咸阳市实验中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份咸阳市实验中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．《神农本草经》记载：“石硫磺（S），味酸，能化铜、铁”，据此可推断单质硫具有的性质是( )
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
2．下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是( )
A.金刚砂钻头B.瓷碗C.橡胶手套D.铝合金门窗
3．进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是( )
A.用电B.护目镜
C.排风D.洗手
4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A.具有强还原性，可用作漂白纸张
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C.易溶于水，可用作制冷剂
D.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气
5．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于单质
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物有关
D.夏季使用化肥，常闻到刺激性气味
6．自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是( )
A.①中豆科植物可将直接转化为
B.②中合成氨属于人工固氨
C.③中的氮元素被氧化
D.氮循环过程中没有氧元素参加
7．喷泉实验装置如图所示，下列喷泉颜色与实验事实不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应均属于氧化还原反应
D.路线③必须再加入氧化剂才能实现
9．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.氨的催化氧化：
B.向溶液中通入过量：
C.稀硝酸与过量的铁屑反应：
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
10．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是( )
A.与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成
B.Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
C.C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O反应生成，与过量反应生成
D.硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能
11．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的、、获得精制盐。下列叙述有误的是( )
A.杂质离子除去顺序可确定为：、、
B.加入试剂顺序可依次为：NaOH、、、盐酸四种溶液
C.杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
12．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是
B.过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的浓度大
C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
14．一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是( )
A.原气体一定含有、、NO
B.原气体一定不含
C.原气体中NO和的体积比为3：2
D.原气体一定不含
15．一定量浓硝酸与38.4gCu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列说法正确的是( )
A.硝酸在反应中只体现氧化性
B.氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂
C.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
D.混合气体中的物质的量是0.2ml
二、填空题
16．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括______、水泥和玻璃。
（2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）______。
（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______（填字母）。
A.能与水反应
B.在一定条件下能与氧化钙反应
C.是制作光导纤维的主要原料
D.能与稀硫酸反应
（4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
石英砂粗硅（粗）（纯）高纯硅
①写出制粗硅的化学方程式______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式______；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是______。
（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为______。
三、实验题
17．如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为______，体现了A的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______。
（4）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是______。
（5）大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（6）利用如下装置探究气体与的反应：
向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______（填“①”或“②”），原因是______。
18．是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备并完成相关性质实验。
Ⅰ.实验室制取通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。
（1）用方法①制备应选择的装置是______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式为______。检验已收集满的方法是______。
（2）利用装置乙还可制取下列气体中的______（填字母）。
a.
b.
c.
（3）下列能用作尾气吸收装置的是______（填序号）。
Ⅱ.该化学兴趣小组设计下图装置探究的性质。
（4）实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为______。
②若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为______（精确至0.01%）。
（5）若将B与C装置中a相连，通入后，溶液中产生白A沉淀，写出生成白色沉淀的总离子方程式______。
