2024年上海市长宁区初三二模化学试卷和答案

这是一份2024年上海市长宁区初三二模化学试卷和答案，共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Cu-64Zn-65Fe-56Ba-137
五、选择题（共 20 分）
请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
21～34 每题均只有 1 个正确选项，每题 1 分。
Na2O 可用于制备钠的化合物。它属于
单质B．氧化物C．碱D．盐
Na2O 中钠元素的化合价为
A．-2B．+1C．+2D．+4
灼烧氯化钠时，火焰呈现
紫色B．黄色C．红色D．绿色
氧化钠能与水反应，化学方程式为 Na2O+H2O=2NaOH，该反应属于
化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
氢氧化钠中所含原子团的名称是
氢氧根B．氧氢根C．氧钠根D．氧化钠
氢氧化钠溶液的 pH 可能是
A．1B．5C．7D．14
能与氢氧化钠溶液发生反应的是
MgB．Fe2O3C．CuSO4D．KCl
属于中和反应的是
2KOH+CO2=K2CO3+H2OB．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
称量 10.0 g 氢氧化钠固体必须用到的玻璃仪器是
烧杯B．电子天平C．称量纸D．玻璃棒
属于氢氧化钠溶液性质的是
久置后会分层B．上层溶液腐蚀性更强
C．不饱和的溶液一定是稀溶液D．上下层溶液的浓度一致
能利用氢氧化钠溶液制得的是
A．KOHB．K2CO3C．Na2CO3D．Ca(OH)2
能表示两个氮气分子的是
2NB．N2C．2N2D．2N3
能区分氮气和一氧化碳的方法是
闻气味B．观察颜色C．倒入澄清石灰水D．通入灼热的氧化铜
启普发生器能控制反应发生和停止，装置内反应原理书写正确的是
2KClO3=MnO2 2KCl+3O2↑B．2H2O2=MnO2 2H2O+O2↑
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
35～37 每题均有 1～2 个正确选项。
16 g 纯净物 R 在足量氧气中完全燃烧，生成 44 g 二氧化碳和 36 g 水，关于该反应正确的说法是
A．R 中只含有碳、氢元素B．R 中含碳、氢、氧元素
C．消耗氧气 32 gD．R 中碳、氢原子个数比为 1:4
需要用到小木条的实验有
实验室收集一瓶氧气B．实验室制取一瓶二氧化碳
C．碳酸盐的检验D．探究稀硫酸的化学性质
将 Ba(OH)2 溶液滴入含 H2SO4、CuSO4 的 100 g 混合溶液中，测得产生的沉淀的物质的量与滴加
Ba(OH)2 溶液体积的关系如图所示，说法正确的是
沉淀的物质的量/ml
N
Q
0.5
0.05
0V1V2
Ba(OH)2 溶液的体积/mL
A．N 点溶液的 pH 小于 Q 点B．N 点溶液中含有两种溶质
C．混合溶液中硫酸的质量分数为 4.9%D．V2∶V1=10∶1
六、简答题（共 30 分。第 38 题 7 分，第 39 题 9 分，第 40 题 7 分，第 41 题 7 分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
青草沙水库拥有大量优质淡水，其规模占上海全市原水供应总规模的 50%以上。
（1）1 ml 水中约含有个氧原子，为了除去天然水中的微生物，可通入。
电解水实验中，产生氢气的体积是氧气的倍。氢气可液化储存，液化过程中，分子间间隔
（选填“变大”、“变小”或“不变”），氢气与液氢（选填“是”或“不是”）同素异形体。
水是一种良好的溶剂，下表是硝酸钾的溶解度。
20℃时，在烧杯中加入 50 g 硝酸钾固体和 100 mL 水，充分溶解后得到的是硝酸钾的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，为了提升溶液的浓度，可进行的实验操作是。
新中国成立 70 年来，我国化学工业得到长足发展。
积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）属于（选填“有机物”或“无机物”），酒精燃烧属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。
充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是。
化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备(NH4)2 SO4 的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2OCaCO3↓＋(NH4)2SO4。
操作①的名称是。操作②的过程是先加热浓缩，再 ，获得(NH4)2 SO4 晶体属于 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀 B 高温煅烧的化学方程式为 ，为达成绿色化学，可对该工艺中气体 Y 进行 。
化学实验室里，盛有 NaOH 固体试剂瓶的标签上写着“NaOH 含量不少于 96.0%”。
【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？
通电
【查阅资料】工业上制取 NaOH 的反应原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得 NaOH
固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示）。
温度（℃）
10
20
30
40
60
溶解度（g/100 g 水）
20.9
31.6
45.8
63.9
110
温度（℃）
0
25
100
硫酸铵的溶解度（g/100 g 水）
70.6
76.7
103.8
【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤 1： 向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 。
步骤 2： 向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。步骤 3： 向步骤 2 所得溶液中继续滴加 溶液，产生白色沉淀。
【实验结论与反思】杂质中含有。上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是 。
镀锌铁片是指在铁上进行双面镀锌而制成的一种锌铁合金。
对铁片镀锌的目的是为了防止铁被空气中的（填写化学式）氧化生锈， 针对日常生活中的铁锈， 可用（填写化学式）来除锈。
测量镀锌铁片表面镀锌层的厚度。
步骤 1： 剪下一块表面积为 9.1 cm2 的镀锌铁片， 称量， 记录质量为 17.6 g。
步骤 2： 将镀锌铁片放入过量稀硫酸中， 一开始能观察到大量气泡，此时反应的化学方程式为。步骤 3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后， 用蒸馏水清洗， 并擦干， 称量， 记录质量为 16.3 g。
假设上述反应只有一种金属参与， 产生氢气ml。通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为 0.01 cm。该实验结果（选填“大于”、“小于”或“等于”）实际镀锌铁片的单面镀锌层厚度， 理由是。
2023 学年九年级化学学科阶段性质量调研评分标准
五、选择题
六、简答题
38. （7 分）（1）6.02×1023（1 分）；氯气（1 分）
（2）2（1 分）；变小（1 分）；不是（1 分）
（3）饱和（1 分）；加热（1 分）
39.（9 分）（1）有机物（1 分）；化学变化（1 分）
酸雨/污染（1 分）；使煤充分燃烧（1 分）
过滤（1 分）；降温结晶（1 分）；氮肥（1 分）；
高温
CaCO3=CaO+CO2↑（1 分）；循环利用（1 分）
40.（7 分）（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1 分）
（2）红色（1 分）；硝酸银（1 分）
碳酸钠、氯化钠（1 分）；1（1 分）；在检验碳钠时排除氢
氧化钠的干扰，同时在后续检验氯化钠的过程中排除氢氧化钠和碳酸钠的干扰（2 分）（答案合理即给分）
41.（7 分）（1）O2（1 分）；HCl/H2SO4（1 分）
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1 分）；0.02 ml（1 分）；大于（1 分）；铁会与过量的硫酸反应，导致失去的质量中包含铁，失去的质量偏大，测得厚度数值偏大（2 分）（答案合理即给分）21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
B
B
A
A
D
C
C
A
D
31
32
33
34
35
36
37
C
C
D
D
AD
B
AC