山东省菏泽市2022-2023学年高一下学期期中考试化学（B）试卷(含答案)

这是一份山东省菏泽市2022-2023学年高一下学期期中考试化学（B）试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．随着科学技术的迅猛发展，全球能源格局朝着以电为中心转变的趋势越来越明显。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列有关化学用语表达正确的是( )
A.质子数为92、中子数为146的U原子：
B.分子的空间结构为平面三角形
C.的电子式：
D.和离子结构示意图均可以表示为：
3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
A.灼烧B.过滤
C.分液D.蒸馏
4．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.氯化氢溶于水B.氯化钠熔化
C.碘和干冰的升华D.氯化镁分解为镁和氯气
5．航天飞船可用肼（）做燃料，其反应方程式为，能量变化如图。下列说法错误的是( )
A.所有化学反应均伴随能量变化
B.该反应过程中的能量全部转化为热能
C.该反应为放热反应，放出的热量为
D.该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
6．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是( )
A.比较钾、钠：
B.比较镁、铝：溶液、溶液、溶液
C.比较氯、碳：浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水
D.比较溴、碘：溴水、淀粉试纸
7．在一定条件下，和发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是( )
A.价，ⅤA族B.价，ⅦA族
C.价，Ⅶ族D.价，ⅤA族
8．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )
A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
B.元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
9．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )
A.原子半径：MC.原子序数：M>ND.主族序数：M10．质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铁片上均有铜析出
D.a和b用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知，则氢气的燃烧热为241.8
B.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C.已知，则a>b
D.已知，则白磷比红磷稳定
12．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，为用途最广泛的金属；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( )
A.r是一种最理想的清洁能源
B.q为离子化合物，含有离子键和共价键
C.由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1
D.n和p反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为
二、多选题
13．下列关于各装置图叙述正确的是( )
A.图Ⅰ装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化
B.图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”
C.图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色
D.图Ⅳ装置可用于观察铁的吸氧腐蚀
14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A.和属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：
C.b、c、e的最高价氧化物的水化物能够两两反应
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
15．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电原理如图所示。下列说法中，正确的是( )
A.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时，铝要与电源正极相连
C.放电时的正极反应为：
D.充电时的阴极反应为：
三、填空题
16．已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置_______。
（2）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素_______。
（3）元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物电子式为_______，所含的化学键类型有_______。
（4）B、C、E的最简单氢化物中稳定性最强的是_______（填化学式）。
（5）元素E、F、G的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示），元素B的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，写出发生反应的离子方程式_______。
（6）为确定DF中是否含有GF，可使用鉴别方法为_______。
17．电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1中石墨棒电极的电极反应式为_______。
（2）装置2中的是_______（填“正”或“负”）极，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①甲烧杯中铁电极的电极反应为_______。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。
③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。
（4）装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。负极的电极反应式为_______。
18．已知海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
（2）将吹出的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式_______。
②吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是_______。
（3）工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，生成无色气体，溶液中含有，写出发生反应的化学方程式_______，当有电子发生转移时，理论上参加反应的的质量为_______g。
（4）对于较低浓度的溴水，可用萃取法提取溴，可作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有_______。
19．化学反应中，不仅有物质变化，还伴随着能量变化，人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用化学反应所释放的能量。
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______（填字母）。
A.
B.
C.
