2024大理白族自治州民族中学高一下学期4月月考化学试题含答案

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考试时间:90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．BaSO4可用于胃部X射线造影检查
B．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
C．氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾
D．SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
2．下列不属于氮的固定过程的是
A．工业合成氨
B．雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO
C．硝酸见光分解
D．豆科植物根瘤菌吸收氮
3．下列物质中，S元素的化合价最低的是
A．SO3B．H2SC．SO2D．NaHSO3
4．下列关于的说法中，不正确的是
A．无色无味气体B．易液化
C．可用作制氮肥D．可以与HCl反应
5．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A．水B．酒精C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水
6．下列说法正确的是
A．I2的升华破坏了共价键
B．氢键是一种特殊的共价键
C．Na2O2中的阴阳离子个数比为1：2
D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
7．为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是
A．①④②⑤③B．②④⑤①③C．④①②⑤③D．⑤②④①③
8．下列关于物质的分类中，正确的是
9．下列有关物质的性质比较，错误的是
A．非金属性：Cl＞BrB．金属性：Al＞Mg
C．热稳定性：H2O>H2SD．酸性：HNO3＞H3PO4
10．下列有关硫及其化合物的说法错误的是
A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计D．浓硫酸和铜的反应体现酸性和氧化性
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，将1 ml N2和3 ml H2混合反应，转移的电子数为6 NA
B．常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA
C．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
D．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子
12．下列转化通过一步反应就能实现的是
A． B． C． D．
13．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B．是酸性氧化物，可以与水反应：
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：、、、
B．盐酸溶液：、、、
C．酸性溶液：、、、
D．溶液：、、、
15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．使溴水褪色：
D．向硫酸酸化的溶液中通入
16．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C．图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹
D．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
17．一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；Y的最外层电子是次外层电子数的2倍，Z的氢化物常温下为液态，W单质的氧化性在短周期元素中最强，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸
B．原子半径：
C．该麻醉剂分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
18．如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是
A．C瓶的作用是收集氯气
B．G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气
C．E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2
D．用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性
19．下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应
C．原电池是将化学能转变为电能的装置
D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
20．下列反应中的能量变化与下图一致的是
A．甲烷燃烧B．生石灰与水反应
C．与晶体反应D．镁与稀硫酸反应
21．黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是
A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15
B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应
C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋
D．每生成1ml SO，反应中转移的电子是7ml
第II卷（非选择题 共58分）
22．（12分）化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为 。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式：______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为 。
23．（16分）某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
(2)若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为
(3)B装置中的干燥剂可选用 ；实验中观察到C装置中的现象是 。
(4)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程为 。
②NO2→HNO3的化学方程式为 。
(5)该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：B中 (填序号，下同)；C中 。
（16分）按要求回答下列问题
Ⅰ．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)根据图像分析，图中X 为 ，Y为 。(均填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。
Ⅱ．铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。
资料：SiO2难溶于酸和水。
（1）溶液 1 中的金属阳离子除Al3+外还包括 。
（2）溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是 。
（3）沉淀1的主要成分是 ，该成分可以和氢氟酸反应，请写出反应方程式 。
（4）沉淀3转化为Al2O3的化学方程式为 。
（5）将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产 kg Al2O3固体。
25．（14分）化学反应伴随着能量的变化，请根据所学知识回答下列问题
Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
若E1＞E2，反应体系的总能量 (填“升高”或“降低”)，为 (填“吸热”或“放热”)反应。
能量高的物质相比于能量低的物质更 （填“稳定”或“不稳定”）
(3)原电池反应能够提供电能，如图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应式为 。
③溶液中H+向 (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
KAl(SO4)2•12H2O
C2H5OH
B
Mn2O7
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
Fe(OH)3胶体
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
液氯
NH3