中考化学复习专题突破四实验探究（第1课时）课件

这是一份中考化学复习专题突破四实验探究（第1课时）课件，共30页。PPT课件主要包含了题型结构，探究方法，白色沉淀，去除镁条表面的氧化膜，氯化镁可溶，稀盐酸，由蓝色变为粉红色，水流出，进行实验，无明显现象等内容，欢迎下载使用。
二、解题技巧1.认真阅读题干，理清题意，抓住题目提出的问题作答，避免答非所问。 2.抓住“实验操作”“实验现象”“实验结论”之间的必然联系。3.突破最后一问：反思拓展源于本题，又高于本题。
1.比较探究：要注意在同一条件下才能进行比较。2.条件控制探究：多个条件同时存在时才能发生，设计实验时要注意条件个数。有A无B，有B无A，A、B同时存在的情况。3.猜想探究：猜想是有科学依据的设想，没有科学依据的只能称“瞎想”。因此要特别注意题目中提供的条件，生成物必猜“一定有”，反应物可能A过量，也可能B过量。
实验探究题是广东省中考化学的必考题，分值10分左右。由于实验探究题对学生的综合能力要求较高，做好实验探究题是学生夺得高分的关键，要培养学生科学探究的思维方法，让实验探究成为学生主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要途径和方式。
◎类型一　有关固体物质成分的探究【例题1】（2022·广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为表中的实验方案有误，正确方案应选用　　　　（选填字母）代替稀盐酸。  a.CaCl2溶液　　　　b.稀硝酸　　　　c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　。过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重，计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是____________________________________　　　　　　　　　 　　　　　。 
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
固体NaOH还吸收了HCl和H2O（或固体NaOH还吸收了空气中的H2O和CO2）
【讨论】上述两个方案中，你认为方案　　　　更优。 
【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。为提纯含有少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是　　　　（选填字母）。 a.40~10　　　　　b.60~30　　　　c.70~40
【例题2】（2021·广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为　 　　　。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是　　　 　。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
【查阅资料】①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；③碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO、HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是　　　 　 。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ.Mg；猜想Ⅱ.Mg(OH)Cl；猜想Ⅲ.Mg(OH)2。
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈　　性，生成HCl气体的原因是　　　 （写化学方程式）。 
Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
◎类型二　有关气体成分的探究【例题3】（2015·广东改编）某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸。现要探究该下水道的可燃性气体成分。【猜想】（Ⅰ）含可燃性气体CO；（Ⅱ）含可燃性气体CH4；（Ⅲ）含可燃性气体CO和CH4。【收集气体】将一大可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使　 　　　，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。 
NaOH溶液 （或氢氧化钠溶液）　
CO2（或二氧化碳）
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲同学的判断不严谨。因为猜想　　　　也有相同的现象。如需进一步确认还应检验　 　的存在，其方法是__________　　　 　。 【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应先进行的操作是　　 　　。 
过炽热的氧化铜粉末，观察粉末是否变红
1.（2023·江门模拟）某校化学兴趣小组的同学们在老师带领下走进实验室，开展对碳酸钠相关性质的探究。（1）实验室依次编号1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。甲同学欲想使用碳酸钠药品，他需从　 号柜中取出。 （2）乙同学发现丙同学向盛有碳酸钠的试管中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，再对滤出沉淀后的滤液成分进行探究。【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：　　　 　　　；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。 
NaOH和Na2CO3
丁同学认为猜想四肯定不成立，用化学方程式说明原因：　　　　　 　　　　　。 【设计实验】
Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3↓+2NaOH
足量的稀盐酸（答案合理即可）
产生气泡（答案合理即可）
【交流讨论】在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑　　　 　 　　。 
2.（2023·巴中）日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如图所示实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）。
【查阅资料】① Mg（OH）2 MgO+H2O；② 无水硫酸铜遇水变蓝；③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰。
氢氧化镁［或Mg(OH)2］
固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可）
（2）写出步骤二中涉及的化学方程式：______________________　 　　　　 　　　　（写一个）。（3）装置D在该实验中的作用：_____________________________　 　　　 　　　 　　。 【定量分析】（4）实验完全反应后，装置B增重0.9 g，装置C增重4.4 g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为　　　　　　　　　（写最简整数比）。 
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰
【应用】（5）除去热水壶中的水垢，应选用的物质是　 　　（选填字母）。 A.酱油　　　　B.料酒　　　　C. 食醋　　　　D.洗洁精
3.（2023·菏泽）石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对此原因进行了探究。任务一：石头纸成分及性质初探究【实验初探】
【分析解释】（1）澄清石灰水变浑浊的原因：______________________________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式）。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_____________________________________________________　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少量胶合剂。该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。
CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O　
甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙
【作出猜想】（2）猜想①：CaCO3；猜想②：　 　　　　　　；猜想③：CaCO3和CaO。 【实验再探】（3）
用手触摸试管外壁温度　
【得出结论】猜想③正确。任务三：了解石头纸的制作方法和性能【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20~30年，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。