（2）如图是和反应生成和过程中的能量变化，为_______。
（3）甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①
②
③
①表示甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。
②甲醇质子交换膜燃料电池中，正极反应式为_______，质子由_______（填“正”或“负”，下同）极流向_______极。
（4）已知常温常压下，断裂（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量成为键能。N元素存在和等同素异形体。已知为正四面体结构，键能为：；键能为，写出转化为的热化学方程式：_______。常温常压下，和_______更稳定（填化学式）
四、实验题
20．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，装置气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）写出A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式_______。
（2）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B中发生反应的离子方程式是_______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ步骤如下：打开活塞b，使少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察到_______现象，证明溴的氧化性强于碘。
（5）过程Ⅲ的实验目的是_______。
（6）氯、溴和碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。
参考答案
1．答案：D
解析：A.太阳能发电板为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B.风力发电机是风能转化为机械能转化为电能，故B错误；C.核电站是利用原子核内发生的变化转化为电能，故C错误；D.氢燃料电池混合动力有轨电车，是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；故选：D。
2．答案：D
解析：
3．答案：C
解析：A项，灼烧应用坩埚，错误；B项，没有用玻璃棒引流，错误；C项，易溶于中，与水分层，用分液法分离，正确；D项，蒸馏操作，温度计的水银球应在支管口处，错误。
4．答案：A
解析：A.氧化氢为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A符合题意；B.氯化钠为离子化合物，熔化破坏离子键，故B不符合题意；C.碘和干冰的升华破坏的都是分子间作用力，故C不符合题意；D.氧化镁为离子化合物，氯化镁分解为镁和氧气破坏离子键，故D不符合题意；故答案选A。
5．答案：B
解析：A.化学反应过程中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学反应均伴随能量变化，故A正确；B.由图可知，该反应为放热反应，该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化为热能，燃料燃烧的过程中还可转化成光能等，故B错误；C.由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，放出的热量为，故C正确；D.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D正确；故选：B。
6．答案：C
解析：A.金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，则可以以根据比较钾、钠与反应的剧烈程度，判断金属性，故A正确；B.氢氧化物的碱性越强，金属性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，所以氢氧化镁的碱性强，则Mq的金属性强，故B正确；C.碳酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明酸性：盐酸>碳酸，由于最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，则不能比较氯、碳非金属性的强弱，故C错误；D.单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水滴到区KI淀粉试纸上，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，故D正确；故选：C。
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：A.ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但其它族的元素最外层电子数也可能为2，如0族元素He，过渡元素Fe等，故A错误；B.元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，有ⅠB族~ⅥB族、第Ⅷ族、ⅠA族~ⅦA族、0族元素共16个族，故B正确；C.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，所以在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，故C正确；D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，在该区域可以寻找制备半导体材料的元素，故D正确；故选：A。
9．答案：A
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B
12．答案：C
解析：
13．答案：CD
解析：A.图Ⅰ中铜电极应该插在硫酸铜溶液中，银电极应该插在硝酸银溶液中，故A错误；B.图Ⅱ中防止金属腐蚀的方法为外接电流的阴极保护法，被保护的钢闸门应与外接电源的负极相连，牺牲阳极阴极保护法不需要外接电源，故B错误；C.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该隔绝空气，阳极上铁失电子生成亚铁离子、阴极上生成氢气，同时溶液中生成NaOH，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油隔绝空气，所以能实现实验目的，故C正确；D.图Ⅳ中发生吸氧腐蚀时红墨水会在导管中上升，故D正确；故选：CD。
14．答案：BC
解析：
15．答案：CD
解析：
16．答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）；离子键、非极性键
（4）
（5）；
（6）焰色试验
解析：
17．答案：（1）
（2）负；
（3）；；224
（4）
解析：
18．答案：（1）
（2）；过量的随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降
（3）；192
（4）溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度
解析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为；
（2）①“吸收”过程中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为；②吹出时，若流量过大，过量的SO，随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降。
（3）用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，生成无色气体，该气体应为二氧化碳，溶液中含有，有元素化合价升高则必然有元素的化合价降低，因此还有NaBr生成，则该反应的化学方程式为；根据可知，当有2ml电子发生转移时，理论上参加反应的物质的量为1.2ml，质量为。
（4）可作为的萃取剂，因为四氯化碳与不反应与水互不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。
19．答案：（1）C
（2）
（3）；；负；正
（4）；
解析：
20．答案：（1）
（2）A中湿润的淀粉KI试纸变蓝
（3）
（4）溶液出现分层，且下层为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
解析：
A
B
C
D
太阳能发电板
风力发电机
核电站
氢燃料电池混合动力有轨电车
A
B
C
E
F
H