2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十五讲考点二化学平衡常数及转化率的计算微考点2化学平衡常数转化率的有关计算

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A．该反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(c4C·c2D,c3A·c2B)
B．B的平衡转化率是40%
C．增大压强，化学平衡常数增大
D．增加B的量，B的平衡转化率增大
[解析] 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A项错误；根据化学方程式可知，平衡时B减少的物质的量＝1.6 ml×0.5＝0.8 ml，B的平衡转化率为40%，B项正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强化学平衡常数不变，C项错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，由勒夏特列原理可知，A的转化率增大，而B的转化率减小，D项错误。
2．(2022·海南卷，16(2))已知：CO2(g)＋4H2(g)eq \(,\s\up7(催化剂))2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度(T)之间的关系如图所示。
某研究小组模拟该反应，温度为T时，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 ml CO2和0.4 ml H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 ml，则CO2的转化率为 50% ，反应温度约为 660 ℃。
[解析] 反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 ml，列出“三段式”如下：
CO2(g)＋4H2(g)eq \(,\s\up7(催化剂))2H2O(g)＋CH4(g)
eq \(\s\up7(起始量),\s\d5(/ml)) 0.1 0.4 0 0
eq \(\s\up7(转化量),\s\d5(/ml)) 0.05 0.2 0.1 0.05
eq \(\s\up7(平衡量),\s\d5(/ml)) 0.05 0.2 0.1 0.05
则平衡时CO2的转化率为eq \f(0.05 ml,0.1 ml)×100%＝50%。容器的容积为10 L，此时CO2、H2、H2O(g)和CH4的浓度(单位：ml·L－1)分别为0.005、0.02、0.01、0.005，则温度为T时平衡常数K＝eq \f(0.012×0.005,0.005×0.024)＝625，由题图可知，此时温度T约为660 ℃。
【对点训练】
1．(2024·湖南益阳模拟)在恒温条件下，向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入0.2 ml NO2、0.2 ml NO和0.1 ml Cl2，发生两个反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) ΔH1