中考化学复习物质的性质与应用考点1我们周围的空气课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用考点1我们周围的空气课件，共37页。PPT课件主要包含了五氧化二磷，消耗的氧气，影响实验结果，空气污染，供给呼吸，支持燃烧，保护气，电光源，二氧化硫，一氧化碳等内容，欢迎下载使用。
1.空气的成分及体积分数
2.测定空气里氧气的含量（1）实验原理：　　　　　在密闭的集气瓶中燃烧，消耗集气瓶中气态的　　　　　，生成固态的　　　　　　　，使容器内的压强　　　　　 ，大气压强将水压入集气瓶，压入水的体积等于　　　　　　　的体积。 （2）实验现象：红磷燃烧产生大量　　　　　；打开弹簧夹后，倒流入集气瓶的水约占空气体积的　　　　　。 （3）实验结论：氧气约占空气体积的　　　　　。 
红磷量不足；装置没有冷却到室温，就打开弹簧夹；装置气密性不好
木炭、硫燃烧的产物是气体，
（5）改进实验教材的实验装置分析：需在集气瓶外用酒精灯点燃红磷，实验误差　　　　 　 ，并会造成　　 　　　。 改进后的实验装置分析：均在玻璃管内直接反应；实验结果较精确且环保。
3.空气中各成分的性质及用途（1）氧气：利用氧气的　　　　　　的性质，用于潜水、供动植物呼吸等；利用氧气的　　　　　的性质，用于炼钢、气焊等。 （2）氮气：由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作　　　　　，如焊接金属、充入灯泡中、充入食品包装中；氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；液氮在医疗上用于冷冻麻醉。 （3）稀有气体：稀有气体是　　　　　、　　　　　、　　　　　、氪、氙和氡的总称。因为稀有气体的化学性质很不活泼，常用作　　　　　 ；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的　　　　　　 。 
4.空气的污染与防治（1）目前计入空气质量评价的主要污染物为：　　　 　 、　　　　 、　　 　　、　　　 　 （称　　　　）、　 　（称　　 　　）和　　　　等。 （2）防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用　　　能源，积极　　　　　　　　　　　等。 
1.氧气的物理性质在标准状况下，氧气是无色、无味的气体，　　　　　溶于水，密度比空气　　　　　。在压强为101 kPa时，氧气在-183 ℃时变为　　　　　　色液体，在-218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体，该变化属于　　　　　变化。 
2.物质与氧气的反应（根据右图写化学方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
S+O2 SO2
C+O2 CO2
2H2+O2 2H2O
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
4Al+3O2 2Al2O3
2Mg+O2 2MgO
CH4+2O2 CO2+2H2O（答案合理即可）
3.生成氧气的反应（根据右图写化学方程式）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4.几种常见物质在空气或氧气里燃烧的现象
5.氧气化学性质的探究实验
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
①在硫、铁丝分别与氧气反应的实验中，瓶底水的作用分别是　　　　　　　　　　　　　和　　　 　 　　； ②由上述实验可得出：氧气的化学性质　　　　 　　，具有　　　　　性。 
吸收二氧化硫，防止空气污染
防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
【例题1】下列有关实验现象的描述正确的是（　　）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
【变式1】（2023·金昌改编）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质C.硫黄粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【例题2】测定空气里氧气含量的实验装置和实验步骤如下：（已完成装置气密性检查）①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②用弹簧夹夹紧胶皮管；③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。其中有错误的实验步骤是（　　）A.① B.② C.③ D.④
【变式2】 （2023·咸宁）教材中的两个实验如图所示。下列分析正确的是（　　）A.图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代C.图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大D.图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
1.（2023·广西）空气成分中体积分数最大的是（　　）A.氮气B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体
2.（2023·金平模拟）空气质量指数（AQI）是衡量空气质量的重要指标。下列没有被列入监测的物质是（　　）A.二氧化碳 D.二氧化氮
3.（2023·内江）空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是（　　）A.氮气充入食品包装袋中可延长其保质期B.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物C.稀有气体可用于制造电光源D.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
4.（2022·娄底）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色、无味的气体B.镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C.红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5.（2023·中山模拟）如图所示装置是用于测定空气中氧气含量的实验（白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃）。下列说法正确的是（　　）A.试管中铺一层细沙可防止试管炸裂B.白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大C.白磷的用量不会影响最终的实验结果D.量筒中的液面最终停留在40 mL处
6.（2021·广州）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。（1）用MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是　　 　 　　　　。 
2H2O2 2H2O+O2↑
（2）如图1所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生， 则将　　 　　伸入试管，检验是否有氧气生成，探究结果如表所示。
无气泡（或没有明显现象）
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________　　　　（选填字母）。 A.CuCl2　　　　 B.Fe2(SO4)3　　　　 C.Na2SO4　　　 D.KCl
（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积的5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气的快慢。请从图2中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是　　　　（选填字母）。 
7.某化学兴趣小组对教材实验“测定空气里氧气的含量”在实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀疑，于是同学们设计了如图1所示装置来探究磷在空气里燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷也被点燃。（1）激光笔的作用是　　 　　。
【实验结论】（2）根据上述实验现象，得出的结论：猜想　　　正确。 （3）教材中用红磷燃烧的方法　　　　（选填“能”或“不能”）精确地测定空气里氧气的含量，理由是_____________________________　　 　　。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽
（4）在图2中　　　　（选填字母，下同）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　　　　段。 【反思与评价】（5）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到教材中的一个实验：　　　　（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能被点燃并剧烈燃烧。 
8.（2023·深圳节选）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。（1）某同学向相同体积的5% H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰作催化剂，现象如表所示。根据气泡生成多少，可以得到什么化学启示：________________________________________________________。
果比氧化铁好（答案合理即可）