19．研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验药品如下：
①溶液
②浓硫酸
③溶液
④稀硫酸
⑤酸性溶液
⑥品红溶液
⑦铜片
（1）实验ⅰ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，实验中可观察到______，发生反应的离子方程式______。
Ⅱ.该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为______。
（3）试管B中的现象是______，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是______。
Ⅲ.小组同学利用下列装置测定空气中的含量。
（4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是______，该装置中发生反应的离子方程式为______。
（5）若空气流速为，当观察到装置内______时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是______。
参考答案
1．答案：C
解析：石硫磺（S）能化铜、铁，说明硫可以将铜铁氧化，具有氧化性，故选C。
2．答案：A
解析：A.金刚砂钻头主要成分为碳化硅，属于人工合成的高硬度和高熔点的材料，为耐高温新型无机非金属材料，A正确；
B.瓷碗属于硅酸盐材料，一般主要成分是氧化硅，氧化铝，属于传统无机非金属材料，B错误；
C.橡胶手套是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，C错误；
D.铝合金门窗属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误；
答案选A。
3．答案：A
解析：A.此反应不需要用电，A正确；
B.浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，B错误；
C.浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，C错误；
D.浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，D错误；
故选A。
4．答案：D
解析：A.具有漂白性，可用作漂白纸张，A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但是浓硫酸于与氨气反应，不可用于干燥氨气，B错误；
C.易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C错误；
D.常温下，氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，防止粮食腐烂，D正确；
答案选D。
5．答案：C
解析：A.石墨烯是碳的一种单质，故A正确；
B.煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，可以减少酸雨的形成，故B正确；
C.温室效应是二氧化碳引起的，与氮的氧化物无关，故C错误；
D.受热不稳定，夏季温度较高，分解产生氨气，闻到刺激性气味，故D正确；
故选：C。
6．答案：B
解析：A.①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌将游离态氮转化成铵态氮或者是直接吸收土壤中的氮，故A错误；
B.氮气与氢气通过人工合成氨气，属于氮的固定中的人工固氮，故B正确；
C.③中细菌还原硝酸根离子中+5价的氮生成氮气，氮元素被还原，故C错误；
D.氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，过程中有氧元素参加，故D错误；故选：B。
7．答案：D
解析：A.HCl和溶液反应生成AgCl白色沉淀，可观察到白色喷泉，A正确；
B.氨气溶于水显碱性，遇酚酞变红，可观察到红色喷泉，B正确；
C.和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，可观察到无色喷泉，C正确；
D.为二元弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，可观察到红色喷泉，D错误；
故选D。
8．答案：D
解析：A.根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；
B.氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；
C.上述所有反应中均涉及N元素变价，均属于氧化还原反应，C正确；
D.路线Ⅲ是与水反应就可以实现，不需要加入氧化剂，D错误；
故合理选项是D。
9．答案：A
解析：A.氨的催化氧化：，A正确；
B.有强氧化性，会将氧化为，同时得到还原产物，故B错误；
C.过量的铁粉会与反应生成，最终氧化产物是，故C错误；
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，也会与反应生成，故D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故A错误；
B.硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成，故B错误；
C.无论是否过量，S和反应都生成，和需要加热、催化剂条件下生成，故C错误；
D.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故D正确；
故选：D。
11．答案：B
解析：A.要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的、NaOH、依次除去、、，A正确；
B.加入试剂顺序不可以依次为NaOH、、、盐酸四种溶液，过量的未被除去，应确保在之前，B错误；
C.沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；
D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。
故选B。
12．答案：A
解析：A.中加入浓硫酸，失去水，固体由蓝色变无色，与浓硫酸的吸水性有关，故A正确；
B.室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，铁能在浓盐酸中溶解，不能比较两种酸的氧化性，故B错误；
C.碳和浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明产物中含有，故C错误；
D.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，故D错误；
故选A。
13．答案：B
解析：A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式为，A项正确；
B.随着反应的进行，一部分转化为，根据氮原子守恒，可知过程Ⅲ后得到的溶液中的应比原稀的浓度要小，B项错误；
C.过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确；
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，与、反应生成，铜可以继续溶解，D项正确；
故选B。
14．答案：C
解析：A.根据分析，原气体一定含有、、NO，A正确；
B.原气体无色，故一定不含，B正确；
C.根据分析，原气体中NO和的体积比为2：3，C错误；
D.根据分析，原气体一定不含，D正确；
故选C。
15．答案：C
解析：A.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A错误；
