2025版高考化学一轮总复习真题演练第4章非金属及其化合物第13讲氮及其氧化物氨和铵盐

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本讲重点考查氮氧化物的性质、铵盐的性质(NHeq \\al(＋,4)的水解、与碱反应)、氨气的还原性，多以选择题的形式出现，与生产、生活实际相联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透在考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
真 题 演 练
1．(2023·江苏卷，2,3分)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是( C )
A．NHeq \\al(＋,4)的电子式为
B．NOeq \\al(－,2)中N元素的化合价为＋5
C．N2分子中存在N≡N键
D．H2O为非极性分子
[解析] A项，NHeq \\al(＋,4)的电子式为，错误；B项，NOeq \\al(－,2)中N元素的化合价为＋3，错误；D项，H2O的空间结构为V形，正、负电中心不重合，属于极性分子，错误。
2．(2022·福建卷，10,4分)氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O
②NH3＋4ClO－＋OH－===NOeq \\al(－,3)＋4Cl－＋2H2O
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1 L 0.006 ml·L－1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A．x1的数值为0.009
B．x>x1时，c(Cl－)＝4c(NOeq \\al(－,3))
C．x>x1时，x越大，生成N2的量越少
D．x＝x1时，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
[解析] 当x＝x1时，总氮残余率最低，此时氨去除率为100%，若NH3只发生反应①，则消耗的n(NaClO)＝eq \f(3,2)n(NH3)＝eq \f(3,2)×0.006 ml·L－1×1 L＝0.009 ml，但此时总氮残余率不为零，故有NOeq \\al(－,3)生成，说明发生了反应①和②，反应②中n(NaClO)＝4n(NH3)，故x1>0.009 ml，A项错误；当x>x1时，反应①和②同时发生，反应②中生成的n(Cl－)＝4n(NOeq \\al(－,3))，但反应①中也有Cl－生成，则c(Cl－)>4c(NOeq \\al(－,3))，B项错误；当x>x1时，氨去除率一直为100%，随着x增大，总氮残余率逐渐增大，说明生成的NOeq \\al(－,3)越来越多，则生成N2的量越少，C项正确；当x＝x1时，氨的去除率为100%，则溶液中没有NHeq \\al(＋,4)，总氮残余率不为0，则有NOeq \\al(－,3)，D项错误。
本讲要点速记：
1．牢记一条转化主线
N2eq \(――→,\s\up9(H2))NH3eq \(――→,\s\up9(O2))NOeq \(――→,\s\up9(O2))NO2eq \(――→,\s\up9(H2O))HNO3eq \(――→,\s\up9(NH3))NH4NO3。
2．注意一种特殊的颜色
NO2——红棕色气体。
3．掌握两种特殊的检验
(1)NO：无色气体eq \(――→,\s\up9(O2))红棕色
(2)NHeq \\al(＋,4)：eq \x(NH\\al(＋,4))eq \(――→,\s\up9(强碱),\s\d8(△))eq \x(无色气体)eq \(――――→,\s\up9(湿润红色),\s\d8(石蕊试纸))eq \x(变蓝)
4．熟悉氨气还原性的“四大体现”
(1)催化氧化：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up9(催化剂),\s\d8(△))4NO＋6H2O
(2)被CuO氧化：2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up9(△))3Cu＋N2＋3H2O
(3)被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl
或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
(4)被氮氧化物氧化：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O
5．注意铵盐与碱反应的两个应用
(1)实验室制NH3。
(2)检验铵盐或NHeq \\al(＋,4)的存在。
6．必记四反应
(1)N2＋3H2eq \(,\s\up9(高温、高压),\s\d8(催化剂))2NH3
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up9(催化剂),\s\d8(△))4NO＋6H2O
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
7．注意与NH3相关的四点注意事项
(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。氨与酸反应的实质是NH3与H＋结合形成NHeq \\al(＋,4)。氨几乎能与所有的可溶性酸反应生成盐。
(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三离子：NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。
(3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为
(4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。