2024届山东省名校考试联盟高三下学期二模化学试题+

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山东名校考试联盟
2024年4月高考模拟考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：B11 O16 F19 Na23 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Te128
一、选择题：本题共10小题，每小题⒉分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质应用体现其氧化性的是
A.甲酸可用作医疗器械的消毒剂
B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂
D.用H2SO4和双氧水混合液可溶解C2O3制得CSO4溶液
2.实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是
A.①和③可用于配制10%的NaCl溶液
B.③和④可用于分离苯酚和水
C.②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D.瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
3.已知NaBiO3制的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2+5Na++5Bi3+＋7H2O，下列说法错误的是
A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行
B.H2O的VSEPR模型为：
C.基态Bi3+的价电子排布式为6s2
D用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.简单氢化物还原性：Y>Z>W
B.分子极性：WX3>YX3
C.W氢化物的沸点一定高于Z氢化物的沸点
D.Y、Z的最高价氧化物的水化物均为弱酸
5.化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是
A.除氢原子外，M中其他原子可能共平面
B.M和N均含有两种官能团
C.1mlN最多消耗3mlNaOH
D.N在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
6.以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%，其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.“滤液Ⅱ”可以循环利用
B.“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2
C.“滤渣Ⅰ”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3
废料得到5.0g干燥的“滤渣I”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为95%
7.碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.富勒烯C60与石墨互为同位素
B.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区
C.②号氢需要克服Cl一H和Cl……H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性
D.由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面
8.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A.放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极
B.放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mle-
C.充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2
D.为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电
阅读下列材料，完成9～10两题。
化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2
9.有关材料下列说法正确的是
A.上述流程涉及到的物质中，含配位键的物质有2种
B.“络合”时，将NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中
C.流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于调控溶液pH得到均匀性、硬度等性能较好的镀层
D.“合成”时，NaBH4既作氧化剂又作还原剂
10.若有3.0mlNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重
C.460g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验的设计、现象和结论对应正确的是
A.A B.B C.C D.D
12.以Zn-Ni(OH)2原电池为电源电解处理工业废气CO2和SO2，工作原理如下：
已知：①放电时，Zn转化为xZnCO3·yZn(OH)2；
②NaHCO3吸收废气后的混合液pH约为8。
下列说法错误的是
A.a电极的反应式为(x+y)Zn-2(z+y)e-+x+2yOH-=xZnCO3·yZn(OH)2
B.当转移2mle-，有1mlZn2+向Ni(OH)2电极迁移
C.NaHCO3溶液的作用吸收废气CO2和SO2
D.乙装置中总反应为+2CO2+H2O+H2C2O4
13.已知： (R1、R2、R3、R4=H或烃基)。有机物M()在NaOH溶液中加热的条作下可生成具有五元环结构的物质N，下列说法错误的是
A.M与足量氢气反应后，所得分子中含有4个不对称碳原子
B.N分子中采取sp2杂化的C原子数目为9
C.若D中R1、R2、R3=-CH3，R4=H，则含有两个甲基，能发生银镜且不含环的D的同分异构体(不含立体异构)有10种
D.根据题目信息在NaOH溶液中加热可生成
14.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反应器中进行可提高反应的平衡转化率，反应机理如图所示。
已知：某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在平衡；H22H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是
A.H原子在Pd膜表面结合成H2的过程为放热过程
B.其它条件一定时，反应器中具有更高转化率的原因是H2能及时从反应体系中移出，使平衡右移
C.恒温恒压下，将1mlCO和1mlH2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%，若换成Р膜反应器CO的平衡转化率为80%，则此时出口b中的氢气为0.75ml
D.该反应也可以通过电化学方法实现.可选择质子导体作电解质，阴极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
15.一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2ml/L。
下列说法错误的是
A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B.初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C.I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2ml/L
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)四方晶系CuFeTe2晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_________；
(2)H2S中S的杂化方式为__________；H2O、H2Te、H2S沸点依次降低的原因是______。
(3)CuFeTe2中元素的电负性由大到小的顺序为_________；Te的配位数为_______。
(4)向CuFeTe2中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=_______；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值。晶体CuFe(SxTe1-x)的密度为______g/cm3(用含a、c和NA的代数式表示)。
17.(12分)以水钴矿(C2O3·H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：
①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；
④Mg、Ca、Fe、C均能与强酸反应产生H2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_________。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于_______。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015ml/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为______g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为________。
(6)采用惰性电极电解CCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CSO4溶液代替CCl2溶液的理由是___________________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu：N：S=1：1：l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。
18.(12分)柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下：
ⅰ.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；
ⅱ.用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]；
ⅲ.继续控温40℃，再用另一个仪器C级慢滴加一定量的双氧水充分反应；
ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。
已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，步骤ⅰ中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为__________。
(2)步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃的原因是_______________。
(3)步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式________________。
(4)步骤ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的装置有_______(填标号)。
(5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，lm(CH2)6N4H+与1mlH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。
①则x=________。
②下列操作使测定的y值偏大的是_______(填标号)。
a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量
b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量
c.用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡
19.(12分)化合物(H)主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病的小分子药物，其合成路线如下图所示：
已知：CH3CH2COOHCH3CH3。
回答下列问题：
(1)物质A的化学名称为________(用系统命名法)，物质D中含有的官能团的名称为_______。
(2)物质E的结构简式为_________，G→H的反应类型为_________，区分物质G和H所用的试剂是__________。
(3)物质F还可以与苯乙酸反应合成物质I()，Ⅰ进一步反应生成物质G，则物质F合成物质Ⅰ的方程式为__________。
(4)M的分子式比物质C少一个CH2，则满足下列条件的M的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应
②1ml同分异构体最多能与3mlNaOH反应
(5)参照上述信息，写出以对苯二甲醇和对苯二乙酸为原料制备的合成路线(其他试剂任选)__________。
20.(12分)丙醛工业上主耍用于制合成纤维、橡胶促进剂和防老剂等。在铑催化剂作用下与常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反应如下：
主反应Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) △H1
副反应Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)CH3CH3(g) △H2
已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物；丙醛选择性：x(CH3CH2CHO)=×100%。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ以气体分压表示的平衡常数Kp与温度T变化关系如图所示。
据图判断，CH3CH3(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) △H______0(填“>”、“<”或“=”)，的数值范围是_______(填标号)。
A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1
(2)在T1℃、压强为150kPa条件下，在密闭反应器中，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1：1∶1，发生上述反应，经tmin反应达到平衡，测得p(C2H4)=p(C2H6)=20kPa，则CH3CH2CHO(g)的选择性为________%(保留小数点后一位)，v(CO)=_______kPa/min(用含t的代数式表示)，反应Ⅰ的逆反应的Kp=_________。
(3)在恒压密闭容器中，在一定温度和铙催化剂作用下，发生上述反应，反应相同时间时，测得C2H4的转化率(α)和丙醛选择性随变化关系如图所示。
①曲线a表示________(填“C2H4的转化率”或“丙醛选择性”)；
②当小于1时，曲线b随的降低而降低的可能原因是____________。选项
实验操作
现象
结论
A
在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
B
向可能含苯酚的苯中加入适量浓溴水
未出现白色沉淀
说明苯中不含有苯酚
C
加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中
溶液变蓝
浓硝酸分解产生NO2
D
向Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液
均出现白色沉淀
Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使的水解平衡正向移动
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
Cu2+
开始沉淀时(c=0.01ml/L)的pH
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时(c=10-5ml/L)的pH
3.7
9.0
9.1
6.2