B.氮的氧化物与NaOH溶液反应时，生成和，NO作还原剂，B错误；
C.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，，所以生成硝酸铜0.6ml，含有硝酸根离子1.2ml，氮的化合物为0.9ml，与氢氧化钠恰好完全反应生成和，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确；
D.由题意可知0.9ml氮的化合物转化为钠盐的量为：，所以混合气体中的物质的量是，D错误；故选C。
16．答案：（1）陶瓷
（2）
（3）AD
（4）；；高温下，遇发生爆炸
（5）3
解析：（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃。
（2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：。
（3）A.不能与水反应，A错误；
B.在高温条件下能与氧化钙反应，B正确；
C.是制作光导纤维的主要原料，C正确；
D.不能与稀硫酸反应，D错误；
故选AD。
（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：；
②遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成，该化学反应方程式为：；遇受热时发生爆炸，所以还原过程中若混有，可能引起的后果是高温下，遇发生爆炸。
（5）上述反应中，每生成1ml，即生成6mlCO时，得到2ml×2×=12ml电子，若生成标准状况下33.6LCO时，即生成1.5mlCO时，反应过程中转移的电子数为3。
17．答案：（1）
（2）；还原性
（3）
（4）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有
（5）B
（6）①；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪
解析：（1）a为硫元素的氢化物，化学式为；
（2）二氧化硫与硫化氢反应，生成硫和水，反应方程式为，反应中表现出了还原性；
（3）二氧化硫具还原性，通入氯水中，二氧化硫被氯气氧化成硫酸，离子方程式为；
（4）溶液易被空气中的氧气氧化为，实验室检验溶液是否变质的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有；
（5）大苏打（）中硫元素的平均化合价为+2价，平均化合价应该介于高价和低价之间；
A.S元素的化合价分别为-2价和0价，均低于+2价，故A错误；
B.、S化合价分别为+4和0价，故B正确；
C.、的S元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故C错误；
D.、的S元素合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故D错误；
故答案为B；
（6）过量的二氧化硫能溶于水，二氧化硫具有还原性，也能使高锰酸钾褪色，所以方案①不合理。
18．答案：（1）甲；；用湿润的红色石蕊试纸靠近圆底烧瓶口，试纸变成蓝色，说明氨气已经集满
（2）abc
（3）②③
（4）；有；47.06%
（5）
解析：（1）固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为；选择甲装置；气是碱性气体，能与浓盐酸反应生成白烟、能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，常用于实验室检验氨气，所以检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近圆底烧瓶口，试纸变成蓝色，说明氨气已经集满；
（2）利用装置乙可用方法②制取氨气，分析可知方法②是在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合，反应物为固体与液体，反应条件不加热，利用该装置还适宜Zn和盐酸制备氢气、石灰石和盐酸制备二氧化碳、高锰酸钾和浓盐酸制备氯气等，故选abc；
（3）①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止倒吸，可以用来吸收尾气；③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；综上所述，能用来吸收尾气的是②③，故答案为：②③；
（4）①若溶液不变蓝，说明没有铜离子，则产物中没有氧化亚铜，只有单质铜，A中发生的总反应方程式为；
②若溶液变蓝，证明红色固体中有；反应前C中CuO质量为8g，物质的量为0.1ml，若反应后全部转变为Cu，则0.1mlCu的质量为6.4g，若反应后全部转化为，则物质的量为0.05ml，质量为7.2g，所以反应后6.8g固体中既有铜，也有，设铜的物质的量为x，的物质的量为y，则有64x+144y=6.8，x+2y=0.1，可解得x=0.05ml，y=0.025ml；铜的质量为=3.2g，金属铜的质量分数为=47.06%；
（5）若将B与C装置中a相连，氨气和一起通入氯化钡溶液中则会生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式为：。
19．答案：（1）生成淡黄色沉淀；
（2）
（3）品红溶液褪色；吸收多余的二氧化硫
（4）增大接触面积，使充分反应；
（5）溶液蓝色消失；
解析：（1）实验ⅰ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，溶液与溶液会发生氧化还原反应生成硫单质，可观察到：生成淡黄色沉淀，反应为；
（2）试管A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，该反应的化学反应方程式为：；
（3）二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色可检验，现象是品红溶液褪色，二氧化硫有毒且是酸性气体，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是吸收多余的二氧化硫；
（4）空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应；装置内是和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知和的系数比为1：1，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（5）原溶液是碘溶液（含2滴淀粉溶液），颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时；通入空气时，空气体积，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为0.1ml/L×0.1ml=0.01ml，则该空气样品中的含量=。
选项
气体
溶液
喷泉颜色
A
溶液
白色
B
（含酚酞）
红色
C
溶液
无色
D
（含紫色石蕊）
蓝色
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓硫酸的吸水性
向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱
室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C
探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有
将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D
检验固体是否氧化变质
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
ⅰ
①②③④
ⅱ
②⑥⑦