2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十九讲晶体结构与性质考点二常见晶体结构与性质

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十九讲晶体结构与性质考点二常见晶体结构与性质，共3页。试卷主要包含了易错辨析，按要求填空等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。( √ )
(2)由原子构成的晶体一定是共价晶体。( × )
[提示] 如氦气是由原子构成，但是分子晶体。
(3)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( × )
[提示] 金属晶体的熔点有的很高，有的很低，有些比分子晶体的熔点低。如金属汞晶体的熔点比部分分子晶体的熔点低。
(4)金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。( × )
[提示] 如AlCl3等属于分子晶体。
(5)共价晶体的熔点一定比离子晶体高。( × )
[提示] 如离子晶体MgO的熔点(2 800 ℃)比共价晶体SiO2(1 600 ℃)的高。
(6)某晶体的熔点为112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推出该晶体可能为分子晶体。( √ )
[提示] 根据所给性质：熔点低、相似相溶判断为分子晶体。
(7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( √ )
[提示] 晶体中有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体，只要有阴离子一定有阳离子。
(8)分子晶体中都含有共价键。( × )
[提示] 稀有气体分子晶体中不含共价键。
(9)干冰升华时，碳氧共价键被破坏。( × )
[提示] 分子晶体发生物态变化时，破坏分子间作用力。
(10)共价晶体中共价键越弱，熔点越低。( √ )
[提示] 共价晶体物态变化时要破坏共价键，共价键越强，熔点越高。
(11)共价晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键。( × )
[提示] 金刚石晶体中只含有非极性共价键。
(12)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在。( × )
[提示] 金属汞在常温下为液体。
(13)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高。( × )
[提示] 有些金属晶体熔点很高，如钨，熔点达到几千度。
(14)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C60，其熔点由高到低的顺序为C60>金刚石>石墨。( × )
[提示] 石墨的熔点高于金刚石，金刚石的熔点又比C60的熔点高很多。
(15)金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个。( √ )
[提示] 钠原子为体心立方堆积，配位数为8。
(16)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。( × )
[提示] 金属镁为六方最密堆积，配位数为12。
(17)在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，Na＋周围最近的Cl－构成一个正八面体。( √ )
[提示] Na＋周围最近的6个Cl－构成正八面体。
(18)冰和碘晶体中相互作用力相同。( × )
[提示] 冰中含有氢键、氢氧极性共价键，碘晶体中不含氢键、含有碘碘非极性共价键，二者相互作用力不相同。
(19)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA。( × )
[提示] 二氧化硅是由Si原子和O原子通过Si—O共价键形成的空间网状结构的共价晶体，正四面体结构中含有1个SiO2,4个Si—O共价键，30 g SiO2中含有硅氧键个数＝eq \f(30,28×1＋16×2)×4×NA＝2NA。
2．(1)下面有关晶体的叙述中，不正确的是( B )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距离且紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距离且紧邻12个CO2分子
(2)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
①硼，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大： 共价晶体 。
②硒，熔点27 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿： 分子晶体 。
③溴化钾，无色晶体，熔融状态或溶于水中都能导电： 离子晶体 。
④碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电： 共价晶体 。
⑤溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电： 分子晶体 。
⑥五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等： 分子晶体 。
[提示] 晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判断晶体类型的重要依据。共价晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同，共价晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。共价晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异，一般共价晶体和分子晶体熔融态时都不能导电，另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。金属晶体都能导电。
(3)下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含 4 个Na＋， 4 个Cl－)
B．干冰(含 4 个CO2)
C．CaF2(含 4 个Ca2＋， 8 个F－)
D．金刚石(含 8 个C)
E．体心立方(含 2 个原子)
F．面心立方(含 4 个原子)
3．按要求填空：
(1)晶体硅的晶胞类似于金刚石，则晶体硅中Si原子数与Si—Si键数之比为 1∶2 ,28 g晶体硅中有 2 ml共价键。
(2)比较金刚石、SiC、晶体硅的熔、沸点，从高到低的顺序为： 金刚石>SiC>晶体硅 。
(3)金刚石晶胞中相邻三个面心的C与顶角的C围成 正四面体 。