2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点一元素周期表

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点一元素周期表，共3页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期。( × )
[提示] 元素周期表共18个纵列，第8、9、10列为Ⅷ族，共有16个族，7个周期。
(2)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。( √ )
[提示] 氢原子最外层有1个电子，H是ⅠA族元素；He原子最外层有2个电子，He是0族元素；Fe原子最外层有2个电子，Fe是Ⅷ族元素；Zn原子最外层有2个电子，Zn是ⅡB族元素。
(3)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。( × )
[提示] 价电子排布为5s25p1的元素原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，位于第5周期ⅢA族，是p区元素。
(4)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素。( √ )
[提示] 从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素。
(5)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。( √ )
[提示] 若两元素原子序数相差8，可能为H与F或同族短周期相邻元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素，周期数一定相差1。
(6)同族元素原子的最外层电子数—定相同。( × )
[提示] 同主族元素原子最外层电子数相同，但0族最外层电子数为2或8，不相同。
(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( × )
[提示] 过渡元素是指元素周期表中ⅢB族(第3列)到ⅡB族(第12列)，共10列所含元素。
(8)ⅠA族包含元素种数最多且全部是金属元素。( × )
[提示] 含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，ⅠA族中的H是非金属元素。
(9)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。( √ )
(10)对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。( √ )
[提示] 由同主族元素的性质的递变规律可知“类钫”元素的金属性极强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。
(11)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。( √ )
[提示] 在元素周期表中，在右上方区域寻找合成农药的材料，在金属和非金属性分界线处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
(12)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属元素，左侧都是金属元素。( × )
[提示] 分界线左侧第ⅠA族有个氢元素属于非金属元素。
(13)每个周期的价电子排布都是从ns1开始，到ns2np6结束。( × )
[提示] 除第一周期外均为如此排布。
(14)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( × )
[提示] 氢元素的主族序数与最外层电子数相等，属于非金属元素。
(15)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( × )
[提示] 镧系元素和锕系元素都占据同一格，但是由于核内质子数不相等，所以不是同位素。
(16)某基态正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族。( √ )
(17)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属。( √ )
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 。
(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为 n＝m＋5，n＝m＋15，n＝m＋29 。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别为m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系式为 y＝x＋m或y＝x＋n 。
(4)如图为元素周期表中五种元素的相对位置，若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和可能为 5a、5a＋10、5a＋14 。
(5)第四周期中，未成对电子数最多的元素是 铬 (填名称)。
①它位于 ⅥB 族。
②核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 。
③它有 4 个能层， 7 个能级， 24 种运动状态不同的电子。
④价电子排布式： 3d54s1 ，价电子轨道表示式：。
⑤属于 d 区。
(6)元素的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关。人们发现，原子序数大于83(铋之后)的元素，都是放射性元素，而原子序数在92之后(超铀元素)的元素，全部是用人工方法合成的元素(Np、Pu在自然界中也有，但含量极微)。人工合成的元素，将会完成第七周期(零族元素的原子序数应为118)，并进入第八周期，甚至第九周期。在未来的第八、九周期模拟中，原子中的电子依次填充新的能级5g能级和6g能级。
①由此可以预见，第八、九周期各将有多少种元素？
②在这两个周期里，“超锕系”和“新超锕系”各有多少种元素？
[提示] ①第八、九周期都将有50种元素，是超长周期。②第八、九周期各有50种元素，减去各自的主族元素、副族元素、Ⅷ族元素、0族元素，各剩余33种元素，故“超锕系”和“新超锕系”各为33种元素。能级
s
p
d
f
g
电子数
2
6
10
14
18