中原子的杂化方式都为
D. 谷氨酸可发生分子内脱水形成具有四元环状结构的焦谷氨酸
7. 实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是
A. 多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B. 用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去
C. 增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D. 实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用溶液吸收
8. “大气固碳”的锂电池装置(如图所示)原理为：。下列说法错误的是
A. 充电时，电极A接电源的负极
B. 聚合物电解质膜只允许锂离子通过
C. 放电时，若电路中转移个电子，右室质量增加
D. 放电时，若气体参加反应，则电路中转移电子的数目为
9. 分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。的一种同位素没有中子，位于同一主族，的s能级电子数量是p能级的两倍，元素的某种单质可用作自来水消毒剂，的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 键角：
C. 均为非极性分子
D. 组成的一种化合物可用于检验
10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子D. 该聚合物具有良好导电性
12. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是
A. 硒化锌的化学式为B. 距离距离最近且相等的有4个
C. 硒化锌晶体密度为D. 晶胞中b原子和d原子的距离为
13. 一种含催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是该反应是催化剂
B. 为含极性键的非极性分子
C. 配位键强于配位键键
D. 上述过程的总反应：
14. ，向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液与为]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线表示与的变化关系
B. 当时，
C. 常温下，反应的平衡常数为
D. 点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分是的硫酸盐，还有少量和的氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(为)的工艺如图：
已知：微溶于水
（1）写出铅原子的核外电子排布式：_______，它位于元素周期表的_______区。
（2）转化过程温度选择，原因是_______。
（3）元素均进入转化液中，相关的离子分别为_______、_______(填离子符号)。
（4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋，写出转化为的离子反应方程式：_______。
（5）加入适量的酸，酸宜为_______(填序号)。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢硫酸
（6）转化渣除铋的离子方程式为_______。
（7）若使用烟道灰，最终制得纯度为的三盐基硫酸铅，已知该工艺铅的回收率约为，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。
16. 硫酸肼水溶液呈酸性，不溶于乙醇。其制备过程分为以下二部分。
I．水合肼(，沸点约)的制备。由尿素水溶液、和次氯酸钠溶液混合，在以下反应一段时间；再将剩余的溶液与催化剂加入其中，迅速升温至继续反应，生成水合肼。
Ⅱ．合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下：
①将一定量的水合肼于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。
②将仪器C内的浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在左右，当值为5~7时停止滴加。
③将溶液缓慢降温，后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体。
回答下列问题：
（1）分子中原子杂化方式为_______，的结构式为_______。
（2）反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是_______、_______。
（3）合成时，还生成2种钠盐。写出合成的总反应方程式_______。
（4）装置中仪器B、C的名称分别为_______、_______。
（5）步骤①中水合肼稀释时放出热量，主要原因是_______。
（6）步骤②中，如果为4时停止滴加硫酸，产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
（7）步骤③中固体最好用_______洗涤2~3次。
17. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。
（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。还原的反应如下：
反应1：，
反应2：
反应3：
①对于上述三个反应，下列说法合理的是_______。
a.升高温度会提高的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c. d.Na、Mg可以代替还原
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是_______。
（3）工业上也可用制备高纯硅。时，相关反应的热化学方程式和平衡常数如表：
①则该温度下，= _______________；K3=_______(用K1和K2表示)。
②对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时转化率随时间变化的结果如图所示。则T1_____________T2(填“大于”“小于”或“等于”)，时平衡常数K=_______(保留2位小数)。
③在下，要提高转化率，可采取的措施是_______。
18. 有机物(分子式)主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图：
回答下列问题：
（1）有机物中，存在_______中心_______电子的大键。
（2）B的结构简式为_______。
（3）D中官能团的名称为_______。
（4）由生成的反应类型为_______。
（5）由生成为取代反应，其化学方程式为_______。
（6）是的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有_______种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_______。
（7）参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用)_______。选项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
将溶液加热到，用传感器监测溶液变化
溶液的逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
C
向溶液中通入少量，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
D
向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液
加入溶液的试管产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小
化学键
键能
356
413
226
318
热化学方程式
平衡常数
K1
K2
K3